2012届广东省潮汕两市名校高三上学期期中联考理综试题（化学部分）.doc

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1、2012届广东省潮汕两市名校高三上学期期中联考理综试题（化学部分） 选择题 下列有关说法正确的是 A乙烯和苯都能与溴水反应 B用饱和 Na2CO3溶液可以将乙醇和乙酸鉴别开来 C葡萄糖和淀粉在一定条件下都能发生水解反应 D苯不能使 KMnO4溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应 答案： B 下列说法正确的是 A常温下 pH为 5的盐酸溶液稀释 1000倍后， pH等于 8 B浓度均为 0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的 c(H+)前者小于后者 C碳酸钠溶液中存在： c(Na+) =2c(CO32-) +c(HCO3-)+c(H2CO3) D等物质的量浓度的 CH3COOH溶液与 KOH

2、溶液任意比混合： c(K+) +c(H+) =c(OH-) +c(CH3COO-) 答案： BD 下列说法正确的是 A Na和 Cs属于第 IA族元素， Cs失去电子能力比 Na强 B Na2O2与水反应、红热的 Fe与水蒸气反应均能反应生成碱 C NaHCO3、 Na2CO3、 (NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 D镁条在空气中燃烧生成的氧化物是 MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2 答案： AD 关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A实验室用装置 制取氨气 B装置 中 X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸 C装置 可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D装置 可用于检验火柴

3、头燃烧产生的 SO2 答案： D 下列有关以 KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是 A正极反应式为： O2 + 2H2O +4e- =4OH- B工作一段时间后，电解液中 KOH的物质的量浓度不变 C该燃料电池的总反应式为： 2H2+O2=2H2O D用该电池电解 CuCl2溶液，产生 2.24LCl2（标准状况）时，有 0.2mol电子转移 答案： B 下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是 （ ） A在含有大量 I-离子的溶液中： Cl、 Fe3 、 Al3 、 Cu2 B滴加石蕊试液显红色的溶液： Fe2+、 NH4+、 Cl-、 NO3-能够大量共存 C在由水电离出的

4、 c(H ) 10-12 mol L-1的溶液中： Na 、 Ba2 、 Cl、 Br D在加入 Al能放出大量 H2的溶液中： NH4 、 SO42、 C1、 HCO3 答案： C X、 Y、 Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图， X原子的最外层电子数是其次内层电子数的 3倍，下列说法正确的是 A原子半径： Y Z X B气态氢化物的热稳定性： XZ C Y和 Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D若 Z的最高正价为 +m,则 X的最高正价也一定为 +m 答案： A 设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 58.5 g氯化钠中约含有 6.021023个氯化钠分子 B常温常压

5、下， 2.24LC2H4中含有共用电子对的数目为 0.6NA C 0.1molNa2O2与足量的水反应，转移电子数为 0.2NA D 200mL 0.5 mol L-1的 Na2CO3溶液中阴离子数目大于 0.1 NA 答案： D 实验题 （ 16分） I、实验室中常以 BaSO4重量法测定 BaCl2 nH2O中的 Ba的含量主要步骤如下： 灼烧瓷坩埚至恒重，称得坩埚的质量 称取 BaCl2 nH2O并在烧杯中溶解，加盐酸处理 将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀 静置， 将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中，经酒精喷灯加热碳化后，继续在 800-850 灼烧至恒重，称重 计算 请回答下列问题：

6、（ 1）省略第 步中 “灼烧瓷坩埚至恒重 ”可能导致计算结果 _ _（填 “偏高 ”、“不变 ”或 “偏低 ”）。 （ 2）第 步静置后的操作是 。 （ 3）第 步灼烧温度不超过 900 ，是因为 _。 II、某同学用氨水吸收一定量的 SO2，吸收后溶液中可能含有 OH-、 SO32-、 SO42-、 HSO3- 等阴离子中的若干种。 （ 4）写出氨水吸收过量 SO2的反应的离子方程式： （ 5）已知亚硫酸氢盐一般可溶于水。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2 mol/L盐酸、 2 mol/L硝酸、 1 mol/L氯化钡溶液、 l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。

7、请设计实验探究吸收后溶液中是否存在 SO32-、HSO3-，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。 实验操作 预期现象与结论 步骤 1：取少量待测液放入试管 1中，滴加过量 lmol/L氯化钡溶液。 若不出现浑浊，则溶液中不存在 SO32-， 若出现浑浊，则溶液中可能含有 SO32-。 步骤 2：若出现浑浊，静置一段时间后，将上层清液倒入试管 2中。往试管 1中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，再加入 。 步骤 3： 答案：（ 16分） （ 1）偏低 （ 2分） （ 2）过滤、洗涤沉淀（ 2分） （ 3）硫酸钡会被碳还原（或 “部分硫酸钡会发生分解 ”）（ 2分） （ 4） NH3

8、 H2O + SO2 = NH4+ + HSO3- （ 2分） （ 5） 实验操作 预期现象与结论 步骤 2： 2mol/L盐酸。（ 1分） 若加盐酸后出现气体，则证明溶液中存在 SO32-。 若无气体，则不存在 SO32-。（ 2分） 步骤 3：在试管 2中加入过量 2mol/L盐酸，再滴入 2滴品红。 或：在试管 2中加入过量 lmol/L氢氧化钡溶液。（ 3分） 红色褪去，则存在 HSO3-，红色不褪去，则不存在 HSO3-。 或：出现浑浊，则存在 HSO3-，不出现浑浊，则不存在 HSO3-。（ 2分） 填空题 (16分 )从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分： (1) 甲和乙

9、中含氧官能团的名称分别为 和 。 请写出甲的一种能同时满足下列 3个条件的同分异构体的结构简式 。 a苯环上有两个不同的取代基 b能与 Br2的 CCl4溶液发生加成反应 c遇 FeCl3溶液显呈现紫色 (2) 由甲转化为乙的过程为 (已略去无关产物 )： 反应 I的反应类型为 ， Y的结构 简式 。 (3) 1mol乙最多可与 mol H2发生加成反应。 （ 4）写出乙与新制 Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式 。 答案： (16分 ) (1) 羟基 (1分 )、醛基 (1分 ) 苯环连接 OH 、 CH=CHCH 3等同分异构体的一种 (3分，合理给分 ) (2)加成反应 (2分 )；

10、Y： C6H5CHClCH 2CHO(3 分 ) (3) 5 (3分 )（ 4） C6H5CH=CHCHO +2Cu(OH)2C6H5CH=CHCOOH+Cu2O+2H2O(3分 ) （ 16分）工业上用 CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图 1表 示反应中能量的变化；图 2表示一定温度下，在体积为 2L的密闭容器中加入 4mol H2和一定量的 CO后， CO和 CH3OH(g)的浓度随时间变化。 请回答下列问题： （ 1）在 “图 1”中，曲线 （填： a或 b）表示使用了催化剂；该反应属于 （填：吸热、放热）反应。 （ 2）下列说法正确的是

11、 A起始充入的 CO为 2mol B增加 CO浓度， CO的转化率增大 C容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 D保持温度和密闭容器容积不 变，再充入 1molCO和 2molH2，再次达到平衡时 n(CH3OH)/n(CO)会减小 （ 3）从反应开始到建立平衡， v(H2)=_ _ ；该温度下 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为 _ 。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数 _ （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）。 （ 4）请在 “图 3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的 2条曲线（在曲线上标出

12、 P1、 P2，且 P1P2）。 （ 5）已知 CH3OH(g) 3/2O2(g) CO2(g) 2H2O(g) H -192.9kJ/mol 又知 H2O(l)= H2O(g) H 44 kJ/mol，请写出 32g的 CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。 答案：（ 16分，每空 2分） （ 1） b 放热 （ 2）（ 2） AC（选 1个且正确，给 1分，错 1个 0分） （ 3） 0.15mol L-1 min-1 12 L2 mol-2（无单位不扣分；或 ） 减小 （ 4） (5) CH3OH(g) 3/2O2(g) CO2(g) 2H2O(l) H -280.9kJ/

13、mol （ 16 分）炼锌厂产生的工业废渣 锌渣（除了含 Zn 外，还含有 Fe、 Al、Cd和 SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收 ZnSO4 7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下： 已知： Fe3+、 Al3+、 Zn2+、 Cd2+、 Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的 pH分别为： 3.2，4.7， 6.5， 9.4， 9.7；锌的金属活动性比镉强。 试回答下列问题： （ 1） “浸出 ”时用到的 “试剂 X”为 (填名称 )。 （ 2）写出 “氧化 ”过程的离子方程式 。 （ 3） “调 pH”过程可以选用 。 （从以下选项选择， 填序号） A H2SO4 B ZnO C NaOH “滤渣 2”的主要成分是 (填化学式，下同 )。 （ 4） “试剂 Y”是 _； “滤渣 3”的成分为 _。 （ 5） “操作 1”的方法是 _ _；在 “操作 1”时，必须采取的实验措施是 。 答案：（ 16分，每空 2分） （ 1）硫酸溶液 （ 2） 2H+H2O2+2Fe2+ =2Fe3+2H2O （ 3） B； Fe(OH)3 Al(OH)3 （ 4） Zn ； Cd和 Zn （ 5）加热浓缩、蒸发结晶、过滤（洗涤）；保持溶液一定的酸度