(新课改省份专版)2020高考化学一轮复习6.2点点突破平衡状态与平衡移动学案(含解析).doc
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1、1第 2 课时 点点突破平衡状态与平衡移动考点一 化学平衡状态1化学平衡研究的对象可逆反应2化学平衡状态 (1)概念一定条件下的可逆反应,当反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物的浓度和生成物的浓度不再改变,我们称为“化学平衡状态” ,简称化学平衡。(2)建立过程在一定条件下,把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下:以上过程可用如图表示:(3)平衡特点3化学平衡状态的判断化学反应 mA(g) nB(g) pC(g) qD(g) 是否平衡2混合物体 各物质的物质的量或物质的量分数一定 平衡各物质的质量或质量分数一定 平衡各气体的体积或体积分数一定 平衡系中
2、各成分的含量总体积、总压强、总物质的量一定 不一定平衡单位时间内消耗了 m mol A,同时也生成了 m mol A 平衡单位时间内消耗了 n mol B,同时也消耗了 p mol C 平衡 v(A) v(B) v(C) v(D) m n p q 不一定平衡正、逆反应速率之间的关系单位时间内生成了 n mol B,同时也消耗了 q mol D 不一定平衡其他条件一定、总压强一定,且 m n p q 平衡压强其他条件一定、总压强一定,且 m n p q 不一定平衡 平均相对分子质量一定,且 m n p q 平衡混合气体的平均相对分子质量 平均相对分子质量一定,且 m n p q 不一定平衡温度
3、任何化学反应都伴随着能量变化,当体系温度一定时 平衡只有气体参加的反应,密度保持不变(恒容密闭容器中)不一定平衡 m n p q 时,密度保持不变(恒压容器中) 平衡气体密度( ) m n p q 时,密度保持不变(恒压容器中) 不一定平衡颜色 反应体系内有色物质的颜色稳定不变(其他条件不变) 平衡考法精析考法一 化学平衡状态的判断1一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应 2X(g)Y(g) Z(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )A混合气体的密度不再变化B反应容器中 Y 的质量分数不变CX 的分解速率与 Y 的消耗速率相等D单位时间内生成 1 mol Y 的同时生成 2
4、 mol X解析:选 C X 的分解速率与 Y 的消耗速率之比为 21 时,才能说明反应达到平衡状态,故 C 项说明反应未达到平衡状态。2一定温度下,反应 N2O4(g)2NO 2(g)的焓变为 H。现将 1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是( )3A BC D解析:选 D 因反应容器保持恒压,所以容器体积随反应进行而不断变化,结合 气 可知,气体密度不再变化,说明容器体积不再变化,即气体的物质的量不再变化,反应mV达到平衡状态,符合题意;无论是否平衡,反应的 H 都不变,不符合题意;反应开始时,加入 1 mol N2O4,随着反应的进行, N2
5、O4的浓度逐渐变小,故 v 正 (N2O4)逐渐变小,直至达到平衡,不符合题意;N 2O4的转化率不再变化,说明 N2O4的浓度不再变化,反应达到平衡状态,符合题意。3(2018浙江 4 月选考)反应 N2(g)3H 2(g)2NH 3(g) Hv 逆 平衡向正反应方向移动v 正 v 逆 反应达到平衡状态,不发生平衡移动v 正 v 逆 平衡向逆反应方向移动4勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。提醒 由“化学平衡”可知:勒夏特列原理的适用对象是可逆过程。由“减弱”可知:只能减弱改变,而不能消除改变。(二
6、)化 学 反 应 进 行 的 方 向1自发过程(1)含义不用借助外力就可以自动进行的过程。(2)特点体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或放出热量)。在密闭条件下,体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。2熵与熵变(1)熵描述体系混乱程度的物理量,符号为 S。熵值越大,体系混乱度越大。(2)熵变 S S(反应产物) S(反应物)。73反应进行的方向(1)判据(2)规律 H_0, S_0 的反应任何温度下都能自发进行; H_0, S_0 的反应任何温度下都不能自发进行; H 和 S 的作用相反,且相差不大时,温度对反应的方向起决定性作用。当 H0, S0 时,低温下反应
7、能自发进行;当 H0, S0 时,高温下反应能自发进行。提醒 对于一个特定的气相反应,熵变的大小取决于反应前后的气体物质的化学计量数大小。考法精析考法一 外界条件对化学平衡的影响典例 1 将等物质的量的 N2、H 2气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是( )选项 改变条件 新平衡与原平衡比较A 增大压强 N2的浓度一定变小B 升高温度 N2的转化率变小C 充入一定量 H2 H2的转化率不变,N 2的转化率变大D 使用适当催化剂 NH3的体积分数
8、增大解析 A 项,正反应是气体体积减小的反应,依据勒夏特列原理可知增大压强平衡向正反应方向移动,但 N2的浓度仍然比原平衡大,不正确;B 项,正反应是放热反应,则升高温度平衡向逆反应方向移动,N 2的转化率降低,正确;C 项,充入一定量的 H2,平衡向正反应方向移动,N 2的转化率增大,而 H2的转化率降低,不正确;D 项,催化剂只能改变反应速率而不能使平衡移动,不正确。答案 B8备考方略 化学平衡移动题的解题流程对点练 1 COCl 2(g)CO(g) Cl 2(g) H0。当反应达到平衡时,下列措施:升温、恒容通入惰性气体、增加 CO 浓度、减压、加入催化剂、恒压通入惰性气体, 能提高 C
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