2011-2012学年福建省厦门市翔安一中高一上学期期中考试化学试卷与答案.doc

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1、2011-2012学年福建省厦门市翔安一中高一上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 下列图示与内容不相吻合的是 ( ) A闻氯气的气味 B用排水法收集氯气 C盛装液氯的容器 D证明氯气可以与 NaOH溶液反应 答案： B .b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和 a g氢气。则该金属的相对原子质量为 ( ) A 2b/a B 3b/2a C 3b/a D a/3b 答案： C 同温同压下， 3体积 A2气体跟 1体积 B2气体完全反应生成 2体积 C气体，则它的化学式是 ( ) A A2B B AB2 C A3B D B3A 答案： C 下列溶液中 c(Cl-)与 50 mL

2、1 mol L-1AlCl3溶液中 c(Cl-)相等的是 ( ) A 150 mL 1 mol L-1的 NaCl溶液 B 75 mL 2 mol L-1的 NH4Cl溶液 C 150 mL 2 mol L-1的 KCl溶液 D 75 mL mol L-1的 FeCl3溶液 答案： D 浓度为 c mol L-1的盐酸 V mL，加水稀释到 2 V mL后，再从溶液中取出10 mL，这 10 mL溶液中所含 H 的物质的量是 ( ) A 0.001 mol B 0.002c mol C 0.005c mol D 0.005 mol 答案： C 关于容量瓶的四种叙述： 是配制准确浓度的仪器； 不

3、宜贮藏溶液； 不能用来加热； 使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是 ( ) A B C D 答案： A 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( ) A常温常压下， 11.2 L氧气所含的原子数为 NA B 1.8 g NH4+离子中含有的电子数为 NA C常温常压下， 48 g O3所占的体积为 22.4L D 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA 答案： B 右图是一种试验某气体化学性质的实验装置。在 A处通入氯气，图中 B为开关，关闭 B时， C中干燥的红色布条颜色无变化；打开 B时， C处干燥的红色布条颜色褪去。由此做出的判断正确的是 ( ) A D中

4、可以是水 B D中可以是饱和食盐水 C D中不可能是浓 H2SO4 D通入的氯气中含有水 答案： D 下列所得溶液的物质的量浓度等于 0.1 mol L-1的是 ( ) A将 0.1 mol HCl充分溶解在 1 L水中 B将 60 g质量分数为 10%的醋酸与 940 g水混合 C将 3.1 g氧化钠溶于水并配成 1 L溶液 D将 14.2 g Na2SO4 10H2O 溶于水中配成 1 L溶液 答案： C 把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物不可能有的是 ( ) A Cu B Cu(OH)2 C H2 D CuO 答案： A 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器

5、中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是（ ） 答案： A 下列关于实验现象的描述中不正确的是 ( ) A氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰 B钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色的固体 C铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 D钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟 答案： D 相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ） A 80g SO3 B 16g O2 C 32g H2S D 3g H2 答案： D 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 ( ) A钠的化学性质活泼，可用于制取一些贵重金属 B由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面

6、的金属 C氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气 D Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应 答案： A 质量为 1g的 H2O 中含 m个氢原子，则阿伏加德罗常数为 ( ) A m/9 B 9m C 2m D m 答案： B 冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便 ,其中醋酸钾 是融雪效果较好的融雪剂 ,下列关于醋酸钾说法正确的是 ( ) A 1 mol的 质量为 98 B 的摩尔质量等于它的相对分子质量 C一个 微粒的质量约为 g D含有 个碳原子的 的物质的量为 1 mol 答案： C 0.5mol Na2SO4中所含的 Na+ 离子数为（ ） A 3.011023 B 6.0210

7、23 C 0.5 D 1 答案： B 实验题 (13分 )实验室要配制 1 mol L-1的稀硫酸 250mL，回答下列问题： （ 1）需要 98%密度为 1.84g/cm3的浓硫酸 mL （ 2）配制时，必须使用的仪器有 (填代号 ) 烧杯 100 mL量筒 20 mL量筒 1000 mL容量瓶 250 mL容量瓶 托盘天平 (带砝码 ) 玻璃棒还缺少的仪器是 。 （ 3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。 （ 4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填 “偏高 ”“偏低 ”“不影响 ”） 没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。 如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线

8、。 。 容量瓶没有干燥。 定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 答案：（ 1） 13.6（ 3分）（ 2） （ 2分）胶头滴管 （ 2分） （ 3）搅拌（ 1分）、引流 （ 1分） （ 4）偏低、偏低、无影响、偏高（各 1分） (15分 )工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为 0.375 mol L-1NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究 Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知 KMnO4与盐酸溶液反应可以制取 Cl2。 （ 1）配制物质的量浓度为 0.375 mol L-1NaOH溶液 100mL时 , 用托盘天平称取所需的 NaOH质量为 。 （ 2）浓硫酸的作用是 。

9、 （ 3）装置 E中发生化学反应方程式为 。 （ 4）装置 B中饱和 NaCl溶液的作用是 。 （ 5）实验时装置 D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为 Cl2的密度比空气大，可能是试管下部 Cl2的浓度大于试管上部 Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因 ；如需改进，请简述设计方案 （若认为合理。则此问可不作答）。 （ 6）氯元素含量为 10%的漂白水溶液 355g，其中含 NaClO 的物质的量为 mol。 答案： ( 1) 1.5 g （ 2分） （ 2）干燥氯气（ 2分） （ 3） Cl2 + 2NaOH

10、= NaCl + NaClO + H2O（ 3分） （ 4）除去 Cl2中的 HCl气体（ 2分） （ 5）不合理；实验进行中 Cl2与湿润红色纸条中的水反应生成 HClO 使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有 HClO，所以纸条不褪色，放置一段时间，由于水分子运动会导致整个纸条湿润而褪色。（ 2分） 取一塑料板将干燥的红色纸条和湿润的红色纸条分别贴在塑料板两侧，将该装置放入装置 D中。或将氯气先通入装有干燥的红色纸条的试管，再通入装有湿润的红色纸条的试管中。（ 2分，合理给分） （ 6） 0.5（ 2分） 填空题 (13分 )(1)过氧化钠可用作于制氧剂，写出过氧化 钠与二氧化碳反应的化学方程

11、式 (2)工业上制取漂白粉的化学方程式为 _ _。 （ 3）在标准状况下， 33.6 L氯气的质量是 _g，将红热的铁丝与其完全反应，反应的化学方程式为 ，最多可消耗铁的物质的量为 mol。 答案：（ 1） （ 3分） （ 3分） （ 3） 106.5 （ 2分） （ 3分） 1 （ 2分） 某 100mL的 CuCl2溶液中，已知溶液中的 Cl-的浓度为 0.2 mol L-1。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题： （ 1）原溶液中 Cu2+的浓度为 ； （ 2）反应后测得 Cl-的浓度为 mol L-1； （ 3）若反应后测得 Fe2+的溶液为 0.05 mol L-1，则反应生成铜单质的质量为 g； （ 4）剩余的 Cu2+的浓度为 。 答案：（ 1） 0 1 （ 2） 0.2 （ 3） 0.32 （ 4） 0.05 mol L-1 (各 2分 )