2019高考化学第4章（非金属及其化合物）第2节富集在海水中的元素—氯海水资源的利用考点（1）氯及其化合物讲与练（含解析）.doc

《2019高考化学第4章（非金属及其化合物）第2节富集在海水中的元素—氯海水资源的利用考点（1）氯及其化合物讲与练（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学第4章（非金属及其化合物）第2节富集在海水中的元素—氯海水资源的利用考点（1）氯及其化合物讲与练（含解析）.doc（20页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1富 集 在 海 水 中 的 元 素 氯 海 水 资 源 的 利 用 李仕才考点一 氯及其化合物一、氯气1物理性质通常情况下，氯气是黄绿色有刺激性气味的气体。密度比空气大，有毒，易液化，能溶于水，通常 1体积水约溶解 2体积氯气，其水溶液称为氯水。实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。2.化学性质(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。与铁反应：2Fe3Cl 2 2FeCl3(棕红色烟)= = = = =点 燃 2与铜反应：CuCl 2 CuCl2(棕黄色烟)= = = = =点 燃 与钠反应：2NaCl 2 2NaCl(白烟)= =

2、 = = =点 燃 (2)与非金属反应。与 H2反应：H 2Cl 2 2HCl，= = = = =点 燃 或 光 照 (3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应。离子方程式为 Cl2H 2OH Cl HClO。(4)与碱反应：与 NaOH溶液反应。离子方程式为 Cl22OH =Cl ClO H 2O。(5)与还原性无机化合物反应。与碘化钾溶液反应：Cl 22KI= =2KClI 2。与 SO2水溶液反应：Cl 2SO 22H 2O=H2SO42HCl。与 FeCl2溶液反应：离子方程式为 Cl22Fe 2 =2Fe3 2Cl 。二、氯的重要化合物1次氯酸的性质：(1)不稳定性：2HClO 2HC

3、lO 2(填化学方程式)；= = = = =光 照 氯水须现用现配，保存在棕色瓶中，置于冷暗处。(2)强氧化性。能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。杀菌、消毒。(3)弱酸性。NaClO溶液中通入足量 CO2，化学方程式为 NaClOH 2OCO 2=NaHCO3HClO。32漂白粉三、氯气的制备1工业制法电解饱和食盐水反应原理：2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2。= = = = =通 电 2实验室制法(1)原理(化学方程式)：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O。= = = = = (2)收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。(3)尾气吸收(离子方程式)：Cl2

4、2OH =Cl ClO H 2O。(4)若制备纯净干燥的氯气，需先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯气中混有的HCl，再通过盛有浓 H2SO4的洗气瓶，除去氯气中混有的水蒸气。判断正误(正确的打“” ，错误的打“”)1新制取的漂白粉是纯净物。( )2Cl 2通入水中的离子方程式为 Cl2H 2O=2H Cl ClO 。( )3氯化铵、次氯酸都属于强电解质。( )44次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌。( )5用 pH试纸测定氯水的 pH为 4。( )6Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。( )7过量的铁与氯气在一定条件下反应生成 FeCl2。( )8次氯酸是酸性比碳酸强的弱酸。(

5、 )9漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的。( )10实验室制 Cl2的离子方程式为 MnO24HCl(浓)Mn2 2Cl Cl 22H 2O。( )= = = = = 11除去氯气中 HCl杂质可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液。( )12足量的 MnO2与 40 mL 10 molL1 浓盐酸加热条件下反应转移 0.2 mol电子。( )13用 NaOH溶液吸收多余的 Cl2时，导气管不能伸到液面以下，原因是防止倒吸。( )14用 MnO2和浓盐酸制取 Cl2的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 14。( )15检验氯气可用湿润的淀粉KI 试纸。( )16一套完整

6、的制气装置包括：发生装置净化装置收集或性质验证装置尾气处理装置。( )184 消毒液(主要成分 NaClO)和洁厕灵(主要成分 HCl)不能混合使用，否则会产生有毒气体氯气。52澄清石灰水中 Ca(OH)2的溶解度很小，故不能用它来吸收多余的 Cl2，应用 NaOH等溶解度大的强碱溶液吸收。3氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是 HClO。4ClO 的强氧化性ClO 不论是在酸性还是碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应，即 ClO 与 I 、Fe 2 、S 2 、SO 不论是在酸性环境还是在碱性环境中均23不能大量共存

7、。如漂白粉遇到亚硫酸盐：Ca 2 ClO SO =CaSO4Cl 。23说明：NO 不同于 ClO ，在酸性条件下 NO 具有强氧化性，与 Fe2 、I 、S 2 、SO3 3不能大量共存，而在碱性条件下，NO 与 I 、S 2 、SO 可以大量共存。23 3 235常温下干燥的氯气或液氯均不与铁反应，故液氯通常储存在钢瓶中。一、氯气和氯水的性质1氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B通常状况下，干燥的氯气能和 Fe反应C纯净的 H2在 Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照 H2

8、和 Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D氯气能与水反应生成 HClO和 HCl，久置氯水最终变为稀盐酸解析：Cl 2与 Fe反应需要点燃或加热。答案：B2向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是( )6A品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色；氯气具有漂白性B紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸C含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂D硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂解析：A 项，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，且加热已褪色的溶液，溶液不会恢复原来的颜色，错误；B 项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯

9、酸具有漂白性，能使变红的石蕊溶液褪色，正确；C 项，氯气和 NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中，氯气既作氧化剂，又作还原剂，次氯酸钠的漂白性和溶液碱性的减弱均会使溶液的红色褪去，错误；D 项，Cl2Na 2S=2NaClS，溶液变浑浊，氯气作氧化剂，错误。答案：B3某同学在一 pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是( )A该实验说明 Cl2分子具有漂白性B该实验说明 H 扩散速度比 HClO分子快C将实验后的 pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D若用久置的氯水进行实验，现象相同解析：HClO 具有漂白性，Cl 2无漂白性，A 项错误。久

10、置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，D 项错误。HClO 的漂白持久、稳定，实验后的 pH试纸加热不会恢复原来的颜色，C项错误。答案：B4某溶液中含有 NH 、SO 、SiO 、Br 、CO 、Na ，向该溶液中通入过量的4 23 23 23Cl2，下列判断正确的是( )反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有 NH 、Na 4有胶状物质生成有气体产生溶液颜色发生变化7共发生了 2个氧化还原反应A BC D解析：本题所涉及的氧化还原反应有 3个：Cl2H 2OHCl HClO，Cl 22Br =Br22Cl ，Cl 2SO H 2O=SO 2Cl 2H 23 24；还涉及：SiO 2H =H2

11、SiO3，CO 2H =H2OCO 2；反应过程中有胶状物质23 23硅酸生成，因为有溴生成，溶液显橙色；有二氧化碳气体生成，产生气泡。NH 、Na 不4发生反应。答案：A5水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。其中常见的水处理剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是( )A臭氧、活性炭处理水的原理相同B氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂C氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D漂白粉长期露置在空气中会失效解析：臭氧处理水是利用其氧化性，活性炭处理水则是利用其吸附性，A 错误；用氯气消

12、毒的水含有氯气、盐酸、次氯酸等成分，配制化学试剂时可能会使试剂变质，B 错误；氯气和二氧化硫等体积混合发生反应 SO2Cl 22H 2O=H2SO42HCl，失去漂白性，C 错误。答案：D6下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO 416HCl= =2KCl5Cl 22MnCl 28H 2O对实验现象的“解释或结论”正确的是( )选项 实验现象 解释或结论A a处变蓝，b 处变红棕色 氧化性：Cl 2Br2I2B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质8C d处立即褪色 氯气与水生成

13、了漂白性物质D e处变红色 还原性：Fe 2 Cl解析：由现象得，氧化性 Cl2Br2、Cl 2I2，但无法对比 Br2与 I2的氧化性强弱，A 错误；由现象可知在此过程中有酸性物质生成，同时生成了漂白性物质，B 错误；褪色可能是因为漂白性物质生成，也可能是因为溶液不再显碱性，C 错误；此时 Fe2 被 Cl2氧化为Fe3 ，而 Cl2被还原为 Cl ，还原剂 Fe2 的还原性强于还原产物 Cl ，D 正确。答案：D7下列有关氯水的表述不正确的是( )A氯水可以导电，说明氯气是电解质B氯水中含有 7种微粒，其可以与 AgNO3、FeBr 2等多种物质反应C蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色D向

14、氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中 HClO的浓度解析：A 中氯水导电是因为其中含有 HCl、HClO 等电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质；B 中氯水中有 Cl 、HClO 等可与 AgNO3、FeBr 2反应；C 中氯水中含有HCl、HClO，具有酸性，试纸放入后先变红，HClO 具有氧化性，随后褪色；D 中，氯水中存在如下平衡：Cl 2H 2OHCl HClO，加入 CaCO3粉末会与 HCl反应，从而使平衡向着生成 HClO的方向移动，从而提高 HClO的浓度。答案：A二、含氯化合物的性质8下列有关 Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是( )A该溶液中，K 、Cl 、HCOO

15、H、I 可以大量共存B与 Na2SO3反应的离子方程式：ClO SO =SO Cl 23 24C不可使用 pH试纸测定该溶液的 pHD1 L 0.1 mol/L 该溶液和足量的 CO2充分反应，产生 10 g沉淀解析：A 项，ClO 、I 发生氧化还原反应，不能大量共存，A 项错误；B 项，与Na2SO3反应的离子方程式为 Ca2 ClO SO =CaSO4Cl ，B 项错误；C 项，溶液23具有漂白性，不可使用 pH试纸测定该溶液的 pH，可选 pH计测定，C 项正确；D 项，和足量的 CO2充分反应，生成碳酸氢钙和 HClO，不能生成沉淀，D 项错误。答案：C9某消毒液的主要成分为 NaC

16、lO，还含有一定量的 NaOH，下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和 NaClO溶液的 pH约为 11)( )A该消毒液可用 NaOH溶液吸收 Cl2制备：Cl 22OH =Cl ClO H 2OB该消毒液的 pH约为 12：ClO H 2OHClO OH C该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用，产生有毒9Cl2：2H Cl ClO =Cl2H 2OD该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：CH 3COOHClO =HClOCH 3COO解析：氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，A 正确；该消毒液的 pH约为 12，而饱和 NaClO溶液的 pH约为 11

17、，故用水解解释不合理，pH 约为 12是因为溶液中还含有氢氧化钠，B 错误；C 项二者发生归中反应生成氯气，正确；D 项，发生反应CH3COOHClO =HClOCH 3COO ，增大了 HClO的浓度，漂白作用增强，正确。答案：B三、氯气的制备10实验室用下列两种方法制氯气：用含 HCl 146 g的浓盐酸与足量的 MnO2反应；用 87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气( )A多 B多C一样多 D无法比较解析：MnO 2不与稀盐酸反应，中当反应进行到一定程度，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，146 g HCl 不能完全反应，故产生的 Cl2少。答案：B11实验室用下述装置制取氯气，并

18、用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：(1)A、B 两仪器的名称：A_，B_。(2)制取氯气的反应化学方程式为_。(3)洗气装置 C是为了除去 Cl2中的 HCl气体，D 是为了干燥 Cl2，则 C、D 中应分别放入 C_；D_。(4)E中为红色干布条，F 中为红色湿布条，可观察到的现象是_。(5)G是浸有淀粉KI 溶液的棉花球，G 处现象是棉花球表面变成_。反应的离子方程式是_；H 是浸有 NaBr溶液的棉花球，H 处现象是棉花球10表面变成_。(6)P处为尾气吸收装置，可选用_，发生反应的离子方程式为_。解析：一个比较完整的制取 Cl2的装置应包括以下几部分： ，本题对应四部分分别是 气

19、体发 生 气 体净 化 气 体 收 集 或性 质 验 证 尾 气 吸 收 A、 B C、 D 。E、 F、 G、 H P答案：(1)分液漏斗 圆底烧瓶(2)MnO24HCl(浓) MnCl22H 2OCl 2= = = = = (3)饱和食盐水 浓 H2SO4(4)E中无变化，F 中红色布条褪色(5)蓝色 2I Cl 2=2Cl I 2 橙色(6)NaOH溶液 Cl 22OH =Cl ClO H 2O11一、全面认识氯水1 氯水的成分分析氯水中存在三个平衡关系：Cl 2H 2OHCl HClO。HClOH ClO 。H 2OH OH 。2 氯水的多重性质氯水的多种成分决定了它具有多重性质：Cl

20、 2的强氧化性；HCl 的强酸性；HClO 的强氧化性、弱酸性；Cl 的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：123 Cl2H 2OHCl HClO 平衡移动的应用4 液氯、新制氯水、久置氯水的比较5 氯水的组成及性质应用中的常见误区(1)氯水中因 HClO见光分解，随着 HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。因此，氯水要现用现配。(2)制取氯水的反应为 Cl2H 2OHCl HClO，反应中 Cl2既是氧化剂，又是还原剂，13且 1 mol Cl2参加反应，转移电子数为 NA。(3)Cl2尽管有较强氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为 Cl2与水

21、反应生成了强氧化性的 HClO。(4)ClO 与 Fe2 、I 、S 2 、HS 、SO 等在水中因发生氧化还原反应不能大量共存。231在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 ClC向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 HD向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO解析：氯水中存在三种分子：Cl 2、HClO、H 2O，四种离子：H 、Cl 、ClO 、OH 。氯水的颜色是氯气分子表现出来的

22、，A 项正确；滴加硝酸银溶液，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，B 项正确；加入碳酸氢钠粉末，氢离子与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳气体，C 项正确；向氯化亚铁中加入氯水，发生反应 2FeCl2Cl 2=2FeCl3，D 项错误。答案：D2在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A再通入少量氯气， 减小c H c ClO B通入少量 SO2，溶液漂白性增强C加入少量的碳酸钠粉末，pH 增大，溶液漂白性增强D光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱解析：饱和氯水不能再溶解 Cl2，各成分的浓度不变，A 错；SO2Cl 22H 2O=2HClH 2SO4，Cl 2H 2OH C

23、l HClO 的平衡左移，HClO 浓度降低，漂白性减弱，B 错；加入少量 Na2CO3粉末，消耗 H ，使上述平衡正向移动，HClO 的浓度增大，C 正确；光照过程中 HClO分解，生成 O2和 HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D错。答案：C3下列关于氯水的说法正确的是( )A向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强B氯水中加入 NaCl固体，对溶液的 pH无影响C常温下，pH2 的氯水中：c(Cl )c(ClO )c(OH )0.01 molL 1D向氯水中滴加少量 NaHCO3溶液的离子反应方程式为14Cl22HCO =2CO2Cl ClO H 2O3解析：A 项，氯水与二氧

24、化硫反应生成无漂白性的物质，Cl 2SO 22H 2O=4H SO2Cl ，漂白性减弱，错误；B 项，加入 NaCl固体，c(Cl )增大，24Cl2H 2OH Cl HClO 平衡逆向移动，c(H )减小，溶液的 pH增大，错误；C 项，氯水的 pH2，说明溶液中 c(H )0.01 molL 1 ，根据电荷守恒，c(H )c(Cl )c(ClO )c(OH )，正确；D 项，HClO 的酸性弱于 H2CO3，正确的离子方程式为 Cl2HCO=CO2Cl HClO，错误。3答案：C4用经 Cl2消毒的自来水配制下列溶液：Na 2SO3 KI AlCl 3 FeCl 2 AgNO 3 稀盐酸，

25、发现部分药品变质，它们是( )A BC D解析：经 Cl2消毒的自来水中含有 HCl和氧化剂 HClO，Cl 能使 Ag 沉淀，HClO 能将SO 、Fe 2 、I 等氧化。23答案：A5饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的 HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取 HClO溶液并进行了如下定性实验：在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约 20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；第三份

26、加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为 CO2气体。(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备 HClO的原因：_。(2)写出步骤中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：第一份_；第二份_。(3)试根据所学知识推测，在的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为_(写化学式)。15解析：饱和氯水中存在 Cl2H 2OHCl HClO 的平衡体系，加入过量 CaCO3后，2CaCO32HCl= =Ca(HCO3)2 CaCl2，CaCO 32HCl= =CaCl2CO 2H 2O，使 HCl浓度减小，平衡右移，Cl 2浓度减小，溶液黄绿

27、色褪去；HClO 浓度增大，溶液漂白性增强。由于滤液中含有 HClO、CaCl 2、Ca(HCO 3)2等成分，Ca(HCO 3)2与 Ca(OH)2反应生成 CaCO3沉淀，与 HCl反应产生 CO2气体，Ca(HCO 3)2受热分解生成 CaCO3沉淀和 CO2气体。答案：(1)由于饱和氯水中存在 Cl2H 2OH Cl HClO，加入 CaCO3后，2HClCaCO 3=CaCl2CO 2 H 2O，使平衡右移，HClO 的浓度增大(2)Ca2 HCO OH =CaCO3H 2O3HCO H =CO2H 2O3(3)CaCl2、Ca(HCO 3)2、HClO二、氯气的实验室制法与性质的综

28、合实验1 氯气的实验室制法(1)氯气的实验室制取方法(2)注意事项16注意药品与装置的合理选择若用 MnO2与浓 HCl加热制 Cl2、KMnO 4与浓 HCl制 Cl2，二者的装置有所不同。反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与 MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的 HCl不可能全部参加反应。加热温度：不宜过高，以减少 HCl挥发。尾气吸收：Cl 2有毒，必须有尾气吸收装置，常用吸收剂为 NaOH溶液或碱石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中 Ca(OH)2浓度小，吸收慢且吸收不完全。实验结束后，先排出残留的 Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。2 涉及氯气制

29、备与性质探究实验的典型装置6某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是( )17A该装置图中至少存在三处明显错误B该实验中收集氯气的方法不正确C如果需要得到干燥纯净的 Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D含有 2 mol HCl的某浓盐酸与足量 MnO2混合，在一定条件下反应，转移 1 mol电子解析：A 项，该装置的错误有：没有用酒精灯加热，MnO 2不与浓盐酸发生反应，从而得不到 Cl2；装置中没有用分液漏斗而采用长颈漏斗导致气体外逸和 HCl的挥发；没有进行尾气处理；B 项，Cl 2的密度比空气大，该收集方法正确；C 项，要得到干燥纯净的Cl2

30、，首先应将气体通过饱和食盐水除去 HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气；D 项，根据反应：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O，盐酸浓度变稀后便不再反应，使产= = = = = 生的 Cl2的物质的量小于 0.5 mol，转移的电子小于 1 mol。答案：A7如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为18_。(2)装置 B中饱和食盐水的作用是_；同时装置 B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B中的现象_。(3)装置 C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C中、依

31、次放入_。a b c d干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4)设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向 D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴。(5)打开活塞，将装置 D中少量溶液加入装置 E中，振荡。观察到的现象是_。(6)有人提出，装置 F中可改用足量的 NaHSO3溶液吸收余氯，写出相应的离子反应方程式：_，判断改用 NaHSO3溶液是否可行_(填“是”或“否”)。解析：(1)漂粉精中 Ca(ClO)2可与浓 HCl发生

32、氧化还原反应生成 Cl2。(2)因浓盐酸具有挥发性，制得的 Cl2中会含有少量 HCl和 H2O(g)，通过饱和食盐水可除去 HCl；实验过程中若 C发生堵塞，B 中气体压强将会增大，将瓶中溶液压入长颈漏斗中，使长颈漏斗中的液面上升，形成水柱。(3)因从 B中导出的 Cl2中会含有 H2O(g)，故应为湿润有色布条；为吸水剂且为固体，因 Cl2可与碱石灰发生反应，故应加入硅胶或无水 CaCl2，为干燥的有色布条。(4)向 D中通入 Cl2时，因发生反应 Cl22NaBr= =Br22NaCl，使 D中溶液由无色变为黄色(或橙色)。(5)将 D中少量溶液加入 E中时，Br 2与 KI反应置换出

33、I2，I 2易溶于苯而使有机层呈紫红色。(6)Cl 2具有强氧化性，可将 NaHSO3氧化，反应的离子方程式为 Cl2HSO H 2O=SO 2Cl 3H ，反应中生成的 H 又会与 HSO 反应生成 SO2气3 24 3体，造成污染。答案：(1)Ca(ClO) 24HCl(浓)= =CaCl22Cl 22H 2O(2)除去 Cl2中的 HCl B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱(3)d (4)黄(5)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色(6)HSO Cl 2H 2O=SO 2Cl 3H (或3 244HSO Cl 2=SO 2Cl 3SO 22H 2O) 否3 24198如图所示是一个制取

34、 Cl2并以 Cl2为原料进行特定反应的装置，多余的 Cl2可以贮存在 b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为 B(氢硫酸)、C(淀粉 KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。(1)若 A中烧瓶中的固体为 MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为_。(2)G中 b瓶内宜加入的液体是_，检验装置 G气密性的操作是_。(3)实验开始后 B中的现象是_，C 中的现象是_。(4)装置 E中硬质玻璃管内盛有炭粉，若 E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出 E中反应的化学方程式：_。(5)在 F中，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_。解析：G 中 b瓶是用来贮存

35、Cl2的，则应选用一种 Cl2在其中溶解度非常小的液体，一般选用饱和食盐水。检验 G的气密性需采取液压差法检验。实验开始后，Cl 2可与 B中的氢硫酸反应得到浅黄色单质硫沉淀，Cl 2从 C中置换出单质碘从而使 C中溶液变蓝色。根据(4)中的信息提示，不难写出 E中的反应方程式，由于 Cl2可能过量，所以过量的 Cl2与水反应生成的 HClO可以使 F中本已变红的石蕊试液褪色。答案：(1)MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O= = = = = (2)饱和食盐水 关闭 A中分液漏斗的旋塞和 G中活塞 K，从 c中向容器内加液体，当20c的下端浸入液面且 c中液面高于 b中液面，并保持长时间不下降时，说明气密性良好(3)上部空间由无色变黄绿色，有浅黄色沉淀生成 上部空间由无色变为黄绿色，溶液变蓝色(4)C2H 2O2Cl 2 CO24HCl= = = = = (5)E中生成的酸性气体进入 F中可使紫色石蕊试液变红，未反应完的 Cl2进入 F中与水作用生成 HClO，HClO 具有漂白作用，使溶液的红色褪去