2013-2014学年浙江省余姚中学高二上学期第一次质检化学试卷与答案(带解析).doc
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1、2013-2014学年浙江省余姚中学高二上学期第一次质检化学试卷与答案(带解析) 选择题 下列物质的水溶液,其中 PH值小于 7的是( ) A Na2CO3 B NH4NO3 C Na2SO4 D KNO3 答案: B 试题分析: A、 Na2CO3为弱酸强碱盐,水解显碱性, pH 7; B、 NH4NO3为强酸弱碱盐,水解显酸性, pH 7,正确; C、 D为强酸强碱盐,为中性, pH=7,错误。 考点:本题考查盐溶液的酸碱性。 已知:在 100 时,水的离子积为 110-12,此时将 pH 12的 NaOH溶液 V1 L与 pH l的 H2SO4溶液 V2 L混合,若所得混合溶液的 pH
2、10,则 V1 V2为( ) A 1 : 9 B 10: 1 C 9 : 1 D 1: 10 答案: A 试题分析:所得混合溶液的 pH 10,说明碱过量,则( 110-1210-12V 1 -0.1V2)( V1+V2) =110-1210-10,可得: V1 V2 = 1:9,故 A项正确。 考点:本题考查 pH的计算。 室温下 ,下列溶液等体积混和 ,所得溶液 pH的一定大于 7的是( ) A 0.1mol.l-1盐酸溶液和 0.1mol.l-1氢氧化钠溶液 B 0.1mol.l-1盐酸溶液和 0.1mol.l-1氢氧化钡溶液 C pH =4醋酸溶液和 pH =10氢氧化钠溶液 D pH
3、 =4盐酸溶液和 pH =10氢氧化钡溶液 答案: B 试题分析: A、盐酸与氢氧化钠恰好反应,生成氯化钠和水,为中性, pH=7,错误; B、氢氧化钡为二元强碱,过量,反应后溶液为碱性, pH 大于 7,正确;C、因为醋酸为弱碱, pH=4的醋酸浓度远远大于 10-4mol L 1,与 pH =10氢氧化钠溶液反应,醋酸过量, pH小于 7,错误; D、 pH =4盐酸溶液中 H+浓度和pH =10 氢氧化钡溶液 中 OH浓度相当,恰好完全反应,反应后为中性, pH=7,错误。 考点:本题考查酸碱中和反应及 pH的计算。 实验室用足量铁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快
4、,不易操作。为减慢反应速率,同时又不影响生成 H2的总量,可向盐酸中加入的物质是( ) A CH3COONa固体 B NaOH溶液 C (NH4)2 SO4粉末 D K2 SO4固体 答案: A 试题分析: A、加入 CH3COONa固体后与 HCl反应生成弱酸 CH3COOH,反应速率减慢,而 H2的产量不变,正确; B、加入 NaOH溶液, H2的产量减少,错误; C、加入 (NH4)2SO4粉末, H2的产量增大,错误; D、加入 K2SO4固体,反应速率不变,错误。 考点:本题考查化学反应速率的影响因素及产量的判断。 pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应 ,若最后锌都已完全溶解
5、,放出的氢气一样多 ,则下列判断正确的是( ) A整个反应阶段平均速率:醋酸盐酸 B反应所需时间 :醋酸盐酸 C参加反应的锌的质量 :盐酸醋酸 D开始反应速率 :盐酸醋酸 答案: A 试题分析: pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液,醋酸的浓度远远大于盐酸,最后锌完全反应,说 明醋酸和盐酸足量。 A、因为醋酸的浓度大,反应时电离平衡向右移动,所以整个反应阶段平均速率:醋酸盐酸,正确; B、醋酸平均反应速率大,则反应所需时间 :醋酸盐酸,错误; C、因为最后锌都已完全溶解 ,放出的氢气一样多,所以参加反应的锌质量相等,错误; D、开始时, pH 相同,H+浓度相同,则开始时反应速率相等,错误。 考点:
6、本题考查反应速率的判断、反应物的判断。 有等体积、等 pH的 Ba(OH)2、 NaOH和 NH3 H2O 三种碱溶液,滴加等物质的量浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为 V1、 V2、 V3,则三者的大 小关系正确的是( ) A V3 V2 V1 B V1 V2 V3 C V3 V2 V1 D V1 V2 V3 答案: C 试题分析:等体积、等 pH的 Ba(OH)2、 NaOH和 NH3 H2O 三种碱溶液,溶液中的 OH浓度相同,因为 Ba(OH)2、 NaOH为强碱, NH3 H2O 为弱碱,则 NH3 H2O 浓度远远大于 Ba(OH)2和 NaOH,所以用去酸的体积为: V
7、3 V2 V1,故 C项正确。 考点:本题考查 将 a g 含 NaOH样品溶解在 b mL 0.l mol L-1的硫酸中,再加入 c mL 0.1 mol L-1 的氢氧化钡溶液,反应后所得溶液恰好呈中性,则样品中 NaOH的纯度是( ) A (b-c) 125a100 B (b-2c) 125a100 C (b-c) 250a100 D (8b-8c) a100 答案: A 试题分析:反应后所得溶液恰好呈中性,说明 NaOH和 Ba(OH)2与 H2SO4恰好反应,则: (0.1mol/Lc/1000L-0.1mol/Lb/1000L)240g/molag100%=(b-c)125a10
8、0,故 A项正确。 考点:本题考查酸碱中和反应的计算。 室温时,将 x mL pH=a 的稀 NaOH 溶液与 ymL pH=b 的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液 pH的判断,正确的是( ) A若 x y,且 a+b 14,则 pH 7 B若 10x y,且 a+b 13,则 pH 7 C若 ax by,且 a+b 13,则 pH 7 D若 x 10y,且 a+b 14,则 pH 7 答案: D 试题分析: NaOH溶液中 OH物质的量为: x/100010-1410-amol=10a-17x,盐酸的 H+物质的量为: y/100010-a=10-3-by,所以 n(H+): n(OH )
9、=y/x1014-a-b。 A、若x y, a+b 14,带入上式可得 n(H+): n(OH )=1, pH=7,错误; B、若 10xy,且 a+b 13,带入上式可得 n(H+): n(OH )=10,则 pH 7,错误; C、若ax by,且 a+b 13,带入上式可得 n(H+): n(OH )=10a/b 1,则 pH 7,错误; D、若 x 10y,且 a+b 14,带入上式可得 n(H+): n(OH )=0.1,则 pH 7,正确。 考点:本题考查有关 pH的计 算。 已知 0.1mol L-1的二元酸 H2A溶液的 pH=4.0,则下列说法正确的是( ) A在 Na2A、
10、NaHA两溶液中,离子种类不相同 B在溶质物质的量相等的 Na2A、 NaHA两溶液中,阴离子总数相等 C在 Na2A溶液中一定有: c( Na+) c( A2-) c( H+) c( OH-) D在 NaHA 溶液中一定有: c( Na+) +c( H+) =c( HA-) +c( OH-) +2c( A2-) 答案: D 试题分析: 0.1mol L-1的二元酸 H2A溶液的 pH=4.0,说明 H2A为弱酸。 A、Na2A、 NaHA 两溶液中,离子种类相同,错误; B、溶质物质的量相等的 Na2A、NaHA两溶液,发生水解反应: A2-+H2O HA-+OH; HA-+H2O H2A+
11、OH,所以 Na2A 溶液中阴离子总数大,错误; C、 Na2A 水解显碱性,则 c( Na+) c( A2-) c( OH-) c( H+),错误; D、根据电荷守恒可得: c( Na+) +c( H+) =c( HA-) +c( OH-) +2c( A2-),正确。 考点:本题考查离子种类判断、离子浓度比较。 常温下,用 0.10 mol L-1 KOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是( ) A点 所示溶液中: c(H+) c(OH )=1012 B点 所示溶液中:
12、 c(K+)+c(H+)=c(HC2O4 )+c(C2O42-)+c(OH ) C点 所示溶液中: c(K+) c(HC2O4 ) c(H2C2O4) c(C2O42-) D点 所示溶液中: c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4 ) +c(C2O42-)=0.10mol L-1 答案: D 试题分析: A、只有强酸才能完全电离,草酸是弱酸,因此 c(H+) 0.1mol L 1, 则 c(H+) c(OH ) 1012,错误; B、根据电荷守恒应该是 c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+ 2(C2O42-)+c(OH ),错误; C、点 时加入 10mLkoh溶液,生成
13、KHC2O4溶液,因为 HC2O4-的电离大于水解,所以 c(C2O42-) c(H2C2O4),错误; D、所有钾离子的物质的量与原来草酸的物质量之和,再除以体积,因此合浓度为 0.10mol L-1,正确。 考点:本题考查酸碱中和滴定、离 子浓度比较。 对于常温下 pH为 1的硝酸溶液,下列叙述正确的是( ) A该溶液 lmL 稀释至 100mL后, pH等于 3 B向 pH为 1的硝酸溶液中加入等体积、 pH为 13的氨水恰好完全中和 C该溶液中硝酸电离出的 c(H+)与水电离出的 c(H+)之比值为 1 。 D该溶液中水电离出的 c(H+)是 pH为 3的硝酸中水电离出的 c(H+)的
14、 100倍 答案: A 试题分析: A、 pH为 1的 HNO3稀释至 100ml, H+浓度变为 0.001mol L 1,则pH=3,正确; B、 pH=13的氨水浓度远远大于 0.001mol L 1,所以向 pH为 1的硝酸溶液中加入等体积、 pH为 13的氨水,氨水过量,错误; C、 pH为 1的HNO3溶液,硝酸电离出的 c(H+)=0.1mol L 1,水电离出的 c(H+)=c(OH )=110-13mol L 1,则硝酸电离出的 c(H+)与水电离出的 c(H+)之比值为 0.1mol L 1: 110-13mol L 1=11012,错误; D、 pH为 1的 HNO3溶液
15、,水电离出的c(H+)=110-13mol L 1, pH为 3的 HNO3溶液,水电离出的 c(H+)=110-11mol L1,为 1/100,错误。 考点:本题考查溶液的稀释、弱电解质的电离及离子浓度计算。 已知 0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡: CH3COOH CH3COO- H ,要使溶液中 c(H )/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 ( ) A加少量烧碱溶液 B降低温度 C加少量冰醋酸 D加水 答案: D 试题分析: A、加入少量烧碱溶液,与 H+反应, c(H )/c(CH3COOH)值减小,错误; B、降低温度,电离平衡向左移动, c(H )/c(CH
16、3COOH)值减小,错误; C、加入少量冰醋酸,电离平衡向右移动,但电离程度减小, c(H )/c(CH3COOH)值减小,错误; D、加水,电离平衡向右移动,电离程度增大, c(H )/c(CH3COOH)值增大,正确。 考点:本题考查影响电离平衡的影响因素。 下列两种溶液: pH 2的 CH3COOH溶液; pH 2的 HCl溶液;相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是( ) A溶液中的 c(H ): B分别中和等体积相同物质的量浓度的 NaOH溶液,则消耗溶液的体积: C等体积的 、 溶液分别与足量铝粉反应,生成 H2的 量: D向等体积的两种溶液中分别加入 100 mL水后,溶液的
17、 pH: 答案: B 试题分析: A、因为 pH相同,则氢离子浓度相同,错误; B、因为 CH3COOH为弱酸,所以 pH=2的 CH3COOH浓度更大,分别中和等体积相同物质的量浓度的 NaOH溶液,则消耗 ph=2的 CH3COOH 溶液的体积大,正确; C、因为pH=2的 CH3COOH浓度大,所以与足量锌反应生成的 H2多,错误; D、加入水后, CH3COOH的电离平衡向右移动, H+浓度大,所以 pH: ,错误。 考点:本题考查强弱电解质及其计算。 等物质的量浓度的下列溶液中, NH4 离子的浓度最大的是( ) A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D NH4NO
18、3 答案: C 试题分析: NH4+在水溶液中发生水解反应: NH4+H2O NH3 H2O+H+,水解程度越小, NH4+的浓度就越大, NH4HSO4为强酸的酸式盐,电离产生的 H+抑制NH4+的水解, NH4Cl、 NH4NO3没有其他离子影响, NH4HCO3为弱酸的酸式盐,显碱性,促进 NH4+的水解,故 NH4HSO4中 NH4+浓度最大, C项正确。 考点:本题考查盐类的水解。 0.1 mol / L Na2CO3和 0.1 mol / L NaHCO3溶液的 pH值比较( ) A大于 B等于 C小于 D不能肯定 答案: A 试题分析: Na2CO3溶液中 CO32水解, NaH
19、CO3溶液中 HCO3水解, CO32的水解程度大于 HCO3的水解,所以 0.1 mol / L Na2CO3溶液的 pH大,故 A项正确。 考点:本题考查盐类水解程度的比较。 下列水解的离子方程式正确的是 A S2-+2H2O H2S+2OH- B Fe3 +3H2O Fe(OH)3+3H C CO32-+H2OHCO3-+OH- D HS-+H2O H2S+OH- 答案: B 试题分析: A、 S2分步水解,错误; B、 Fe3+水解生成 Fe(OH)3和 H+,正确; C、CO32部分水解,应该用 ,错误; D、 HS微弱水解,生成少量 H2S,不能用 符号,错误。 考点:本题考查水解
20、离子方程式的书写。 向三份 0.1 mol L-1CH3COONa溶液中分别加入少量 NH4NO3固体、 Na3PO4固体、 HCl气体(忽略溶液体积变化),则 CH3COO-浓度的变化依次为( ) A减小、增大、减小 B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大 答案: A 试题分析: CH3COONa溶液存在水解平衡: CH3COO +H2O CH3COOH+OH,加入 NH4NO3 固体, NH4+水解: NH4+H2O NH3 H2O+H+,二者水解相互促进, CH3COO浓度减小;加入 Na3PO4固体, PO43水解:PO43 +H2O HPO42 +OH,与 CH3
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