2011-2012学年福建省福州文博中学高一下学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2011-2012学年福建省福州文博中学高一下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是 4，该原子核内的质子数是（ ） A 14 B 15 C 16 D 17 答案： A 同一主族的 X 、 Y 、 Z三种元素 ,已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是 H3XO4 H3YO4 H3ZO4 ,下列推断正确的是 A原子序数 : X Y Z B气态氢化物稳定性 : XH3 YH3 ZH3 C元素的非金属强弱 : X Y Z D电子层数 : X Y Z 答案： D 已知可逆反应 2SO2+O2 2SO3是放热反应，下列说法正确的是 A 2molSO

2、2 与 1molO2 能完全反应生成 2molSO3 ，升高温度可以加快此反应的化学反应速率 B 2molSO2 与 1molO2不能完全反应生成 2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率 C 2molSO2 与 1molO2 能完全反应生成 2molSO3 ，升高温度减慢此反应的化学反应速率 D 2molSO2 与 1molO2 不能完全反应生成 2molSO3 ，升高温度减慢此反应的化学反应速率 答案： B 已知在 1105Pa， 298K 条件下， 2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（ ）答案： A 在下列反应中，生成物能量总和高于反

3、应物能量总和的是（ ） Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) H=-216kJ mol-1 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H=+178.5kJ mol-1 H2(g)+I2(s)=HI(g) H=+53kJ mol-1 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.2kJ mol-1 A B C D 答案： B 在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A H+、 K+、 Fe2+、 NO3- B OH-、 Cl-、 Na+、 NH4+ C Mg2+、 K+、 Cl-、 NO3- D Cu2+、 NO3-、 OH-、 Cl- 答案： C

4、 从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是：（ ） A Cu Cu(NO3)2 B Cu Cu(NO3)2 C Cu CuCl2 Cu(NO3)2 D Cu CuO Cu(NO3)2 答案： C 能证明 SO2具有漂白性的是（ ） A酸性高锰酸钾溶液中通入 SO2气体后，紫色消失 B滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入 SO2后，红色消失 C品红溶液通入 SO2后，红色消失 D溴水中通入 SO2后，橙色消失 答案： C 在下列反应中，硫元素表现出还原性的是（ ） A稀硫酸与锌粒反应 B三氧化硫与水反应 C浓硫酸与铜反应 D二氧化硫与氧气反应 答案： D X元素的气态氢化物的化学式

5、为 H2X，则 X的最高正价氧化物的对应的水化物的化学式为 ( ) A H2XO3 B X(OH)2 C H3XO4 D H2XO4 答案： D 下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 ( ) A NaF B NaCl C MgI2 D KBr 答案： C 同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如 PH4I的结构和性质与 NH4Cl相似，有关对 PH4I的叙述中不正确的是（ ） A可由 PH3与 HI化合生成 B将其加热可以分解 C能跟 NaOH溶液反应 D是一种共价化合物 答案： D 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ） A元素的相对原子质量递增，量变引起质变

6、 B元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C元素的原子半径呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化 答案： B 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（ ） A合金 B半导体 C催化剂 D农药 答案： B 对化学反应限度的叙述，错误的是（ ） A任何可逆反应都有一定的限度 B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 C化学反应的限度与时间的长短无关 D化学反应的限度是不可改变的 答案： D 下列过程中，属于放热反应的有（ ） 石油液化气燃烧 碳酸钙分解 硝酸铵溶于水 铁与氧气反应 A B C D 答案： B 下列说法正确的是（ ） A物质发生化学反应都伴随着能量变化 B伴有

7、能量变化的物质变化都是化学变化 C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 D放热反应的发生无需任何条件 答案： A 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（ ） A具有较高的熔点 B熔融状态能导电 C水溶液能导电 D常温下能溶于水 答案： B 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B化学反应速率为 0.8 mol /（ L s）是指 1s 时某物质的浓度为 0.8mol/L C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D决定反

8、应速率的主要因素是反应物的浓度 答案： C 氮化硼是一种新合成的结构材料，它的一种晶体类型与金刚石相似，是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都相同的是 ( ) A硝酸钠和金刚石 B硅晶体和水晶 C冰和干冰 D苯和四氯化碳 答案： B 实验题 （ 8分）下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生改进后的装置： （ 1）写出铜和浓硝酸反应的化学方程式 。 （ 2）和甲装置相比，乙装置的优点 。 （ 3）为了进一步验证 NO2 和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹 ，再打开弹簧夹 ，才能使 NO2气体充满 试管。

9、（ 4）当气体充满 试管后，欲使烧杯中的水进入 试管应如何操作 。 答案：（ 1） Cu+4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O （ 2分） （ 2） 可以控制反应。 吸收 NO2气体，防止污染环境。（ 2分） （ 3）关闭 c,d；打开 a、 b,e。（ 2分） （ 4）先关闭 b，迅速将铜丝提起与溶液脱离，再关闭 a,e, 然后打开 c,d，用手捂住 试管（热水、热毛巾、加热）。（合理答案：均给分） （ 2分） （ 5分）某学生做浓硫酸性质的实验：在一个白色的点滴板的孔穴中分别放入小纸片、少量 CuSO4 5H2O。然后如图所示，分别滴入几滴浓硫酸或稀硫酸，观察现象。回答

10、下列问题： (1)浓硫酸滴入小纸片上，小纸片变 _(填实验现象 )，说明浓硫酸具有_性。 (2)稀硫酸滴入 CuSO4 5H2O 中，胆矾 _(填实验现象 )；浓硫酸滴入 CuSO4 5H2O 中，胆矾 _(填实验现象 )，说明浓硫酸具有_性。 答案： (1) 变黑 脱水 (2) 溶解 (或部分溶解 )，溶液变蓝色；变白，吸水 填空题 （ 4分）某些共价键的键能数据如下（单位： kJ/mol） 共价键 H-H Cl-Cl Br-Br H-Cl H-I I-I NN H-O H-N 键 能 436 247 193 431 299 151 946 463 391 （ 1）把 1molCl2分解为气

11、态原子时，需要 （填 “吸收 ”或 “放出 ”） kJ能量。 （ 2）试通过键能数据估算 H2(g) Cl2(g) 2HCl(g)反应中的能量变化：（填 “吸收 ”或 “放出 ”） kJ能量。 答案：（ 1）吸收； 247 （ 2）放出 179 （ 6分）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答： （ 1）实验过程如下图所示，分析判断： _段化学反应速率最快， _段收集的二氧化碳气体最多。 （ 2）试分析三个时间段里，反应速率不同的可能原因（该反应是放热反应）。 （ 3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是 A蒸馏水 B氯化钠固体 C氯化钠溶液 D浓盐酸 答

12、案：（ 1） EF； EF （ 2） OE 时间段，开始盐酸浓度较大，故反应较快，EF 时间段，由于该反应放热，随着反应进行，反应体系温度升高，反应速率加快， FG时间段，盐酸浓度变小，反应速率变小（ 3） AC （ 11分）下表是元素周期表的一部分 , 针对表中的 种元素 ,填写下列空白： 主族 周期 A A A A A A A 0族 2 3 4 涉及到填写的物质写元素符号或化学式 (1)写出 号形成的单质的电子式 ，在这些元素中 ,化学性质最不活泼的是： (2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 _， 碱性最强的化合物的电子式是 _。 (3)单质硬度最大的元素是 _其氢化

13、物结构式为 _。 (4)最高价氧化物是两性氧化物的元素是 _；写出它的氧化物与氢氧化钠反应离子方程式 _。 (5)用电子式表示元素 与 形成的化合物： ，该化合物属于 (填 “共价 ”或 “离子 ”)化合物。 答案： (1 ) ， Ar (2) HClO4， 。 (3) C (4) Al； Al2O3+2OH- 2AlO2-+H2O (5) ， 离子化合物 （ 6分）在 Ar 干冰 SiO2 NH4Cl K2S 金刚石六种物质，按下列要求回答（填序号） 只存在共价键的是 ，既存在离子键，又存在共 价键的是 ； 熔化时不需破坏化学键的是 ，熔化时需要破坏共价键的是 ； 写出 的电子式是 ， 的电

14、子式是 。 答案： ； ； ； ， 。 （ 6分）如图示是元素周期表的一部分， A、 B、 C均为短周期元素， A、 C两种元素的原子核外电子数之和等于 B的质子数， B的原子核内质子数和中子数相等。回答： （ 1）写出元素符号： A_； B_； C_。 （ 2） C的原子结构示意图： _； B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。 （ 3） A的氢化物的水溶液显 _（填酸或碱）性。 答案：（ 6分）（ 1） A ： N； B： S； C： F （ 2） ； H2SO4（ 3）碱性 （ 2分）有： 11H、 21H、 31H H2、 D2、 T2 石墨、金刚石 正丁烷和异丁烷四组微粒或物质，回

15、答下列问题：（填序号） （ 1）互为同素异形体的是 _；（ 2）互为同分异构体的是 _ 答案：（ 2分）（ 1） ；（ 2） （ 7分）按要求填写 （ 1）元素所在的周期序数 = ；主族元素所在的族序数 = ； （ 2）写出最活泼的非金属元素在周期表中的位置 _ （ 3）指出下列过程中的能量转化形式 高温分解水 甲烷的燃烧 （ 4）在一定温度下 ,1molCO 气体与 1mol水蒸气在催化剂存在下完全反应 ,生成CO2气体和氢气 ,放热 41kJ的热化学方程式为： _ 答案：（ 1）电子层数；最外层电子数；（ 2第二周期第 A族 （ 3） 热能转化为化学能 化学能转化为热能、光能 （ 4） CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41kJ mol-1 计算题 在一密闭的 2 L容器中装有 4 mol SO2和 2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有 1.6 mol SO2，请计算：（ 1） 2 min末 SO3的浓度；（ 2） 2 min 内 SO2的平均反应速率。 答案：（ 1） 1.2mol/L （ 2） 0.6 mol/(L.min)