2013-2014江苏省镇江市中考网上阅卷模拟训练化学试卷与答案（带解析）.doc

《2013-2014江苏省镇江市中考网上阅卷模拟训练化学试卷与答案（带解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013-2014江苏省镇江市中考网上阅卷模拟训练化学试卷与答案（带解析）.doc（14页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2013-2014江苏省镇江市中考网上阅卷模拟训练化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列属于化学变化的是 A酒精挥发 B铁器生锈 C冰雪融化 D灯泡发光 答案： B 试题分析：化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化；酒精挥发、冰雪融化和灯泡发光在变化过程中均没有新物质生成，故属于物理变化； B铁和铁锈锈属于不同的物质，铁器生锈有新物质生成，属于化学变化 考点：物理变化和化学变化的判别 下列实验方案合理的是 序号 实验目的 实验方案 A 区分食盐水和 CaCl2溶液 取样，加肥皂水，振荡 B 制 CuSO4溶液 铜粉和稀硫酸反应 C 检验 NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚

2、酞试液 D 除去 Fe粉中的少量 CuSO4 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 答案： A 试题分析： A CaCl2溶液遇到肥皂水，产生泡沫少，浮渣多； B铜和盐酸不反应； C氢氧化钠变质后生成的碳酸钠也显碱性，也能使酚酞试液变红色；D铁不溶于水，硫酸铜能溶于水，过滤、洗涤和干燥后可得纯净的铁粉 考点：物质的鉴别和提纯 下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是 A B C D 答案： C 试题分析：依据各物质的性质，逐个举出常见的能一步实现的转化的例子，其中碳酸钙不可以一步变成氢氧化钙：碳酸钙不溶于水，不能与碱反应，故不可以一步实现，其它均可，故选 C 考点：物质的相互转化和制备 取含铁、氧

3、两种元素的固体样品 11 6g，通入足量 CO并充分加热，将产生的气体通入足量澄清石灰水，充分反应后，得沉淀 20 0g。该固体的组成不可能是 A Fe2O3 B Fe3O4 C Fe和 FeO D FeO和 Fe2O3 答案： A 试题分析：铁的氧化物有： Fe3O4、 FeO和 Fe2O3 ，分别与 CO反应生成 CO2；一个一氧化碳分子结合一个氧原子生成一个二氧化碳分子；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；由各化学方程式可知， Fe3O4、 FeO和 Fe2O3与碳酸钙的个数关系分别为： Fe3O4-4CaCO3； FeO-CaCO3； Fe2O3-3CaCO3；已知碳酸钙20 0g，

4、计算出各铁的氧化物的质量依次为： 11 6、 14 4、 10 1；又因为铁不能发生上述反应；与 11 6g相比较；用平均值观点分析数据可知，该固体样品不可能是 A 考点：化学方程式计算；混合物成分的确定 下列说法不正确的是 A在水的净化中，明矾与活性炭的作用完全相同 B汽油和洗洁精都可除油污，其除污原理完全相同 C用 KClO3及双氧水制 O2时，加入的 MnO2作用相同 D高炉炼铁中所需的高温和 CO的生成都与焦炭有关 答案： AB 试题分析： A明矾是絮凝剂，使小颗粒凝结成大颗粒快速沉降，而活性炭是吸附色素和有异味的物质； B汽油溶解油污，洗洁精起乳化作用； C二氧化锰在 KClO3及双

5、氧水制 O2时均起催化作用； D高炉炼铁中焦炭燃烧产生高温，生成的二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳 考点：水的净化；乳化作用；实验室制取氧气；高炉炼铁 如图为溶解度曲线， t3 时，向等质量的两种固体中各加 100g水，充分溶解后（温度不变），结果如图所示下列说法正确的是： A 中的固体一定是甲 B 中的溶液一定是不饱和溶液 C 均降温至 t2 ， 中一定出现晶体 D若使 中固体全溶解，溶质质量分数一定增大 答案： C 试题分析：由图像和溶解的现象可知， t3 时乙的溶解度大于甲的溶解度，所以 中的固体是乙， 中的固体是甲； A错误； 中的固体可能恰好溶解，可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液， B

6、错误；因为 中的溶液不一定饱和，故降温后不一定能析出晶体；使 中固体全溶解，可以采用升温的方法（此时溶质质量分数增大），也可以加溶剂的方法（此时溶液可能变成不饱和溶液，溶质质量分数是否增大要依据加水量的多少来确定） 考点：固体溶解度曲线及其应用；溶质质量分数。 下列四种溶液，不用其它任何试剂，只需组内两两物质间反应，就能加以鉴别的是 A HNO3NaOH Na2CO3HCl B HCl Na2CO3 CaCl2 NaNO3 C FeCl3NaOH H2SO4 Ba(OH)2 D K2SO4 CuSO4 NaOH NaNO3 答案： BC 试题分析： A两两混合后，两种物质相互反应产生气泡，它们

7、是 Na2CO3和HCl，另一组是 HNO3和 NaOH均无现象； B两两混合后，一种物质与其它三种物质产生一种气体、一种沉淀和一种无现象、它是 Na2CO3，与它产生气体的是 HCl，与它产生沉淀的是 CaCl2，与它无现象的是 NaNO3； C黄色的是FeCl3；将 FeCl3分别加入另外三种溶液中，没有沉淀产生的是 H2SO4；将硫酸加入到另外两种溶液中，产生沉淀的是 Ba(OH)2，没有现象的是 NaOH； D蓝色溶液是 CuSO4，将硫酸铜分别加入到另外三种溶液中，产生蓝色沉淀的是 NaOH，另外两种均无现象，且与已知的两种物质均无现象；故选 BC 考点：物质的鉴别；酸碱盐的性质 某

8、溶液可能含 CuSO4、 HCl、 MgCl2、 Na2CO3中的几种，向其中加质量分数为 34 2%的 Ba(OH)2溶液，反应中加入的 Ba(OH)2溶液质量与产生沉淀的质量关系如图。下列说法正确的是 A原溶液含 CuSO4和 HCl B产生的沉淀可能是 BaCO3 C a点溶液只有一种溶质 D b中溶液含溶质 41 6g 答案： D 试题分析：氢氧化钡溶液加到 50g时才产生沉淀，故含 HCl，而不含硫酸铜（因为硫酸钡一开始就会沉淀），也不含碳酸钠（因为它与盐酸能反应，不共存），含氯化镁；故 A错误； B错误； a点溶液中含有盐酸与氢氧化钡反应生成的氯化钡和没反应的氯化镁两种溶质，故 C

9、错误；因为氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，故 b点的溶质只有氯化钡，且是 100g34 2%的Ba(OH)2溶液完全反应生成的，利用钡元素质量守恒可得 100g34 2%=41 6g 考点：图像分析；物质推断；质量守恒定律 FeCl3溶液腐蚀铜、铁的反应分别为： Cu+2FeCl3 2FeCl2+CuCl2、 Fe+2FeCl3 3FeCl2。 从腐蚀过镀铜器件的废液中回收铜，并重新制得 FeCl3的流程如下： 下列说法不正确的是 A步骤 中发生化合反应与置换反应 B “滤液 1”中一定含 FeCl2，可能含 CuCl2 C步骤 反应为： 2M+2FeCl2+ H2O2 2FeC

10、l3+2H2O， M是 HCl D若滤渣也为 m1g，则废液中 FeCl3与 CuCl2的质量比为 65 54 答案： BD 试题分析： A 步骤 中发生的反应有 Fe+2FeCl3 3FeCl2（化合反应）、Fe+CuCl2 FeCl2+Cu（置换反应）； B因为铁过量， CuCl2完全反应，故不含CuCl2； C H2O2具有氧化性，且化学方程式符合质量守恒定律，故说法正确；D滤渣与原铁粉质量相等，即生成的铜等于两个反应溶解的铁，设生成铜的质量为 64，则 Fe+CuCl2 FeCl2+Cu中反应的铁为 56，反应的 CuCl2为 135，Fe+2FeCl3 3FeCl2中反应的铁为 8，

11、 FeCl3为 ，故废液中 FeCl3与 CuCl2的质量比为 ： 135=65:547，故 D错误 考点：反应类型；金属活动性；化学方程式计算；铁的性质 （ 4分）用化学用语填空： （ 1） 2个铝离子 ； （ 2） 3个甲烷分子 ； （ 3）最常用的溶剂 ； （ 4）人体缺少 元素，易患骨质疏松症。 答案：（ 1） 2Al3+ （ 2） 3CH4 （ 3） H2O （ 4） Ca 试题分析：（ 1） 2个铝离子：在离子符号前面加数字； （ 2） 3个甲烷分子；在甲烷化学式前面加数字；（ 3）最常用的溶剂是水； （ 4）人体缺少钙元素元素，易患骨质疏松症 考点：化学符号周围数字的意义；化学元

12、素与人体健康 下列推理或实验结论正确的是 A蔗糖、葡萄糖等有甜味，则糖类物质都有甜味 B鸡蛋清中加入某盐溶液，有固体析出，蛋白质不一定变性 C溶液中析出晶体时，溶质减少，则溶质的质量分数一定减小 D某化肥中加熟石灰研磨，未闻到氨臭味味，该化肥一定不是氮肥 答案： B 试题分析： A淀粉属于糖类物质没有甜味； B鸡蛋清中加入某盐溶液达到一定浓度时，会使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，故蛋白质可能发生的是盐析，不一定是变性； C将饱和溶液恒温蒸发水分析出晶体时，溶质减少，剩余溶液仍然是这一温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变； D某化肥中加熟石灰研磨，未闻到氨臭味味，说明该化肥中不含有铵根，但可

13、能含有硝酸根，则可能是氮肥 考点：蛋白质的性质；化肥的种类；结晶与溶液溶质质量分数 下列化学方程式能正确表示所述内容的是 A酸雨的形成： CO2 + H2O H2CO3 B中和反应： H2SO4+MgO MgSO4+H2O C Fe和盐酸反应： 2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2 D研究水的组成： 2H2O通电 2H2+O2 答案： D 试题分析： A酸雨是由于空气中含有大量二氧化硫的原因产生的； B氧化镁是金属氧化物，不是碱； C Fe和盐酸反应应生成氯化亚铁 FeCl2； D电解水实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成 考点：酸雨形成原因；中和反应；铁的化合价变化；电解水的实验 下列属于

14、纯净物的是 A矿泉水 B石灰石 C蒸馏水 D酸果汁 答案： C 试题分析：蒸馏水中只含水这一种物质，属于纯净物；矿泉水、石灰石和酸果汁均含有多种物质，属于混合物 考点：物质的分类 “低碳生活，保护环境 ”已成为社会发展的主题，下述不符合此主题的是 A使用乙醇汽油 B提倡公交出行 C开发利用新能源 D大力发展高耗能产业 答案： D 试题分析：乙醇汽油中乙醇热值高，公交出行节省燃料，开发利用新能源可减少化石燃料等含碳燃料的燃烧，均符合低碳理念；高耗能产业因为耗能高，二氧化碳排放量大，不符合低碳理念 考点：燃料燃烧对环境的影响 下列对物质的归类正确的是 选项 甲 乙 A 常见的碱 烧碱、纯碱、熟石灰

15、 B 糖类物质 淀粉、蔗糖、纤维素 C 金属材料 玻璃钢、生铁、硬铝 D 大气污染物 二氧化硫、二氧化碳、粉尘 答案： B 试题分析： A纯碱是碳酸钠的俗名，属于盐； B淀粉、蔗糖、纤维素均属于糖类物质； C玻璃钢是复合材料； D二氧化碳不是空气污染物 考点：物质的分类；大气污染物 下列做法正确的是 A蒸馒头时加入适量小苏打 B图书、档案失火，用泡沫灭火器扑灭 C用钢丝球经常擦洗铝锅 D用聚氯乙烯制食品保鲜膜 答案： A 试题分析： A小苏打受热易分解，生成二氧化碳，能使馒头疏松多孔，故 A正确； B泡沫灭火器能浸湿图书、档案等材料，使材料损坏，故 B错误；C铝锅表面有一层致密的氧化物薄膜，保

16、护内部的铝不被腐蚀，用钢丝球经常擦洗会破坏这层薄膜，故 C错误； D聚氯乙烯有毒，不能制食品保鲜膜，故 D错误 考点：物质的性质与用途 按下列装置进行实验，能达到对应目的的是 A比较溶解性 B检验铵盐 C制二氧化碳 D证明酸碱能反应 答案： D 试题分析： A温度影响固体的溶解度，温度不同，无法比较； B氨气显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，不能用蓝色石蕊试纸检验； C稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石的表面，阻碍反应进行，应用稀盐酸；D氢氧化钠与硫酸铜能生成氢氧化铜沉淀；若氢氧化钠与硫酸不反应，则不能产生氢氧化钠蓝色沉淀，因为氢氧化铜能与硫酸反应；若氢氧化钠与硫酸反应，则没有

17、硫酸存在，会产生氢氧化铜蓝色沉淀 考点：固体溶解度的影响因素；氨气的性质；实验室制取二氧化碳；酸碱中和反应 下列解释不合理的是 A热胀冷缩现象：微粒的间隙改变 B水用于灭火：水能降低着火点 C酸有相似化学性质：酸溶液中都有H+ D蔗糖溶液不导电：蔗糖以分子形式分散 答案： B 试题分析： A热胀冷缩现象：微粒的间隙改变； B水能灭火，水能降低可燃物的温度 ，到着火点以下； C酸有相似化学性质：是因为酸溶液中都有 H+； D蔗糖溶液不导电是因为蔗糖以分子形式分散，没有自由移动的离子 考点：分子的基本性质；灭火的条件；酸的化学性质；导电的原理 在点燃条件下，甲、乙反应的微观示意图如下。下列说法错误

18、的是 A该反应属于置换反应 B一定条件下，丁可转化为乙 C反应中甲、乙的分子数比为 1 1 D反应中只有氢的化合价不变 答案： C 试题分析： A该反应是一种单质乙和一种化合物甲生成另一种单质丙和另一种化合物丁，故属于置换反应； B丁是水，在通电条件下课生成乙氧气；C依据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变，可得甲和乙反应的分子个数比为 4:3； D反应前后氮、氢、氧元素的化合价依次为： -3、 0； +1、 +1；0、 -2，只有氢元素的化合价不变 考点：微粒观点及模型图的应用有关元素化合价的计算；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用 下列实验操作或对实验现象的描述正确的是 A用碘水区分淀

19、粉和蛋白质 B红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C用湿润的 pH试纸测白醋的 pH D棉线和羊毛线灼烧时，都有烧焦羽毛气味 答案： A 试题分析： A碘遇淀粉变蓝色淀粉，碘不能使蛋白质变色； B红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾； C用湿润的 pH试纸上有水，其 pH=7，使测定的白醋的 pH偏大； D羊毛线成分中有蛋白质，灼烧时，会产生烧焦羽毛气味，棉线中不含蛋白质，没有这个现象 考点：淀粉和蛋白质的特性； pH的测定；红磷燃烧的现象 下图是氢氧燃料电池的示意图，电池工作时， H2和 O2反应生成水，同时电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是 A电池中使用了金属材料 B该电池符合绿色化学

20、理念 C电池工作时，溶液 pH增大 D该电池可实现化学能转化为电能 答案： C 试题分析： A铂是金属，属于金属材料； B 电池工作时， H2和 O2反应生成水，不产生污染物； C因为生成的水在氢氧化钾溶液中，使溶液浓度变小，碱性减弱， pH 减小； D该电池将氢气在氧气中燃烧产生的化学能转化为电能 考点：氢氧燃料电池 填空题 （ 3分）草酸亚铁（ FeC2O4）难溶于水，受热会分解。用硫酸亚铁溶液和草酸铵溶液反应可制备草酸亚铁晶体 FeC2O4 2H2O（相对分子质量 180）。 （ 1）制草酸亚铁晶体反应的化学方程式 。 （ 2） 18 0gFeC2O4 2H2O加热至 400 ，得 7

21、2gFeO、 3 6gH2O和 （填序号）。 CO CO2 CO和 CO2 答案：（ 1） FeSO4 +（ NH4） 2C2O4 + 2H2O FeC2O4 2H2O+（ NH4） 2SO4 （ 2） 试题分析：（ 1）依据题意可知：制备草酸亚铁晶体的反应物是硫酸亚铁和草酸铵，生成物之一是 FeC2O4 2H2O，另一种生成物可依据反应原理（复分解反应）推出，反应条件为常温，草酸亚铁（ FeC2O4）难溶于水，应标出沉淀符号；（ 2）依据化学式计算 18 0gFeC2O4 2H2O碳元素质量为： 18 0g =2 4g；为依据质量守恒定律可得生成气体的质量为： 18 0g-7 2g-3 6g

22、=7 2g；若生成的气体为 CO，则含 2 4g碳元素需 CO 质量为： 2 4g =5 6g7 2g，假设错误；若生成的气体为 CO2，则含 2 4g碳元素需 CO2质量为： 2 4g=8 8g7 2g，假设错误； 5 6g7 2g,故生成的气体为 CO和 CO2 考点：化学方程式计算；质量守恒定律；平均值法数据分析 （ 4分）选择合适操作或仪器的序号填空： 坩埚钳 加热 镊子 查气密性 验纯 （ 1）加速固体溶解可采取 ； （ 2）转移热的蒸发皿到石棉网上用 ； （ 3）点燃氢气等可燃性气体前应 ； （ 4）取用块状固体，应选择 。 答案：（ 1） （ 2） （ 3） （ 4） 试题分析：

23、（ 1）固体溶解速率与分子运动及接触面积有关；温度高，分子运动快；（ 3）防止点燃氢气等可燃性气体与空气的混合气体易发生爆炸，所以点燃氢气等可燃性气体前应验纯；依据常见仪器的用途，（ 2）转移热的蒸发皿到石棉网上用坩埚钳；（ 4）取用块状固体，应选择镊子 考点：化学实验基本操作 （ 2分）下图为垃圾箱上的标志。 （ 1）废矿泉水瓶应投入标有（填 “A”或 “B”）的垃圾箱。 （ 2）垃圾分类回收的意义： （写一条）。 答案：（ 1） B （ 2）有利于保护环境（或减少资源浪费或变废为宝） 试题分析：熟练掌握；常见图标所表示的意义；垃圾分类回收能节约成本，保护环境，节省能源，保护资源等 考点：资

24、源的开发和利用 （ 6分）请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）： A干冰 B盐酸 C碳铵 D氮气 E小苏打 F硝酸钾 G熟石灰 H氧气 （ 1）用于改良酸性土壤 ； （ 2）可用于人工降雨 ； （ 3）用于铁制品表面除锈 ； （ 4）用做食品保护气 ； （ 5）农田施用的复合肥 ； （ 6）用于治疗胃酸过多 。 答案：（ 1） G （ 2） A （ 3） B （ 4） D （ 5） F （ 6） E 试题分析：依据平时学习的积累作答，氮气常温下化学性质不活泼，可做保护气；复合肥是指含氮、磷、钾三种元素中的两种或三种 考点：物质的性质与用途 探究题 (9分 )下图为实验室常用的实验装置

25、。回答问题： （ 1）标号仪器的名称： ； 。 （ 2） A、 F组合制氧气，氧气收集完毕，应先 （填 “熄灭酒精灯 ”或 “从水中 取出导气管 ”）。 （ 3）用 B、 D组合制取气体的化学反应方程式 。 若将发生装置由 B改为 C，其优点是 。 （ 4）硫化氢气体（ H2S）有毒，溶于水形成酸。用块状硫化亚铁（ FeS）和稀硫酸发生复分解 反应制得 H2S，反应化学方程式为 。某同学用下图 G、 H 、 I组合收集 H2S。 G收集 H2S，说明其密度比空气 （填 “大 ”或 “小 ”）。 各装置的作用： H 、 I 。 答案：（ 1） 分液漏斗； 集气瓶； （ 2）从水中取出导气管； （

26、 3）2H2O2 2H2O + O2或 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ；使反应随时发生或停止，使用方便；（ 4） FeS+H2SO4=FeSO4+H2S ； 大； 防止液体倒吸（或缓冲）、吸收多余的 H2S（或预防 H2S污染大气） . 试题分析：（ 1）依据常见仪器可知， 分液漏斗； 集气瓶；（ 2）先熄灭酒精灯，会使 A装置中温度降低，压强减少，水槽中的水会倒流进热的试管，使试管炸裂，故氧气收集完毕，应先从水中取出导气管；（ 3）用 B、 D组合制取的气体密度应比空气大，故可选制氧气或二氧化碳： 2H2O2 2H2O + O2或CaCO3 + 2HCl

27、= CaCl2 + H2O + CO2 ；若将发生装置由 B改为 C，由于弹簧夹和多孔塑料板的作用，装置的优点是：使反应随时发生或停止，使用方便；（ 4）依据题意可得：硫化亚铁（ FeS）和硫酸相互交换成分，生成 H2S气体和硫酸亚铁： FeS+H2SO4=FeSO4+H2S； 中因为气体是从长管进，说明 H2S密度比空气大； H装置中两管都短，能防止液体倒吸（或缓冲）、 I装置的作用是吸收多余的 H2S，防止污染空气 . 考点：实验室常见气体的制取和收集；气体的性质 （ 7分）化学兴趣小组用下图装置进行实验，发现镁片完全溶解 、石灰水浑浊。 （一）石灰水变浑浊的原因是： （ 1）镁和盐酸的反

28、应 （填 “吸热 ”或 “放热 ”）。 （ 2） 。 （二）甲同学测得反应后试管内溶液 pH 7 （ 1）该溶液呈 （填 “酸 ”、 “碱 ”或 “中 ”）性。 （ 2）该溶液 pH 7的可能原因是： MgCl2溶液的 pH 7； 。 （三）乙同学将反应后试管内溶液冷却，加入镁粉并滴入酚酞，溶液颜色无变化，再加热，发现溶液慢慢浑浊且变红。 【猜想】对实验中 “溶液慢慢浑浊且变红 ”的原因，乙同学提出猜想： MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl 大家都认为此猜 想不合理，理由是 。 【查阅】资料 1： Mg(OH)2难溶解于水，升高温度可加大其在水中的溶解度。 资料 2： K、 Ca、

29、 Na、 Mg等活泼金属在一定条件下能与水反应，产生碱和气体。 【实验】丙同学在滴有酚酞的热水中加入镁粉，观察到液体慢慢变红并浑浊，镁粉表面产生气泡。收集并点燃气体，发现能燃烧，该气体是 。 用化学方程式表示：乙同学实验中 “溶液慢慢浑浊且变红 ”的原因 。 答案：（一） （ 1）放热；（ 2） Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而降低； （二）（ 1）酸性；（ 2）盐酸过量； （三） Mg(OH)2能和 HCl发生反应； H2； Mg+2H2O Mg(OH)2+H2 试题分析：（一）（ 1）镁与盐酸反应放出热量，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，使氢氧化钙从溶液中析出；（二）（ 1） pH

30、 7，溶液呈酸性；（ 2）因为该溶液是镁与盐酸反应所得，盐酸可能过量剩余，使溶液 pH 7；（三）因为 Mg(OH)2能和 HCl发生反应，不能作为生成物共存；依据变化前后元素种类（镁、氢、氧、氯）不变，可生成的气体能燃烧的是氢气；能生成的不溶性物质是氢氧化镁，故方程式为： Mg+2H2O Mg(OH)2+H2. 考点：氢氧化钙的性质 ；化学方程式的书写；实验现象分析 推断题 （ 5分）有一包固体粉末 A，可能是 NaOH、 Na2SO4、 MgCl2、 CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下： （ 1） A中一定含有 ，一定不含 。

31、（ 2）若 X为 “沉淀不溶解 ”或 “沉淀部分溶解 ”，则 A还含有 。若取消实验 ，将 中的试剂换为 ，也可得出相同结论。 （ 3）写出 中化学反应方程式 。 答案：（ 1） MgCl2、 NaOH； CuSO4 （第一空漏写不给分）； (2) Na2SO4；BaCl2或 Ba(NO3)2； （ 3） Mg(OH)2+ 2HNO3= Mg(NO3)2+2H2O 试题分析：（ 1）由实验 现象： “无色溶液 ”可知： A中一定不含硫酸铜； “白色沉淀 ”可知 A中一定含 NaOH和 MgCl2有；（ 2）实验 反应后的溶液可能剩余氯化镁，加入氢氧化钡可以产生氢氧化镁沉淀，能溶于硝酸；若含硫酸

32、钠，加入氢氧化钡，产生硫酸钡沉淀，不溶于硝酸，若 X为 “沉淀不溶解 ”或 “沉淀部分溶解 ”则说明有硫酸钡沉淀，则 A还含有硫酸钠；若 X为 “沉淀全部溶解 ”，则 A中不含硫酸钠；可见实验 是验证硫酸钠是否存在的，若取消实验 ，将 中的试剂换为可溶性的钡盐如 BaCl2或 Ba(NO3)2等，也可得到同样的结论；（ 3）氢氧化镁与硝酸发生中和反应，生成硝酸镁和水 . 考点：物质的推断；酸碱盐的性质；离子的检验 （ 6分）有关物质存在图示的转化关系。 已知 X为红色的金属单质、 Y为气态单质； A、 B、 D、 E为常见的氧化物， C是一种不含 金属元素的盐， H可用新制 Cu(OH)2加以

33、检验。 （部分反应的条件及生成物略去） （ 1）写出物质的化学式： G 、 F 。 （ 2）大气中 D含量过高会危害环境，请提出一条降低大气中 D含量的措施 。 （ 3）反应 的方程式为： ；关于 的说法不正确的是 （填字母编号）。 . A可实现无机物转化为有机物 B能为生命活动提供营养物质 C可实现化学能转变为热能 D可保持大气某些物质含量相对稳定 （ 4）一定条件下， D、 F按分子数 1 2可合成 CO（ NH2） 2，反应方程式为 。 答案：（ 1） Cu2(OH)2 CO3； NH3； （ 2）植树造林（或减少化石燃料的燃烧，使用新能源等） （ 3） 6CO2+6H2O C6H12O

34、6+6O2；（ 4） CO2+2NH3一定条件下 CO(NH2)2+ H2O 试题分析： X为红色的金属单质，为铜、 Y为气态单质且通电得到 Y及反应 中作反应物，故 Y为氧气； A、 B、 D、 E为常见的氧化物， C是一种不含金属元素的盐且受热分解生成三种物质，故 C为碳酸氢铵， F为氨气 NH3， D.E为二氧化碳和水 (A.B生成铜和 D， D为二氧化碳，故 E为水 )， A.B为一氧化碳和氧化铜；因为铜、氧气、水和二氧化碳生成 G，故 G为铜绿 Cu2(OH)2 CO3：因为二氧化碳和水能生成氧气， H 可用新制 Cu(OH)2 加以检验，故应为光合作用，H为葡萄糖；（ 1）、（ 2

35、）、（ 3）依据上面分析作答即可；（ 4）依据题意，完整书写即可 . 考点：物质推断；铜生锈；碳酸氢铵的分解；物质的分类；化学方程式的书写；燃料燃烧对环境的影响 化学兴趣小组利用废烧碱（含少量 Na2CO3、 NaCl、 MgCl2、 CaCl2等）制Na2CO3 10H2O。 【制取流程】 【相关资料】 Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 在 NaHCO3溶液中加入 BaCl2溶液，可发生如下反应： 2NaHCO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl+ H2O+CO2 碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体如下图所示： 【问题讨论】 （

36、 1）滤渣主要成分为 Mg（ OH） 2和 ，产生 Mg（ OH） 2的化学方程式 。 （ 2）操作 需使用的玻璃仪器有：烧杯、 和玻璃棒。 （ 3）取少量溶液 B，加入 BaCl2溶液，充分混合，若观察到 （填现象），则溶液 B中含 NaHCO3。 （ 4）结晶后，过滤时的温度须低于 。 （ 5） “母液 ”不能沿流程中虚线路径循环使用，原因是 （选填序号）。 “母液 ”不含 Na2CO3 “母液 ”多次循环后， NaCl含量增加 【组成确定】 （ 6） 取少量的粗产品，加水溶解，加足量 （选取数字序号，下同），充分搅拌，再加少量 ，无沉淀，证明其中不含 NaCl。 AgNO3溶液 稀盐酸

37、稀硝酸 （ 7）兴趣小组同学取 32.8g干燥粗产品，用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验 查阅资料 1： Na2CO3 10H2O加热至 32 ，开始分解失水，充分加热可以完全失水； NaHCO350 时开始分解， 270 完全分解， Na2CO3受热不分解 查阅资料 2： Ba(OH)2溶液能吸收 CO2， Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O 实验前先要 ，再装入粗产品，装置 A的作用是 。 粗产品加热至 270 ，据 （填装置编号及现象），可知粗产品中含 。 答案：（ 1） CaCO3； 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl ；（ 2）漏斗；（ 3）出现气泡；（

38、4） 32； （ 5） ；（ 6） 、 ；（ 7） 检查装置气密性； 吸收空气中的二氧化碳和水蒸气； E中产生白色沉淀； ； 4.2； Na2CO3 7H2O 试题分析：（ 1）由废烧碱的成分可知滤渣主要成分为 Mg（ OH） 2和 CaCO3；氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；（ 2）过滤法得到滤渣和溶液，故操作 过滤需使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒；（ 3）依据题给的相关资料可知碳酸氢钠与氯化钡反应能生成二氧化碳气体，而碳酸钠不能，故有气泡产生，证明溶液 B中含 NaHCO3；（ 4）结晶得到 Na2CO3 10H2O，依据题给的资料可知，高于 32 晶体会分解，故过滤时的温

39、度须低于 32 ；（ 5）因为碳酸钠和氯化钠均可溶于水，结晶后的溶液中含有碳酸钠和氯化钠，碳酸钠是目标成分，氯化钠是杂质，而氯化钠的溶解度受温度影响小，浓度大时蒸发会结晶析出，使得到的晶体不纯，故选 ；（ 6）证明碳酸钠中是 否含氯化钠，应先加入过量稀硝酸排除碳酸钠的干扰，再加入硝酸银溶液，不产生白色沉淀，证明没有氯化钠；（ 7） 实验前要先检查装置的气密性，确保装置不漏气，使称得的数据准确；实验中要称量生成二氧化碳和水的质量，故碱石灰是除去空气中的二氧化碳和水蒸气，使实验数据准确； 因为碳酸钠受热不分解、Na2CO3 10H2O分解产生水蒸气、碳酸氢钠分解能产生二氧化碳和水，进入 E装置中，

40、二氧化碳能和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀， E装置变浑浊证明粗产品中含碳酸氢钠； C.D增重的 m1是两个反应生成的水的质量， E增重的 m2是碳酸氢钠分 解生成的二氧化碳，碳酸氢钠分解生成的水和二氧化碳的质量比为 9:22，故 m1： m29:22；由 m2=1.1g。依据碳酸氢钠分解的化学方程式可以计算出碳酸氢钠的质量为 4.2g； 依据题给资料 4和可知，此时 36 得到的是 Na2CO3nH2O和碳酸氢钠的混合物，再依据减少的质量是晶体生成的水的质量，利用化学方程式计算即可解得 .具体步骤如下： Na2CO3 10H2O Na2CO3 nH2O+（ 10-n） H2O 286 18（ 10-n） 32.8g-4.2g=28.6g 32.8g-27.4g=5.4g 解得 n=7 故该剩余固体是 Na2CO3 7H2O和 NaHCO3的混合物 . 考点：实验方案的设计与评价，氯离子的检验和碱石灰的作用；化学方程式的书写