2011-2012学年福建省福建师大附中高二上学期期中考试化学试卷与答案.doc

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1、2011-2012学年福建省福建师大附中高二上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 下列说法不正确的是 A氢能、核能均是无污染的高效能源 B公共汽车大部分采用天然气作为燃料可减少对大气的污染 C把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率 D使用催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 答案： A 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气 体；电解质是掺杂氧化钇（ Y2O3）的氧化锆（ ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导 O2 。下列对该燃料电池说法正确的是 A在熔融电解质中， O2 由负极移向正极 B电池的总反应是： 2C4H10 + 13O2=8CO2 + 10H2O C通入空气的一极

2、是负极，电极反应为： O2 + 4e =2O2 D通入丁烷的一极是正极，电极反应为： C4H10 + 26e + 13O2 =4CO2 + 5H2O 答案： B 高功率 Ni/MH（ M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如 下： ，下列叙述正确的是 A放电时正极附近溶液的碱性增强 B放电时负极反应为： M+H2O+e-=MH+OH- C充电时阳极反应为： NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- D放电时每转移 1mol电子，正极有 1mol NiOOH被氧化 答案： A 已知某可逆反应， x A(g) y B(g)，平衡时测得 A的浓度为 0.5 mol/L，保持温

3、度不变，将容器体积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得 A的浓度为0.3 mol/L。下列判断正确的是 A x 甲 D甲中 H+移向 Zn，乙中 SO42-移向 Zn 答案： B 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 A焓变小于零而熵变大于零的反应肯定是自发的 B焓变和熵变都小于零的反应肯定是自发的 C焓变和熵变都大于零的反应肯定是自发的 D熵变小于零而焓变大于零的反应肯定是自发的 答案： A 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B HCl和 NaOH反应的中和热 H -57.3 kJ/mol，则稀 H2SO4和 Ba(OH)2反应的中和热为 H 2(

4、-57.3) kJ/mol C 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 D CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol，则 2CO2(g) 2CO(g) O2(g) 反应的 H2283.0kJ/mol 答案： D 下列事实不能用电化学原理解释的是 A铝片不需要特殊的保护方法 B炒过菜的铁锅未清洗易生锈 C轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌 D镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀 答案： A 下列各组热化学方程式中，化学反应的 H前者大于后者的是 C(s) O2(g)=CO2(g)； H1 C(s) 1/2O2(g)=CO(g)； H2 S(s) O2(g)=SO2(g)； H3

5、 S(g) O2(g)=SO2(g)； H4 H2(g) 1/2O2(g)=H2O(l)； H5 2H2(g) O2(g)=2H2O(l)； H6 CaCO3(s)=CaO(s) CO2(g)； H7 CaO(s) H2O(l)=Ca(OH)2(s)； H8 A B C D 答案： C 可以充分说明反应 P(g) Q(g) R(g) S(g)在恒温下已达到平衡的是 A反应容器内的压强不随时间改变 B反应容器内 P、 Q、 R、 S四者共存 C P的生成速率和 S的生成速率相等 D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 答案： C 实验题 （ 7分）某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原

6、理（ Cu元素的相对原子质量为 64）。 按照实验步骤依次回答下列问题： 导线中电子流向为 （用 a、 b 表示）。 写出装置中锌电极上的电极反应式： ； 若装置中铜电极的质量增加 0.64g，则导线中转移的电子数目为 ； （不许用 “NA”表示） 装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加 KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的 K 、 Cl-的移动方向表述正确的是 。 A. 盐桥中的 K 向左侧烧杯移动、 Cl-向右侧烧杯移动 B. 盐桥中的 K 向右侧烧杯移动、 Cl-向左侧烧杯移动 C. 盐桥中的 K 、 Cl-都向右侧烧杯移动 D.盐桥中的 K 、 Cl-几乎都不移动 若 ZnSO4溶液中

7、含有杂质 Cu2 ，会加速 Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去 Cu2 ，最好选用下列试剂中的 （填代号）。 A. NaOH B. Zn C. Fe D. H2SO4 答案： 填空题 （ 4分）（ 1）已知 C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H1=a kJ mol-1； H2O(g)=H2O(1) H2=b kJ mol-1； C2H5OH(g)=C2H5OH(1) H3=c kJ mol-1， 写出 C2H5OH(1)完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(1)的热化学方程式 （ 2）已知下列热化学方程式： H2(g) 1/2O2(g) H2

8、O(g) H -241.8 kJ/mol C(s) 1/2O2(g) CO(g) H -110.5 kJ/moL 则水煤气能源的制取原理： C(s) H2O(g) H2(g) CO (g) H kJ/moL 答案：（ 4分）（ 1） C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H1=a-c+3b kJ mol-1 （ 2） 131 3 (2分 ) （ 6分）某温度时 ，在 2L容器中， X、 Y、 Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 （ 1）由图中数据分析：该反应的化学方程式为 。 （ 2）反应开始至 2min，用 Z表示的平均反应速率为 （ 3）判断：第 5

9、分钟时，反应是否达到平衡？ _(填 “是 ”或 “否 ”)。第 5分钟时 ,Z的生成速率与 Z的消耗速率相比 _(填 ”大 ”、 “小 ”或 “相等 ”)答案：（ 6分）（ 1） 3X+Y 2Z （ 2分） （ 2） 0.05mol L-1 min-1; (2分 ) （ 3） 是 相等 (2分 ) (8分 )现有反应： mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时， B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中 C的质量分数也减小，则 : (1)该反应的逆反应为 _热反应，且 m+n_p(填 “ ”“=”“ ”)。 (2)减压时， A的质量分数 _。 (填 “增大 ”“减小 ”或

10、“不变 ”，下同 ) (3)若加入 B(体积不变 )，则 A的转化率 _， B的转化率 _。 (4)若升高温度，则平衡时 B、 C的浓度之比 将 。 (5)若 B是有色物质， A、 C均无色，则加入 C(体积不变 )时混合物颜色 ；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 (填 “变深 ”“变浅 ”或 “不变 ”)。 答案： （ 11分）按要求对下图中两极进行必要的连接并填空： （ 1）在 A图中，使铜片上冒 H2气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫 。电极反应式：锌极： ；铜极： 。 （ 2）在 B图中， a、 b均为惰性电极，若 a极析出铜，则 b析出 。加以必要的连接后，该装置叫

11、。电极反应式， a极： b极： 。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的 H+浓度 （升高、降低、不变），加入一定量的 ，溶液能恢复至与电解前完全一致。 答案： （ 14分） (1)一定条件下，在体积为 3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇 (催化剂为 Cu2O/ZnO) CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) 根据题意和所给图象完成下列各题： 反应达到平衡时，平衡常数表达 式 K ， 升高 温度， K 值 (填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”) （ 2）一定温度下，将 3 mol A气体和 1 mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应： 3A(g) + B(g) x

12、C(g) 请填写下列空白：若容器体积固定为 2 L，反应 2 min时测得剩余 0.6 mol B， C的浓度为 0.4 mol/L。 x= 若反应经 4 min达到平衡，平衡时 C的浓度 _ 0.8 mol/L(填 “大于 ”、“等 于 ”或 “小于 ”)。 平衡混合物中， C的体积分数为 22%，则 B的转化率是 _。 （ 3）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的 反应有重要意义。 合成氨反应 N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡 移 动（填 “向左 ”“向右 ”或 “不 ”）；使用催化剂，上述反应的 H_（填 “增大 ” “减小 ” 或 “不改变 ”）。 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以 N2、 H2为电极反应物，以HClNH 4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池 ,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式 。 答案：（ 14分） （ 1） 减小 （ 2） 2(2分 ) （ 2分） 36（ 2分） （ 3） 向左；不改变（ 2分） N2+8H+6e-=2NH4+（ 2分）