湖北省黄梅国际育才高级中学2018_2019学年高二化学4月周考试题.doc

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1、- 1 -湖北省黄梅国际育才高级中学 2018-2019 学年高二化学 4 月周考试题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题)请点击修改第 I 卷的文字说明一、单选题（每小题 3 分）1在 25时，AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的 KI 溶液和 Na 2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积 K SP(25)如下：下列错误的是AgCl AgI Ag2S KSP 1.81010 8.511016 6.31050A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉

2、淀CAgCl 固液共存溶液中加少量 0.1mol/LAgNO 3，AgCl 溶解度减小，K SP(AgCl)减小D25时，饱和 AgCl、AgI、Ag 2S 水溶液中，c(Ag )最小的是 Ag 2S 饱和溶液2二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如下图所示。下列有关二异丙烯基苯的说法错误的是A在催化剂存在下可发生加聚反应B与溴水混合后加入铁粉可发生取代反应C分子中所有碳原子可能都处于同一平面- 2 -D其一氯代物有 5 种3常温下水的离子积常数 KW=1.01014，在 100 时水的离子积常数 KW=1.01012。若将下列溶液加热至 90 (忽略溶液体积

3、变化)，则溶液 pH 不变的是A硫酸钠溶液 B稀硫酸 C氢氧化钠溶液 D浓盐酸4下列化学用语表述正确的是A次氯酸的电离方程式：HClO=H +ClOB铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH =AlO2 +H2C电解精炼铜的阴极反应式：Cu2e =Cu2+D已知中和热为 57.3 kJ/mol，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H 2SO4 (aq)+2NaOH (aq)= Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) H=114.6 kJ/mol5某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。TiO 2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时 Na2S4 还原为 Na 2S。下列说法不正确的是

4、 A充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能B放电时，a 极为负极CM 是阴离子交换膜D充电时，阳极的电极反应式为 3I 2e = I36下列说法正确的是（ ）A28 克乙烯所含共用电子对数目为 4NA B1mol 甲基的电子数为 9NAC石油的裂化是物理变化 D在制备乙烯实验中，加热时应使温度缓慢上升至 1707下列有关有机化合物的说法正确的是A聚乙烯塑料中含有碳碳双键，容易老化B甲苯与溴水在铁催化作用下发生取代反应C乙酸乙酯、油脂分别与热 NaOH 溶液反应均有醇生成D有机物 是苯的同系物8下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）- 3 -醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸稀溶

5、液中存在醋酸分子；常温下，0.1mol/L 醋酸的 pH 比 0.1mol/L 盐酸的 pH 大；醋酸能和碳酸钙反应放出 C02； 0.1mol/L 醋酸钠溶液 pH=8.9；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生 H2速率慢pH=a 的溶液的物质的量浓度等于 pH=a+1 的溶液的物质的量浓度的 10 倍A B C D9化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是A我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种有机高分子材料B石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化C电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D “霾尘积聚

6、难见路人” ，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应10化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是A电池工作时 H 移向负极B该电池用的电解质溶液是 KOH 溶液C甲电极反应式：CO(NH 2)2H 2O+6e =CO2N 26H D电池工作时，理论上每净化 1 mol CO(NH2)2，消耗标况下氧气 33.6 L O211下列有关电池叙述正确的是A锌锰干电池中，正极是锰B华为 Mate20 系列手机采用超大的容量高密度电池是一种一次电池C燃料电池电极本身只是一个催化转化元件，本身不包

7、括活性物质- 4 -D太阳能电池主要材料为二氧化硅120.5mol 某不饱和烃能与 1mol HCl 完全加成，其加成后的产物又能被 3mol Cl2完全取代，则该烃是（ ）A乙炔 B丙烯 C丙炔 D1,3-丁二烯13下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是A唾液可以使淀粉水解速率加快B红棕色的 NO2气体加压后颜色先变深后变浅C向 Fe(SCN)3溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅或褪色D在 AgCl 的悬浊液中加 Na2S 溶液，生成黑色 Ag2S 沉淀14下列各项关系中正确的是（ ）A常温下,pH 均为 3 的硫酸铝和醋酸两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为 1:108B常温下 pH=a 的

8、稀 H2SO4与 pH=b 的氨水等体积混合后恰好完全反应，则 a+b15某烷烃主链上有 4 个碳原子的同分异构体有 2 种，含有相同碳原子数且主链上也有 4 个碳原子的单烯烃的同分异构体有( )A2 种 B4 种C5 种 D7 种16在一定条件下，苯与氯气在氯化铁催化下连续反应，生成以氯苯、氯化氢为主要产物，邻二氯苯、对二氯苯为次要产物的粗氯代苯混合物。有关物质的沸点、熔点如图，下列说法不正确的是（ ） A该反应属于取代反应B反应放出的氯化氢可以用水吸收C用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来D从上述两种二氯苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二氯苯分离出来17对于下列实验现象的解

9、释，不合理的是- 5 -实验 现象 解释A中产生气体的速率比慢乙醇分子中，乙基对羟基产生影响，使 OH 键不容易断裂B中振荡静置后分层，上层为橙色；中产生白色沉淀苯酚分子中，苯环对羟基产生影响，使 OH 键更容易被取代C中振荡静置后分层，下层为紫色溶液；中振荡后紫色溶液褪色甲苯分子中，苯环对甲基产生影响，使甲基上 CH更容易被氧化D水浴加热，中未见明显变化；中试管壁上附着一层光亮的银碱性条件下+1 价的 Ag 才能氧化乙醛AA BB CC DD18有关物质结构、性质的说法中正确的是( )烃的密度比水的密度小C 2H6、C 4H10、C 6H14在常温下均为气体1 mol 苯最多与 3 mol

10、H2发生加成反应，是因为苯分子含有 3 个碳碳双键水芹烯(桂皮中的一种成分)键线式如图，其分子式为 C10H16 互为同系物甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷- 6 -C 5H12有三种同分异构体A B C D19萘的结构简式可表示为 ，其二氯取代产物异构体数目为（ ）A6 种 B8 种 C10 种 D12 种20某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是A该有机物的分子式为 C21H24O4B该有机物共有四种官能团，分别是：羟基、羧基、苯环、碳碳双键C该有机物最多消耗 NaOH 与 NaHCO3的物质的量比为 1:1D1mol 该有机物与足量金属钠反应，生成 33.6L 氢气- 7

11、 -第 II 卷（非选择题)请点击修改第 II 卷的文字说明二、解答题（28 分，每空 2 分）21 （1）对于反应：2NO(g)O 2(g) 2NO2(g)，在其他条件相同时，分别测得 NO 的平衡转化率在不同压强(p 1、p 2)下温度变化的曲线如图:比较 p1、p 2的大小关系：_。随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_(“增大”或“减小”)。（2）在容积为 1.00L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应 N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：反应的 H_0(填“大于”或“小于”)；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在 06

12、0s 时段，反应速率 v(N2O4)为_；平衡时混合气体中NO2的体积分数为_。100时达平衡后，向容器中迅速充入含 0.08mol 的 NO2和 0.08mol N2O4 的混合气体，此时速率关系 v(正)_v（逆） 。 （填“大于” ， “等于” ，或“小于” ）100时达平衡后，改变反应温度为 T，c(N 2O4)以 0.0020molL1 s1 的平均速率降低，经 10s 又达到平衡。a.T_100(填“大于”或“小于”)，判断理由是_b.列式计算温度 T 时反应的平衡常数 K2（写计算过程）：_22某有机化合物 A 经李比希法测得其中含碳为 70.59%、含氢为 5.88%，其余含有

13、氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。方法一：用质谱法分析得知 A 的质谱图如图 1：- 8 -方法二：核磁共振仪测出 A 的核磁共振氢谱有 4 个峰，其面积之比为 1：2：2：3。如图 2。方法三：利用红外光谱仪测得 A 分子的红外光谱，如图 3。（1）A 的摩尔质量_。（2）A 的分子式为_。（3）该物质属于哪一类有机物_。（4）A 的分子中只含一个甲基的依据是_（填序号） 。aA 的相对分子质量 bA 的分子式cA 的核磁共振氢谱图 dA 分子的红外光谱图（5）A 的结构简式为_。三、实验题（18 分，每空 2 分）23某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环

14、己醇制备环己烯- 9 -已知：（1）制备粗品将 12.5mL 环己醇加入试管 A 中，再加入 lmL 浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管 C 内得到环己烯粗品。A 中碎瓷片的作用是_，导管 B 除了导气外还具有的作用是_。试管 C 置于冰水浴中的目的是_。（2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填上或下)，分液后用_ (填入编号)洗涤。aKMnO 4溶液 b稀 H2SO4 cNa 2CO3溶液再将环己烯按如图装置蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产

15、量，可能的原因是（_）- 10 -a蒸馏时从 70开始收集产品b环己醇实际用量多了c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。a用酸性高锰酸钾溶液 b用金属钠 c测定沸点参考答案1C【解析】【详解】A.沉淀转化的实质就是通过离子反应使一种难溶物质逐渐溶解，同时生成另一种难溶物质的过程，故属于沉淀溶解平衡的移动，故 A 正确；B.对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，如向 AgCl 的白色悬浊液中加入 KI 溶液，可生成 AgI 沉淀，故 B 正确；C.溶度积常数只随温度改变，所以 AgCl 固液共存溶液中加少量 0.1m

16、ol/LAgNO 3，AgCl 溶解度减小，K SP(AgCl)不变，故 C 错误；DAg 2S 与 AgCl 、 AgI 不是同类型沉淀，但是其 K sp 数量级与 AgCl 和 AgI 相差极大，所以 Ag 2S 更难溶，则 c(Ag+)最小的是 Ag2S 饱和溶液，故 D 正确。故选 C。【点睛】本题考查难溶电解质的溶解平衡移动，注意把握溶度积常数的影响因素及溶度积常数的应用、沉淀的转化原理。2B【解析】【详解】A.物质含有碳碳双键，可发生加聚反应，A 正确；B.含有苯环，具有苯的化学性质，可与液溴发生苯环上的取代反应，B 错误；C.含有碳碳双键的物质、苯环为平面形结构，与苯环、碳碳双键

17、直接相连的原子可能在同一个平面上，则分子中所有碳原子可能都处于同一平面，C 正确；D.该物质分子结构对称，在有机物含有 5 种不同的 H 原子，故其一氯代物有 5 种，D 正确；- 11 -故合理选项是 B。3A (备注 ：老师要求改为 B）【解析】【详解】由题目提供的不同温度下水的离子积常数可知，温度升高时水的离子积常数增大；A. 硫酸钠不会破坏水的电离平衡，但升温时，水的电离程度增大，c(H +)增大，溶液的 pH 减小，故 A 错误；B. 决定稀硫酸溶液 pH 的因素是硫酸完全电离产生的 c(H+)，它不会随温度变化而变化，溶液的 pH 不变，故 B 正确； C. 升温时，氢氧化钠溶液中

18、的 c(OH -)不会变化，但由于水的离子积常数增大 c(H+)=Kw/ c(OH-)，所以 c(H+)，增大，溶液的 pH 减小，故 C 错误； D. 因为加热浓盐酸时，会有大量氯化氢气体逸出，c(H +)减小，溶液的 pH 增大，故 D 错误。故选 B。4D【解析】【详解】A、次氯酸是一元弱酸，部分电离，电离方程式为：HClO H+ClO-，故 A 错误；B、铝与烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO 2+3H2，则离子方程式为：2Al+2OH -+2H2O2AlO 2-+3H2，故 B 错误；C、阴极发生还原反应，电解精炼铜过程中，阴

19、极上 Cu2+得电子生成 Cu，电极反应式为：Cu2+2e-Cu，故 C 错误；D、已知中和热为 57.3 kJmol-1，根据中和热的概念，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式为：1/2H 2SO4(aq)+NaOH(aq)1/2Na 2SO4(aq)+H2O(l)H=-57.3kJmol -1，即H2SO4(aq)+2NaOH(aq)Na 2SO4(aq)+2H2O(l)H=-114.6kJmol -1，故 D 正确。答案选 D。5C【解析】【分析】根据题意及图示可知，TiO 2光电极能使电池在太阳光照下充电。则充电时，太阳能转化为电- 12 -能，电能又转化为化学能，充电时 Na2S

20、4还原为 Na2S，放电和充电互为逆过程，所以 a 是负极，b 是电池的正极，在充电时，阳极上发生失电子的氧化反应：3I -2e-I 3 ，据此回答。【详解】A. 根据题意：TiO 2光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能，故 A 项正确；B. 充电时 Na2S4还原为 Na2S，放电和充电互为逆过程，所以 a 是负极，故 B 项正确；C. 根据图示可以知道交换膜允许钠离子自由通过，所以应该是阳离子交换膜，故 C 项错误；D. 在充电时，阳极 b 上发生失电子的氧化反应，根据图示知道电极反应为：3I -2e-I 3 ，故 D 项正确； 答案选 C。6B

21、【解析】【分析】A、求出乙烯的物质的量，然后根据乙烯中含 6 对共用电子对来分析B、1mol 甲基的电子数为(6+3)N A=9NA；C、石油的裂化生成新物质；D、使温度迅速上升至 170，防止发生副反应生成乙醚；【详解】A、28g 乙烯的物质的量为 1mol，而乙烯中含 6 对共用电子对，故 1mol 乙烯中含共用电子对数目为 6NA，故 A 错误；B、1mol 甲基的电子数为(6+3)N A=9NA，故 B 正确；C、石油的裂化生成新物质，是化学变化，故 C 错误；D、在制备乙烯的实验中，加热时应使温度迅速上升至 170，不能缓慢加热，故 D 错误；故选 B。7C【解析】【详解】A.聚乙烯

22、塑料的分子中无碳碳双键，A 错误；B.甲苯与溴水不发生反应，甲苯与液溴在溴化铁催化作用下发生取代反应，B 错误；- 13 -C.乙酸乙酯、油脂都属于酯，分别与热 NaOH 溶液反应生成醇和相应的羧酸，C 正确；D.有机物 分子中含有 2 个苯环，不是苯的同系物，D 错误；故合理选项是 C。8A【解析】【详解】醋酸与水能以任意比互溶，不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故错误；醋酸溶液能导电，只能说明醋酸能电离，不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故错误；醋酸稀溶液中存在醋酸分子，说明醋酸存在电离平衡，能证明醋酸是弱酸，故正确；常温下，0.1mol/L 醋酸的 pH 比

23、0.1mol/L 盐酸的 pH 大，说明醋酸不完全电离，能证明醋酸是弱酸，故正确；醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2，说明醋酸酸性比碳酸强，但不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故错误；0.1mol/L 醋酸钠溶液 pH=8.9，其水溶液呈碱性，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，所以能说明醋酸是弱酸，故正确；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生 H2速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸中氢离子浓度，则证明醋酸是弱酸，故正确；pH=a 的溶液的物质的量浓度等于 pH=a+1 的溶液的物质的量浓度的 10 倍，不能说明醋酸部分电离，所以不能说明醋酸是弱电解质，故错误。能说明醋酸是

24、弱电解质的是，所以 A 正确。故选 A。【点睛】强弱电解质的根本区别是电离程度，只有部分电离的电解质是弱电解质，可以根据其一定浓度溶液的 pH 值、对应盐溶液的酸碱性等方面判断。9C【解析】【详解】- 14 -A. 碳纤维是含碳量高于 90%的无机高分子纤维，属于无机非金属材料，A 项错误。B. 石油裂化和裂解都属于化学变化，在反应过程中生成了新物质，B 项错误。C.金属内胆一般来说是不锈钢材质的，镁棒的金属活动性强于金属内胆的，所以镁棒相当于原电池的负极，从而保护了金属内胆不被腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，C 项正确。D.胶体具有丁达尔效应，气溶胶也属于胶体的一种，D 项错误。【点睛】易

25、错点：石油裂化和裂解，煤的汽化、液化、干馏均是化学变化，石油的分馏是物理变化，需要牢记。10D【解析】【分析】A、原电池中阳离子向正极移动；B该原电池是酸性电解质；C负极上是 CO(NH2)2失电子生成二氧化碳和氮气；D根据电池的总反应式进行计算。【详解】A、原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时 H+移向正极，选项 A 错误；B该原电池是酸性电解质，质子交换膜只允许氢离子通过，选项 B 错误；C负极上是 CO(NH2)2失电子生成二氧化碳和氮气，则负极反应式为：CO(NH 2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+，选项 C 错误；D电池的总反应式为：2CO(NH 2)2+3O2=2CO2

26、+2N2+4H2O，每净化 1mol CO(NH2)2，消耗1.5molO2，则在标准状况下氧气为 33.6L，选项 D 正确；答案选 D。【点睛】本题考查了原电池原理的应用，注意掌握电极方程式的书写是解决本题的关键，注意用气体的体积求算物质的量是要看清是否是标准状况，题目难度中等。11C【解析】【详解】- 15 -A.锌锰干电池中，正极是石墨，A 错误；B.华为 Mate20 系列手机采用超大的容量高密度电池是一种可连续充电、放电的二次电池，B错误；C.燃料电池电极本身不包含活性物质，如氢氧燃料电池，燃料电池的燃料和氧化剂都是从外部供给，因此电极只是一个催化转化元件，本身不包括活性物质，C

27、正确；D.太阳能电池主要材料为晶体硅，D 错误；故合理选项是 C。12C【解析】【分析】气态烃 0.5mol 能与 1molHCl 加成，说明烃中含有 1 个 CC 键或 2 个 C=C 键，加成后产物分子上的氢原子又可被 3molCl2完全取代，说明 0.5mol 氯代烃中含有 3molH 原子，则 0.5mol烃中含有 2molH 原子，即 1mol 烃含有含有 4molH，并含有 1 个 CC 键或 2 个 C=C 键。【详解】烃 0.5mol 能与 1molHCl 加成，说明烃中含有 1 个 CC 键或 2 个 C=C 键，加成后产物分子上的氢原子又可被 3molCl2完全取代，说明

28、0.5mol 氯代烃中含有 3molH 原子，则 0.5mol 烃中含有 2molH 原子，即 1mol 烃含有含有 4molH，并含有 1 个 CC 键或 2 个 C=C 键，符合要求的只有 CHCCH 3，故选 C。13A【解析】【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等） ，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释。【详解】A、唾液中淀粉酶可以催化淀粉的水解，唾液可以使淀粉水解速率加快，不能用勒夏特列原理解释，故 A 选；B、存在平衡 2NO2（g） N2O4（g） ，增大压强，混合气

29、体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于平衡的移动是减弱变化，而不是消除，故颜色仍比原来的颜色深，所以可以用- 16 -平衡移动原理解释，故 B 不选；C、向 Fe(SCN)3溶液中加入铁粉，发生反应 Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe 3 浓度减小，平衡Fe3 3SCN Fe(SCN)3逆向移动，溶液颜色变浅或褪色，所以可以用平衡移动原理解释，故 C 不选；D、在 AgCl 的悬浊液中存在溶解平衡：AgCl（s） Ag+（aq）+Cl -（aq） ，加 Na2S 溶液，S2 与 Ag+结合成黑色 Ag2S 沉

30、淀，平衡正向移动，生成黑色 Ag2S 沉淀，所以可以用平衡移动原理解释，故 D 不选；故选 A。【点睛】本题考查勒夏特列原理应用的有关判断，易错点 A，催化剂只改变速率，应注意区别化学平衡移动原理和化学反应速率理论的应用范围，并能具体问题具体分析。14B【解析】【详解】A.醋酸中水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度为 10-11mol/L，硫酸铝溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢离子的浓度为 10-3mol/L，10 -3：10 -11 =108:1，故 A 项错误；B.常温下 pH=a 的稀 H2SO4与 pH=b 的氨水等体积混合后恰好完全反应，硫酸是强酸则酸中n(H+)=n

31、(一水合氨),因一水合氨水为弱碱,则酸中的氢离子浓度大于氨水中氢氧根离子的浓度，即 10amoL/L10b14mol/L，a+b,故 D 错误;综上，本题选 B。【点睛】本题 A 项醋酸溶液中氢离子来源有两种，一是醋酸电离出的氢离子，二是水电离出的氢离子，在酸性较强的溶液中，可以忽略水电离出的氢离子。15B【解析】- 17 -【分析】先根据烷烃的条件，确定烷烃的分子式，然后再根据官能团位置异构确定单烯烃的同分异构体。【详解】第一步：确定该烷烃碳原子个数，主链为 4 个碳原子的烷烃，其支链只能是甲基(不可能是乙基，否则主链超过 4 个碳原子).主链为 4 个碳原子的烷烃，支链数最多 4 个(下面

32、的 0，是指该物质只有一种，没有同分异构体)甲基的个数同分异构体1 个 02 个 23 个 04 个 0结论：该烷烃总共有 6 个碳原子，第二步：分析烯烃的同分异构体数目双键在 1 号位， ，有以下 3 种：2乙基丁烯、 2，3 二甲基丁烯、3，3二甲基丁烯双键在 2 号位， ，有 1 种：2，3二甲基2丁烯结论：共有 4 种，故 B 项正确；答案选 B。16C【解析】【分析】A苯与氯气反应生成氯代苯混合物，苯环上 H 被取代；BHCl 极易溶于水；C由表格数据可知，沸点低的先被蒸馏出；D邻二氯苯、对二氯苯的沸点接近，但熔点差异大【详解】A苯与氯气反应生成氯代苯混合物，苯环上 H 被取代，为取

33、代反应，故 A 正确；- 18 -BHCl 极易溶于水，卤代烃不溶于水，则反应放出的氯化氢可以用水吸收，故 B 正确；C由表格数据可知，沸点低的先被蒸馏出，则氯苯从有机混合物中首先分离出来，故 C 错误；D邻二氯苯、对二氯苯的沸点接近，但熔点差异大，则用冷却结晶的方法可将对二氯苯分离出来，故 D 正确；故选 C。【点睛】本题考查混合物分离提纯，解题关键：把握有机物的结构与性质、表格数据、混合物分离方法，注意选项 D 为解答的难点17B【解析】【详解】A. 乙醇与水均可与钠反应置换出氢气，中产生气体的速率比慢，原因是因为乙醇中的乙基对羟基有影响，使得羟基氢比水的离氢能力弱，故 A 项正确；B.

34、根据现象可知，苯酚与溴水发生了取代反应，生成了三溴苯酚白色沉淀，其主要原因是苯酚分子中，酚羟基对苯环产生影响，使苯环上的邻对位更容易被取代，反应条件比苯环减弱所导致的现象，故 B 项错误；C. 甲苯分子中，苯环对甲基产生影响，使甲基上 CH 更容易被氧化，导致甲苯可使酸性高锰酸钾褪色，而苯只是分层，没有发生化学变化，故 C 项正确；D. 水浴加热后，在碱性条件下，发生了银镜反应，则说明乙醛才能被氧化成乙酸，产生银单质，故 D 项正确；故答案选 B。18D【解析】【分析】烃难溶于水，密度比水的小；碳原子数小于等于 4 的烃常温下为气体；苯分子中不含碳碳双键；根据水芹烯的键线式分析分子式； 属于酚

35、，属于醇；甲烷与氯气在光照的条件下生成多种氯代甲烷的混合物；C 5H12有三种结构。- 19 -【详解】烃难溶于水，密度比水的小，故正确；碳原子数小于等于 4 的烃常温下为气体，常温下 C2H6、C 4H10是气体，C 6H14是液体，故错误；苯分子中不含碳碳双键，故错误；根据水芹烯的键线式，其分子式为 C10H16，故正确； 属于酚，属于醇，不属于同系物，故错误；甲烷与氯气在光照的条件下生成多种氯代甲烷的混合物，故错误；C 5H12有 CH3CH2CH2CH2CH3、(CH 3)2CHCH2CH3、C(CH 3)4三种结构，故正确 。选 D。19C【解析】【分析】萘分子中的氢原子均可以被取代

36、，发生苯环上的二元取代，可以采用定一议二法解题，据此书写判断。【详解】萘分子中两个苯环是等同的，除并在一起的两个碳原子外，只存在两种不同的碳原子，即位的和 位的碳原子。定一个 位的碳原子，再连接其余的 位的和 位的碳原子，这样形成的二溴代物就有 7 种；定一个 位的碳原子，再连接其余的 位的碳原子，这样形成的二溴代物就有 3 种。如图所示 。因此，总共有 10 种，故选 C。【点睛】本题考查同分异构体的书写，二元取代物可以采用定一移一法，即先固定一个取代基的位置，再移动另一个取代基位置以确定同分异构体数目。20C【解析】A 项，该有机物的不饱和度为 9，该有机物的分子式为 C21H26O4，A

37、 项错误；B 项，该有机物中含有羟基、碳碳双键、羧基三种官能团，B 项错误；C 项，该有机物中只有-COOH 能与 NaOH 和 NaHCO3反应，该有机物最多消耗 NaOH 与 NaHCO3物质的量之比为 1:1，C 项正确；D 项，该有机物中 2 个-OH 和 1 个-COOH 都能与金属 Na 反应，1mol 该有机物与足量金属 Na反应生成 1.5molH2，由于 H2所处温度和压强未知，无法计算 H2的体积，D 项错误；答案选- 20 -C。点睛：本题考查有机物的结构和性质、官能团的识别。注意苯环不是官能团，该物质中的羟基为醇羟基，不是酚羟基。21p 2p1 减小 大于 0.0010

38、 molL 1 s1 75% 大于 大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高 1.28 【解析】【分析】（1）已知 2NO(g)O 2(g)2NO2(g)是正方向体积减小的反应，根据压强对平衡的影响分析；根据图象判断该反应正方向是放热还是吸热，再判断 K 随温度的变化；（2）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，据此判断；根据 v 计算速率；求平衡时混合气体中 NO2的体积分数可利用三段式；计算浓度商 Qc，再和平衡常数 K 比较，根据大小关系判断平衡移动方向，从而比较正逆反应速率的相对大小；N 2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T1

39、00；计算平衡常数可利用三段式。【详解】（1）已知 2NO（g）+O 2（g）2NO 2（g）是正方向体积减小的反应，增大压强平衡正移，则 NO 的转化率会增大，由图可知 p2时 NO 的转化率大，则 p2时压强大，即 p2p1，故答案为：p 2p1；由图象可知，随着温度的升高，NO 的转化率减小，说明升高温度平衡逆移，则该反应正方向是放热反应，所以升高温度平衡常数 K 减小，故答案为：减小；（2）由题意及图示知，在 1.00 L 的容器中，通入 0.100 mol 的 N2O4，发生反应：N 2O4(g)2NO2(g)，随温度升高混合气体的颜色变深，说明反应向生成 NO2的方向移动，即向正反

40、应方向移动，所以正反应为吸热反应，即 H0；由图示知 60s 时该反应达到平衡，消耗 N2O4为 0.100 molL1 0.040 molL 1 0.060 molL1 ，根据 v 可知：v(N 2O4) 0.0010 molL 1 s1 ；求平衡时混合气体中 NO2的体积分数可利用三段式：- 21 -N 2O4(g) 2NO2(g)起始量/(molL 1 ) 0.100 0转化量/(molL 1 ) 0.060 0.120平衡量/(molL 1 ) 0.040 0.120平衡时 NO2的体积分数= 100%=75%，故答案为：大于；0.0010 molL 1 s1 ；75%；温度 T 时反

41、应达平衡后，向容器中，迅速充入含 0.08mol 的 NO2和 0.08mol N2O4的混合气体，容器体积为 1L，则此时浓度商 Qc= =0.33v（逆） ，故答案为：大于；100 时达平衡后，改变反应温度为 T，c(N 2O4)降低，说明平衡 N2O4(g) 2NO2(g)向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，温度升高，向吸热反应方向移动，即向正反应方向移动，故 T100 ；由 c(N2O4)以 0.0020 molL1 s1 的平均速率降低，经 10 s 又达到平衡，可知此时消耗 N2O4为：0.0020 molL 1 s1 10 s0.020 molL 1 ，由三段式：N 2O4(g)

42、 2NO2(g)起始量/(molL 1 ) 0.040 0.120转化量/(molL 1 ) 0.020 0.040平衡量/(molL 1 ) 0.020 0.160K2 1.28。故答案为：大于；反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高；1.28。22 136g/mol C 8H8O2 酯类 bc 【解析】分析：由 A 的质谱图，可知 A 的相对分子质量为 136，结合元素质量分数计算 A 中C、H、O 原子个数，进而确定有机物 A 的分子式；A 的核磁共振氢谱有 4 个峰，说明分子中有 4 种 H 原子；由红外光谱图知，A 含有苯环，占 6 个 C 原子，还含有 C=O、C-O-C、

43、C-C、C-H，其中 C=O、C-O-C 可组合为 ，结合分子式、核磁共振氢谱判断；详解：(1)由 A 的质谱图，可知 A 的相对分子质量为 136，摩尔质量为 136g/mol，故答案为：136g/mol；- 22 -(2)A 的相对分子质量为 136，则分子中 N(C)= =8，N(H)= =8，则 N(O)= =2，则分子式为 C8H8O2，故答案为：C 8H8O2；(3)由红外光谱图知，A 含有苯环，占 6 个 C 原子，还含有 C=O、C-O-C、C-C、C-H，其中C=O、C-O-C 可组合为 ，属于酯类，故答案为：酯类；(4)由 A 的核磁共振氢谱图知，A 有 4 个峰，则 A

44、中有 4 种氢原子，结合分子式为 C8H8O2，且其比例为 1：2：2：3，又由于-CH 3上氢原子数为 3，所以只能有一个-CH 3，故答案为：bc；(5)根据上述分析，分子中有 4 种氢原子，且其比例为 1：2：2：3，结构中含有一个-CH 3、一个苯环，且属于酯类，故 A 的结构简式为： ，故答案为：。23防暴沸 冷凝 防止环己烯挥发 上 c 干燥 83 c bc 【解析】【分析】（1）为了防止液体暴沸，实验时需要加入碎瓷片防止暴沸；导管 B 除了导气外还具有冷凝作用；环己烯的沸点为 83，易挥发；（2）环己烯不溶于水，且密度比水小；分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇；生石灰能与水

45、反应生成氢氧化钙；环己烯的沸点为 83；环己烯的精品质量偏低，说明粗产品中其他的杂质多；（3）粗产品和精品的区别在于粗产品中含有环己醇，而精品中没有。【详解】（1）由方程式可知该反应为液液加热的反应，为了防止液体暴沸，实验时需要加入碎瓷片防止暴沸；由于生成的环己烯的沸点为 83，要得到液态环己烯，导管 B 除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝，故答案为：防暴沸；冷凝；由于生成的环己烯的沸点为 83，易挥发，将收集环己烯的试管置于冰水浴中，可以防止环己烯挥发，故答案为：防止环己烯挥发；（2）环己烯不溶于水，且密度比水小，振荡、静置、分层后环己烯在上层；由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环

46、己醇，用 Na2CO3溶液洗涤可除去酸、吸收醇；不能用酸性- 23 -高锰酸钾，否则会氧化环己烯，故答案为：上；c；生石灰能与水反应生成氢氧化钙，除去了环己烯中残留的水起到干燥作用，蒸馏时得到纯净的环己烯，故答案为：干燥；环己烯的沸点为 83，所以收集产品时，控制的温度应在 83；环己烯的精品质量偏低，说明粗产品中其他的杂质多，所以可能是制备粗产品时环己醇一同被蒸出，故答案为：83；c；（3）粗产品和精品的区别在于粗产品中含有环己醇，而精品中没有，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化环己醇和环己烯，不能区分环己烯精品和粗品；钠和醇反应，与环己烯不反应。可以区分环己烯精品和粗品；环己醇的沸点和环己烯的沸点差别较大，测定沸点 c也可以区分，故答案为：bc。【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，试题以有机合成为载体综合考查了实验室制环己烯的知识，考查了运用知识的能力，注意把握实验原理和方法，掌握实验的基本操作是解答关键。