2013届福建省长汀县城区五校九年级第一次月考联考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届福建省长汀县城区五校九年级第一次月考联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化中，属于化学变化是 A酒精挥发； B铁铸成锅； C粮食酿酒； D空气液化 答案： C 试题分析：化学变化是有新物质生成的变化，酒精挥发；铁铸成锅；空气液化都没有新物质生成，是物理变化；粮食酿酒有新物质生成，是化学变化。选 C。 考点：物理变化与化学变化。 点评：考试的重点，但难度不大，判断物理变化与化学变化的依据是看变化过程中是否有新物质生成。 丁酸乙酯（ C6H12O2）是一种无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料 的添加剂。以下关于丁酸乙酯的叙述正确的是 A丁酸乙酯中含有 20个原子 B丁酸乙酯中

2、碳元素的质量分数最高 C丁酸乙酯是一种氧化物 D丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素质量比为 361 答案： B 试题分析：由丁酸乙酯（ C6H12O2）的化学式可知：每个丁酸乙酯分子中含有 20个原子；丁酸乙酯中碳元素的质量分数最高；丁酸乙酯是一种含氧化合物，但不是氧化物，它有三种元素组成；丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 361。选 B。 考点：化学式的意义。 点评：化学式表达了物质的元素组成、分子构成、元素质量比、原子个数比、相对分子质量、元素质量分数等信息，难度一般。 下图是氧化汞分解微观示意图， 表示氧原子、 表示汞原子，下列理解错误的是 A分子和原子都可以直接构成物质 B反应前后

3、原子的种类、数目都不变 C氧气是由 2个氧原子构成的 D化学变化实质是原子的重新组合 答案： C 试题分析：由图示信息可知：分子和原子都可以直接构成物质；反应前后原子的种类、数目都不变；每个氧气分子是由 2个氧原子构成的；化学变化实质是原子的重新组合。选 C。 考点：化学反应的过程。 点评：本题考查化学反应的本质过程，难度较大，化学变化实质是原子的重新组合的过程。 古语道 “人要实，火要虚 ”此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能旺。从燃烧条件看， “火要虚 ”的实质是 A增大可燃物的热值 B提高空气中氧气的含量 C降低可燃物的着火点 D增大可燃物与空气

4、的接触面积 答案： D 试题分析：从燃烧条件看， “火要虚 ”的实质是增大可燃物与空气的接触面积。选 D。 考点：燃烧的条件。 点评：识记内容，难度不大，燃烧必须同时具备三个条件才可以： 1、有可燃物；2、可燃物与氧气接触； 3、温度达到可燃物的着火点。 任何化学反应都要遵守质量守恒定律，下列说法符合质量守恒定律的是 A铁丝在氧气中燃烧生成固体的质量大于原来铁丝的质量 B 2g氢气和 8g氧气点燃，充分反应后，必然生成 10g的水 C充分加热高锰酸钾后，残余固体的质量等于原来高锰酸钾的质量 D某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素 答案： A 试题分析：铁丝

5、在氧气中燃烧生成固体的质量大于原来铁丝的质量，因为有氧元素加入； 2g氢气和 8g氧气点燃，充分反应后，生成 9g的水，因为氢气有 1g剩余；充分加热高锰酸钾后，残余固体的质量小于原来高锰酸钾的质量，因为有氧气逸出；某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢两种元素，不能确定其中是否含有氧元素，除非有具体的质量，通过计算才能确定。选 A。 考点：质量守恒定律。 点评：考试的重点内容，化学反应遵守质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 潜艇中船员 呼出的二氧化碳能通过化学反应： 2Na2O2+2CO2=2X+O2吸收，则 X化学式为 A

6、 NaOH B Na4C C Na2CO2 D Na2CO3 答案： D 试题分析：由化学方程式 2Na2O2+2CO2=2X+O2可知， X化学式为 Na2CO3 。选D。 考点：质量守恒定律。 点评：考试的重点内容，化学反应遵守质量守恒定律，化学反应前后，各原子的种类、个数、质量都不变。 钼矿是稀有矿产资源，钼主要用于航天合金材料制作。在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示，下列有关钼的说法正确的是 A原子核内质子数为 42 B元素符号为 MO C属于非金属元素 D一个钼原子的质量为 95.94g 答案： A 试题分析：由元素周期表中钼元素的信息可知：钼的原子核内质子数为 42；元素符号为

7、 Mo；属于金属元素；一个钼原子的质量为 95.94。选 A。 考点：元素周期表。 点评：元素周期表给出了元素的序数、元素符号、中文名称、相对原子质量等信息，相对原子质量的单位是 “1”，不是 “g”。 物质的性质决定物质的用途，下列表示二氧化碳的几种用途，其中既利用了它的物理性质又利用了它的化学性质的是 答案： D 试题分析：人工降雨是利 用干冰升华的物理性质；植物光合作用，利用的是二氧化碳的化学性质；制造纯碱和化肥，利用二氧化碳的化学性质；二氧化碳灭火器，利用二氧化碳密度大于空气和不能燃烧也不能支持燃烧的化学性质。选D。 考点：二氧化碳的性质和用途。 点评：二氧化碳的用途很多，作为灭火剂，

8、既利用了二氧化碳的物理性质，也利用了它的化学性质。 小燕同学在学习笔记中总结了如下规律： 生活中利用过滤方法降低水的硬度； 干冰和二氧化碳的化学式都是 CO2； 含有氧元素的化合物都是氧化物； 单质中元素的化合价都等于零。其中错误的是 A B C D 答案： B 试题分析： 生活中利用加热煮沸的方法降低水的硬度； 干冰和二氧化碳的化学式都是 CO2； 含有氧元素的化合物不都是氧化物，只有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物； 单质中元素的化合价都等于零。选 B。 考点：软水和硬度；二氧化碳；氧化物；化合价。 点评：氧化物的判断是个难点，其判断关键是看物质的组成元素种类，氧化物是由两种

9、元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 下列是小东同学给四个试剂瓶所贴的标签，其中物质的名称和所对应的化学式完全相符的是 A B C D 答案： C 试题分析：氢氧化钙： Ca(OH)2 ；氯化镁： MgCl2 ；硫酸钾： K2 SO4 ；氯化铁：FeCl3 .选 C。 考点：化学式的书写。 点评：化学式由元素符号和数字组成，数字表示了每个分子中原子的个数，不能随意改变。 节能减排、低碳出行是我们倡导的生活方式， “低碳 ”指的是尽量减少二氧化碳的排放。下列有关二氧化碳的认识正确的是 A二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明二氧化碳具有酸性 B燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原

10、有气体就是二氧化碳 C二氧化碳和一氧化碳的组成元素 相同，但两者的性质差别很大 D进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火实验，是因为二氧化碳有毒 答案： C 试题分析：二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，是因为二氧化碳与水反应，生成了碳酸的缘故；燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体不支持燃烧，可能是二氧化碳；二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，但两者的性质差别很大，因为它们的分子构成不同；进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火实验，是因为二氧化碳不能供给呼吸。选 C。 考点：二氧化碳的性质。 点评：二氧化碳的性质是常考的知识点，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，可以灭火，二氧化碳无毒，

11、但不能供给呼吸。 C60的分子结构形似足球（如图所示）。关于 C60的说法中，错误的是 A它是一种单质 B每个 C60分子由 60个碳原子构成 C它是一种新型的化合物 D它完全燃烧后的产物是 CO2 答案： C 试题分析：由题意可知： C60是一种单质；每个 C60分子由 60个碳原子构成；它完全燃烧后的产物是 CO2。 选 C。 考点：单质和化合物。 点评：单质是由同种元素组成的纯净物，而化合物肯定不是仅仅有一种元素组成。 下列有关实验现象的描述正确的是 A镁在氧气中燃烧生成氧化镁 B铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 C红磷在氧气中燃烧生成白雾 D干冰在空气中升华周围出现白烟 答案： B 试题

12、分析：镁在氧气中燃烧生成白色固体；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射；红磷在氧气中燃烧生成白烟；干冰在空气中升华周围出现白雾。选 B。 考点：实验现象的描述。 点评：识记内容，难度不大，注意白烟和白雾的区别即可。 在实验操作考查中，小明抽到的题目是 “二氧化碳的制取、收集和验满 ”。下图是他的主要实验步骤，其中操作有错误的是答案： D 试题分析：倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口，标签对着手心，瓶塞倒放； 收集二氧化碳要用向上排空气法； 检查气密性，先将导管伸入水中，再用手捂住试管外部； 验满二氧化碳，用点燃的小木条放在集气瓶口，火焰熄灭，则已经集满。 选 D。 考点：倾倒液体；收集二氧化碳；检查气

13、密性；验满二氧化碳。 点评：本题难度不大，只有按照规范的实验操作做实验，才能保证实验的成功和安全。 为了延缓食品变质，包装袋内 不会采用 A充入氧气 B充入氮气 C放入一小包铁粉 D真空包装 答案： A 试题分析：为了延缓食品变质，包装袋内可以充入氮气、放入一小包铁粉、真空包装，不能充入氧气。选 A。 考点：氧气的性质。 点评：食物变质往往是因为氧气的氧化作用，故为了延缓食品变质，包装袋内不会采用氧气。 填空题 下表是某地市场销售的一种 “加碘食盐 ”包装袋上的部分文字说明，试回答下列问题： 该 “加碘食盐 ”属于 （填纯净物或混合物）。 “含碘量 ”中的碘是指 (填序号 ) 。 A碘酸钾 B

14、碘元素 C碘分子 D碘离子 “加碘食盐 ”可以帮助我们预防 症状。 由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是 。 已知碘酸钾的化学式 KIO3，其中碘的化合价为 。 一个成年人若一天摄入 5克这样的食盐，那么从中最多可以补充 mg 的碘。 答案： 混合物 B 甲状腺肿大 受热易分解（或受热不稳定） +5 0.2 试题分析： 该 “加碘食盐 ”属于混合物。 “含碘量 ”中的碘是指碘元素，选 B。 “加碘食盐 ”可以帮助我们预防甲状腺肿大症状。 由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是受热易分解（或受热不 稳定）。 已知碘酸钾的化学式 KIO3，设其中碘的化合价为 X，则（ +1）

15、 +X+（ -2）3=0， X=+5。 一个成年人若一天摄入 5 克这样的食盐，那么从中最多可以补充碘的质量为：（ 405） /1000=0.2mg。 考点：纯净物与混合物；元素与人体健康；化合价。 点评：本题难度不大，其中化合价及其计算是个重点，化合物中各元素的正负化合价代数和为零。 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表。 物质 甲 乙 丙 丁 化学式 C CO H2 微观 示意图 ？ （ 1）写出甲物质的化学式 ，画出丁物质的微观示意图 。 （ 2）构成丁物质的粒子是 （填 “分子 ”或 “原子 ”或 “离子

16、”）， 四种物质中属于气态非金属单质的是 （填化学式，下同）， 有毒性的是 。 （ 3）高温下，甲和乙反应生成丙和丁，该反应的化学方程式为 。 答案：（ 1） H2O； （ 2）分子； H2； CO （ 3） C+H2O CO+H2 试题分析：由题意可知： （ 1）甲物质的化学式为 H2O；丁物质的微观示意图： 。 （ 2）构成丁物质的粒子是分子，四种物质中属于气态非金属单质的是 H2；有毒性的是 CO。 （ 3）高温下，甲和乙反应生成丙和丁，该反应的化学方程式为 C+H2OCO+H2。 考点：物质的构成；化学方程式；一氧化碳的性质。 点评：本题难度一般，关键是读懂题意，根据图示得出物质的分子

17、构成，进而写出化学式。 化学在生活中有着非常广泛的用途，用化学方程式表示下列客观事实。 实验室常用高锰酸钾制取氧气 用澄清的石灰水检验二氧化碳 镁粉常用于制作烟花和照明弹 上述反应中，既不属于化合反应，也不属于分解反应的是 （填序号） 答案： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O 2Mg +O2 2MgO ； 试题分析： 实验室常用高锰酸钾制取氧气： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2； 用澄清的石灰水检验二氧化碳： Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O； 镁粉常用于制作烟花和照明弹： 2Mg +O2 2MgO； 上述反应中，既不

18、属于化合反应，也不属于分解反应的是 。 考点：化学方程式的书写；化学反应类型。 点评：中考必考的内容，难度一般，书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 化学用语是学习和研究化学的工具，用化学用语填空。 2个氮原子 _ ； 硫离子 _ _；空气中含量最多的气体是 。 答案： N； S2-； N2 试题分析： 2个氮原子： 2N； 硫离子： S2-；空气中含量最多的气体是： N2。 考点：化学符号及其意义。 点评：识记内容，但有一定难度，是常考的考点，元素用元素符号表示；原子用元素符号表示，若表示原子个数，就在元素符号前标 上适当

19、的数字；分子用化学式表示，表示分子的个数，就在化学式前加上适当数字表示；离子则在元素符号右上角标上适当的电荷数就行了，化合价标注在元素符号的正上方。 计算题 为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，准确称取 12.5g石灰石样品，研碎后放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，（杂质不与盐酸反应，也不溶于水），实验测得的数据如下图所示。（注： CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2） （ 1）将石灰石样品研碎的目的是 。 （ 2） 12.5g样品完全反应生成二氧化碳的质量 m= g。 （ 3）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 答案：（ 1）增大石灰石与稀盐酸的接触面积（或加快反应速率，使反应更

20、为充分） （ 2） 4.4g。 （ 3）解： 12.5g样品中碳酸钙的质量为 X CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 100 44 X 4.4g 100/44=X/4.4g X=10g 样品中 CaCO3%=10g12.5g100% = 80% 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 80%。 试题分析：解：（ 1）将石灰石样品研碎的目的是增大石灰石与稀盐酸的接触面积，加快反应速率，使反应更为充分。 （ 2）由图示可得， 50g稀盐酸反应之后产生二氧化碳 2.2g，则 100g稀盐酸反应完全后，反应中好结束，产生的二氧化碳为 4.4g，故 12.5g样品完全反应生成二氧化碳的质量

21、m=4.4g。 （ 3）解： 12.5g样品中碳酸钙的质量为 X CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 100 44 X 4.4g 100/44=X/4.4g X=10g 样品中 CaCO3%=10g12.5g100% = 80% 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 80%。 考点：根据化学方程式计算。 点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。 简答题 （ 12分）根据下图实验装置，回答有关问题： (1)写出上图中标数字的仪器名称： ， 。 (2)实验室常用 B装置制取氧气的化学方程式为 。 若要证明装置是否集满氧气，你将采用的操作方法是 。 (3)实

22、验室常温下利用硫化亚铁（固体）与稀硫酸反应制取硫化氢（ H2S）气体。试回答： 硫化氢气体具有臭鸡蛋气味，这是硫化氢的 _(填 “物理 ”或 “化学 ”)性质。 实验室制取 H2S气体时，发生装置应选用 _ _，收集硫化氢气体不选用 D装置，可推测该气体的性质 _ （只要求写出一条）。 答案： (1) 长颈漏斗 锥形瓶 (2)2H2O2 2H2O+O2； 将带火星的木条放在集气瓶口 (3) 物理 B； 能溶于水。 试题分析： (1)上图中标数字的仪器名称： 、长颈漏斗， 、锥形瓶。 (2)实验室常用 B装置制取氧气是用过氧化氢分解制取氧气的，反应的化学方程式为 2H2O2 2H2O+O2； 若

23、要证明装置是否集满氧气，操作方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已经集满氧气。 (3)实验室常温下利用硫化亚铁（固体）与稀硫酸反应制取硫化氢（ H2S）气体。试回答： 硫化氢气体具有臭鸡蛋气味，这是硫化氢的物理性质。 实验室制取 H2S气体时，是用固体和液体反应，不要加热的，发生装置应选用 B，收集硫化氢气体不选用 D装置，可推测该气体能溶于水。 考点：常见仪器的名称；实验室制取氧气的反应原理；实验装置的选用；气体的收集方法。 点评：常考知识点，难度一般，其中，制取和收集气体时，要根据反应物的状态、反应条件、气体性质等因素来选择合适的装置。 探究题 某化学兴趣小组围绕燃烧与灭火的主

24、题开展了相关活 动。 【查阅资料】白磷的着火点是 40 ，红磷的着火点是 240 ； P2O5能溶于水，且有毒性。 【交流讨论】（ 1）图一实验中水的作用是 。 （ 2）图二装置与图一装置相比，其优点是 。 （ 3）将装有某气体的大试管管口朝下垂直插入水中，使管口罩住白磷（如图三所示），结果观察到了 “水火相容 ”的奇观，则大试管中所装的气体可能是 。 【拓展应用】 “水火不相容 ”是指水能灭火，其实水有时也可以 “生火 ”，比如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成氢氧化钾和氢气，该反应是 (填吸热或放热 )反应，该反应的化学方程式为 。 答案：（ 1）使烧杯中白磷与空气隔离，同时给铜片上白磷和红

25、磷提供热量 （ 2）减少空气污染 （ 3）氧气（或空气） 【拓展应用】放热； 2K+2H2O 2KOH+H2 试题分析：（ 1）图一实验中水的作用是使烧杯中白磷与空气隔离，同时给铜片上白磷和红磷提供热量。 （ 2）图二装置与图一装置相比，其优点是装置密封，减少空气污染。 （ 3）将装有某气体的大试管管口朝下垂直插入水中，使管口罩住白磷（如图三所示），结果观察到了 “水火相容 ”的奇观，则大试管中所装的气体可能是氧气（或空气）。 【拓展应用】 “水火不相容 ”是指水能灭火，其实 水有时也可以 “生火 ”，比如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成氢氧化钾和氢气，该反应是放热反应，该反应的化学方程式为 2K+2H2O 2KOH+H2。 考点：燃烧的条件；化学方程式的书写。 点评：本题难度较大，但考试的知识点是燃烧的条件和化学方程式的书写。 燃烧必须同时具备三个条件才可以： 1、有可燃物； 2、可燃物与氧气接触； 3、温度达到可燃物的着火点。书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。