2011-2012学年北京市第六十六中学高二上学期补考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2011-2012学年北京市第六十六中学高二上学期补考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列反应中，属于吸热反应的是 A乙醇燃烧 B碳酸钙受热分解 C氧化钙溶于水 D盐酸和氢氧化钠反应 答案： B 下列措施中，能减慢化学反应速率的是 A食物储存在冰箱里 B将块状固体药品研细后再反应 C用 MnO2作 H2O2分解反应的催化剂 D用 30% H2SO4溶液代替 5% H2SO4溶液与锌粒反应 答案： A 在 pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ） A NH4+、 Ba2+、 NO3 、 CO32 B Fe2+、 OH 、 SO42 、 MnO4 C K+、 Mg2+、 NO3-、 S

2、O42 D Na+、 Fe3+、 Cl 、 AlO2 答案： C 影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能使化学反应速率增大的是（ ） A升高温度 B增大压强 C降低浓度 D减小压强 答案： A 在下图所示的原电池中，下列说法正确的是（ ） A负极发生还原反应 B正极反应为 Cu - 2e- Cu2+ C电子由锌片通过导线流向铜片 D该装置能将电能转化为化学能 答案： C 已知反应 A B=C D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 ( ) A A的能量一定高于 C B B的能量一定高于 D C A和 B的能量总和一定高于 C和 D的能量总和 D因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行

3、 答案： C 常温时，下列溶液等体积混合后，所得溶液的 pH一定大于 7的是 ( ) A pH 2的盐酸和 pH=12的氢氧化钠溶液 B pH 2的盐酸和 pH=12的氢氧化钡溶液 C pH 2的醋酸和 pH=12的氢氧化钠溶液 D pH 2的盐酸和 pH=12的氨水 答案： D 对于可逆反应： C(s) CO2(g) 2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为 K。下列条件的变化中，能使 K值发生变化的是 ( ) A将 C(s)的表面积增大 B增大体系的压强 C升高体系的温度 D使用合适的催化剂 答案： C 如下图所示曲线 a表示放热反应 X(g) Y(g) Z(g) M(g) N(s)进行过程

4、中 X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b曲线进行，可采取的措施是 ( ) A升高温度 B加大 X的投入量 C加催化剂 D增大体积 答案： C 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应： H2 (g) + I2 (g) 2HI (g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 A正、逆反应速率都等于零 B H2、 I2、 HI的浓度相等 C H2、 I2、 HI在容器中共存 D H2、 I2、 HI的浓度均不再变化 答案： D 将 2mol/lSO2和 1mol/l的 O2在在密闭容器中混合并在一定条件下反应 2SO2 O2 2SO3若 2后测得 SO3的浓度为 0

5、.6mol/l，则 SO2平均化学反应速率为是( ) A v(SO2) 0.3 mol/(L s) B v(SO2) 0.15 mol/(L s) C v(SO2) 0.6 mol/(L s) D v(SO2) 0.5 mol/(L s) 答案： A 下列溶液肯定呈酸性的是（ ） A c(OH)c(H+)的溶液含 B加酚酞显无色的溶液 C pH7的溶液 D H+的溶液 答案： A 下列说法中，正确的是 A凡是放热反应都是自发反应 B凡是熵增大的反应都是自发反应 C不自发的化学反应就不能进行 D要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 答案： D 化学电池可以直接将化学能转化为电能，化

6、学电池的本质是 A化合价的升降 B中和反应 C氧化还原反应 D电能的储存 答案： C 在一定温度下，反应 A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A容器内的总压不随时间变化 B单位时间生成 nmol的 A2同时生成 2nmol的 AB C单位时间生成 2nmol的 AB同时消耗 nmol的 B2 D单位时间生成 nmol的 A2同时生成 nmol的 B2 答案： B 下列物质中，属于强电解质的是（ ） A H2O B NaCl C NH3 H2O D CH3COOH 答案： B 下列体系加压后，对化学反应速率没有明显影响的是 ( ) A 2SO2+O2 2SO3 B I2(g)+

7、H2 2HI C CO2+H2O H2CO3 D H+OH- H2O 答案： D 已知反应 A2（ g） +2B（ s） A2B2（ g） H0,下列说法正确的是（ ） A升高温度，化学平衡向正反应方向移动 B增大压强，正反应与逆反应速率均增大 C增大压强，化学平衡向正反应方向移动 D增大 B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动 答案： B 下列热化学方程式书写正确的是（ ） A 2SO2 + O2 =2SO3； H=-196.6kJ mol-1 B 2H2（ g） +O2（ g） = 2H2O（ l）； H=-571.6kJ mol-1 C 2H2（ g） +O2（ g） =2H2O（ l）

8、； H=-571.6kJ D C（ s） +O2（ g） =CO2（ g）； H=+393.5kJ mol-1 答案： B 在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是 ( ) A正极附近的 SO42-离子浓度逐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌片 C正极有 O2逸出 D铜片上有 H2逸出 答案： D 填空题 写出下列电解质的电离方程式： CH3COOH NaOH NaHSO4 NaHCO3 答案： CH3COOH CH3COO- + H+ NaOH = Na+ + OH- NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- NaHCO3 = Na+ + HCO3-

9、 已知： N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) H -92.4 kJ/mol 2H2 (g)+ SO2 (g) S (g) + 2H2O (g) H +90.4 kJ/mol 2H2 (g) + CO (g) CH3OH (g) H -90.8 kJ/mol 请回答： （ 1）上述变化过程中放出热量的是 （填序号，下同），吸收热量的是 。 （ 2） 4 g H2 (g) 完全反应生成甲醇气体时， H = kJ/mol。 （ 3）生成 1 mol NH3 (g) 的放出的热量为 kJ。 答案：（ 1） ， 。（ 2） -90.8； （ 3） 46.2 在一定体积的密闭容器中，进行如

10、下化学反应： CO2（ g） H2（ g） CO（ g） H2O（ g）， 其化学平衡常数 K和温度 t的关系如下表： t/ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （ 1）该反应的化学平衡常数表达式为 K 。 （ 2）该反应为 反应（填 “吸热 ”或 “放热 ”）。 （ 3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。 a容器中压强不变 b混合气体中 c（ CO）不变 c 正 （ H2） 逆 （ H2O） d c（ CO2） c（ CO） （ 4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（ CO2） c（ H2） c（ CO） c（ H2O），试判断此时的温度为 。 答案： 吸热 b， c 830 下图为以惰性电极进行电解： 写出 A、 B、电极上的电极反应式和总反应式： A： _B： _， 总反应方程式： _； 答案： Cu2+ + 2e- = Cu 2Cl- - 2e- = Cl2 CuCl2 = Cu + Cl2