2011届广东省中山市高三化学模拟试卷与答案（十）.doc

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1、2011 届广东省中山市高三化学模拟试卷与答案（十） 选择题 2010年 5月 1日上海世博会隆重开幕，受到全世界人们的关注。世博会的环保概念是人们关心的话题，环保材料更为世人瞩目，其中聚碳酸酯是用得较多的材料。聚碳酸酯的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A它是由碳酸聚合而成的 B它是通过加聚反应得到的产物 C它是一种纯净物 D它不耐强碱，可发生水解反应 答案： D 根据下列实验现象，所得结论正确的是： 实验 实验现象 结论 A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 活动性： Al Fe Cu B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性： Cl2 Br2 I2 C 白色固体先变为

2、淡黄色，后变为黑色 溶解性： AgCl AgBrAg2S D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性： Cl C Si 答案： AC 下列离子方程式中，错误的是 A氯化铁溶液中加入铜粉： Fe3+ Cu = Fe2+ Cu2+ B将含等物质的量的 NaHCO3和 Ba(OH)2溶液混合： HCO3- Ba2+ OH-= BaCO3 H2O C少量 SO2通入次氯酸钙溶液中： Ca2+ 2ClO- SO2 H2O = CaSO32HClO D少量 AlCl3溶液滴入过量的 NaOH溶液中： Al3+ 4OH-= AlO2- 2H2O 答案： AC A是一种常见的单质， B、 C为中学化学

3、常见的化合物， A、 B、 C均含有元素 X。它们有如下的转化关系 (部分产物及 反应条件已略去） 下列说 法中不正确的是 A X元素可能为 Al B X元素一定为非金属元素 C A可能是 Cl2 D反应 和 一定为氧化还原反应 答案： A 根据下图所示的溶解度表 ,要从混有 Na2SO4的 Na2Cr2O7晶体中得到 Na2Cr2O7，需要进行三个操作。这三个操作不包括 A升温结晶 B趁热过滤 C降温结晶 D蒸发结晶 答案： D 下列各组物质相互混合后，最终既有气体生成又有沉淀生成的是 Al投入 NaOH溶液 Na投入 CuSO4溶液 Ba(OH)2溶液和 (NH4)2CO3溶液共热 过量

4、Na2O2加入 AlCl3溶液 少量电石投入 Na2CO3溶液 镁投入 NH4Cl溶液 A B C D 答案： B 分析推理是化学学习的方法之一。下列实验推理中，正确的是 A金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，银和汞可以用热分解的方法冶炼 B钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜 C工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝 D将镁条和铝片用导线连接再插进稀 NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼 答案： A NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下， 22.4L二氯甲烷的分子数约为 NA个 B盛有 SO2的密闭容器中含有 NA个氧原子

5、，则 SO2的物质的量为 0.5mol C 17.6g丙烷中所含的极性共价键为 NA D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2NA个，则阳极质量减少 64g 答案： B 实验题 （ 16分）某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。（相对原子质量 Fe： 56） a向广口瓶内注入足量热 NaOH溶液，将盛有 a g纯铁粉的小烧杯放入瓶中。 b关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。 c待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入 200mL 6mol/L的稀硝酸，铁粉恰好完全溶解。 （一）气体产物成分探究 实验前如何检查该装置的气密性 。 燃烧红磷的目 的是 。

6、 为证明气体产物为 NO，步骤 c后还缺少的一步主要操作是_。 （二）产物中铁元素价态探究： （ 1）提出合理假设： 假设 1：产物只有 +3价铁； 假设 2： ； 假设 3： 。 （ 2）设计实验：分别取小烧杯中反应后溶液装入两支试管甲、乙，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加 KSCN溶液，观察现象。推测实验现象与结论： 若现象为： ，则假设 1正确； 若现象为： ，则假设 2正确； 若现象为： ，则假设 3正确。 （ 3） a值范围为 。 答案：（一） 略。（ 2分） 除去广口瓶内的氧气，避免干扰气体检验（ 2分） 打开止水夹，向瓶内通入少量氧气；（ 2分） （二）（ 1）假设

7、 2：产物中只有 +2价铁元素（ 1分）。假设 3：产物中既含 +2价又有 +3价铁元素（ 1分）。 （ 2） 甲试管溶液无明显变化，乙试管溶液变红色；（ 2分） 甲试管溶液紫色褪去，乙试管没有明显变化；（ 2分） 甲试管溶液紫色褪去，乙试管溶液变红色。（ 2分） （ 3） 16.8a25.2 （ 2分） 填空题 (16分 )碘被称为 “智力元素 ”，科学合理地补碘可防止点缺乏症。碘酸钾（ KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如有图所示。 请回答下列问题： (1)碘是（填颜色）

8、固体物质，实验室常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。 (2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应： 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。 电解时，阳极上发生反应的电极反应式 为；阴极上观察到的实验现象是。 (3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有 I-。请设计一个检验电解液中是否有 I-的实验方案，并按要求填写下表。 要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。 试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。 实验方法 实验现象及结论

9、 (4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下： 步骤 的操作名称， 步骤 的操作名称是 步骤 洗涤晶体的目的是。 答案： (1) 紫黑色 (1分 ) 升华 (2分 ) (2) 2I- 2e - = I2 (I- + 6OH- 6e - = IO3- + 3H2O) (2分 ) 有气泡产生 (2分 ) (3) 实验方法 实验现象及结论 取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。 (2分 ) 如果不变蓝，说明无 I-。(如果变蓝，说明有 I-。 ) (1分 ) (4) 冷却结晶 (2分 ) 干燥 (2分 ) 洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质 (2分

10、 ) （ 16分）已知： 25 时弱电解质电离平衡数： Ka（ CH3COOH） ， Ka（ HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积常数： Kap（ CaF2） 25 时， mol L-1 氢氟酸水溶液中，调节溶液 pH（忽略体积变化），得到 c（ HF）、 c（ F-）与溶液 pH的变化关系，如下图所示： 请根据以下信息回答下旬问题： 图 2 （ 1） 25 时，将 20mL 0.10 mol L-1 CH3COOH溶液和 20mL 0.10 mol L-1HSCN溶液分别与 20mL 0.10 mol L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（ V）随时间（ t）变化的示意图为图

11、 2所示： 反应初始阶段，两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中， c（ CH3COO-） c（ SCN-）（填 “ ”、 “ ”或 “ ”） （ 2） 25 时， HF 电离平衡常数的数值 Ka ，列式并说明得出该常数的理由 。 （ 3） mol L-1HF溶液与 mol L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液 pH为 4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。 答案：（ 1） HSCN电离度大，溶液中 H+浓度大，反应速率快。 （ 2） Ka=10-3.45 HF电离平衡常数 Ka= c（ H+） c（ F-） / c（

12、 HF） 当 c（ F-） c（ HF）时， Ka c（ H+）。查图中交叉点的 pH=3.45，所以Ka=10-3.45. （ 3）查图， PH=4.0， c（ F-） =1.610-3， c（ Ca2+） =2.010-4。 c2（ F-） c（ Ca2+）=5.1210-10， 5.1210-10大于 Kap（ CaF2），有少量沉淀产生 （ 16分）阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积结垢，经由下列反应路线可得到 E和 R两种阻垢剂（部分反应条件略去） . （ 1）阻垢剂 E的制备 A可由人类重要的营养物质 _水解制得（填 “糖类 ”、 “油脂 ”或 “蛋白质 ”） . B与新制的 C

13、u(OH)2反应生成 D，其化学方程式为。 D经加聚反应生成 E， E的结构简式为。 （ 2）阻垢剂 R的制备 为取代反应， J的结构简式为。 J转化为 L的过程中， L分子中增加的碳原子来源于。 由 L制备 M的反应步骤依次为： 、 (用化学方程式表示 ) 1 molQ的同分异构体 T（碳链无支链）与足量 NaHCO3溶液作用产生2molCO2,T的结构简式为（只写一 种）。 答案：（ 16分） 油脂 CH2 CHCHO 2Cu(OH)2 CH2 CHCOOH Cu2O 2H2O CH2BrCH2Br CO2 HOOCCH2CHBrCOOH 3NaOH NaOOCCH CHCOONa NaBr 3H2O NaOOCCH CHCOONa H2SO4 HOOCCH CHCOOH Na2SO4