2015届重庆市七校高三上学期期末联考理综化学试卷与答案 （带解析）.doc

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1、2015届重庆市七校高三上学期期末联考理综化学试卷与答案 （带解析） 选择题 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A大量吃加碘食盐可以防止 131I的辐射 B “天宫一号 ”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 C用 CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现 碳 的循环利用 D为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂 答案： C 试题： A大量吃加碘食盐不可以防止 131I的辐射，故 A错误； B、碳纤维是一种新型的无机非金属材料，不属于有机高分子材料，故 B错误； C利用 CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现 “碳 ”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合题

2、意，故 C正确； D为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入食品添加剂，但量应适宜，如婴儿食品中添加着色剂，目的是使婴儿对食品产生更浓厚的兴趣，但加入大量的着色剂，会使食品产生安全问题，甚至变成毒食品，所以不能大量使用，故 D错误。 考点：化学与 STS 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A用装置 精炼铜，则 a极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4溶液 B装置 的总反应是： Cu 2Fe3+ Cu2+ 2Fe2+ C装置 中钢闸门应与外接电源的负极相连 D装置 中的铁钉几乎没被腐蚀 答案： B 试题： A、原电池中电流的方向是从正极流向负极，所以该电解池中 a 是阳极，b是阴极，电解精炼铜时

3、，阳极材料是粗铜，阴极材料是纯铜，故 A正确； B、该原电池的总反应是自发的氧化还原反应： Fe+2Fe3+=3Fe2+，金属铁比金属铜活泼，负极是金属铁，正极是金属铜，故 B错误； C、与外接电源的正极相连的电极是阳极，在电解池中，阳极材料易被腐蚀，所以钢闸门与外接电源的正极相连时会将其腐蚀，故 C正确； D、金属铁在常温下遇到浓硫酸发生钝化， 所以铁钉几乎没被腐蚀，故 D正确 考点：原电池和电解池的工作原理；金属的腐蚀与防护 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A在 0.1 mol L 1Na2CO3溶液中： c(OH ) c(HCO3 ) 2c(H2CO3 )+c(H )

4、 B在 0.1 mol L 1NaHCO3溶液中： c(Na ) c(HCO3 ) c(CO32 ) c(H2CO3) C向 0.2 mol L 1NaHCO3溶液中加入等体积 0.1 mol L 1NaOH溶液： c(CO32 ) c(HCO3 ) c(OH ) c(H ) D常温下， CH3COONa和 CH3COOH混合溶液 pH 7, c(Na ) 0.1 mol L1： c(Na ) c(CH3COO ) c(CH3COOH) c(H ) c(OH ) 答案： A 试题： A、 0.1mol/L Na2CO3溶液中存在质子守恒： c（ OH-） =c（ HCO3-） +c（ H+）+

5、2c（ H2CO3），故 A正确； B. 在 0.1 mol L 1NaHCO3溶液中： c(Na )c(HCO3 ) c(H2CO3) c(CO32 )，故 B错误； C.向 0.2 mol L 1NaHCO3溶液中加入等体积 0.1 mol L 1NaOH溶液所得的溶液为等浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液，由于碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢跟离子的水解程度，则离子浓度的大小关系为： c(HCO3 ) c(CO32 ) c(OH ) c(H )，故 C错误； D.常温下，CH3COONa和 CH3COOH混合溶液 pH 7,则溶液显中性，所以 c(CH3COONa)大于 c(CH3C

6、OOH)，但醋酸根离子的水解程度与醋酸的电离程度相等， 故： c(Na ) 等于 c(CH3COO )，故 D错误。 考点：离子浓度的 比较 下列说法中不正确的是 铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起； 汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 用新制备的 Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖； 某雨水样品采集后放置一段时间， pH值由 4.68变为 4.28，是因为水中溶解了较多的 CO2 明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝； “水滴石穿 ”主要是溶解了 CO2的雨水与 CaCO3长期作用生成了

7、可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。 A B C D 答案： B 试题： 铝和铜具有良好的导电性，但铜和铝遇到合适的电解质溶液能构成原电池而发生金属铝，所以所以电工操作时，不能把铜线和铝线绞接在一起，故错误； 气缸中的氮气在高温下被氧气氧化生成氮的氧化物，汽油不充分燃烧生成一氧化碳，故错误 糖尿病人的尿液中含有葡萄糖，葡萄糖含有醛基，新制的氢氧化铜悬浊液能和葡萄糖反应生成砖红色沉淀，所以可以用新制备的Cu（ OH） 2 悬浊液与病人尿液共热，检验病人尿液中是否含有葡萄糖，故正确； 二氧化硫和水反应生成亚硫酸，所以导致雨水的 pH值小于 5.6，亚硫酸易被空气中的氧气氧化生成硫酸，使溶液的 pH值

8、变得更小，故错误 明矾中含有铝离子，能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，故正确 碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以溶解了CO2的雨水能把石头穿透，故正确故选 B 考点：金属的腐蚀与防护；葡萄糖的检验；盐类的水解 已知： HCN（ aq）与 NaOH（ aq）反应的 ； HCl（ aq）与 NaOH（ aq） 反 应的 ，则 HCN在水溶液中电离的 等于 A B -43.5 C +43.5 D +67.7 答案： C 试题：反应的热化学方程式分别为： HCN（ aq） +OH-（ aq） CN-（ aq） +H2O（ l） H=-12.1kJ mol-1 H+

9、（ aq） +OH-（ aq） H2O（ l） H=-55.6kJ mol-1 HCN电离方程式为， HCN H+CN-，用 - 可得 HCN电离的热化学方程式为： HCN（ aq） H+（ aq） +CN-（ aq） H=-12.1kJ mol-1-（ -55.6kJ mol-1） =+43.5kJ mol-1，故选 C 考点：盖斯定律 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A氢氧燃料电池的负极反应式： O2 2H2O 4e 4OH B电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为： 2Cl 2e Cl2 C表示乙炔 “燃烧热 ”对应的热化学方程式： C2H2(g) O2(g) 2CO2(g)H

10、2O(g) H 1 256 kJ/mol D M与 N是同素异形体，由 M N H 119 kJ/mol可知， N比 M稳定 答案： B 试题： A、氢氧燃料电池的负极为氢气失电子，若是酸性介质，则其电极反应式为： H2-2e-2H+；若是碱性介质，则其电极反应式为： H2+2OH-2e-2H2O，故 A错误； B、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，所以阳极的电极反应式为： 2Cl-2e-=Cl2，故 B正确； C该反应中，常温下，生成物水蒸气不是稳定氧化物，故 C错误； D根据热化学反应方程式知， M吸收能量生成 N，所以 N的能量大于 M，则 M较稳定，故 D错误。 考点：电极反

11、应；热化学方程式 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下， 22.4 L水所含电子数约为 10 NA B 25 时， pH=13的 1 L Ca(OH)2溶液中含有 OH-数目约为 0.2 NA C 0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有 H+数目约为 0.5 NA D常温常压下， 3.2 g O2和 O3混合气体含有 0.2 NA个氧原子 答案： D 试题： A、气体摩尔体积只适用于气体，水是液体，故 A错误； B、 25 时，pH=13的 1.0L Ba（ OH） 2溶液中，碱含有的 OH-数目为 0.2NA，水存在电离生成氢氧根离子，所以溶液中氢氧根离子大于 0.

12、2NA，故 B错误； C、由于铵根离子水解，氢离子的物质的量大于 0.5mol，故 H+数目大于 0.5 NA，故 C 错误； D、因混合气体中分子都是只由氧原子构成，则氧原子的物质的量为=0.2mol，氧原子数为 0.2molNA=0.2NA，故 D正确。 考点：阿伏伽德罗常数 有关实验的叙述，正确的是 A将浓硫酸加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的硫酸溶液 B用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH试纸上测定溶液的 pH值 C用 溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D读取量筒内液体的体积，俯视读数导致读数偏大 答案： D 试题： A、容量瓶不能用来直接稀释溶液，要将浓硫酸先在

13、烧杯中稀释，冷却至室温转移到容量瓶 中， A项错误； B、 pH试纸不能润湿，润湿后可能会改变待测液的浓度，从而测定不准， pH试纸使用方法要用玻璃棒蘸取少量液体，然后涂抹在试纸上，然后和试纸的比色条比对，判断 pH数值， B项错误； C、进行焰色反应时，铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧，如用 NaOH洗涤会使 NaOH粘附在铂丝上，干扰检验其它金属元素的焰色反应， C项错误； D、滴定管的 0刻度在上方，读取滴定管内液体的体积时，俯视读数导致读数偏小，故 D正确 考点：一定溶液的配制； PH试纸的使用；焰色反应 填空题 共 14分 )W、 X、 Y、 Z是四种常见的短周期元素，其原子半 径随原子序数变

14、化如下图所示。 已知 W的一种原子的质量数为 18，中子数为 10； X和 Ne原子的核外电子数相差 1； Y的单质是一种常见的半导体材料； Z是同周期中非金属性最强的元素。 （ 1） Y位于元素周期表的位置 ， X与 W元素形成的 X2W2型化合物的电子式为 （ 2） Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）。 （ 3） Y与 Z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低，其晶体中存在的作用力有 其分子属于 （填极性分子或非极性分子），它和足量水反应，有白色胶状沉淀产生，该反应的化学方程式是 （ 4）在 25oC、 101 kPa下，已知 Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平

15、均每转移 1mol 电子，放热 190.0kJ，该反应的热化学方程式是 答案：（ 1）第三周期、 A族 （ 2） HCl （ 3）范德华力（或分子间作用力）；非极性分子； SiCl4 3H2O=H2SiO34HCl 或 SiCl4 4H2O=H4SiO4 4HCl （ 4） SiH4(g) 2O2(g) SiO2(s) 2H2O(l) ； H= 1520.0kJ/mol 试题：由信息及质子数 +中子数 =质量数，则 W的质子数为 18-10=8，则 W为氧元素；由 X和 Ne原子的核外电子数相差 1及 X的原子半径比氧原子的半径大，则 X为钠元素； Y的单质是一种常见的半导体材料， Y为短周期

16、元素，则 Y为硅元素； Z的电负性在同周期主族元素中最大及原子半径 X Y Z，则 Z为氯元素；（ 1） X为钠元素，位于周期表中第三周期第 A族， X与 W元素形成的 X2W2型化合物的电子式为 ；（ 2）因 HCl中键长比 HBr中键长短，键长越短越稳定，则 HCl稳定；（ 3） Y与 Z形成的化合物为 SiCl4，它属于分子晶体，其晶体中存在的作用力有分子间的作用力（或范德华力），该分子的空间构型为正四面体 型，它属于非极性分子，与足量水反应生成一种弱酸和一种强酸，由元素守恒可知应生成 H2SiO3和 HCl，反应为SiCl4+3H2OH2SiO3+4HCll；（ 4） Y的气态氢化物为

17、 SiH4，在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移 1mol 电子放热 190.0kJ，则 1molSiH4燃烧转移8mol电子放热为 190.0kJ8=1520kJ，则该反应的热化学方程式为 SiH4（ g）+2O2（ g） 点燃 SiO2（ s） +2H2O H=-1520kJ/mol。 考点： “位 -构 -性 ”的关系；化学键；热化学方程式 （共 16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 （ 1）粗盐常含有少量 K+、 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下： 提供的试剂：饱和 Na2CO3溶液 饱和 K2CO3溶液 Na

18、OH溶液 BaCl2溶液 Ba（ NO3）2溶液 75%乙醇 四氯化碳 欲除去溶液 中的 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 SO42-离子，选出 a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 _（填化学式）；滤液中滴加盐酸调 PH=4-5的目的是 选用 75%乙醇洗涤除去 NaCl晶体表面附带的少量 KCl，检验 NaCl是否洗净的方法是 （ 2）用提纯的 NaCl配制 480mL 0.40 mol L-1NaCl溶液，需要称取 NaCl的质量为 g，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有 _（填仪器名称）； （ 3）电解饱和食盐水的装置如图所示， 若收集的 H2为 2L，则同样条件下收集的 Cl2 _（填

19、 “ ”、 “ ”或 “ ”） 2L， 写出电解饱和食盐水的离子方程式 答案：（ 1） BaCl2、 NaOH、 Na2CO3；除去溶液中过量的 OH 和 CO32 ； 用干净铂丝取最后一次洗涤液 在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，如不出现紫色火焰，则说明已洗净 （ 2） 11.7 天平、 500mL容量瓶、胶头滴管（ 3） 2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH- 试题：（ 1） 要除去 SO42-，只有选 BaCl2溶液，若选用 Ba（ NO3） 2，会引入新的离子 NO3-，再选用 NaOH溶液除去 Mg2+和 Fe3+溶液，最后选用 Na2CO3溶液除去 Ca2+，此处不能选用 K

20、2CO3溶液，否则会引入新的 K+，再用 HCl除去过量的 CO32-， Na2CO3溶液不能加在 BaCl2溶液前， 否则会引入 Ba2+，所以其滴加顺序是 BaCl2、 NaOH、 NaCO3，滤液中滴加盐酸调 PH=4-5的目的是除去溶液中过量的 OH 和 CO32 ； 检验 NaCl是否洗净的方法是检验溶液中是否还有钾离子，具体操作为 用干净铂丝取最后一次洗涤液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，如不出现紫色火焰，则说明已洗净；（ 2）用天平称量药品，用烧杯溶解药品，用 500mL 容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，所以需要的仪器还有：天平、烧怀、 500mL容量瓶、胶头滴管，则称量固体

21、的质量为： M=0.5Ll0.4mol/L 58.5g/mol=11.7g；（ 3）根据 2H+2e-=H2、 2Cl-2e-=Cl2知，当转移相等电子时，理论上生成氢气和氯气的体积相等，但生成的氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以导致收集的氯气体积小于氢气，电解饱和食盐水的离子方程式为 2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-。 考点：粗盐的提纯；一定物质的量浓度溶液的配制；电解原理 （共 16分） (10分 )已知 2A(g)+B(g) 2C(g)； H= a kJ mol(a0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入 2molA和 1molB，在 500 时充分反应达平衡后

22、 C的浓度为 w mol L,放出热量 b kJ。 （ 1）比较 a b( 填 、 = 、 、 =、 、 = 、 b （ 2） = a = b + c （ 3） b c （ 4） d b .（ 1） MH OH e =M H2O （ 2） 2H2O O2 4e =4OH 试题： （ 1）已知 2A（ g） +B（ g） 2C（ g）， H=-a kJ mol-1（ a 0），该反应为可逆反应，可逆反应中反应物不能全部转化为生成物，则在一个有催化剂的固定容积的 容器中加入 2molA和 1molB，在 500 时充分反应达平衡后C的浓度为 wmol/L，则 w 2，所以放出热量为小于 akJ，即

23、 a b；（ 2）若在原来的容器中，只加入 2molC，全部转化为 AB分别为 2molA和 1molB，则与原平衡时等效平衡，平衡时浓度相同，所以平衡时 C的浓度等于 wmol/L；正向反应和逆向反应的转化率之和为 100%，则正向反应放热与逆向反应放热之和为a kJ，所以 a=b+c；（ 3） a v（ C） =2v （ B），从反应开始平衡一直有这样的等量关系，所以不能作平衡状态的标志，故 a 不选； b容器 内压强保持不变，说明总物质的量不变，正逆反应速率相等，故 b选； c v逆 （ A） =2v逆 （ B）=2v正 （ B2），说明达平衡状态，故 c选； d容器内的密度保持不变，从

24、反应开始平衡一直有这样的等量关系，所以不能作平衡状态的标志，故 d 不选；故选：bc； （ 4）恒压条件下，由于始终保持较大压强，转化的越多，放出热量较多，则 d b 。 . （ 1）负极反应物 MH失去电子，生成的 H+在碱性条件下生成H2O，电解反应式为： MH-e-+OH-=H2O+M；（ 2）阴极的电极反应有两个，第一阶段是充电时的反应式，阴极上电极反应式 为 M+H2O+e-MH+OH-，第二阶段为吸收氧气的电解反应式，由题意知氧气在阴极上被还原，电解质溶液呈碱性可知氧气被还原为 OH-，所以其电极反应式为 2H2O+O2+4e-4OH-。 考点：化学平衡；电化学 推断题 （共 14

25、分）已知化合物 A与 B、丙与丁的组成元素分别相同，且四种物质中都含有同一种元素。 A与 B在常温下均呈液态。 D与 F都为固体单质，且 D、 F与甲的浓溶液在常温下都会出现钝化现象，加热时有大量气体产生。（相关转化及部分反应条件和生成物未标出）。 （ 1） A的结构式 ， E与 F的反应是 （填反应名称），写出 2种该反应在工业生产中的用途： 、 。 （ 2）若反应 除生成甲外，还生成丙，写出过量 D与甲的稀溶液反应的离子方程式： （ 3）若 A与丙可以化合生成甲； D与甲的浓溶液加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、 B，写出下列化学方程式 ： ： 答案：（ 1） H-O-O-H 铝热反应

26、焊接铁轨、冶炼金属（ 2）3Fe+8H+2NO3 =3Fe2+2NO+4H2O （ 3） ： 2SO2+O2 2SO3 2Fe+6H2SO4(浓 ) Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 试题： A与 B在常温下均呈液态，由转化关系可知， A为 H2O2， B为 H2O， C为 O2， D与 F都为常见金属单质，且 D、 F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，可认为发生钝化反应，且 F可置换生成 D，则 F为 Al， D为 Fe，为铝热反应， A与丙可以化合生成甲，可知甲为硫酸，丙为 SO2，丁为 SO3，乙为 Fe2（ SO4） 3， X为 FeSO4， （ 1） A为 H2O2，结构式为 H-O-O-H， E与 F的反应是铝热反应，可用于焊接铁轨或冶炼金属；（ 2） Fe与过量硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氮气体，反应的离子方程式为： 3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O；（ 3） 为二氧化硫和氧气的反应，方程式为 2SO2+O2 2SO3； 为 Fe与浓硫酸的反应，反应方程式为： 2Fe+6H2SO4（浓） Fe2（ SO4） 3+3SO2+6H2O 考点：无机物的推断