2019高考化学第2章（化学物质及其变化）第2节离子反应考点（2）离子反应和离子方程式讲与练（含解析）.doc

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1、1考点二 离子反应和离子方程式李仕才1离子反应(1)概念：离子反应通常是指在溶液中有离子参加或有离子生成的反应。(2)本质：使溶液中某些离子的浓度减小。(3)离子反应发生的条件复分解反应类型a生成难溶性的物质，如 Al(OH)3、BaSO 4等。b生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。c生成易挥发性的物质，如 CO2、SO 2、NH 3等。氧化还原反应类型强氧化性物质强还原性物质 弱氧化性物质弱还原性物质。如 FeCl3溶液与 Cu 反应的离子方程式为 2Fe3 Cu= =2Fe2 Cu 2 。络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。如向 FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液时反应的离子方程式为

2、 Fe3 3SCN =Fe(SCN)3。盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的 H 或 OH 结合生成弱电解质。如 NH4Cl 水解离子方程式为 NH H 2ONH 3H2OH 。 4电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。2离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如 H OH =H2O 可以表示可溶于水的强酸与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。(3)书写步骤(以 CaCO3与盐酸的反应为例)2判断下列离子方程式的正误(正确的打“” ，错误的

3、打“”)1Na 2O2固体与水反应：2O 2H 2O=4OH O 2。( )222醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应：CaCO 32H =Ca2 H 2OCO 2。( )3Fe(OH) 3和稀硫酸的反应：OH H =H2O。( )4硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba 2 SO =BaSO4。( )245澄清石灰水与稀盐酸反应：H OH =H2O。( )6向 FeCl2溶液中通入 Cl2：Fe 2 Cl 2=Fe3 2Cl 。( )7向稀硝酸中加入铜片：3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O。( ) 38Fe(OH) 3和 HI 的反应：Fe(OH) 33H =Fe3 3H 2O。(

4、)1高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，没有自由移动的离子参加的离子反应不能写出离子方程式，如 Cu 与浓硫酸的反应，NH 4Cl 固体与 NaOH 固体的反应。32易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。3微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态写离子符号；作反应物处于浊液或固态时写化学式。4盐类水解的离子方程式不要忘记“” 。5NH 与 OH 在稀溶液中反应生成 NH3H2O，在浓溶液中或加热时生成 NH3(g)和 4H2O。6浓 HCl

5、、浓 HNO3在离子方程式中写离子符号，浓 H2SO4不写离子符号。7HCO 、HS 、HSO 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 3 38如果一个反应中涉及多个离子反应，不能漏掉反应。如：Ba(OH) 2与 H2SO4反应，既有 H 与 OH 的中和反应，又有 Ba2 与 SO 的沉淀反应；Fe(OH) 3与 HI 的反应，既有24中和反应，又有 Fe3 与 I 的氧化还原反应。一、离子方程式正误判断1下列反应的离子方程式正确的是( )A锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg =Zn2 AgB氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH) 22H =Cu2 2H 2OC少量金属钠加到冷水中：Na2H 2O=Na O

6、H H 2D碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO 3)22CH 3COOH=Ca2 2CH 3COO 2CO 22H 2O解析：离子方程式电荷不守恒，正确的为 Zn2Ag =Zn2 2Ag，A 错误；离子方程式原子不守恒，正确的为 2Na2H 2O=2Na 2OH H 2，C 错误；碳酸氢钙是易溶于水4的强电解质，应该拆成离子，正确的为 HCO CH 3COOH=CH3COO CO 2H 2O，D 错误。 3答案：B2下列指定反应的离子方程式正确的是( )A铜溶于稀硝酸：Cu2H NO =Cu2 NO 2H 2O 3B氯气和水的反应：Cl 2H 2O2H Cl ClO C用氨水溶解氯化银沉淀：

7、Ag 2NH 3H2O=Ag(NH3)2 2H 2OD将过量二氧化硫通入氨水中：SO2NH 3H2O=HSO NH 3 4解析：铜溶于稀硝酸反应生成 NO 气体，正确的离子方程式为3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O，A 错误；次氯酸是弱酸不能拆开，正确的离子 3方程式为 Cl2H 2O H Cl HClO，B 错误；氯化银是难溶固体不能拆成离子，正确的离子方程式为 AgCl2NH 3H2O=Ag(NH3)2 2H 2OCl ，C 错误；过量二氧化硫通入氨水中反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为 SO2NH 3H2O=HSO NH ，D 正确。 3 4答案：D二、简单反应离子方程

8、式的书写3AlCl 3溶液中加入过量氨水_。答案：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 44向 NaHSO3溶液中加入过量 NaHSO4溶液_。答案：HSO H =H2OSO 2 35小苏打溶液与乙酸溶液混合_。答案：HCO CH 3COOH=CH3COO H 2OCO 2 36氧化镁溶于稀硫酸_。答案：MgO2H =H2OMg 27澄清石灰水中加入稀盐酸_。答案：OH H =H2O8石灰乳与 Na2CO3溶液反应_。答案：Ca(OH) 2CO =CaCO32OH 2359将浓硝酸滴到 CaCO3固体上_。答案：CaCO 32H =Ca2 H 2OCO 210Na 2SO4溶液与

9、AgNO3溶液混合_。答案：SO 2Ag =Ag2SO42411NH 4Cl 与 NaOH 两稀溶液混合_。答案：NH OH =NH3H2O 412NH 4Cl 溶液呈酸性，其原因是(用离子方程式表示，下同)_。Na2S 溶液呈碱性，其原因是_。答案：NH H 2O NH3H2OH S 2 H 2O HS OH ，HS H 2O H2SOH 4三、多重反应离子方程式的书写13Ba(OH) 2溶液与(NH 4)2SO4溶液混合：_。答案：Ba 2 2OH 2NH SO =BaSO42NH 3H2O 4 2414CuSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液混合：_。答案：Cu 2 SO Ba 2 2OH

10、 =BaSO4Cu(OH) 22415NH 4HCO3与过量 NaOH 溶液混合：_。答案：NH HCO 2OH =NH3H2OCO H 2O 4 3 2316Fe(OH) 3溶于 HI 溶液中：_。答案：2Fe(OH) 36H 2I =2Fe2 6H 2OI 217FeBr 2溶液中通入过量 Cl2：_。答案：2Fe 2 4Br 3Cl 2=2Fe3 2Br 26Cl 18FeO 溶于稀 HNO3中：_。答案：3FeO10H NO =3Fe3 NO5H 2O 3四、氧化还原反应离子方程式的书写19FeCl 3与 SO2反应的离子方程式：6_。答案：2Fe 3 SO 22H 2O=SO 2Fe

11、 2 4H 2420Fe(NO 3)2溶液中滴入盐酸反应的离子方程式：_。答案：3Fe 2 NO 4H =3Fe3 NO2H 2O 321SO 2与 Cl2同时通入水中反应的离子方程式：_。答案：SO 2Cl 22H 2O=SO 2Cl 4H 2422FeCl 2溶液中通入 Cl2反应的离子方程式：_。答案：2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl 23铜与稀硫酸、浓硝酸混合酸反应的离子方程式：_。答案：Cu4H 2NO =Cu2 2NO 22H 2O 3一、与量有关的离子方程式的书写1 反应生成的离子能与过量的反应物继续反应(1)多元弱酸或多元弱酸的酸酐(如 CO2、SO 2)与强碱反应一般地

12、，若 CO2(或 SOW2)少量，产物为碳酸盐(或亚硫酸盐)。若 CO2(或 SO2)过量，产物为碳酸氢盐(或亚硫酸氢盐)。CO 2与 NaOH 溶液反应CO2少量：CO 22OH =CO H 2O；23CO2过量：CO 2OH =HCO 。 3CO 2与 Ca(OH)2溶液反应CO2少量：CO 2Ca 2 2OH =CaCO3H 2O；CO2过量：CO 2OH =HCO 。 3(2)多元弱酸盐与强酸反应若强酸少量，生成酸式盐；若强酸过量，则生成正盐。如在 Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，离子方程式为 CO H =HCO ；若盐酸过量，离子方程式为23 3CO 2H =CO2H 2O。23(3

13、)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应CO 2通入 NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：2AlO CO 23H 2O=2Al(OH)3CO ； 2 237NaAlO2不足：AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO 。 2 3CO 2与 Ca(ClO)2溶液反应CO2少量：CO 2Ca 2 2ClO H 2O=CaCO32HClO；CO2过量：CO 2ClO H 2O=HCO HClO。 3特例：CO 2通入 溶液，离子方程式的书写形式与CO2用量无关。(4)生成物为两性氢氧化物，既与强酸反应又与强碱反应铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量：Al 3 3OH =Al(OH)3；强碱过量：

14、Al 3 4OH =AlO 2H 2O。 2NaAlO 2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量：AlO H H 2O=Al(OH)3； 2强酸过量：AlO 4H =Al3 2H 2O。 2(5)Fe 与稀 HNO3溶液反应Fe 过量：3Fe2NO 8H =3Fe2 2NO4H 2O； 3稀 HNO3过量：FeNO 4H =Fe3 NO2H 2O。 3(6)AgNO3溶液与氨水反应氨水少量：Ag NH 3H2O=AgOHNH 4氨水过量：Ag 2NH 3H2O=Ag(NH3)2 2H 2O。(7)FeCl3溶液与 Na2S 溶液反应Na2S 少量：2Fe 3 S 2 =2Fe2 S；Na2S 过量

15、：2Fe 3 3S 2 =2FeSS。2 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。(1)NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液的反应：NaOH 不足：H OH =H2O；NaOH 过量：NH H 2OH =NH3H2OH 2O。 4(2)NH4Al(SO4)2溶液与 NaOH 溶液反应：8NaOH 不足：Al 3 3OH =Al(OH)3。nNH4Al(SO4)2n(NaOH)14：NH Al 3 4OH =Al(OH)3NH 3H2O。 4NaOH 足量：NH Al 3 5OH =NH3H2OAlO 2H 2O。 4 2(3)向含有

16、 OH 、CO 、AlO 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程23 2式依次为 OH H =H2O；AlO H H 2O=Al(OH) 23；CO H =HCO ；HCO H =H2OCO 2；Al(OH) 33H =Al3 3H 2O。23 3 33 酸式盐与强碱反应根据“先中和后沉淀”的原理，利用“少定多变法”书写离子方程式。“少定” ，即量少的反应物，若其阴、阳离子都参与反应，它们反应的个数比按化学式的比例确定；“多变”即过量的反应物，其化学计量数根据反应的需要确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。(1)Ca(HCO3)2溶液与 NaOH 溶液反应NaOH 不足：Ca 2 H

17、CO OH =CaCO3H 2O； 3NaOH 过量：Ca 2 2HCO 2OH =CaCO32H 2OCO 。 3 23(2)NaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：HCO OH Ca 2 =CaCO3H 2O； 3NaHCO3过量：Ca 2 2OH 2HCO =CaCO3CO 2H 2O。 3 23(3)Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的反应nBa(OH)2n(NaHSO 4)11Ba2 OH H SO =BaSO4H 2O，此时溶液呈碱性；24nBa(OH)2n(NaHSO 4)12Ba2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中

18、再加24Ba(OH)2溶液，离子方程式为 SO Ba 2 =BaSO4。24(4)特例：当酸式盐与强碱阳离子相同时，离子方程式的书写形式与相对用量无关。NaHCO 3溶液与 NaOH 溶液反应：HCO OH =CO H 2O。 3 23Ca(HCO 3)2溶液与 Ca(OH)2溶液反应：Ca2 HCO OH =CaCO3H 2O。 3特别提醒：Mg(HCO 3)2溶液与 NaOH 溶液反应时，不可忽视 Mg(OH)2比 MgCO3更难溶，更稳定。4 与量有关的氧化还原反应对于氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。(1)

19、FeBr2溶液中通入 Cl29FeBr 2溶液中通入少量 Cl2：2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl 。FeBr 2溶液中通入与其等物质的量的氯气：2Fe2 2Br 2Cl 2=2Fe3 Br 24Cl 。FeBr 2溶液中通入足量 Cl2：2Fe2 4Br 3Cl 2=2Fe3 2Br 26Cl 。(2)FeI 2溶液中通入少量 Cl2：2I Cl 2=I22Cl 。FeI 2溶液中通入足量 Cl2：2Fe2 4I 3Cl 2=2Fe3 2I 26Cl 。(3)将 Fe(NO3)3溶液与 HI 混合：HI 不足：8H 2NO 6I =4H2O3I 22NO； 3HI 过量：Fe 3 12H

20、 3NO 10I =Fe2 5I 26H 2O3NO。 31如表是反应的离子方程式，其中评价关系不正确的是( )解析：A 项，盐酸酸性强于亚硫酸，所以亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫、水和氯化钡，离子方程式：BaSO 32H =Ba2 SO 2H 2O，正确；B 项，向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2至溶液呈中性，离子方程式为 2H SO Ba 2 2OH =BaSO42H 2O，24评价错误，错误；C 项，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：102Al2H 2O2OH =2AlO 3H 2，评价正确，正确；D 项，少量铁粉与稀硝酸反应，离 2子方程式：FeNO 4H

21、 =Fe3 NO2H 2O，评价正确，正确。 3答案：B2能正确表示下列反应的离子反应方程式的是( )ANH 4HCO3溶于过量的浓 KOH 溶液中：NH HCO 2OH =CO NH 32H 2O 4 3 23B向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，使沉淀质量达到最大值：2Al3 3SO 3Ba 2 6OH =2Al(OH)33BaSO 424C钠与水的反应：Na2H 2O=Na 2OH H 2D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H SO Ba 2 2OH =BaSO42H 2O24解析：A 项，NH 4HCO3溶于过量的浓 KOH 溶液中的离子反应为 NH HCO 2OH =CO 4

22、3NH 32H 2O，正确；B 项，向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，使沉淀质量达到最大值23的离子反应为 Al3 2SO 2Ba 2 4OH =AlO 2BaSO 42H 2O，错误；C 项，钠与24 2水的反应的离子反应为 2Na2H 2O=2Na 2OH H 2，错误；D 项，硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合的离子反应为 H SO Ba 2 OH =BaSO4H 2O，错误。24答案：A3下列离子方程式书写正确的是( )A氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2 4H NO =3Fe3 2H 2ONO 3B将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3 S 2 =2Fe2 SC次氯酸钙溶液中

23、通入过量二氧化碳：Ca2 2ClO H 2OCO 2=CaCO32HClOD向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2 HCO OH =CaCO3H 2O 3解析：A 项，氯化亚铁溶液中加入稀硝酸的离子反应为3Fe2 4H NO =3Fe3 2H2ONO，正确；B 项，将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶 3液中的离子反应为 2Fe3 3S 2 =2FeSS，错误；C 项，次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为 ClO H 2OCO 2=HCO HClO，错误；D 项，向碳酸氢钙溶液中加 3入过量的氢氧化钠溶液的离子反应为 Ca2 2HCO 2OH =CaCO3CO 2H 2O，错误。 3 2

24、3答案：A4下列离子方程式表达正确的是( )11A向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3 2SO 2Ba 2 3OH =2BaSO4Al(OH) 324B向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3：2AlO CO 23H 2O=2Al(OH)3CO 2 23CFeBr 2溶液中通入过量 Cl2：2Fe2 2Br 2Cl 2=2Fe3 Br 24Cl D1 molL 1 的 NaAlO2溶液和 2.5 molL1 的 HCl 等体积均匀混合：2AlO 5H =Al(OH)3 Al3 H 2O 2解析：与“量”有关的离子方程式书写正误判断时，可以假设不足的反应物的物质的量为 1

25、mol，然后判断过量物质最多消耗多少。如 A 选项中若 KAl(SO4)2为 1 mol，最多消耗 2 mol Ba(OH)2，产物为 2 mol BaSO4和 KAlO2，A 选项错误；B 选项中 CO2过量，则产物中不应生成 CO ，而应生成 HCO ；C 选项中可假设不足的 FeBr2物质的量为 1 mol，其23 3最多消耗 Cl2 1.5 mol，C 选项错误；同理 D 选项中假设含有 1 mol NaAlO2，则 n(HCl)2.5 mol,1 mol NaAlO 2与 1 mol HCl 刚好反应生成 1 mol Al(OH)3，剩余的 1.5 mol HCl只能溶解 0.5 m

26、ol 的 Al(OH)3，所以 D 选项正确。答案：D5书写离子方程式向含 HCl 和 NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加 NaOH 溶液生成沉淀的量与加入 NaOH 溶液的量如图所示，依据反应的“先后顺序”写出下列各段反应的离子方程式：(1)“OA”段：_；(2)“AB”段：_；(3)“BC”段：_；(4)“CD”段：_。答案：(1)H OH =H2O(2)Al3 3OH =Al(OH)3(3)NH OH =NH3H2O 412(4)Al(OH)3OH =AlO 2H 2O 2二、离子方程式的正误判断针对高考题经常设置的陷阱，做到“七看” “三记” “一注意” ，即可快速解题。1 七看

27、(1)看是否符合客观事实。如 Fe 和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe6H =2Fe3 3H 2是错误的，Fe 和稀盐酸反应生成 Fe2 。(2)看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点：易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如 HCO )。 3非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备

28、氨气的反应。(3)看符号使用是否正确。要注意“= =”“” “” “”等符号的正确使用。(4)看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如 Fe3 Cu= =Fe2 Cu 2 不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。(5)看是否漏掉离子反应。如 Ba(OH)2溶液与 CuSO4溶液反应，既要写 Ba2 与 SO 生24成 BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉 Cu2 与 OH 生成 Cu(OH)2沉淀的反应。(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与 Ba(OH)2溶液反应，不能写成H OH SO Ba 2 =BaSO4H 2O，应写成242H 2OH SO Ba 2 =BaSO42H 2O

29、。24(7)看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量 Cl2的离子方程式为2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl ；向溴化亚铁溶液中通入过量 Cl2的离子方程式为2Fe2 4Br 3Cl 2=2Fe3 6Cl 2Br 2。2 三记(1)记住常见酸、碱、盐的溶解性钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪，硫酸盐不溶钡和铅，盐酸盐不溶银亚汞，碳酸、硅酸、磷酸盐，钾钠铵外多不溶。常见的四种微溶物：Ag 2SO4、CaSO 4、MgCO 3、Ca(OH) 2。常见的难溶于稀强酸的物质：AgCl、AgBr、AgI、BaSO 4、

30、CaSO 4。(2)记住两种电离顺序H 电离顺序：H 2SO3CH3COOHH2CO3HClOHCO H2SiO3Al(OH)3H2O。在形成这些物 313质时，越靠后的越优先，如在含有 OH 、AlO 、CO 的溶液中，逐滴加入盐酸直至过量， 2 23反应的先后顺序为 OH AlO CO 。 2 23OH 电离顺序：NaOHNH 3H2O难溶氢氧化物H 2O。如在含有 H 、Al 3 、NH 的溶 4液中，逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，反应的先后顺序为 H Al3 NH Al(OH)3。 4(3)记住常见的强酸、弱酸、强碱、弱碱常见的强酸：HNO 3、H 2SO4、HClO 4、HCl、

31、HBr、HI。常见的弱酸：H 2CO3、H 2SiO3、HClO、HF、H 2S、H 2SO3。常见的强碱：NaOH、KOH、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2。常见的弱碱：NH 3H2O、Mg(OH) 2、Fe(OH) 3、Cu(OH) 2。3 一注意注意题目要求：是找“正确的”还是“不正确的” 。6下列解释事实的离子方程式正确的是( )A铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe4H NO =Fe3 NO2H 2O 3B向 Ca(ClO)2溶液中通入过量 CO2制取次氯酸：2ClO H 2OCO 2=2HClOCO 23C向酸性 KMnO4溶液中通入 SO2：2MnO 5SO 24OH =2Mn2

32、 5SO 2H 2O 4 24D0.01 molL 1 NH4Al(SO4)2溶液与 0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH Al 3 2SO 2Ba 2 4OH =2BaSO4Al(OH) 4 243NH 3H2O解析：铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液为硝酸亚铁溶液，反应的离子方程式为3Fe8H 2NO =3Fe2 2NO4H 2O，故 A 错误；通入过量二氧化碳应生成碳酸氢根 3离子，反应的离子方程式为 ClO H 2OCO 2=HClOHCO ，故 B 错误；向酸性 KMnO4溶 3液中通入 SO2，正确的离子方程式为 5SO22MnO 2H 2O=5SO 2Mn 2 4H

33、 ，故 C 错 4 24误；0.01 molL 1 NH4Al(SO4)2溶液与 0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为 NH Al 3 2SO 2Ba 2 4OH =2BaSO4Al(OH) 3NH 3H2O，故 4 24D 正确。答案：D7下列指定反应的离子方程式正确的是( )A金属钠与水反应：Na2H 2O=Na 2OH H 214B用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO32H =Ca2 H 2OCO 2C硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2H SO Ba 2 2OH =2H2OBaSO 424D电解饱和 MgCl2溶液：2Cl 2H 2O 2OH H

34、 2Cl 2= = = = =电 解 解析：等号两边电荷总数不等，未配平，A 错误；醋酸是弱酸，不可拆，B 错误；溶液显中性，即 H 和 OH 恰好完全反应，此时 NaHSO4与 Ba(OH)2的物质的量之比应为 21，C正确；溶液中 Mg2 与产物中 OH 结合生成 Mg(OH)2沉淀，D 错误。答案：C8类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )选项 已知 类推A将 Fe 加入 CuSO4溶液中：FeCu 2 =CuFe 2将 Na 加入 CuSO4溶液中：2NaCu 2 =Cu2Na B向 Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO 2H 2OCa 2

35、 2ClO =CaCO32HClO向 Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO 2H 2OCa 2 2ClO =CaSO32HClOC惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl 2H 2O2OH H 2Cl 2= = = = =电 解 惰性电极电解 MgBr2溶液：2Br 2H 2O2OH H 2Br 2= = = = =电 解 D稀盐酸与 NaOH 溶液反应至中性：H OH =H2O稀硝酸与 Ba(OH)2溶液反应至中性：H OH =H2O解析：活泼金属钠和盐溶液的反应是先与水反应，不会置换出其中的金属，A 错误；亚硫酸的酸性强于次氯酸，但 SO2具有还原性，次氯酸钙具有氧化性，二者混合发生氧化还原反应，B 错误；惰性电极电解溴化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和溴，C 错误；盐酸与氢氧化钠、稀硝酸与氢氧化钡反应均可用 H OH =H2O 表示，D 正确。答案：D15