2014届江西省九江市七校高三第二次联考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届江西省九江市七校高三第二次联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A 0 lmol L-1Na2CO3溶液中含有 0.1NA个 CO32- B l7gNH3中含有 3NA个氢原子 C常温常压下， 11.2L甲烷含有共价键数为 2NA D标准状况下， 5.6L四氯化碳含有的分子数为 0.25NA 答案： B 试题分析： A、缺少溶液的体积，碳酸根水解消耗一部分，无法计算 0 lmolL-1Na2CO3溶液中含有的 CO32-数目，错误； B、 l7gNH3的物质的量为 1mol，含有 3NA个氢原子，正确； C、条件不是标准状况，常温常

2、压下， 11 2L甲烷的物质的量小于 0.5mol，含有共价键数小于 2NA，错误； D、标准状况下，四氯化碳不是气体， 5 6L四氯化碳含有的分子数大于 0 25NA，错误。 考点：考查以物质的量为中心的计算及相关物质的组成、结构和性质。 铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成 NO的体积和剩余金属的质量如下表 (设硝酸的还原产物只有 NO)： 编号 稀硝酸体积/mL 100 200 300 400 剩余金属 /g 18 0 9 6 0 0 NO体积 /mL 2240 4480 6720 V 下列计算结果正确的是 （ ） A 中溶解了 5 6

3、gFe B硝酸的浓度为 0 4mol/L C 中溶解了 9 6gCu D 中 V=8960 答案： D 试题分析：根据题给数据可知，实验 、 都有金属剩余，则反应后的溶液中不可能含有硝酸铁，溶液中金属离子为亚铁离子和铜离子，实验 是在实验 的基础上加入 100mL硝酸，参加反应的金属的质量为 8.4g，生成 NO的体积为2240mL，物质的量为 0.1mol，根据电子转移守恒可知，参加反应金属的物质的量为 0.1mol（ 52 ） /2=0.15mol，参加反应金属的摩尔质量为 56g/mol，该过程只有 Fe参加反应，故实验 只有 Fe参与反应，根据 NO的体积结合方程式计算参加反应 Fe的

4、物质的量、硝酸的物质的量，根据 m=nM计算参加反应 Fe的质量，根据 c=nV计算硝酸的物质的量浓度；在实验 的基础上加入 100mL硝酸，参加反应的金属的质量为 9.6g，生成 NO的体积为 2240mL，物质的量为0.1mol，若该过程只有 Cu参加反应，根据电子转移守恒，则 Cu的物 质的量0.15mol， Cu的质量 9.6g，等于参加反应金属的质量，故该过程只有 Cu反应，且 Cu恰好完全反应，则加入 200mL硝酸时， Fe恰好反应生成硝酸亚铁，在实验 的基础上再加入 100mL硝酸，硝酸与溶液中亚铁离子反应生成 NO，根据亚铁离子的物质的量，利用电子转移守恒计算该阶段生成 NO

5、的物质的量，再根据 V=nVm计算该阶段生成 NO的体积，进而计算 V的值。 A、根据上述分析可知，实验 发生反应 3Fe+8HNO33Fe（ NO3） 2+2NO+4H2O，生成 NO的物质的量为 0.1mol，根据方程式可知，参加反应 铁的物质的量为 0.15mol，质量为 8.4g，错误； B、根据上述分析可知，实验 发生反应 3Fe+8HNO33Fe（ NO3） 2+2NO+4H2O，生成 NO的物质的量为 0.1mol，根据方程式可知，参加反应的硝酸的物质的量为 0.4mol，故硝酸的物质的量浓度 4mol/L，错误； C、由上述分析可知，实验 中参加反应的金属为 Fe， Cu 没有

6、参加反应，错误； D、由上述分析可知，实验 中 Fe与硝酸恰好反应生成硝酸亚铁，生成 NO的物质的量 0.2mol，由 3Fe+8HNO33Fe（ NO3） 2+2NO+4H2O 可知，溶 液中亚铁离子的物质的量为 0.3mol，在实验 的基础上再加入 100mL硝酸，为硝酸与溶液中亚铁离子反应生成 NO，根据电子转移守恒可知，生成 NO 的物质的量 0.1mol，体积为 2240mL， V=6720+2240=8960，正确。 考点：考查根据化学方程式计算、电子守恒法计算。 碳跟浓硫酸共热产生的气体 X和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的

7、是（ ） A洗气瓶中产生的沉淀是 B在 Z导管出来的气体中无 C洗气瓶中产生的沉淀是 D在 Z导管口有红棕色气体出现 答案： D 试题分析：根据题意知，碳与浓硫酸共热产生的 X气体为 CO2和 SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的 Y气体是 NO2，同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中， NO2、 SO2和水反应生成硫酸和 NO， NO在空气中又会生成 NO2。 A、 CO2不与氯化钡反应，从导管中逸出，洗气瓶中不会产生碳酸钡沉淀，错误； B、CO2 不与氯化钡反应，从导管 Z 中逸出，错误； C、 SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能与氯化钡反应生成 BaSO4，所以没有

8、 BaSO3生成，错误； D、反应生成的 NO在 Z导管口与空气中的氧气反应生成 NO2，呈红棕色，正确。 考点：考查氮、硫元素单质及其化合物的性质。 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A漂白粉溶液在空气中失效： ClO +CO2+H2O=HClO+HCO3 B用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI： 5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH- C氯化铁溶液与铜反应： Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ D 0 01 mol L1 NH4Al(SO4)2溶液与 0 02 mol L1 Ba(OH)2溶液等体积混合： NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH =2BaSO4+Al

9、(OH)3+NH3 H2O 答案： D 试题分析： A、漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式及化学方程式为： Ca2+2ClO +CO2+H2O=2HClO+CaCO3， 2HClO=2HCl + O2，错误； B、用KIO3氧化酸性溶液中的 KI： 5I-+IO3-+6H+ =3I2+3H2O，错误； C、氯化铁溶液与铜反应： Fe3+Cu=Fe2+Cu2+，电荷不守恒、得失电子数目不相等，错误； D、0 01 mol L1 NH4Al(SO4)2溶液与 0 02 mol L1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH =2BaSO4+Al(OH)3+NH3

10、 H2O，正确。 考点：考查离子方程式正误判断。 在容积为 2 L的 3个密闭容器中发生反应 3A(g) B(g) xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下： 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 3 mol A、 2 mol B 6 mol A、 4 mol B 2 mol C 到达平衡的时间（ min） 5 8 A的浓度（ mol/L） c1 c2 C的体积分数 w1 w3 混合气体密度（ g/L） 1 2 下列说法正确的是（ ） A若 x c(NH4)2SO4 c(NH4Cl） B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中： c(Na )c(CH3

11、COO-) c(H ) c(OH-) C 1 0 mol/L Na2CO3溶液中： c(OH-) c(HCO3-) c(H ) 2c(H2CO3) D某二元弱酸的酸式盐 NaHA溶液中： c(H+) c(Na ) c(OH-) c(HA-) c(A2-) 答案： C 试题分析： A、 c(NH4 )相等的 (NH4)2SO4、 NH4HSO4、 NH4Cl溶液中： c(NH4Cl） c(NH4HSO4） c(NH4)2SO4，错误； B、违背电荷守恒，错误； C、根据碳酸钠溶液中的质子守恒知， 1 0 mol/L Na2CO3溶液中： c(OH-) c(HCO3-) c(H ) 2c(H2CO

12、3)，正确； D、根据溶液中电荷守恒知，某二元弱酸的酸式盐 NaHA溶液中： c(H+) c(Na ) c(OH-) c(HA-) 2c(A2-)，错误。 考点：考查电解质溶液，涉及离子浓度大小比较、溶液中的三个守恒式。 下列 说法正确的是（ ） A “雾霾 ”与 “风雨雷电 ”一样属于一种自然现象 B塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中 C利用潮汐能发电能达到节能减排的目的 D PM 2 5的产生与人类活动无关 答案： C 试题分析： A、 “雾霾 ”与 “风雨雷电 ”不同，不属于自然现象，属于人为造成的环境污染问题，错误； B、多数塑化剂有毒，不可大量添加到婴幼儿

13、玩具中，错误； C、利用潮汐能发电能达到节能减排的目的，正确； D、 PM 2 5的产生与汽车尾气、工业废气的排放及化石燃料的大量使用有关，错误。 考点：考查化学与环境、化学常识。 下列有关物质的性质与应用均正确的是（ ） A SO2和 Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力 B Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒 C氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或无水 CaCl2干燥 D MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 答案： D 试题分析： A、 SO2和 Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合通入品红溶液中恰好反应生成硫酸和盐酸，丧失漂白能力，错误； B、

14、Na2O2 不是碱性氧化物，为过氧化物，错误； C、氨气与无水 CaCl2 反应，不能用无水 CaCl2 干燥，错误；D、 MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料，正确。 考点：考查元素化合物知识，涉及常见物质的性质和用途。 某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子： Na +、 NH4 、 Fe3+、Ba2+、 Al3+ 、 SO42-、 HCO3- 、 I-，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有（ ） A 4种 B 5种 C 6种 D 7种 答案： B 试题分析：根据题意知，溶液呈浅黄色，则溶液中一定含有 Fe3+，与 Fe3+不能共存的 HCO3-

15、 、 I-一定不存在；根据溶液电中性原则，溶液中一定含有 SO42-；与 SO42-不能共存的 Ba2+一定不存在； Na +、 NH4 、 Fe3+、 Al3+不能确定，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有 5种，选 B。 考点：考查离子反应、离子推断和离子共存。 “低碳经济 ”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与 “低碳经济 ”不符合的是（ ） A大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 B加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C利用 CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现 “碳 ”的循环利 用 D甲烷和乙醇的燃烧热分别是 891 0 kJ mol

16、-1、 1366 8 kJ mol-1，利用甲烷更 “低碳 ” 答案： A 试题分析： “低碳经济 ”的核心是减少二氧化碳的排放，措施为开发新能源，减少化石燃料的使用，同时注意是否有污染。 A、有机溶剂比水污染大，与 “低碳经济 ”不符合，正确； B、加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率，可减少能源的使用和污染物的排放，符合 “低碳经济 ”，错误； C、利用 CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现 “碳 ”的循环利用，能减少二氧化碳的排放，符合 “低碳经济 ”，错误 ； D、根据题给数据分析放出相同的热量，甲烷生成的二氧化碳较少，利用甲烷更 “低碳 ”，能减少二氧化碳的排放，

17、符合 “低碳经济 ”，错误。 考点：考查低碳经济。 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多， N5 、 H3、 O4、C60等已被发现。 下列有关说法中，正确的是（ ） A N5 离子中含有 36个电子 B H2与 H3属于同素异形体 C C60的摩尔质量为 720 D O2与 O4属于同位素 答案： B 试题分析： A、 N5 离子中含有 34 个电子，错误； B、 H2 与 H3 属于同素异形体，正确； C、丢掉了摩尔质量的单位， C60的摩尔质量应为 720g/mol，错误； D、O2与 O4不属于同位素，属于同素异形体，错误。 考点：考查化学基本概念，涉及同位素、同素异形

18、体和摩尔质量。 学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是（ ） 学生甲 学生乙 A 向 NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸 向盐酸中逐滴加入 NaHCO3溶液 B 向 AlCl3溶液中滴加 NaOH溶液 向 NaOH溶液中滴加入 AlCl3溶液 C 向 FeCl2溶液中滴加 KSCN 溶液，再通入 Cl2 向 FeCl2溶液中通入 Cl2，再滴加KSCN 溶液 D 向 BaCl2溶液中通入 SO2 向 BaCl2溶液中通入 SO3 答案： A 试题分析： A、向 NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸现象为有气体生成，向盐酸中逐滴加入 NaHCO3溶液现象为有气体生成，现象完全相同，正确；

19、B、向 AlCl3溶液中滴加 NaOH溶液现象为先生成白色沉淀后消失，向 NaOH溶液中滴加入AlCl3溶液，现象为一开始白色沉淀即现即失，最后生成白色沉淀，现象不同，错误； C、向 FeCl2溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液颜色无变化，再通入 Cl2溶液变血红色；向 FeCl2溶液中通入 Cl2，溶液由 浅绿色变为黄色，再滴加 KSCN 溶液，溶液变为血红色，现象不同，错误； D、向 BaCl2溶液中通入 SO2，无现象，向 BaCl2溶液中通入 SO3生成白色沉淀，现象不同，错误。 考点：考查元素化合物知识及相关实验现象。 汞 (熔点 -39 ，沸点 356 )是制造电池、电极等的重要原料

20、，历史上曾用“灼烧辰砂法 ”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。 下列分析错误的是（ ） A “灼烧辰砂法 ”过程中电子转移的方向和数目可表示为：B辰砂与氧化钙加热反应时， CaSO4为氧化产物 C洗涤粗汞可用 5%的盐酸代替 5%的硝酸 D减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率 答案： C 试题分析： A、根据题给反应分析， “灼烧辰砂法 ”过程硫元素的化合价由 2 价升高到 +4价，汞元素的化合价由 +2价降为 0价，氧元素的化合价由 0价降为 2 价，电子转移的数目为 6，正确； B、辰砂与氧化钙加热反应时，化合价升高的元素 S所在的产物 CaSO4为氧化产物，正确； C、粗汞

21、中含有的金属铜可以和硝酸之间反应，但是和盐酸之间不反应，所以洗涤粗汞不可用 5%的盐酸代替 5%的硝酸，错误； D、减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率，正确。 考点：考 查氧化还原反应基本概念及电子转移、物质的分离提纯。 实验题 某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了下图所示实验， A处是气体发生装置， A中所用的实验药品从下列物质中选取 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸氢铵 氯化铵 熟石灰 氢氧化钠 按上图连接好各仪器，现将 C处的铂丝网加热至红热，再将 A处产生的气体通过 B装置片刻后撤去 C处酒精灯，部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态， D中的铜片慢慢溶解，回答下列问题： （

22、 1）若 A中制取气体时只用了一种药品，则该药品是 （填物质序号） （ 2） B装置的作用为 （ 3） D中铜片发生反应的离子方程式为 ，为了使 Cu片溶解的速率加快，可向D处的溶液中加入下列少量物质中的 （填下列各项序号） A Na2CO3 B AgNO3 C H2SO4 D FeSO4 （ 4）图 E中持续通人氧气的作用为 。 （ 5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进，谈谈你的意见： 。 答案：（ 1） （ 2）吸收二氧化碳和水蒸气并产生氧气 （ 3） 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O B C （ 4）使有害气体吸收更完全 （

23、5） D装置的液体易倒流入玻璃管 C中，使玻璃管破裂，在 C装置与 D装置之间连接一防倒吸装置。 试题分析：根据题给装置图及 C、 D中反应现象知，本实验为探究氨的催化氧化及硝酸与铜的反应，装置 A的作用为生成氨气，装置 B的作用为反应提供氧气，装置 E和 F为尾气处理装置。（ 1）根据上述分析知， A中生成的气体中含有氨气和过氧化钠反应生成氧气的气体二氧化碳、水蒸气； A中制取气体时只用了一种药品，分析选项可知一种试剂生成氨气和二氧化碳的试剂选择碳酸氢铵，答案：为： ；（ 2） B装置是利用过氧化钠吸收碳酸氢铵分解生成的二氧化碳和水蒸气生成 氧气，答案：为：吸收二氧化碳和水蒸气并产生氧气；（

24、 3）D中反应为铜片溶于稀硝酸生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O；使 Cu片溶解的速率加快，可以利用原电池原理及增大离子浓度的方法； A、 Na2CO3 消耗硝酸，硝酸浓度减小，反应速率减慢，错误； B、 AgNO3 和铜反应生成银，铜和银在稀硝酸溶液中析出原电池加快反应速率，正确； C、 H2SO4 会增大氢离子浓度加快铜与稀硝酸的反应速率，正确； D、 FeSO4会消耗硝酸不能加快铜的反应速率，错误；选 BC；（ 4）图 E中持续通入氧气的作用是使生成的一氧化氮气体全部转化为硝酸而被完全吸收，答案：为：使有害气体吸收更完全；（ 5）

25、 D装置中的液体易发生倒吸到C装置，需要在 CD之间加一个防倒吸的装置，答案：为： D装置的液体易倒流如玻璃管 C中，使玻璃管破裂，在 C与 D装置之间连接一个防止倒吸的装置。 考点：考查氨气的制备和性质、实验方案的分析、评价。 填空题 V、 W、 X、 Y、 Z是原子序数依次递减的五种常见元素。 X元素是地壳中含量最多的元素， Y、 Z组成的气态化合物 M的水溶液呈碱性， W的单质在 X2中燃烧产物可使品红溶液褪色， V是一 种历史悠久、应用广泛的金属元素。请回答： （ 1） Y元素在周期表中的位置是 ；写出 X、 Z两种元素组成的化合物 Z2X2的一种用途： 。 （ 2）由以上五种元素两两

26、组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式 。 （ 3） X、 Y、 Z三种元素可组成一种强酸 U， M在适当条件下被 U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的 pH 7（填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”）。原因是（用离子方程式表示） （ 4）若将 V金属投入到盐酸中，生成了浅绿色溶液 N。 N 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： （ 5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以 Y2、 Z2为电极反应物，以HClNH 4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式 ；放电时溶液中 H+移向 （填 “正 ”或 “负

27、 ”）极。 答案：（ 1）第二周期 VA族 绿色氧化剂 （ 2） 3NO2+H2O=2HNO3+NO （ 3） NH4+ H2O NH3 H2O+H+ （ 4） 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+ 2H2O （ 5） N2+6e-+8H+= 2NH4+ 正 试题分析：根据题给信息知， V、 W、 X、 Y、 Z是原子序数依次递减的五种常见元素。 X元素是地壳中含量最多的元素，则 X为氧元素； Y、 Z组成的气态化合物 M的水溶液呈碱性，则 M为氨气， Y为氮元素， Z为氢元素； W的单质在 X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，则 W为硫元素； V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素，则 V为铁元素

28、。（ 1） Y为氮元素，在周期表中的位置是第二周期 VA族； X为氧元素， Z为氢元素，二者组成的化合物 H2O2的用途：绿色氧化剂。（ 2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，该反应为二氧化氮与水反应，化学方 程式 3NO2+H2O=2HNO3+NO。（ 3） O、 N、 H三种元素可组成一种强酸HNO3， NH3在适当条件下被 HNO3吸收生成一种盐 NH4NO3。该盐的水溶液的pH小于 7；原因是 NH4+ H2O NH3 H2O+H+；（ 4） V为铁元素，若将铁投入到盐酸中，生成了浅绿色溶液硝酸亚铁，硝酸亚铁酸性溶液与双氧水反应

29、的离子方程式： 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+ 2H2O；（ 5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以 N2、 H2为电极反应物，以 HClNH 4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，该电池的正极电极反应式 N2+6e-+8H+= 2NH4+；放电时溶液中 H+移向正极。 考点：考查元素推断及相关物质的性质，设计氧化还原反应方程式、离子方程式的书写，燃料电池。 氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生 2 mol NH3，放出 92 4 kJ热量。 （ 1）若起始时向容器内放入 2 mol N2和 6 mol H2，达平衡后放出的热量为 Q，则 Q 1

30、84 8kJ（填 “”、 “”或 “=”）。一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化 学平衡状态的是 。 a 3v逆 (N2)=v正 (H2） b 2v正 (H2)= v 正 (NH3） c混合气体密度保持不变 d c(N2)： c(H2)： c(NH3)=1： 3： 2 工业生产尿素的原理是以 NH3和 CO2为原料合成尿素 CO(NH2)2，反应的化学方程式为 2NH3 (g)+ CO2 (g） CO(NH2)2 (l） + H2O (l)。 （ 2）在一定温度和压强下，若原料气中的 NH3和 CO2的物质的量之比（氨碳比），右图是氨碳比（ x）与 CO2平衡转化率（ ）的关系。

31、随着 x增大而增大的原因是 。 （ 3）图中的 B点处， NH3的平衡转化率为 。 （ 4）已知： 3Cl2+2NH3N2+6HCl 3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl 完成并配平下列氧化还原反应方程式： 12Cl2+15NH3 答案： (1) a （共 4分，各 2分） (2)c(NH3)增大，平衡正向移动，所以 CO2的转化率增大 （ 2分） (3)25% （ 2分） (4)12Cl2+15NH3 4 N2+ 7 NH4Cl + 17 HCl （ 2分） 试题分析：（ 1）根据题给信息知，合成氨反应的热化学方程式为： N2（ g）+3H2（ g） =2NH3（ g） H=-92.4kJ/

32、mol，合成氨的反应是可逆反应不能进行彻底，该温度下合成塔中放入 2mol N2和 6mol H2，生成的氨气小于 2mol，故达平衡后放出的热量小于 184.4 kJ；一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是 a 3v逆 (N2)=v正 (H2），符合 v正 = v逆 ，正确； b 2v正(H2)= v 正 (NH3）两个反应速率均为正反应速率，错误； c混合气体密度不随反应的进行而变化，不能作为平衡 状态的依据，错误； d平衡时 c(N2)： c(H2)：c(NH3)不一定为 1： 3： 2，错误；选 a；（ 2）根据题给图像及信息分析， CO2平衡转化率（ ）随着

33、x增大而增大的原因是 c(NH3)增大，平衡正向移动，所以CO2的转化率增大；（ 3） B点处 x=4，原料气中的 NH3和 CO2的物质的量之比为 4，二氧化碳转化率为 50%，假设氨气为 4mol，二氧化碳为 1mol，则反应的二氧化碳为 0.50mol，依据化学方程式 2NH3（ g） +CO2（ g） CO（ NH2） 2（ l） +H2O（ l）知，参加反应的氨气为 1.00mol， NH3的平衡转化率为 25%；（ 4）根据题给信息及氧化还原方程式的书写原则写出该反应的化学方程式为：12Cl2+15NH3 4 N2+ 7 NH4Cl + 17 HCl 。 考点：考查反应热的计算、可

34、逆反应的特点、平衡标志及平衡图像、平衡计算及氧化还原方程式的书写。 亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在。硫酸亚铁铵 (NH4)2SO4 FeSO4 6H2O是一种重要化学试剂，实验室可用纯铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下： 请回答下列问题： （ 1）操作 的名称是 ，所用主要仪器和用品有（铁架台、铁圈除外 ） 。 （ 2）若 A物质为 CuSO4，其加入的目的是 ，则固体 B的成分为 。 （ 3）加少量硫酸可以调节 pH为 1 2，其作用是 。 答案：（ 1）过滤， (1分） 滤纸、漏斗、玻璃棒、烧杯（ 1分） （ 2）加快铁片与硫酸的反应速率（ 1分）（其他合理答案：也可） Fe和

35、Cu（ 2分） （ 3）抑制 Fe2 、 NH4 水解（ 2分） 试题分析：（ 1）根据题给工艺流程分析，操作 为分离固液混合物的操作，名称是过滤，所用主要仪器和用品有（铁架台、铁圈除外）滤纸、漏斗、玻璃棒、烧杯；（ 2）若 A物质为 CuSO4，加入后和铁发生反应生成铜析出，和铁在硫酸溶液中形成原电池反应加快铁片与硫酸的反应速率，过滤得到固体 B的成分为铁和铜的混合物；（ 3）加少量硫酸可以调节 pH为 1 2，其作用是其加入的目的是抑制亚铁离子和铵根离子水解，得到更多的产品。 考点：考查物质的制备、分离，原电池原理的应用，盐类水解及阅读材料接受信息的能力。 氧化还原反应在生产、生话中应用广

36、泛，酸性 KMnO4、 H2O2、 Fe（ NO3） 3是重要的氧化剂。用所学知识回答问题： （ 1）在稀硫酸中， KMnO4能将 H2C2O4氧化为 CO2。该反应的化学方程式为 ，反应中消耗 1mol的 MnO4 时转移电子数为 。 （ 2）取 300mL 0 2mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和 KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量的是 mol。 （ 3）在 Fe（ NO3） 3溶液中加入 Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是 。 答案：（ 1） 2KM

37、nO4+5H2C2O4+ 3H2SO4=10CO2+2MnSO4+K2SO4+8H2O（ 2分） 3 011024（或答 5NA也给分， 2分）（ 2） 0 032（ 2分） （ 3） 2Fe3+ + SO32-+ H2O = 2Fe2+ + SO42- + 2H+（ 2分） H+与 NO3-组成的硝酸把 Fe2+氧化（ 1分） 试题分析：（ 1）酸性条件下 KMnO4与 H2C2O4发生氧化还原反应生成 MnSO4、K2SO4、 CO2和水，反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2+2MnSO4+K2SO4+8H2O，反应中 Mn元素化合价由 +7价降低到 +

38、2价，反应中消耗 1mol的 MnO4-时转移电子 5mol，电子数为 5NA或 3.011024；（ 2）根据题给信息知 n（ KI） =0.06mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和 KIO3，则 n（ I2） =n（ KIO3）=0.02mol，失的物质的量为 20.02mol+0.02mol6=0.16mol， 1mol的 MnO4-时得电子 5mol，根据得失电子数目相等知，则消耗 KMnO4的物质的量的是0.032mol；（ 3）在 Fe（ NO3） 3溶液中加入 Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，原因是 Fe3+与 SO32-发生氧化还原反应生成 Fe2+和 SO42-，反 应的离子方程式为 2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+，反应后溶液呈酸性，则在酸性条件下，H+与 NO3-组成的硝酸把 Fe2+氧化成 Fe3+，过一会又变为棕黄色。 考点：考查氧化还原方程式的书写及相关计算。