2013-2014学年浙江省嘉兴一中高一下学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014学年浙江省嘉兴一中高一下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列不属于生物质能的利用的是 A燃烧树枝取热 B将植物秸杆制沼气 C用淀粉制乙醇 D用太阳能发电 答案： D 试题分析：生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用。 A、树枝燃烧时，有机物与空气中的氧气反应生成二氧化碳、水，同时将储存在有机物中的化学能以热能形式释放出来，属于生物质能的利用，错误； B、植物秸秆通过甲烷细菌的作用生成甲烷，再被人类利用，属于生物质能的利用，错误；C、淀粉在酶的作用下产生葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下制得乙醇

2、，属于生物质能的利用，错误； D、太阳能发电是直接将太阳能转化为电能，不属于生物质能的利用，正确，答案：选 D。 考点：考查化学中的能量变化 现有五种短周期元素 X、 Y、 Z、 Q、 W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小； X和 W同主族； Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的 3倍； Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是 A原子半径： Y Q W B ZX3-可使紫色石蕊溶液变蓝 C X、 Z、 Q三种元素可组成离子化合物或共价化合物 D X2Q2、 Y2X6两种分子中含有的电子数、化学键种类都相同 答案： A 试题分析：在周期表中 X原子半径最小， X是 H元素

3、； W的原子序数最大，所以 W是 Na元素； Q元素是地壳中含量最高的元素 O； Y是第二周期元素，所以次外层电子有 2个，则 Y是 C元素； Z只能是 N元素。 A、 C比 O原子半径大，错误； B、氨气溶于水显碱性，可使紫色石蕊溶液变蓝，正确； C、 X、 Z、Q 三种元素可组成离子化合物硝酸铵或共价化合物硝酸，正确； D、过氧化氢与乙烷分子中 都是 18电子的共价化合物，正确，答案：选 A。 考点：考查原子结构与元素性质的关系，物质性质的应用，化合物类型、化学键的判断 反应 C（ s） +H2O（ g） CO（ g） + H2（ g）在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速

4、率几乎无影响的是 A压缩容器体积，增大体系压强 B加入适当的催化剂 C保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大 D保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大 答案： D 试题分析： A、压缩容器体积，增大体系压强，化学反应速率加快，错误； B、加入适当的催化剂化学，反 应速率加快，错误； C、保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，错误； D、保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大，但气体的浓度均未改变，所以反应速率不变，正确，答案：选 D。 考点：考查条件对反应速率的影响 下图中有关电化学的示意图正确的是 答案： B 试题分析： A、铁比铜活泼，所以铁

5、作负极，错误； B、石墨是阳极，发生氧化反应，有氯气生成，铁是阴极，发生还原反应，有氢气生成，正确； C、精炼粗铜时，粗铜作阳极，错误； D、不是闭合回路，不能构成原电池，错误，答案：选 B。 考点：考查对电化学装置、原理的判断 对于在恒温恒容容器中进行的反应 A（ g） +2B（ g） 3C（ g） +D（ g），以下不能说明已达平衡状态的是 A反应容器中，压强不随时间改变而改变 B单位时间内生成 3nmolC的同时生成 nmolA C反应容器中，混合气体的平均相对分子质量不再改变 D反应容器中的气体密度不随时间变化 答案： D 试题分析： A、恒温恒容容器中，随反应的进行，压强一直在变化，

6、达平衡时，压强不再变化，正确； B、生成 3nmolC的同时生成 nmolA，是两个可逆的反应方向，且符合化学计量数 之比，符合正逆反应速率相等，正确； C、该反应的气体的物质的量在变化，质量不变，所以气体的平均相对分子质量在变，达平衡时，不再变化，正确； D、恒容容器，体积不变，气体质量不变，所以密度始终不变，错误，答案：选 D。 考点：考查对化学平衡的状态的判断 有如图装置，下列有关该装置反应开始时的叙述正确的是： A锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色。 B铁极发生的电极反应为： 2H2O O2 4e 4OH- C铁极发生吸氧腐蚀生成锈蚀 D溶液中的 OH-离子向铁极移动 答案： B 试题分析：

7、锌比铁活泼，所以锌作负极，铁作正极。该原电池的反应相当于是吸氧腐蚀。 A、锌极腐蚀氧化反应，锌失电子成为锌离子进入溶液，所以滴入酚酞，不变红色，错误； B、铁极的氧气发生还原反应，得电子成为氢氧根离子，正确； C、铁极是正极，不发生反应，被保护，错误； D、原电池中阴离子移向负极，所以 OH-离子向锌极移动，错误，答案：选 B。 考点：考查原电池装置的判断，反应原理的应用 设法把 NO2和 O2按 4： 1体积比充满一干燥的真空烧瓶中，然后把烧瓶置于水中，瓶内液面会逐渐上升，则最终烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为（假设 气体体积为标准状况下测定 烧瓶中溶液不向外扩散） A 1/14mol /L

8、B 1/22 4mol/L C 1/28mol/L D 1/42mol/L 答案： C 试题分析： NO2和 O2按 4： 1体积比充满一干燥的真空烧瓶中，然后把烧瓶置于水中，则会发生 4NO2+ O2+H2O=4HNO3，水会充满整个烧瓶，设二氧化氮的体积是 4VL，则烧瓶的体积也即溶液的体积是 5VL,生成的硝酸的物质的量等于二氧化氮的物质的量 4V/22 4L/mol,所以硝酸的物质的量浓度是4V/22 4L/mol/5VL=1/28mol/L，答案：选 C。 考点：考查气体溶于水后溶液浓度的计算 某金属单质能与足量浓硝酸反应，放出 NO2气体，若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之比为

9、 1：，则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是 A +2a B +a C +a/2 D +a/4 答案： C 试题分析：设该金属为 M，硝酸盐中金属 M的化合价为 +n，根据金属单质与硝酸的物质的量之比为 1：，得硝酸盐中硝酸根离子的物质的量是 nmol，生成的二氧化氮的物质的量是 (a-n)mol，根据得失电子守恒， M失电子物质的量是nmol，生成二氧化氮硝酸得电子的物质的量是 (a-n)mol，所以 (a-n)mol=nmol，解得 n=a/2，答案：选 C。 考点：考查氧化还原反应的计算 将等物质的量的 A、 B混合于 2 L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+B(g) x

10、C(g)+2D(g)，经 4min后测得 D的浓度为 0 5mol/L， c(A)：c(B)=3： 5，以 C表示的平均速率 v（ C） =0 125mol L-1 min-1，下列说法正确的是 A反应速率 v（ B） =0 13 mol L-1 min-1 B该反应方程式 中， x=1 C 4min时， A的物质的量为 0 75mol D 4min时， A的转化率为 50 答案： D 试题分析：根据题意得 v（ D） =0 5mol/L/4min=0 125 mol L-1 min-1，以 C表示的平均速率 v（ C） =0 125mol L-1 min-1，根据化学反应速率之比等于方程式中

11、化学计量数之比的 x=2， B错误；同理可计算出 v（ B） =1/2v（ D）=0 0625 mol L-1 min-1， A错误； 4min时， D的物质的量是 0 5mol/L2 L=1mol，所以消耗 A、 B的物质的量分别是 1 5mol、 0 5mol，设 AB的起始物质的量均为 ymol,则剩余 A、 B的物质的量分别是 y-1 5mol、 y-0 5mol，根据 c(A)： c(B)=3： 5，得（ y-1 5） /( y-0 5)=3:5，解得 y=3mol。所以 4min时，A的物质的量为 3-1 5=1 5mol， C错误； A的转化率为1 5mol/3mol100%=5

12、0， D正确，答案：选 D。 考点：考查化学平衡的计算 一定条件下，可逆反应 2X(g)+3Y(g) 4Z(g),若 X、 Y、 Z起始浓度分别为 c1、 c2、 c3(均不为 0)，平衡时 X、 Y、 Z的浓度分别为 0 2mol L-1、 0 3 mol L-1、 0 16 mol L-1，则下列判断不合理的是 A c1 c2=2 3 B X、 Y的转化率不相等 C平衡时， Y和 Z的生成速率之比为 3 4 D c1的取值范围为 0 c1 0 28 mol L-1 答案： B 试题分析： A、平衡时 X、 Y的浓度比与化学方程式的化学计量数之比相同，消耗的浓度也符合化学计量数之比，所以 X

13、、 Y的起始浓度也符合 2:3，正确；B、由 A得 X、 Y的转化率相等，错误； C、平衡时， Y和 Z的生成速率之比为3 4，符合化学方程式中化学计量数的比例关系，正确； D、平衡时 Z的浓度是 0 16 mol L-1，则 X最多消耗 0 08 mol L-1， X的起始浓度最大是0 08+0 2=0 28 mol L-1，若反应从逆反应开始进行，则 0 c1正确，答案：选 B。 考点：考查化学平衡中浓度、转化率、反应速率的判断 下列排列顺序正确的是 热稳定性： H2OHFH2S 原子半径： NaMgF 酸性： H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力： OH-CH3COO-Cl- 晶

14、体的熔点： SiO2NaClCCl4SO2 A B C D全部正确 答案： A 试题分析： F的非金属性强于 O，所以热稳定性： HF H2OH2S，错误； 原子半径： NaMgF，符合原子半径的判断，正确； P、 S、 Cl的非金属性逐渐增强，所以酸性增强： H3PO4CH3COO-Cl-，正确； 二氧化硅是原子晶体，熔点最高，氯化钠是离子晶体，熔点其次，四氯化碳和二氧化硫都是分子晶体，但常温 下，四氯化碳是液态，二氧化硫是气态，前者熔点高，正确，所以答案：选 A。 考点：考查元素周期律的应用，熔点高低的比较，酸性的强弱 甲乙两种非金属，能说明甲的非金属性一定比乙强的是 A甲与金属反应时得电

15、子的数目比乙多 B甲单质的熔沸点比乙的低 C甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强 D甲能将乙的简单离子从其盐溶液中置换出来 答案： D 试题分析：判断非金属性的强弱，从最高价氧化物的水化物的酸性的强弱、与氢气化合的难易程度、单质之间的置换、得电子的难易等几个方面判断。所以答案：选 D。 考点：考查非金属性强弱的判断依据 100 mL浓度为 2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A加入适量 NaCl溶液 B加入适量 NaOH溶液 C加入数滴 CuCl2溶液 D加入适量 NaNO3溶液 答案： A 试题分析： A、加入氯化钠溶液，相当于稀释盐酸，

16、只增加氯离子的物质的量，不增加氢离子的物质的量，所以符合题意，正确； B、加入氢氧化钠溶液，会与氢离子反应消耗氢离子，使氢气减少，错误； C、加入少量硫化铜溶液，会与锌形成原电池，加快反应速率，错误； D、加入硝酸钠溶液，则溶液中相当于有硝酸，锌与硝酸反应不产生氢气，氢气量减少，错误，答案：选 A。 考点：考查对反应速率改变的措施的判断 通过实验观察，某气体有下列性质： 有刺激性气味； 可使品红溶液褪色； 溶于水其水溶液可使石蕊试液变红； 通入浓硝酸中有红棕色气体产生； 可使溴水褪色。据此推测该气体可能是 A HCl B NH3 C Cl2 D SO2 答案： D 试题分析： A、氯化氢不能使

17、品红溶液褪色，错误； B、氨气溶于水其水溶液可使石蕊试液变蓝，错误； C、氯气溶于水其水溶液可使石蕊试液先变红后褪色，错误； D、二氧化硫具备以上所有性质，正确，答案：选 D。 考点：考查氯化氢、氨气、氯气、二氧化硫的性质 元素 R的最高价含氧酸分子式为 HnRO2n -2 ，则在气态氢化物中， R元素的化合价为 A 3n-12 B 3n-6 C 3n-4 D 2n-4 答案： A 试题分析：根据化合物中正负化合价代数和为 0的原则，设 HnRO2n -2 中 R的化合价为 x，有 n+x=(2n-2)2， x=3n-4,则 R在氢化物中的化合价的绝对值与 x的和为 8，所以 R在氢化物中的化

18、合价是 3n-4-8=3n-12,答案：选 A。 考点：考查同种元素化合价规律的应用 反应 m A + n B p C中， m、 n、 p为各物质的计量数。现测得 C每分钟增加 a mol/L， B每分钟减少 1 5a mol/L， A每分钟减少 0 5a mol/L，则 m： n：p为 A 2： 3： 1 B 1： 3： 2 C 2： 3： 3 D 3： 2： 1 答案： B 试题分析：根据题目可知， A、 B、 C的反应速率之比为 0 5:1 5:1=1:3:2，又化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比，所以 m： n： p为 1： 3：2，答案：选 B。 考点：考查化学反应速率与

19、化学计量数关系的应用 下列分子的电子式书写正确的是 答案： C 试题分析： A、 N最外层 5个电子，除了成键的 3个以外还有 1个孤对电子未画出，错误； B、 Cl原子的最外层 7个电子，有 6个未成键电子未画出，错误； C、氮气分子中 N与 N之间以氮氮三键结合，正确； D、二氧化碳分子中 C与 O原子间以碳氧双键结合，形成 2对共用电子对，错误，答案：选 C。 考点：考查电子式的书写 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 幕布的着火点升高 幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A B C D 答案： D 试题分析： 幕布本身没变，所以

20、着火点不变，错误； 幕布的质量也没变，错误； 氯化铵受热易分解，分解时吸收能量，使温度降低，正确； 氯化铵分解产生氨气和氯化氢气体，二者都不是易燃气体，所以隔绝空气，使燃烧缺少了氧气的条件，正确，答案：选 D。 考点：考查对反应事实的分析 如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量 NO和 O2，且恰好使两 容器内气体密度相同，打开活塞，使 NO与 O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来 A增大 B减小 C不变 D无法确定 答案： C 试题分析：打开活塞前容器内气体密度相同，则气体质量是连通器的体积与密度的乘积；打开活塞，连通器的体积不变，连通器内的气体的质量不变，所以密度仍是

21、反应前的密度，不变，答案：选 C。 考点：考查质量守恒定律的应用 短周期元素 E的氯化物 ECln的熔点为 -78 ，沸点为 59 ；若 0 2molECln与足量的 AgNO3溶液完全反应后可以得到 57 4g的 AgCl沉淀。下列判断错误的是 A E可能是一种金属元素 B在 ECln中 E与 Cl之间形成共价键 C E位于元素周期表的 IVA族 D E的一种氧化物为 EO 答案： C 试题分析： 57 4g的 AgCl的物质的量是 0 4mol， 0 2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后生成 0 4molAgCl，说明 ECln中 n=2。 A、 E可能为 +2价金属，正确；

22、B、 ECln的熔点为 -78 ，沸点为 59 比较低，根据晶体类型的熔沸点高低的判断， ECln应为分子晶体， E与 Cl之间形成共价键，正确； C、元素周期表的 IVA族元素的化合价一般为 +4价，短周期内只有 CO中 C为 +2价，所以 E不是 IVA族元素，错误； D、 E的化合价为 +2，所以氧化物化学式为 EO，正确，答案：选 C。 考点：考查物质性质与结构的关系 氮化硼是一种新合成的结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温的特点。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都不相同的是 A氯化钠和金刚石 B晶体硅和二氧化硅 C冰和干冰 D二氧化硫和二氧化硅 答

23、案： C 试题分析：氮化硼具有超硬、耐磨、耐高温的特点，为原子晶体，熔化时克服共价键。 A、金刚石是原子晶体，熔化时克服共价键，错误； B、晶体硅和二氧化硅都是原子晶体，熔化时克服共价键，错误； C、冰和干冰是分子晶体，熔化时克服分子间作用力，都不相同，正确； D、二氧化硅是原子晶体，熔化时克服共价键，错误，答案：选 C。 考点：考查晶体类型的判断及熔化时克服的作用力的判断 下列说法正确的是 A构成单质分子的微粒一定含有共价键 B熔融时能导电的化合物，一定是离子化合物 C水加热至 1000 也不分解，是由于水分子间存在氢键 D由 H原子形成 1molH-H键所要吸收的能量就等于 H-H的键能

24、答案： B 试题分析： A、稀有气体的单质中不存在任何化学键，错误； B、共价化合物熔融时仍为分子或原子状态，不 存在自由移动的离子，所以熔融时能导电的化合物，一定是离子化合物，正确； C、水难分解是因为水分子中的 H-O 键强度大，错误； D、成键时放出能量，断键时吸收能量，错误，答案：选 B。 考点：考查化学键、化合物类型的判断，物质的稳定性与分子的稳定性的区别 填空题 接触法制硫酸工艺中，其主反应在 450 并有催化剂存在下进行： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-190 kJ mo1-1 （ 1）在一个固定容积为 5L的密闭容器中充入 0 20 mol SO2和 0 1

25、0molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含 SO30 18mol，则 v(O2)=_mol L-1min-1 （ 2）下列条件的改变能加快其反应速率的是 (选填序号 ) 升高温度 保持体积不变，只增加氧气的质量 保持体积不变，充入 Ne使体系压强增大 保持压强不变，充入 Ne使容器的体积增大 （ 3）下列描述中能说明上述（ 1）反应已达平衡的是 (选填序号 ) v(O2)正 2v(SO3)逆 SO2、 O2、 SO3的浓度之比为 2： 1： 2 单位时间内生成 2n molSO2的同时生成 2n mol SO3 容器中气 体的平均分子量不随时间而变化 容器中气体的密度不随时间而变化 容器中气

26、体压强不随时间而变化 （ 4）在相同条件下发生上述反应，若要得到 380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能 是 。 A 4 mo1SO2和 2mol O2 B 6mol SO2和 6mo1 O2 C 4mol SO2和 4 mo1 O2 D 6mo1 SO2和 4 mo1 O2 答案：（ 1） 0 036 （ 2） （ 3） （ 4） BD 试题分析：（ 1）三氧化硫的反应速率为 0 18mol/5L/0 5min=0 072 mol L-1 min-1,所以 v(O2)=1/2 v(SO3)= 0 036 mol L-1 min-1 （ 2） 升高温度可以加快反应速率，正确； 保持体积不变

27、，只增加氧气的质量，增大反应物的浓度，反应速率加快，正确； 保持体积不变，充入 Ne使体系压强增大，体系中各物质的浓度不变，所以反应速率不变，错误； 保持压强不变，充入 Ne使容器的体积增大，各物质的浓度减小，反应速率减慢，错误，答案：选 ； （ 3） 三氧化硫的反应速率是氧气的二倍，错误； 各物质的浓度比符合化学计量数之比时未必是平衡状态，错误； 单位时间内生成 2n molSO2是逆反应速率，同时生成 2n mol SO3是正反应速率，且符合化学计量数之比，正确； 气体的质量不变，而气体的物质的量一直变化，所以气体的平均相对分子质量一直变化，达平衡时保持不变，正确； 气体质量不变，容器体积

28、不变，所以气体密度一直不变，错误； 压强在反应的过程中一直变化，达平衡时不再变化，正确，所以答案：选 ； （ 4） A、该反应是可逆反应，反应物不可能用完，所以放出的热量小于 380kJ，错误； B、 6mol SO2和 6mo1 O2完全反应会放出 570kJ的热量，所以要得到380kJ热 量是有可能的，正确； C、充入 4mol SO2和 4 mo1 O2时，尽管氧气的物质的量增加，但是二氧化硫的物质的量是 4mol，所以二氧化硫完全反应才能得到 380kJ的热量，不可能，错误； D、 6mol SO2和 4mo1 O2完全反应会放出570kJ的热量，所以要得到 380kJ热量是有可能的，

29、正确，答案：选 BD。 考点：考查反应速率的计算，条件对反应速率的影响，化学平衡的判断，对可逆反应的理解 建筑工地常用的 NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2 能发生如下反应： （ 1）配平上 述反应方程式，将系数填入方框中。 （ 2）上述反应的氧化剂是 ，若反应中有 5 mol电子转移，则生成 NO在标准状况下的体积是 L。 （ 3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别 NaNO2和 NaCl，可选用的物质有： 水； 碘化钾淀粉试纸； 淀粉； 白酒； 食醋，进行实验，下列几组合适的是 。 A B C D 答案：（ 1） 2NaNO2

30、+ 4HI 2NO + I2 +2 NaI +2 H2O （ 2） NaNO2； 112 （ 3）C 试题分析：（ 1）根据得失电子守恒法配平方程式，亚硝酸钠中 N为 +3价，反应后降为 +2价； HI中 I为 -1价，反应后成为单质升高为 0价，所以答案：为2NaNO2 + 4HI 2NO + I2 +2 NaI +2 H2O； （ 2）氧化剂是元素化合价降低的物质，所以氧化剂是 NaNO2；每生成 1molNO,则转移 1mol电子，若反应中有 5 mol电子转移，则生成 5molNO,标准状况下的体积是 112L； （ 3）根据（ 2）可知，亚硝酸钠在酸性条件下，可以氧化碘离子为碘单质，

31、碘遇淀粉变蓝色，所以选择的一组试剂是 C。 考点：考查氧化还原 反应方程式的配平及计算，氧化剂的判断，物质的鉴别 根据右图回答以下问题： （ A、 B均为碳棒，两池中溶液均足量） （ 1）甲装置是 池，乙装置是 池且 Fe极为 极， A极为 极 （ 2） A极的电极反应 （ 3）若甲池中 Fe 溶解 0 3 mol，则乙池中产生气体的体积（标准状况）为 L， 答案：（ 1）原电池；电解池；负极；阳极 （ 2） 2Cl-2e- = Cl2 （ 3） 6 72 试题分析：（ 1）原电池中一般存在 2个活性不同的两极，所以该装置中甲池是原电池，乙是电解池；铁作负极，铜作正极，则 A是阳极； （ 2）

32、 A是阳极发生氧化反应，阴离子放电，所以氯离子得电子生成氯气，电极反应式为 2Cl-2e- = Cl2； （ 3）若甲池中 Fe溶解 0 3 mol，则装置中转移 0 6mol电子，乙池中只有 A极产生 0 3mol氯气，标准状况下的体积是 0 3mol22 4L/mol=6 72L。 考点：考查对电化学装置的判断，电化学原理的应用 短周期元素 A、 B、 C、 D、 E的原子序数依次增大， A元素阳离子的原子核外没有电子， B是空气中含量最多的元素； C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍； C与 D可形成两种常见的离子化合物；工 业上常用电解 C与 E的化合物来制备 E单质。 （ 1）画

33、出 D元素的原子结构示意图 。 C、 D、 E的简单离子半径由小到大的顺序 （用离子符号表示）。 （ 2）写出元素 E在周期表中的位置 。 （ 3）工业上常用 A和 B的单质合成一种常见气体，检验该气体的常用方法是 。 （ 4） D2C2与 H2O反应的化学方程式是 ， D2C2与 CuSO4溶液反应的现象是 。 （ 5）由元素 A、 B、 C按原子个数比 4： 2： 3形成的化合物，写出其电离方程式： 。 答案：（ 1） ， Al3+Na+O2- （ 2）第三周期， A族 （ 3）用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在 （ 4） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH

34、+ O2 、 产生蓝色沉淀并有气泡放出 （ 5） NH4NO3=NH4+ + NO3- 试题分析： A元素阳离子的原子核外没有电子，所以 A是 H元素； B是空气中含量最多的元素，所以 B是 N元素； C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍，则 C只能是 2层电子，最外层 6个电子，则 C是 O元素； C与 D可形成两种常见的离子化合物，则 D是 Na元素；工业上常用电解 C与 E的化合物来制备 E单质，工业常电解氧化铝来制备铝单质 ，所以 E是 Al元素。 （ 1） Na的原子结构示意图为 氧离子、钠离子与铝离子的核外电子排布相同，核电荷数越少，半径越大，所以 C、 D、 E的简单离子半径

35、由小到大的顺序是 Al3+Na+O2- （ 2） Al元素位于元素周期表的第三周期， A族； （ 3） A和 B的单质合成一种常见气体，该气体是氨气，检验氨气的方法是用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在； （ 4）过氧化钠与 H2O反应的化学方程式是 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2；过氧化钠与水反应的产物又与 CuSO4溶液反应，所以有气体放出，同时溶液中产生蓝色沉淀； （ 5）由元素 H、 N、 O按原子个数比 4： 2： 3形成的化合物是硝酸铵，硝酸铵是强电解质，完全电离，电离方程式为 NH4NO3=NH4+ + NO3- 考点：考查原子结构与元素

36、性质的综合应用，原子结构示意图、化学方程式、电离方程式的书写，气体的检验 现有 BaCl2 金刚石 金属铜 KOH 干冰 纯硫酸 二氧化硅 白磷 K2O NH4Cl十种物质，按下列要求回答（填序号）： 熔化时需要破坏共价键的是 ； 属于分子晶体的是 ； 固体不导电 ,常压下熔化时能导 电的是 。 答案：（ 1） 2、 7 （ 2） 5、 6、 8 （ 3） 1、 4、 9 试题分析：（ 1）熔化时破坏共价键的晶体应是原子晶体，金刚石、二氧化硅属于原子晶体，所以答案：选 2、 7； （ 2）干冰、纯硫酸、白磷属于分子晶体，答案：选 5、 6、 8； （ 3）固体不导电，熔化时能导电的晶体是离子晶

37、体，氯化钡、氢氧化钾、氧化钾、氯化铵是离子晶体，但氯化铵受热分解为氨气和氯化氢气体，所以答案：选 1、 4、 9。 考点：考查晶体类型的判断 计算题 有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出 10mL 加入足量 BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到 9 32g的沉淀；滤液与 4mol L-1NaOH溶液反应，用去40mLNaOH溶液时恰好完全中和。试求： （ 1）混合液中 H2SO4、 HNO3的物质的量浓度各是多少？ （ 2）另取 10mL原混合液，加入 4 48g铜粉共热时，收集到气体在标准状况下的体积为多少毫升？ 答案：（ 1） 4mol/L 8mol/L （ 2） 896ml 试题分析：（ 1

38、）由题意知 9 32g的沉淀是硫酸钡沉淀，物质的量是 0 04mol，所以 10mL的溶液中硫酸的物质的量是 0 04mol，则硫酸的物质的量浓度是0 04mol/0 01L=4mol/L；滤液与 4mol L-1NaOH溶液反应，用去 40mLNaOH溶液时恰好完全中和，说明 10mL的溶液中氢离子的物质的量是 0 04L4mol L-1=0 16mol，根据电荷守恒规律， n（ NO3-） +2n（ SO42-） = n（ H+），解得n（ NO3-） =0 16-0 042=0 08mol，所以硝酸的物质的量浓度是0 08mol/0 01L=8mol/L; （ 2） Cu与硝酸反应的离子方程式是 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，溶液中 n（ NO3-） =0 08mol， n（ H+） =0 16mol， n（ Cu） =0 07mol，通过计算判断 Cu、 NO3-过量，按氢离子的量计算，所以生成 NO的物质的量是 0 04mol，标准状况下的体积是 0 896L，即 896mL。 考点：考查氧化还原反应的混合液的计算