河南省中牟县第一高级中学2019届高三理综第十一次双周考试试题.doc

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1、- 1 -河南省中牟县第一高级中学 2019 届高三理综第十一次双周考试试题1、选择题：（本题共 13 题，每题 6 分，每题只有一个正确选项）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:161、设置两个或两个以上的实验组，通过对结果的比较分析，来探究某种因素与实验对象的关系，这样的实验叫对比实验。下列实验中，只需设置对比实验的有（）设置有氧和无氧两种条件，探究酵母菌在不同条件下细胞呼吸的方式，用 18O 分别标记 H2O 和 CO2，探究光合作用释放的氧气中氧的来源，用 35S 和 32P，分别标记 T2噬菌体，通过噬菌体侵染细菌探究生物的遗传物质探究生长素类似物 NAA 促进玫

2、瑰枝条生根的最适浓度，正式实验前的预实验A.3 个 B.2 个 C.4 个 D.1 个2. 取某雄性哺乳动物的组织，做成切片染色制片，然后在显微镜下观察。下列叙述中错误的是（）A. 若细胞中染色体的着丝点排在同一平面时染色体的数为 2N 或 N，则组织取自性腺B. 若细胞中两组中心粒已分开，则细胞刚完成核 DNA 的复制和有关蛋白质的合成，C. 若细胞两极各有一套形态和数目完全相同的染色体，则该细胞的子细胞可能变形成配子D. 所有细胞中的染色体数目为 2N 或 N，则细胞中发生的变异不能遗传给后代3.用同位素标记法研究光合作用和有氧呼吸过程中氧原子的去向,下列结论错误的是( )A.光合作用的产

3、物 O2中的 O 全部来自原料中的 H2OB.光合作用的产物 C6H12O6中的 O 不能来自原料中的 H2OC.有氧呼吸的产物 H2O 中的 O 全部来自原料中的 O2D.有氧呼吸的产物 CO2中的 O 全部来自原料中的 C6H12O64.人体内环境稳态是神经体液免疫调节网络调控的结果,如图是人体内某些生命活动的调节过程。下列说法正确的是( )A.进入低温环境后,图中信息分子 A、B、C、D 的释放量均有所增加B.与调节方式乙相比,甲的作用时间短暂、作用范围大、反应迅速- 2 -C.B 淋巴细胞增殖分化通常需要信息分子 E 和抗原的共同作用D.信息分子 A、B、C、D、E 的化学本质均为有机

4、物,其中 E 为糖蛋白5.甲病和乙病均为单基因遗传病,某家族遗传家系图如下,其中 4不携带甲病的致病基因。下列叙述正确的是( )A.甲病为常染色体隐性遗传病,乙病为伴 染色体隐性遗传病XB. 1与 5的基因型相同的概率为 1/4C. 3与 4的后代中理论上共有 9 种基因型和 4 种表现型D.若 7的性染色体组成为 ,则产生异常生殖细胞的最可能是其母亲Y6.果蝇(2N=8)因个体小、繁殖周期短,相对性状多等特点,所以常作为遗传学实验材料。若下列选项中的每对等位基因独立控制一对相对性状,不考虑基因突变和交叉互换的情况下,亲本杂交得到 F1,以后每代随机交配。下列关于几组杂交实验的说法,正确的是(

5、 )A.若 AABBaabb 和 AAbbaaBB 的 F2代表现型及比例不同,则 A/a 与 B/b 独立遗传B.若 AAXBXBaaXbY 为正交,则反交的 F2代与正交的 F2代基因型和表现型种类相同C.若 AABBaabb 杂交的 F2代表现型及比例为 9:3:3:1,则 Fn代表现型及比例也为 9:3:3:1D.若 AABBCCDDEEFFaabbccddeeff 的杂交,F 2代最多能够产生 64 种基因型的配子7.化学与生产、生活、社会发展等息息相关,下列说法正确的是( )A.变色眼镜“光致变色”,是因为掺进了微量光敏感物质(如溴化银)B.“天宫一号”使用的碳纤维,是一种新型有机

6、高分子材料C.制肥皂时,在皂化液里加入饱和食盐水,不能促进高级脂肪酸钠的析出D.聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料,且不会造成环境污染8.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是( )A.17gH2O2所含非极性键数目为 0.5NAB.标准状况下,H 2和 CO 混合气体 8.96L 在足量 O2中充分燃烧消耗 O2分子数为 0.2NAC.n(H2CO3)和 n(HCO3-)之和为 1mol 的 NaHCO3溶液中,含有 Na+数目为 NAD.100gCaS 和 CaSO4的混合物中含有 32g 硫,则含有的氧原子数为 1.75NA- 3 -9.下列离子方程式错误的是( )A.CuCl2溶液

7、与 NaHS 溶液反应,当 n(CuCl 2)n(NaHS)=1:2 时,Cu 2+2HS CuS+H 2SB.等物质的量的 MgCl2、Ba(OH) 2 和 HCl 溶液混合：H OH H 2OC.向 Ca(ClO) 2溶液中通入少量 CO2: Ca2+2ClO+CO2+H2O2HClO+CaCO 3D.往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀物质的量最大时,离子反应的方程式为: 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO 410.下列图示与对应的叙述不相符的是 ( )KNO3图 1 图 2 图 3 图 4A.图 1 表示 KNO3的溶解度曲线,图中 a 点所示的溶液

8、是 80时 KNO3的不饱和溶液 B.图 2 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C.图 3 表示 0.1000molL-1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到的滴定曲线D.图 4 表示向 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入 Ba(OH)2溶液,随着 Ba(OH)2溶液体积 V 的变化,沉淀总物质的量 n 的变化11.网络趣味图片“一脸辛酸”,是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图） 。在辛酸的同分异构体中, 含有一个“COOH”和三个“CH 3”的结构（不考虑立体异构）,除 外,还有（ ）3232CHO ()A.7 种 B.11

9、 种 C.14 种 D.17 种12.直接电解吸收是烟气脱硝的一种有效方法,用 6%的稀硝酸吸收 NOx会生成亚硝酸,再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸。电解装置如右图。下列不正确的是（ ）A.吸收 NOx的过程涉及氧化还原反应B.当 b 极上产生 2.8 L(标准状况)气体时,转移电子 0.5molC.a 极的电极反应式为 HNO2-2e +H2O3H +NO30n/mol V/ml La b c- 4 -D.石墨电极为颗粒状,可增大接触面积,提高电解效率13.向 100mL Na2CO3与 NaAlO2的混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸,测得溶液中的 CO32-、HCO 3-、Al

10、O 2-、Al 3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。下列正确的是（ ）A.原混合溶液中的 n (CO32-): n (AlO2-)2:1B.a 点溶液中： c(HCO3-) c(H2CO3) c(H+) c(OH-)C.b 点溶液中离子浓度顺序为：c(Cl ) c(HCO3 ) c (CO32-) c(OH- )D.de 的过程中水的电离程度逐渐减小二选择题：（本题共 8 小题，每小题 6 分，1418 为单选，1921 为多选）14了解物理规律的发现过程，学会像科学家那样观察和思考。往往比掌握知识本身更重要。以下符合事实的是（ ）A牛顿建立了万有引力定律，并测出了万有引力常量

11、B奥斯特发现了电流的磁效应，使人们突破了对电与磁认识的局限性C伽利略通过“理想实验”得出“力是维持物体运动的原因”D法拉第发现了电磁感应现象并总结出了判断感应电流方向的规律15我国的“神州九号”载人飞船与“天宫一号”目标飞行器已顺利对接，三位航天员首次入住“天宫” 。若“天宫一号”绕地球的运动可看做匀速圆周运动，其周期约为 90min。关于“天宫一号” ，下列说法正确的是（ ）A “天官一号”离地面的高度一定比地球同步卫星离地面的高度高B “天宫一号”的线速度一定比静止于赤道上的物体的线速度小C “天宫一号”的角速度约为地球同步卫星角速度的 16 倍D当宇航员站立于“天宫一号”内不动时，他所受

12、的合力为零16如图所示，足够长的 U 型光滑金属导轨平面与水平面成 角（090） ，其中MN、PQ 平行且间距为 L，导轨平面与磁感应强度为 B 的匀强磁场垂直，导轨电阻不计。一质量为 m 的金属棒 ab 由静止开始沿导轨下滑，并与两导轨始终保持垂直且良好接触，ab 棒的电阻为 R，当流过 ab 棒某一横截面的电量为 q 时，它的速度大小为 v。则金属棒 ab 在这一过程中（ ）- 5 -A运动的平均速度大小一定是 v12B下滑位移大小为 qRBLC产生的焦耳热为 qBLvD受到的最大安培力大小为 sin2R17如图甲所示，一绝缘棒上固定有两个金属圆环 a、b，现给 a 环中通入如图乙所示的电

13、流。则 b 环中的感应电流可能是（从左向右看，电流顺时针方向为正） （ ）18如图为一理想变压器，其原线圈与副线圈的匝数比为 n1 ：n 23 ：1；a、b、c、d 为 4个完全相同的小灯泡，E 为输出电压值恒定的交流电源，S 为单刀双掷开关。已知当 S向上闭合时，b、c、d 3 个小灯泡都能正常发光，则当 S 向下闭合时:（ ）A4 个小灯泡都能正常发光B4 个都比正常发光时要暗Ca 能正常发光，b、c、d 比正常发光时要暗Db、c、d 能正常发光，a 比正常发光时要暗19质量 m20kg 的物体，在大小恒定的水平外力 F 的作用下，沿水平面做直线运动。02 s 内 F 与运动方向相反，2

14、s4 s 内 F 与运动方向相同，物体的 vt 图像如图所示，g 取 10 ms 2。则（ ）A物体在 04 s 内通过的位移为 8 mB拉力 F 的大小为 100NC物体与地面间的动摩擦因数为 02- 6 -D04s 内物体克服摩擦力做的功为 320 J20一铁架台置于水平地面上，其上有一轻质细线悬挂一小球，开始时细线竖直。现用水平力 F 作用于小球上，使其缓慢地由实线位置运动到虚线位置，铁架台始终保持静止。则在这一过程中 （）A细线拉力逐渐增大B铁架台对地面的压力逐渐增大C铁架台对地面的压力逐渐减小D铁架台所受地面的摩擦力逐渐增大21如图所示，、是两个等量异种点电荷形成电场中位于同一平面内

15、的三条等势线，其中为直线，与、与的电势差相等。一重力不计、带负电的粒子进入电场，运动轨迹如图中实线所示，与、分别交于a、b、c 三点。则（ ）A若粒子从 a 到 b 电场力做功大小为 W1，从 b 到 c 电场力做功大小为 W2，则 W1W 2B粒子从 a 到 c，电势能不断增加Ca 点的电势比 b 点的电势高D粒子在 c 点时的加速度为零三、非选择题22 （5 分）只用刻度尺测量小木块与水平桌面间的动摩擦因数，方法如下：A将一轻弹簧置于水平桌面上，其左端与固定木板 P 连接，弹簧自由端位置为 O，如图甲所示B将小木块从图甲中 A 位置由静止自由释放（物块与弹簧不粘连） ，运动至 B 位置停止

16、C将弹簧向右移动，使弹簧自由端与桌右边缘对齐，记为 O1，如图乙所示。重新固定木板 P。将小木块从图乙中 C 位置自由释放（其中 O1COA） ，落至水平地面 D 处， O2为 O1点在水平地面的竖直投影点。若测得 OBL，O 1O2h。小木块可看做质点，不计空气阻力。- 7 -（1）为测量小木块与水平桌面间的动摩擦因数，还需要测量的物理量是_。 （用文字和字母表示）（2）小木块与桌面间的动摩擦因数的表达式为_（用测得的物理量字母表示） 。23 （10 分）用如图甲所示的电路可测量某一节蓄电池的电动势和内电阻。蓄电池的电动势约为 2V，内电阻很小，除蓄电池、开关 S、导线外，可供使用的实验器材

17、还有：A电压表 （量程 3V，内阻约 1k） VB电流表 （量程 06A，内阻约 08）A1C电流表 （量程 3A，内阻约 05Q）A2D定值电阻 （阻值为 4，额定功率 4W）R0E滑动变阻器 R（阻值范围 020，额定电流 1A）（1）电流表应选_（填器材前的字母序号） 。（2）图甲电路中 R0的作用是_。（3）根据甲图测得的实验数据作出 UI 图像如图乙所示,则蓄电池的电动势E_V，内阻 r_。24 （14 分）如图所示，有一倾角为 37的斜面 AB 固定在水平面上。现有两个可视为质点的物块 P 和 Q 同时由静止开始释放，Q 位于斜面底端 B 点正上方 C 处，P 从斜面最高点 A 沿

18、斜面运动至底端 B 点，它与斜面间的动摩擦因数为 13，不计空气阻力。为了使 P、Q 能同时到达 B 点，求 C、A 两点到水平面的高度之比（sin3706，cos3708，g10ms 2） 。- 8 -25 （18 分）如图所示，在平面直角坐标系 xOy 中的第一象限内存在磁感应强度大小为 B、方向垂直于坐标平面向里的有界圆形匀强磁场区域（图中未画出） ；在第二象限内存在沿 x 轴负方向的匀强电场。一粒子源固定在 x轴上的 A 点，A 点坐标为（L，0） 。粒子源沿 y 轴正方向释放出速度大小为 v0的电子，电子恰好能通过 y 轴上的 C 点，C 点坐标为（0，2L） ，电子经过磁场偏转后方

19、向恰好垂直 ON，ON 是与 x 轴正方向成 15角的射线（电子的质量为 m，电荷量为 e，不考虑电子的重力和电子之间的相互作用） 。求：（1）第二象限内电场强度的大小。（2）电子离开电场时的速度方向与 y 轴正方向的夹角。（3）圆形磁场的最小半径。26.(14 分)黄铜矿不仅可用于火法炼铜,也可用于湿法炼铜,湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质 A,流程如图：- 9 -(1)写出反应 I 的离子方程式_。(2)工业生产中的过滤操作多采用倾析法分离出固体物质,下列适合用倾析法的有_。A.沉淀的颗粒较大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈胶状 D.沉淀呈絮状(3)在反应中,计算 N

20、aHCO3饱和溶液(其中 CO32 平衡浓度为 1.2103 molL1 )可产生FeCO3沉淀时的最小 Fe2+浓度是_。(已知 FeCO3的 Ksp=3.01011 )(4)反应是在设备底部鼓入空气,高温氧化锻烧法来制备磁性氧化铁,写出对应的化学方程式_。(5)固体物质 A 的成分是_(写名称)。(6)潮湿的 FeCO3固体若不及时灼烧处理会在空气中逐渐变红,写出相关的化学方程式：_。(7)本流程中可实现循环使用的物质除了水外,还有_。27、 （15 分）控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方面。（1）光化学烟雾白天生成,傍晚消失,其主要成分为 RH（烃） 、NO、NO 2、

21、O 3、PAN（CH 3COOONO2）,某地早上至中午这些物质的相对浓度变化如右图所示,则下列叙述合理的是。 （填字母）a.早上 8 时交通繁忙期,光化学烟雾的主要成分为 RH、NOb.14 时,光化学烟雾的主要成分为 O3、PANc.PAN、O 3由 RH 和 NO 直接反应生成d.PAN 直接由 O3转化生成（2）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NO X）,可利用甲烷和 NOX在一定条件下反应消除其污染。已知室温下 CH4与 NO2反应转移 1mol 电子时放出热量约 215KJ,则 CH4与 NO2反应的热化学方程式为。- 10 -（3）在一密闭容器中发生反应 2NO22NO+

22、O2,反应过程中 NO2的浓度随时间变化的情况如下图所示。依曲线 A,反应在前 3 min 内氧气的平均反应速率为。若曲线 A、B 分别表示的是该反应在不同条件下的反应情况,则 B改变的条件是（填 “浓度” 、 “压强” 、 “温度”或“催化剂” ） 。曲线 A、B 分别对应的反应平衡常数的大小关系是 KAKB。 （填“” 、“OC（1 分） V 形（1 分） （3）3d 10 （2 分） Cu +价电子排布式为 3d10,为全充满结构,更稳定（2 分）（4）sp 2、sp 3（2 分） 大于（1 分） （5） （2 分） （6）6（2 分） （2 分）- 19 -第十一次理综考试物理答案二、14.B 15.C 16.B 17.C 18.B 19.AC 20.AD 21.BC- 20 - 21 -