2019高考化学第2章（化学物质及其变化）第3节氧化还原反应考点（3）氧化还原反应方程式的配平讲与练（含解析）.doc

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1、1考点三 氧化还原反应方程式的配平李仕才题型一 直接型氧化还原反应方程式的配平1 正向配平法例如：配平化学方程式：H2SHNO 3 SNOH 2O分析：配平步骤如下第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。2故 H2S 的化学计量数为 3，NO 的化学计量数为 2。第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。3H2S2HNO 3=3S2NO4H 2O第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用 O 原子守恒来进行验证。【对点训练】1配平下列方程式。(1)_NaBO2_SiO 2_Na_H 2=_NaBH4_Na 2SiO3(2)_P_Fe

2、O_CaO _Ca3(PO4)2_= = = = =高 温 Fe(3)_KI_KIO 3_H 2SO4=_I2_K 2SO4_H 2O(4)_MnO _H _Cl =_Mn2 _Cl 2_H 2O 4(5)_MnO _Fe 2 _H =_Mn2 _Fe 3 _H 2O 4答案：(1)1 2 4 2 1 2(2)2 5 3 1 5(3)5 1 3 3 3 3(4)2 16 10 2 5 8(5)1 5 8 1 5 42 逆向配平法适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。3由于 S 的化合价既升又降，而且升降总数要

3、相等，所以 K2S 的化学计量数为 2，K 2SO3的化学计量数为 1，然后确定 S 的化学计量数为 3。【对点训练】2配平下列方程式。(1)_I2_NaOH= =_NaI_NaIO 3_H 2O(2)_P4_KOH_H 2O=_KH2PO2_PH 3(3)_(NH4)2Cr2O7=_N2_Cr 2O3_H 2O解析：(1) 2NaOH Na Na O3H 2O，采用逆向配平，NaI 中 I 元素：I0 I 1 I 5 01，化合价降低 1，NaIO 3中 I 元素 05，化合价升高 5，所以 I 前化学计量数为5，IO 前化学计量数为 1，根据元素守恒得：3I 26NaOH= =5NaINa

4、IO 33H 2O。(2) 34KOHH 2O KH 2 O2 H3，KH 2PO2中 P 元素：01，化合价升高 1，PH 3中 P 元P0 P 1 P 3 素 03，化合价降低 3，KH 2PO2前化学计量数为 3，则 PH3前化学计量数为 1，结合元素守恒得 P43KOH3H 2O=3KH2PO2PH 3。(3)( H4)2 r2O7 2 r2O3H 2O，N 元素：N 3 C 6 N0 C 3 30 化合价升高 3，Cr 元素：63，化合价降低 3，结合元素守恒得：(NH 4)2Cr2O7=N2Cr 2O34H 2O。答案：(1)3 6 5 1 3(2)1 3 3 3 1(3)1 1

5、1 4题型二 缺项型氧化还原反应方程式的配平缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。(1)配平方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。(2)补项原则条件 补项原则酸性条件下 缺 H(氢)或多 O(氧)补 H ，少 O(氧)补 H2O(水)碱性条件下 缺 H(氢)或多 O(氧)补 H2O(水)，少 O(氧)补 OH【对点训练】3配平下列方程式。(1) ClO Fe2 _= Cl Fe3 _。 3(2) MnO C2O _= Mn2 CO2 _。 4 24(3)4_LiCoO2 H2SO4 H2O2

6、= Li2SO4 CoSO4 O2 _。(4) MnO Fe2 _= Mn2 Fe3 _。 4(5) Fe(OH)2 ClO _= Fe(OH)3 Cl(6) Mn2 ClO H2O= MnO2 Cl2 _。 3答案：(1)1 6 6H 1 6 3H 2O(2)2 5 16H 2 10 8H 2O(3)2 3 1 1 2 1 4H 2O(4)1 5 8H 1 5 4H 2O(5)2 1 1H 2O 2 1(6)5 2 4 5 1 8H 题型三 信息型氧化还原反应方程式的书写例如：KMnO 4能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4反应，生成 Mn2 和 CO2，该反应的离子方程式是_。分析：第一步

7、：依题意，锰元素的化合价降低，故 KMnO4是氧化剂，Mn 2 是还原产物；碳元素的化合价升高，故 Na2C2O4(碳元素化合价为3 价)，是还原剂，CO 2是氧化产物。第二步：按“氧化剂还原剂还原产物氧化产物”把离子方程式初步写成：MnOC 2O Mn2 CO 2。 4 24由 MnO Mn 2 ，锰元素降了 5 价；由 C2O CO 2，碳元素升了 1 价，1 mol C 2O 4 24共失去 2 mol e ，故在 C2O 前面配 5，在氧化产物 CO2前配 10；在 MnO 前配 2，24 24 4在还原产物 Mn2 前配 2，即 2MnO 5C 2O 2Mn2 10CO 2。 4 2

8、4第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充 H ，右边补充 H2O,2MnO 5C 2O 4 24H 2Mn2 10CO 2 H2O。5第四步：依据电荷守恒及 H、O 原子守恒配平如下：2MnO 5C 2O 16H 2Mn2 10CO 28H 2O。 4 24= = = = = 【对点训练】4(1)KMnO 4与盐酸反应生成 MnCl2和 Cl2，其反应的离子方程式为_。(2)在酸性条件下，NaClO 2可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO2，该反应的离子方程式为_。(3)将 ClO2通入 KI 和 H2SO4的混合液中，发生反应的离子方程式为_。(4)KClO3与 KI 淀粉溶液混合后溶

9、液显蓝色，假设氧化产物唯一，还原产物为 KCl，则此反应的离子方程式为_。(5)利用钴渣含 Co(OH)3、Fe(OH) 3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH) 3溶解还原反应的离子方程式为_。(6)PbO2可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_。(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被 Cl2氧化成 SO ，常用作脱氯剂，该反应的离24子方程式为_。(8)向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3溶液，将废液中的 I2还原为 I ，其离子方程式为_。(9)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H 2S 和 KMnO4溶液反应生成 S、MnSO 4、K

10、 2SO4和 H2O，写出该反应的离子方程式：_。(10)硫酸亚铁溶液在空气中变质，发生反应的离子方程式为_。答案：(1)2MnO 16H 10Cl =2Mn2 5Cl 28H 2O 4(2)4H 5ClO =Cl 4ClO 22H 2O 2(3)2ClO210I 8H =5I24H 2O2Cl 6(4)ClO 6I 6H =Cl 3I 23H 2O 3(5)2Co(OH)34H SO =SO 2Co 2 5H 2O23 24(6)PbOClO =PbO2Cl (7)S2O 4Cl 25H 2O=2SO 8Cl 10H 23 24(8)SO I 2H 2O=2I SO 2H 23 24(9)2

11、MnO 5H 2S6H =5S2Mn 2 8H 2O 4(10)4Fe2 O 24H =4Fe3 2H 2O知能拓展氧化还原反应和离子反应中的竞争反应反应物间一对多的化学反应常有“平行反应”和“竞争反应”两类，平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同时进行；而竞争反应是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序逐次进行。竞争反应主要包括两种基本题型：一是一种氧化剂(还原剂)与多种还原剂(氧化剂)反应，如把 Cl2通入含 I 、Br 、Fe 2 的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，I 优先反应，其次是 Fe2 ，最后是 Br ；二是一种酸(碱)与多种碱性(酸性)物质反应，如把盐酸逐滴加入到含

12、有 NaOH、Na 2CO3、NaHCO 3的混合溶液中，按照碱性由强到弱的顺序，NaOH 优先反应，其次是 Na2CO3，最后是 NaHCO3，此类竞争反应的先后顺序即是其有效顺序。在实际问题中有部分看似平行的反应，由于物质的性质而出现了“有效”和“无效”两种可能性，准确地确定有效反应就成了解题的关键。1 复分解反应之间的竞争若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离的物质的反应将优先进行。针对训练 1：将足量 CO2通入 KOH 和 Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入 CO2体积(y)的关系正确的是( )7解析：CO 2与 KOH 和 Ca

13、(OH)2都会反应，但先与哪种物质反应即存在着竞争，如果先与KOH 反应，则反应后生成的 K2CO3立即会与 Ca(OH)2反应生成 CaCO3，因此，可以看成 CO2先与 Ca(OH)2反应，所以通 CO2后立即有 CaCO3生成。第二步还要判断 CO2是先跟 KOH 反应还是先与生成的 CaCO3反应，同样可以采用假设法判断，即如果先与 CaCO3反应，则生成的Ca(HCO3)2又会与 KOH 反应，因此，是先与 KOH 反应，此过程生成沉淀的物质的量不变，当KOH 消耗完全，再与 CaCO3反应，直至沉淀完全溶解，故选 D。答案：D2 氧化还原反应之间的竞争若某一溶液中同时含有多种还原性

14、(氧化性)物质，则加入一种氧化剂(还原剂)时，优先氧化(还原)还原性(氧化性)强的物质。要熟记常用的氧化剂的氧化性强弱顺序：MnO Cl2Br2Fe3 I2SO2S 和还原剂的还 4原性强弱顺序 S2 SO (或 SO2)I Fe2 Br Cl 。23针对训练 2：在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是( )A在含等物质的量的 FeBr2、FeI 2的溶液中缓慢通入 Cl2：I 、Br 、Fe 2B在含等物质的量的 Fe3 、Cu 2 、H 的溶液中加入 Zn：Fe 3 、Cu 2 、H 、Fe 2C在含等物质的量的 Ba(OH)2、KOH 的溶液中通

15、入 CO2：KOH、Ba(OH) 2、BaCO 3、K 2CO3D在含等物质的量的 AlO 、OH 、CO 溶液中，逐滴加入盐酸：AlO 、Al(OH) 2 23 23、OH 、CO 23解析：A 项中先后顺序应为 I 、Fe 2 、Br ；C 项中先后顺序应为：Ba(OH)2、KOH、K 2CO3、BaCO 3。可采用假设法判断，若 CO2先与 KOH 反应，生成的 K2CO3会与 Ba(OH)2反应生成 BaCO3，所以可以看成先与 Ba(OH)2反应。若假设 CO2先与 K2CO3反应，生成的KHCO3会与 KOH 反应又生成 K2CO3，所以可认为先与 KOH 反应。同理，若 CO2先

16、与 BaCO3反应，生成的 Ba(HCO3)2与 K2CO3反应生成 BaCO3，故应为先与 K2CO3反应；用同样的方法，可判断D 中先后顺序应为：OH 、AlO 、CO 、Al(OH) 3。 2 23答案：B3 氧化还原反应和非氧化还原反应之间的竞争(1)一般情况下，氧化还原反应优先于非氧化还原反应发生。8(2)考查该类型优先反应的载体，除 SO2与漂白粉溶液、SO 与 HNO3(稀)外，还有23Fe2 与 ClO 、S 2 与 Fe3 等。针对训练 3：写出向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体的化学方程式：_。解析：漂白粉溶液中含有 CaCl2和 Ca(ClO)2，其中 Ca(ClO)2水溶液能与 SO2发生反应，向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体后，是发生复分解反应生成 CaSO3和 HClO，还是发生氧化还原反应，两反应互相竞争。由于次氯酸盐及次氯酸都具有强氧化性而亚硫酸盐及二氧化硫都具有还原性，所以是发生氧化还原反应而不是复分解反应。答案：Ca(ClO) 22SO 22H 2O=CaSO42HClH 2SO4