2011-2012学年安徽省铜陵市一中高一下学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2011-2012学年安徽省铜陵市一中高一下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 中国纳米技术的研究能力已跻身于世界的前列。例如曾作为我国十大科技成果之一的就是合成一种 维纳米的材料，化学式为 RN。已知该化合物里与氮粒子结合的 Rn+核外有 28个电子。则 R位于元素周期表的（ ） A第三周期 VA族 B第四周期 IIIA族 C第四周期 VA族 D第五周期 IIIA族 答案： B 一个原电池的总反应离子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该反应的原电池组成正确（ ） A B C D 正极 Zn Ag Cu Cu 负极 Cu Cu Zn Zn 电解质溶液 CuCl2

2、H2S04 CuSO4 FeCl2 答案： C 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应： A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的密度不再变化时 容器内气体的压强不再变化时 混合气体的总物质的量不再变化时 B物质的量浓度不再变化时 当 V 正 (C) = V 逆 (D) 时 当 V 正 (B) = 2V 逆 (C) A B C D只有 答案： A 已知 KClO3与浓 HCl反应的化学方程式为： KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O若用 K35C1O3与 H37Cl作用，则下列说法正确的是 ( ) A所得氯气的相对

3、分子质量约为 71 B KCl中只含 37C1 C KCl中既含 35C1又含 37Cl D被氧化和被还原的氯原子数之比为1 5 答案： B 第三周期元素 X，它的原子核外最外层实现 8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是（ ） A X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 B X元素的氢化物的化学式一定为 H2X C X元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应 D X的单质一定不是良好的半导体材料 答案： C 元素 A和元素 B的原子序数都小于 18。已知 A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为 b;B元素原子的 M层

4、电子数为（ a-b）， L层电子数为（ a+b） ,则 A、 B两元素所形成的化合物的性质可能是（ ） A.能与水反应 B.能与硫酸反应 C.不能与氢氧化钠反应 D.能与碳酸钠反应 答案： D 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。 PH4I是一种白色晶体，下列对 PH4I的叙述中，正确的是（ ） A它是一种共价化合物 B它既含离子键又含共价键 C它不可能与 NaOH溶液反应 D它受热时，不能分解产生有色气体 答案： B 某含铬（ Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵 FeSO4 (NH4)2SO4 6H2O处理，反应后 Cr和一部分 Fe呈 +3价，且反应后铁元素和铬元素完全转化

5、为沉淀。该沉淀经干燥后得到 n mol FeO FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ） A消耗硫酸亚铁的物质的量为 n(2-x) B处理废水中的 Cr2O72-的物质的量为nx/2 C反应中发生转移的电子数为 3nxmol D在 FeO FeyCrxO3中， 3x=y 答案： A 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间 t产生氢气体积 v的数据，根据数据绘制得到右下图，则曲线 a所对应的实验组别是（ ） 组别 c(HCl)(mol L-1) 温度（ ） 状态 A 2.0 25 块状 B 2.5 30 块状 C 2.5 50 粉末状 D 2

6、.5 50 块状 答案： C 关于氢键的下列说法中正确的是（ ） A每个水分子内含有两个氢键 B在水蒸气、水和冰中都含有氢键 C分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高 D HF 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 答案： C 甲、乙两种非金属： 甲比乙容易与 H2化合； 甲单质能与乙阴离子发生置换反应 甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强； 与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多； 甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 （ ） A只有 B只有 C D 答案： C 直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是（ ） A Ba(

7、OH)2 8H2O 与 NH4Cl反应 B氢氧化钠与稀盐酸反应 C灼热的炭与 CO2反应 D H2与 Cl2燃烧反应 答案： D 根据右图提供的信息，下列所得结论正确的是（ ） A该反应是吸热反应 B该反应的生成物比反应物稳定 C该反应一定可以设计成为原电池 D该反应向外界放出的热量为 E2 - E3 答案： B 下列化合物中，既有离子键，又有非极性共价键的是 （ ） A Na2O2 B NH3 C NH4Cl D HCl 答案： A 下列微粒中半径最小的（ ） A Na B Al3+ C K D S2- 答案： B 下列跟氧气和臭氧的关系相同的一组物质是（ ） A 12C和 14C B氯气和

8、氯水 C乙醇和酒精 D H2和 H3 答案： D 元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ） A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大 C核外电子排布呈周期性变化 D元素化合价呈周期性变化 答案： C 下列物质的电子式书写正确的是（ ） 答案： C 下列说法中不正确的是 （ ） 质子数相同的粒子一定属于同种元素 同位素的性质几乎完全相同 质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的粒子不一定是同一种元素 一种元素只能有一种质量数 互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数 A B C D 答案： D 对符号 的理解正确的是：（ ） A X元素的一种原子的相对原子

9、质量是 A B X元素的一种原子的质子数是 A C X元素的一种原子的质量数是 Z D X元素的一种原子的原子核内中子数是 A Z 答案： D 实验题 （ 10分）（ 1）某化学课外研究小组，设计实验探究 KI溶液和 FeCl3溶液反应存在一定的限度。已知该反应为： 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2。请完成相关的实验步骤和现象。 可选试剂： 0. 1mol L-1KI溶液； 0. 1mol L-1 FeCl3溶液； FeCl2溶液； 盐酸； KSCN 溶液； CCl4。 实验步骤： 取 5mL 0. 1mol L-1 KI溶液 ,再滴加 56滴（约 0.2ml） 0. 1mol L

10、-1FeCl3溶液 充分反应后，将溶液分成三份 取其中一份，滴加试剂 CCl4，用力振荡一段时间， CCl4层出现紫红色，说明反应生成碘。 另取一份，滴加试剂 （填试剂序号），若现象为 ，则说明该反应有一定的限度。 （ 2）为比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： 定性分析：如图甲可通过观察 （填现象），定性比较得出结论。有同学提出将 FeCl3溶液改为 Fe3+浓度相同的 Fe2(SO4)3溶液更为合理，其理由是 。 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成 40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验

11、中一定需要测量的数据是 （填序号）。 收集 40ml气体所需要的时间 CuSO4溶液和 FeCl3溶液的浓度 过氧化氢溶液的浓度 答案：（ 1）试剂 （ 2分）（填试剂序号） 现象溶液变血红色 （ 2分） （ 2） 观察两个试管中气泡生成的速度 （ 2分）理由： 排除 Cl-对实验的干扰（ 2分） （ 2分） 填空题 （ 16分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的 中元素，填写下列空格： 在这 10种元素中，原子半径较小的是 _(填元素符号 )，化学性质最不活泼的元素是 _(填 “元素符号 ”)；其中一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是 。 元素 的原子结构示意图为 _；元素 的最高价氧

12、化物结构式为：_， 请用电子式表示化合物 和 的形成过程_。 元素 的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_。 元素 的单质与 Fe和稀硫酸构成原电池，写出负极的电极反应为_。 （ 5）元素 单质能溶于水，水液呈 色，在其中通入元素 的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因 。 （ 6）在一定条件下，元素 与 H2反 应有一定限度 (可理解为反应进行的程度 )，请判断在相同条件下元素 与 H2反应的限度 (选填 “更大 ”、 “更小 ”或 “相同 ”) 。 答案： (1) F, Ar， 14C （ 3分）， (2) ； O=C=O（ 2分） （ 2分）， (3) 2Al+2NaOH+

13、2H2O=2NaAlO2+3H2（ 2分） (4) Al-3e- Al3 （ 2分）， (5) 浅黄绿色，（ 1分） SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 H Cl （ 2分） (6) 更小（ 2分）； （ 6分）【 】将气体 A、 B置于固定容积为 2L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g) +B(g) 2C(g) 2D（ g）， 反应进行到 10s末，达到平衡，测得 A的物质的量为 1.8mol， B的物质的量为0.6mol， C的物质的量为 0.8mol，则： （ 1）用 C表示 10s 内正反应的化学反应速率为 ； （ 2）反应前 A的物质的量浓度是 ； 【 】

14、某温度下，在一个体积为 2L的固定不变的密闭容器中充入 0.3mol SO2和0.2mol O2，发生 2 SO2 O2 2 SO3反应。几分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的 90% ，则该反应达到平衡时 SO2的转化率为_。 答案：【 】（ 1 4mol L-1 s-1（ 2分）（ 2） 1.5 mol L-1（ 2分）【 】33.3%（ 2分） （ 8分） A、 B两种酸式含氧酸盐的相对分子量均为 120，且都溶于水； D气体能使品红溶液褪色； F固体为淡黄色； E是不溶于水和盐酸的白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示： （ 1）写出化学式： F_； G_； D_；H_。 （ 2）写出反应 的离子方程式： ： _。 （ 3）写出一个由 I 生成 D 的化学方程式： _。 答案：（ 1） F Na2O2； G O2； D SO2； H SO3 （ 2） ： （ 3）