2011届辽宁省沈阳二中高三第五次模拟考试（理综）化学部分.doc

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1、2011 届辽宁省沈阳二中高三第五次模拟考试（理综）化学部分 选择题 2011年 3月 11日日本宫城发生 9.0级大地震并引起海啸和核泄露，当地环境受到严重污染。下列有关说法正确的是 A海啸水退后可用漂白粉、 84消毒液、 ClO2的稀溶液进行消毒 B海啸使水源发生污染可用明矾进行消毒和净化 C核反应属于化学反应 D生物质能的缺点是严重污染环境 答案： A 下表选项中对规定反应的离子方程式的评价合理的是 选项 反应 离子方程式 评价 A FeI2和 Cl2以 5:7的物质的量比反应 4Fe2+10I-+7Cl2 4Fe3+5I2 + 14Cl- 正确 B 碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液反应

2、 Ba2+ 2OH-+ 2HCO3- BaCO3+ CO32- + 2H2O 正确 C 金属 Na和 CuSO4溶液反应 Na + Cu2+ Na+ + Cu 错误。离子方程式不符合电荷守恒原则 D 过量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中反应 2C1O-+H2O+CO2 2HClO + CO32- 错误。生成物碳酸钙 不应写成离子形式 答案： A 正确答案： A B、离子方程式应为： Ba2+ OH-+ HCO3- BaCO3+ H2O C、离子方程式应为： 2Na 2H2O=2Na 2OH H2,Cu2 2OH=Cu(OH)2 D、离子方程式应为： C1O-+H2O+CO2 HClO + HCO3-

3、 某可逆反应可设计为一新型可充放电电池，电池总反应如下： 下列说法正确的是（ ） A放电过程中，正极附近溶液的 pH变小 B放电时，负极反应为 C充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色 D当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源进行充电就可正常工作 答案： D 常温下，用 0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定 20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和 20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到 2条滴定曲线，如下图所示。 若以 HA表示酸，下列说法正确的是 A滴定盐酸的曲线是图 2 B达到 B、 D状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na+)=C

4、(A-) C达到 B、 E状态时，反应消耗的 n(CH3COOH)n(HCl) D当 0 mLc(Na+) c(H+) c(OH ) 答案： B 中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中错误的是 A用溶解度数据判断煮沸 Mg (HCO3)2溶液得到的产物是 Mg(OH)2而不是 MgCO3 B用沸点数据推测将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C利用溶液的 pH与 7的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性 D用原子（或离子）半径数据推断某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱 答案： C 答案： C A正确，用溶解度数据： Mg(OH)2的溶解度小于 MgCO3，判

5、断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是 Mg(OH)2而不是 MgCO3 B正确，用沸点数据：两种液态物质的沸点差大于 30 时，用分馏的方法分离一些液体混合物 C不正确，利用溶液中 OH和 H 浓度的相对大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性 D正确，半径小，对外围电子的吸引力大，用原子（或离子）半径数据推断某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱。 据央视每周质量报告 3 15节目 “健美猪 ”真相报道，河南孟州等地养猪场采用违禁动物药品 “瘦肉精 ”饲养 “瘦肉精 ”之一盐酸克伦特罗在全世界养猪业中的使用都是违法的，最近美国 FDA批准的盐酸莱克多巴胺（另一种瘦肉精）在猪中使用后，美国养

6、猪户在使用前后有 “黑夜与白天的差别 ”莱克多巴胺其结构简式如下图以下叙述中不正确的是 A C18H23NO3 B莱克多巴属于芳香族化合物 C每摩尔莱克多巴胺能与 3molNaOH反应 D莱克多巴胺可燃， 燃烧时产可能产生有毒氮氧化物气体 答案： C 下列说法正确的是 A聚乙烯可使酸性 高锰酸钾溶液褪色 B用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液 C乙酸与乙醇的酯化反应中是乙酸中羧基氢与乙醇中羟基结合生成水 D C3H8的二氯代物有 3种 答案： B 实验题 某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸 (又名草酸 )受热分解的产物 (水除外 )，他们设计的实验装置如下图所示： 查阅资料

7、可知：乙二酸晶体 (H2C2O4 2H2O)熔点 100 1 ，草酸钙是难溶于水的白色固体； Cu2O 能溶于稀硫酸，立即发生歧化反应生成 Cu2+和 Cu。 （ 1）实验过程中观察到 C、 E装置中的溶液均变浑浊，且 D装置中黑色粉末变为红色，写出 A中发生反应的化学方程式： ； （ 2）装置 B的作用是 ；指出上述装置中的不足之处： 。 （ 3）实验结束后向装置 B的试管中加入少量酸性重铬酸钾溶液，可以观察到的实验现象是溶液由橙色变为绿色（ Cr3+），反应的离子方程式为 。 （ 4）有人认为 D装置中得到的红色固体可能是 Cu，也可能是 Cu和 Cu2O 的混合物。实验小组进一步探究：

8、取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中，充分振荡，溶液变为蓝色，试管底部仍有红色固体，由此可以得出的结论是 。 取该红色固体与足量 的稀硝酸反应，写出反应的化学方程式 。 答案：（ 1） H2C2O4 2H2O CO CO2 3H2O （ 3分） （ 2）除去生成物中带出的乙二酸蒸汽，防止对检验分解产物 CO2的干扰（ 2分）； 无尾气处理装置（ 2分） （ 3） 8H+ 3H2C2O4+Cr2O72- =2Cr3+6CO2 + 7H2O （ 3分） （ 4） 红色固体中含有 Cu2O（ 2分） 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3

9、)2+2NO+7H2O 填空题 固定和利用 CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用 CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H= -49.0 kJ mol-1 某科学实验将 6 mol CO2和 8 mol H2充入一容积为 2 L的密闭容器中（温度保持不变），测得 H2的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）： 回答下列问题： （ 1）该反应在 条件下能自发进行（填编号）。 A、高温 B、低温 C、任何温度 （ 2）该反应在 0 8 min内 CO2的平

10、均反应速率是 mol/(L min)。 （ 3）该反应的平衡常数 K= 。 （ 4）仅改变某一条件再进行实验，测得 H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线 改变的条件可能是 ，曲线 改变的条件可能是 。 若实线对应条件下平衡常数为 K，曲线 对应条件下平衡常数为 K1，曲线 对应条 件下平衡常数为 K2，则 K、 K1和 K2的大小关系是 。 （ 5）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是 。 A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出 产品 B有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率 C勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品 D催化剂

11、的使用是提高产率的有效方法 E正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益 答案：（ 1） B （ 2） 0.125 mol/(L min) （ 3） K 0.5 （ 4）升高温度，增大压强， K1 K2 K。 （ 5） B、 D A、 B、 C、 D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。 （ 1）若 A为金属单质， D是某强酸的稀溶液，则反应 C+DB的离子方程式为 。 （ 2）若 A、 B为盐， D为强碱， A的水溶液显酸性，则 C的化学式为 。 反应 B+AC的离子方程式为 。 （ 3）若 A为强碱， D为气态氧化物。常温时，将

12、 B的水溶液露置于空气中，其 PH随时间 t变化可能如上图的图 b或图 c所示（不考虑 D的溶解和水的挥发）。 若图 b符合事实，则 D为 （填化学式），此时 图 b中 x （填 “”“”“”） 若图 c符合事实 ,则其 PH变化的原因是 （用离子方程式表示）；已知图 c中y7， B的焰色反应为黄色，则 B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。 （ 4）若 A为非金 属单质， D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图 a，请写出 A+DC的热化学方程式： 。 答案：（ 1） 3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO+ 2H2O（ 2分） （ 2） Al(OH)3

13、（ 1分） Al3+ + 3 AlO-2- + 6 H2O = 4 Al(OH)3（ 2分） （ 3） CO2（ 2分），（ 2分） 2HSO3- + O2 = 2H+ + 2SO42（ 2分）， c(Na+) c(HSO3-) c(H+) c(SO32-) c(OH-)（ 2分） （ 4） C(s) + O2(g) = CO(g)； H=-110.6 kJ mol-1 纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，很长一段时间来纯碱的制法都被欧美国家所垄断。上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法 (又称侯氏制碱法 )。并在天津建造了我国独立研

14、发的第一家制碱厂。其制碱原理的流程如下： 侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件 (举二例说明 ) 、 。 合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是： 、 。 (填化学式 )这两种气体在使用 过程中是否需要考虑添加的顺序： (填 “是 ”或 “否 ”)，原因是： 。 在沉淀池中发生的反应的化学方程式是： 。 使原料水中溶质的利用率从 70%提高到 90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从母液中可以提取的副产品的应用是 (举一例 )。 答案： 原料丰富、运输便利 CO2、 NH3 是 氨气在水中溶解度大，先通氨气后通 CO2产生碳酸氢铵多，有利于碳酸氢钠析出 Na

15、Cl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl 循环 I 作化肥 现有 A、 B、 C、 D、 E、 F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大， D与 E的氢化物分子构型都是 V型。 A、 B的最外层电子数之和与 C的最外层电子数相等， A能分别与 B、 C、 D形成电子总数相等的分子，且 A与 D可形成的化合物，常温下均为液态。 请回答下列问题 (填空时用实际符号 )： (1) C的元素符号是 ；元素 F在周期表中的位置 。 (2) B与 D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子，且各原子最外层都满足 8电子结构，则 B2D2电子式

16、为 ，其固体时的晶体类型是 。 (3) 最近意大利罗马大 学的 FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的 C4分子。 C4分子结构如右所示。科学家最近又用脉冲激光烧蚀 CCl4又发现了 C2分子。根据以上信息，下列说法正确的是 。 C4属于一种新型的化合物 C4沸点比 P4(白磷 )低 C4与 C2互为同素异形体 C4稳定性比 P4(白磷 )差 C4属于原子晶体 C4和 P4 (白磷 )的晶体都属于分子晶体 C4与 C2互为同分异构体 (4) C与 F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达 8电子结构，则该分子的结构式为 ，其空间构型为 。 (5) 为了除去化合物乙 (A2E

17、D4)稀溶液中混有的 A2ED3，常采用 A2D2为氧化剂，发生反应的离子方程式为： (6) E与 F形成的化合物 E2F2在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与 A2D2极为相似。对此以下说法正确的是 。 a .E2F2的结构式为： F- EE - F b. E2Br2与 E2F2结构相似，熔沸点： E2Br2 E2F2 c. E2F2与 H2O 反应的化学方程式可能为： 2 E2F2+2H2O=EO2+ 3E+4HF 答案：（ 1） N(1分 ) 第 3周期第 A族 (1分 ) (2) (2分 ) 分子晶体 (2分 ) (3) (2分 ) (4) (2分 ) 三角锥形 (1分 )

18、 (5)H2O2+H2SO3=2H+ 十 SO42-+H2O (2分 ) (6)ac 乙烯和溴水反应主要生成 A，同时还有 B和溴乙烷生成。各物质的转化关系如下图。 已知 :E 的结构简式为 ， I的分子式为 C4H4O4，是一种环状化合物。 请回答下列问题： (1) E的分子式是 _ _;B的结构简式是 _ (2) 在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是 _ _，名称是 _ _ (3) 在反应 中，属于取代反应的是 和 _ _(填写编号 )； (4) 写出反应 的化学方程式 _ _ _ (5) J是 I的同分异构体，且 1 mol J与足量的 NaHCO3溶液反应可放出 2mol CO2气体，请写出一种符合条件 J的结构简式 _ _ 答案：（ 1） C8H16O4（ 2分）； CH2BrCH2OH（ 2分） （ 2） (CH3)2C=C(CH3)2（ 2分）； 2， 3-二甲基 -2-丁烯（ 2分） （ 3） （ 2分） （ 4） 2CH2OHCOOH +2H2O（ 3分） （ 5） CH2=C(COOH)2或 HOOCCH=CHCOOH