2019年高考化学总复习专题17弱电解质的电离平衡考题帮练习（含解析）.docx

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1、1弱电解质的电离平衡1.2016 上海,6,3 分能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )A.CH3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2B.0.1 mol/L CH3COONa 溶液的 pH 大于 7C.CH3COOH 溶液与 Na2CO3反应生成 CO2D.0.1 mol/L CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红2.2016 浙江理综,12,6 分苯甲酸钠( ,缩写为 NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于 A-。已知 25 时,HA 的 Ka=6.2510-5, H2CO3的Ka1=4.1710-7,Ka2=4.9010-11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加 N

2、aA 外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为 25 ,不考虑饮料中其他成分) ( )A.相比于未充 CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低B.提高 CO2充气压力,饮料中 c(A-)不变C.当 pH 为 5.0 时,饮料中 =0.16c(HA)c(A-)D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为 c(H+)=c(HC )+c(C )+c(OH-)-c(HA)O-3 O2-33.2015 重庆理综,3,6 分下列叙述正确的是 ( )A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25 时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液 pH=7C.25 时,0.1 molL -1的硫化氢溶液比等浓度

3、的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgI 混合后加入 1 L 水中,所得溶液中 c(Cl-)=c(I-)4.2015 海南,11,4 分下列曲线中,可以描述乙酸(甲, Ka=1.810-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.410-3)在水中的电离度与浓度关系的是 ( )A BC D5.2014 福建理综,10,6 分下列关于 0.10 molL-1NaHCO3溶液的说法正确的是 ( )A.溶质的电离方程式为 NaHCO 3 Na+H+CO2-3B.25 时,加水稀释后, n(H+)与 n(OH-)的乘积变大2C.离子浓度关系: c(Na+)+c(H+)=c(O

4、H-)+c(HC )+c(C )O-3 O2-3D.温度升高, c(HC )增大O-36.2015 海南,16(1),3 分氨的水溶液显弱碱性,其原因为 (用离子方程式表示);0.1 molL -1的氨水中加入少量 NH4Cl 固体,溶液的 pH (填“升高”或“降低”);若加入少量明矾,溶液中 N 的浓度 (填“增大”或“减小”H+4)。 7.高考组合题(1)2014 新课标全国卷,27(1),2 分H 3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式 。 (2)2014 上海,31,2 分向 ZnSO4溶液中滴加饱和 H2S 溶液,没有沉淀生成,继续滴加一定量的氨水后,生成 ZnS 沉淀。用电离平衡

5、原理解释上述现象。(满分 44 分 30 分钟)一、选择题(每小题 6 分,共 36 分)1.2018 河北衡水金卷大联考,2025 时,将 1.0 L w molL-1的 CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH 固体混合,充分反应后向混合溶液中通(加)入 HCl 气体或 NaOH 固体,溶液的 pH 随通(加)入 HCl 或 NaOH 的物质的量( n)的变化如图所示,下列叙述正确的是( )A.a、b、c 对应溶液中,水的电离程度:abcB.c 点混合溶液中: c(Na+)c(CH3COO-)C.加入 NaOH 过程中, 的值减小c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)D.若忽

6、略体积变化,则 25 时,CH 3COOH 的电离常数 Ka= 10-70.2w-0.22.2018 石家庄模拟,6已知,某温度时 CH 3COOH 的电离平衡常数为 K。该温度下向 20 mL 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L NaOH 溶液,其 pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是 ( )3A.a 点表示的溶液中 c(CH3COO-)约为 10-3 mol/LB.b 点表示的溶液中 c(CH3COO-)pH(CH3COONa)pH(NaCN)B.NaHCO3溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(HC )+c(C )+c(OH-)O

7、-3 O2-3C.向 pH=1 的醋酸溶液中加水稀释,醋酸的电离度、pH 均先增大后减小D.a molL-1 HCN 溶液与 b molL-1 NaOH 溶液等体积混合,若 pH=7,则 ab5.2018 湖南长郡中学实验选拔考试,1325 时,CH 3COOH 的电离平衡常数 Ka=1.7510-5,NH3H2O 的电离平衡常数 Kb=1.7510-5。25 时,向 10 mL 浓度均为 0.1 molL -1的 HCl和 CH3COOH 的混合溶液中逐滴加入 0.1 molL -1的氨水,溶液的 pH 变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是 ( )A.a 点到 b 点,溶液的导电性逐渐减

8、小B.整个过程中,c 点处水的电离程度最大C.溶液 pH=7 时对应的点应在 c 点和 d 点之间某处,此时溶液中存在: c(N )=c(CH3COO-)H+4+c(CH3COOH)D.d 点处: c(N )c(Cl-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)H+46.2018 陕西部分学校摸底检测,1225 时,将浓度均为 0.1 molL-1、体积分别为 V(HA)和 V(BOH)的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合,保持 V(HA)+V(BOH)=100 mL,V(HA)、V(BOH)与混合液 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )4A.Ka(HA)=10-6 mol

9、L-1B.b 点时, c(B+)=c(A-)+c(HA)C.c 点时, 随温度升高而减小 D.ac 过程中水的电离程度始终增大c(A-)c(OH-)c(HA)二、非选择题(共 8 分)7.2018 清华中学考试,28(3)(4),8 分运用化学反应原理分析解答以下问题。(1)氨气溶于水得到氨水。在 25 时,将 x molL-1的氨水与 y molL-1的盐酸等体积混合,反应后溶液显中性,则 c(N ) (填“”“c(A-)c(OH-)c(H+)3.向浓度均为 0.1 mol/L、体积均为 V0的 HX、HY 溶液中,分别加水稀释至体积为 V,pH 随lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

10、 ( )VV05A.HX、HY 都是弱酸,且 HX 的酸性比 HY 的弱B.常温下,由水电离出的 c(H+)c(OH-):abD.lg =3 时,若同时微热两种液体(不考虑 HX、HY 和 H2O 的挥发),则 减小VV0 c(X-)c(Y-)4.化学平衡常数( K)、水的离子积( Kw)、电离常数( Ka)、溶度积常数( Ksp)是判断物质性质或变化的重要常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是 ( )A.将 a molL-1一元酸 HA 与 b molL-1一元碱 BOH 等体积混合,若混合后溶液呈中性,则混合溶液中 c(H+)=10-7 molL-1B.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压

11、强、催化剂有关C.Ksp(AgCl)Ksp(AgI),由此可以判断 AgCl(s)+I-(aq) AgI(s)+Cl-(aq)能够发生D.某温度下四种酸在冰醋酸中的电离常数如下:酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3Ka(或 Ka1) 1.610-5 6.310-9 1.610-9 4.210-10则在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4 2H+SO2-45.下列叙述正确的是 ( )A.室温下 pH=8 的 CH3COONa 溶液中由水电离出的 c(OH-)=10-8 molL-1B.0.1 molL-1 Ba(HCO3)2溶液中: c(Ba2+)=2c(C )+2c(HC )+2c(

12、H2CO3)O2-3 O-3C.将 pH=2 的 CH3COOH 溶液与 pH=12 的氨水按体积比 12 混合: c(H+)+c(N )=H+4c(CH3COO-)+c(OH-)D.将足量的 BaSO4分别放入10 mL H 2O、20 mL 0.1 molL -1 Al2(SO4)3溶液、40 mL 0.2 molL-1 Na2SO4溶液中至饱和,溶液中 c(Ba2+):6.pH=11 的 x、 y 两种碱溶液各 5 mL,分别稀释至 500 mL,其 pH 与溶液体积( V)的关系如图所示,下列说法正确的是 ( )6A.稀释后 x 溶液中水的电离程度比 y 溶液中水的电离程度小B.若 x

13、、 y 是一元碱,等物质的量浓度的盐酸盐溶液 y 的 pH 大C.若 x、 y 都是弱碱,则 a 一定大于 9D.完全中和 x、 y 两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积 V(x)V(y) 二、非选择题(共 16 分)7.6 分已知 25 时有关弱酸的电离平衡常数如表所示。弱酸的化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数 1.310-1 1.810-5 4.910-10Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11(1)25 时,将 20 mL 0.1 molL-1 CH3COOH 溶液和 20 mL 0.1 molL-1 HSCN 溶液分别与 20 mL 0.1 molL-

14、1 NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积( V)随时间( t)的变化关系如图所示。反应初始阶段两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。 (2)若保持温度不变,在 CH3COOH 溶液中通入一定量的氨气,下列量会变小的是 (填字母)。 a.c(CH3COO-)b. c(H+)c. Kwd. CH3COOH 的电离平衡常数(3)某温度时,测得 0.01 molL-1 NaOH 溶液的 pH=11。在此温度下,将 pH=2 的 H2SO4溶液Va L 与 pH=12 的 NaOH 溶液 Vb L 混合,若所得混合液呈中性,则 VaV b= 。 8.10 分已知:25 , Ka(

15、CH3COOH)=1.7510-5,Kb(NH3H2O)=1.7510-5, 1.3,lg 1.751.30.1。(1)25 ,0.1 molL-1CH3COOH 溶液的 pH= ;将 0.1 molL-1CH3COOH 溶液与 0.1 molL-1的氨水等体积混合,所得溶液中离子浓度大小关系为 。 (2)25 ,0.2 molL -1NH4Cl 溶液中 N 水解反应的平衡常数 Kh= 。(保留 2 位H+4有效数字) (3)25 ,向 0.1 molL-1氨水中加入少量 NH4Cl 固体,NH 3H2O N +OH-的电离平衡 H+4(填“正向”“逆向”或“不”)移动;请用氨水和某种铵盐(其

16、他试剂与用品自选),设计一个实验证明 NH 3H2O 是弱电解质 。 答案71.B 强酸也能与 Zn 反应放出氢气,A 项错误。0.1 mol/L CH 3COONa 溶液的 pH 大于 7,说明CH3COO-发生了水解,从而说明乙酸是弱酸,B 项正确。强酸也能与 Na2CO3反应生成 CO2,C 项错误。强酸(如盐酸、硫酸等)也可使紫色石蕊变红,故 D 项错误。2.C 由题给电离平衡常数可知,HA 的酸性比 H2CO3的酸性强。A 项,A -在溶液中存在水解平衡 A-+H2O HA+OH-,碳酸饮料中因充有 CO2,可使平衡正向移动,生成更多的苯甲酸,根据题意,苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高

17、于 A-,因此相比于未充 CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较强,错误;B 项,提高 CO2充气压力,CO 2的溶解度增大,可使 A-的水解平衡正向移动,饮料中c(A-)减小,错误;C 项,由 Ka= 知,当 pH 为 5.0 时,饮料中c(H+)c(A-)c(HA)= = =0.16,正确;D 项,因为不考虑饮料中其他成分,故有电荷守恒 c(Na+)c(HA)c(A-)c(H+)Ka 10-56.2510-5+c(H+)=c(HC )+2c(C )+c(OH-)+c(A-),物料守恒 c(Na+)=c(HA)+c(A-),两式相减得O-3 O2-3c(H+)=c(HC )+2c(C )+c(O

18、H-)-c(HA),错误。O-3 O2-33.C CH 3COOH 在水溶液中存在如下平衡:CH 3COOH CH3COO-+ H+,加入 CH3COONa,增加了CH3COO-浓度,平衡逆向移动,CH 3COOH 电离程度减小,A 项错误。硝酸和氨水完全反应后生成NH4NO3,N 水解导致溶液呈酸性,故反应后的溶液 pH乙酸。在温度不变、浓度相等时,电离度:一氯乙酸乙酸,对于弱酸,浓度越大,电离度越小。本题选 B。5.B A 项中 HC 不能拆开,正确的电离方程式为 NaHCO3 Na+HC ,A 项错误;B 项,O-3 O-3n(H+)n(OH-)=c(H+)Vc(OH-)V=c(H+)c

19、(OH-)(VV)=KwV2,由于水的离子积不变而溶液体积增大,故 n(H+)n(OH-)的值增大,B 项正确;由电荷守恒可知: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC )+2c(C ),C 项错误;温度升高,HC 水解程度增大,HC +H2O H2CO3+OH-平衡O-3 O2-3 O-3 O-3右移,HC 浓度减小,D 项错误。O-36.NH3H2O N +OH-(1 分) 降低(1 分) 增大(1 分)H+4【解析】 氨的水溶液中 NH3H2O 电离生成 OH-,故显弱碱性。在氨水中加入少量 NH4Cl 固体, c(N )增大, NH 3H2O 的电离平衡逆向移动, c(OH-

20、)减小,故 pH 降低。若加入少量明矾,明H+4矾电离出的 Al3+与 OH-结合生成 Al(OH)3,c(OH-)减小,NH 3H2O 的电离平衡正向移动, c(N)增大。H+487.(1)H3PO2 H+H2P (2 分) (2)饱和 H2S 溶液中电离产生的 S2-很少,因此没有沉淀。加O-2入氨水后,促进 H2S 的电离,S 2-离子浓度增大,有沉淀产生(2 分)【解析】 (1)根据 H3PO2为一元中强酸,可知其电离方程式为 H3PO2 H+H2P 。(2)见答O-2案。1.D 1.0 L w molL-1的 CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH 固体混合,混合后溶液的

21、pHba,A 错误;c 点 pH=7,则 c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),所以 c(Na+)=c(CH3COO-),B 错误;加入 NaOH过程中, c(Na+)增大, c(CH3COOH)减小, = =c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-) c(Na+)c(OH-)c(H+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH),温度不变, Kw、 Ka不变,所以加入 NaOH 过程中, 增大,C 错误;pH=7c(Na+)Kwc(CH3COOH)Ka c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)时

22、, c(H+)=10-7 molL-1,c(Na+)=c(CH3COO-)= 0.2 molL-1,Ka= = 10-7 c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH) 0.2w-0.2molL-1,D 正确。2.A a 点溶液中 c(H+)=10-3 mol/L,由于醋酸为弱酸,能抑制水的电离,所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度,即 c(CH3COO-)约为 10-3 mol/L,选项 A 正确;溶液中一定满足电荷守恒: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),b 点时,溶液显酸性, c(H+)c(OH-),则有 c(CH3COO-)c(Na+),选项 B

23、错误;醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠,醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,当酸碱恰好完全反应时溶液应该呈碱性,但 c 点溶液呈中性,说明酸过量,选项 C 错误;CH3COOH 的电离平衡常数 K= ,b、d 点溶液的温度没有变化 ,所以电离平衡常c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)数不变, K 值相等,选项 D 错误。3.D 本题考查弱电解质的电离及溶液中微粒浓度的大小比较等。向 NaOH 溶液中通入 SO2至 pH=7,根据电荷守恒: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS )+2c(S ),由于 c(H+)=c(OH-),则O-3 O2-3c(Na+)=c(HS )+

24、2c(S ),A 项正确; = ,向氨水中滴加相同浓度醋酸溶O-3 O2-3c(CH3COO-)c(CH3COOH)Ka(CH3COOH)c(H+)液的过程中,所得溶液碱性逐渐减弱,溶液中 c(H+)逐渐增大,而 Ka(CH3COOH)不变,故减小,B 项正确;由 = = 知,向 BaCO3、BaSO 4的饱和溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH) c(CO2-3)c(SO2-4)c(Ba2+)c(CO2-3)c(Ba2+)c(SO2-4)Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)加入少量 BaCl2固体, c(Ba2+)增大,但 BaCO3、BaSO 4的溶度积不变,故 不变,C 项正

25、确;c(CO2-3)c(SO2-4)CH3COOH 为弱电解质,pH=3 的 CH3COOH 溶液浓度远大于 pH=11 的 NaOH 溶液浓度,两溶液等体积混合反应后,醋酸过量,所得溶液呈酸性,则 c(H+)c(OH-),D 项错误。94.D 由表中弱酸的电离平衡常数可知,酸性:CH 3COOHH2CO3HCNHC ,酸性越弱,对应同O-3浓度的强碱弱酸盐的水解程度越大,溶液碱性越强,故等物质的量浓度的各溶液 pH 大小关系为 pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa),A 项错误;根据电荷守恒: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC )+2c(C ),B 项错

26、误;加水稀释时,醋酸的电离度、pH 均增大,当无限稀释O-3 O2-3时,pH 接近 7 但小于 7,C 项错误;一元弱酸与一元强碱等体积混合,若 pH=7,则酸的浓度应大于碱的浓度,D 项正确。5.C HCl 和 CH3COOH 的混合溶液中,HCl 先与氨水反应,则 a 点到 b 点,随着氨水加入,离子数目不变,但溶液体积增大,故溶液导电性逐渐减小,A 项正确;c 点时氨水与 HCl、CH 3COOH的混合溶液恰好完全反应,此时水的电离程度最大,B 项正确;c 点溶液为等物质的量浓度的NH4Cl、CH 3COONH4的混合溶液,由于 N 的水解程度等于 CH3COO-的水解程度,故溶液呈酸

27、性,dH+4点溶液为等物质的量浓度的 NH3H2O、NH 4Cl、CH 3COONH4的混合溶液,由于 NH3H2O 的电离程度大于 N 的水解程度,溶液呈碱性,故在 c 点和 d 点之间某处存在溶液 pH=7 时对应的H+4点,根据电荷守恒可知,该点溶液中存在: c(N )+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+H+4c(OH-),又 c(H+)=c(OH-),则 c(N )=c(CH3COO-)+c(Cl-),由于 c(Cl-)c(CH3COOH),故 c(NH+4)H+4c(CH3COO-)+c(CH3COOH),C 项错误;由上述分析可知,d 点处溶液中 c(N )c(Cl-

28、)H+4c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),D 项正确。6.C 由题图可知,a 点时,100 mL 0.1 molL -1的 HA 溶液 pH=3,故 HA 为弱酸,其电离平衡常数 Ka(HA)= molL-110 -5 molL-1,A 项错误;b 点时,溶液的 pH=7,c(H+)10-310-30.1-10-3=c(OH-),根据电荷守恒,则有 c(B+)=c(A-),B 项错误;由 A-+H2O HA+OH-可知, Kh= ,升c(HA)c(OH-)c(A-)高温度,促进 A-水解,故 c 点时, 随温度的升高而减小 ,C 项正确;由题图知,100 c(A-)c(OH-)c(H

29、A)mL 0.1 molL-1的 BOH 溶液 pH=11,故 BOH 为弱碱,其电离平衡常数 Kb(BOH)= 10-310-30.1-10-3molL-110 -5 molL-1=Ka(HA),故 b 点时, V(HA)=V(BOH)=50 mL,HA 溶液与 BOH 溶液恰好完全反应,ab 过程中,BOH 溶液的体积逐渐增大,HA 溶液逐渐被中和,水的电离程度逐渐增大,bc 的过程中,HA 溶液中和完全,BOH 溶液过量,故水的电离程度逐渐减小,D 项错误。7.(1)= Kb= (2)碱性 2NH 3-6e-+6OH- N2+6H2O10-7yx-y【解析】 (1)反应后溶液显中性,则

30、c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒有: c(H+)+c(N )=c(OH-)H+410+c(Cl-),故 c(N )=c(Cl-)。两溶液等体积混合,所得溶液中 c(N )=c(Cl-)= molL-1,H+4 H+4y2根据物料守恒有: c(N )+c(NH3H2O)= molL-1,则 c(NH3H2O)= molL-1,故H+4x2 x-y2NH3H2O 的电离平衡常数 Kb= = = 。(2)根据电池总反应,可知 NH3在c(NH+4)c(OH-)c(NH3H2O) y210-7x-y2 10-7yx-y负极上转化为 N2,发生氧化反应,负极的电极反应式为 2NH3-6e-+6OH

31、- N2+6H2O,O2在正极上转化为 OH-,发生还原反应,正极的电极反应式为 O2+2H2O+4e- 4OH-,故电解质溶液显碱性。1.A A 项,向 HR 溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变红色,说明 HR 显酸性,但是不能说明其是弱酸,符合题意;B 项,室温时,NaR 溶液的 pH7,说明 NaR 为强碱弱酸盐,水解呈碱性,可证明HR 为弱酸;C 项,向 HR 溶液中加入少量 NaR 固体,溶解后溶液的 pH 变大,说明 HR 存在电离平衡,可证明 HR 为弱酸;D 项,室温时,0.01 molL-1 HR 溶液的 pH=4,说明 HR 没有完全电离,可证明 HR 为弱酸。2.B A 项,

32、b 点为完全中和点,根据计算可知,pH=4 的 HA 溶液的浓度为0.067 molL-1,正确;B 项,pH=4 的溶液中 c(A-)=c(H+)=110-4 molL-0.1molL-10.04L0.06L1,c(HA)=0.067 molL-1,则 HA 的电离平衡常数K= = 1.510 -7,错误;C 项,NaA 呈碱性,HA 呈酸性,溶液中存c(H+)c(A-)c(HA)-c(H+)110-4110-40.067-110-4在电荷守恒 c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),ab 的过程中,混合溶液可能呈中性,则有 c(OH-)=c(H+),故有 c(A-)=c(Na+

33、),正确;D 项,b 点为完全中和点,此时溶液中溶质为 NaA,NaA 水解使溶液呈碱性, c(OH-)c(H+),则有 c(Na+)c(A-),故离子浓度大小关系为 c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+),正确。3.B 由图像可知,0.1 mol/L 的 HY 溶液的 pH=1,0.1 mol/L 的 HX 溶液的 pH2,因此 HY 为强酸,HX 为弱酸,A 项错误;温度一定,由水电离出的 c(H+)恒等于由水电离出的 c(OH-),从 a 稀释到 b,溶液中氢离子浓度减小,对水的电离抑制作用减小,即从 a 到 b 由水电离出的 c(H+)变大, c(H+)c(OH-)变大,B 项正

34、确;对于同一弱酸,电离常数只与温度有关,C 项错误;加热促进弱酸 HX 的电离, c(X-)变大,则 变大,D 项错误。c(X-)c(Y-)4.C A 项,混合后溶液呈中性,则 c(H+)=c(OH-)= ,但题目没有指明在常温下,故 c(H+)不Kw一定是 10 -7 molL-1,错误;B 项,化学平衡常数仅与温度有关,与浓度、压强、催化剂无关,错误;D 项,由电离常数的数据可知硫酸在冰醋酸中未完全电离,在冰醋酸中硫酸应分步电离,错误。5.C CH 3COONa 溶液中的 OH-来自 H2O 的电离,pH=8,则 c(OH-)=10-6molL-1,即由水电离出的c(OH-)=10-6mo

35、lL-1,A 错误;根据物料守恒:2 c(Ba2+)=c(C )+c(HC )+c(H2CO3),B 错误;根O2-3 O-311据电荷守恒知,C 正确;原溶液中 S 浓度越大,则 c(Ba2+)越小,故 c(Ba2+)的大小关系为O2-4,D 错误。6.C 稀释后 cy(OH-)大于 cx(OH-),因此 x 溶液中水的电离程度比 y 溶液中水的电离程度大一些,选项 A 错误。根据水解规律,越弱越易水解, y 形成的盐酸盐更易水解,其酸性更强,pH更小,选项 B 错误。若 x、 y 中一种是强碱,则稀释 100 倍后,溶液的 pH 为 9,若都是弱碱,则a 必大于 9,选项 C 正确。pH=

36、11 的 x、 y 两种碱溶液分别稀释相同的倍数后, x 的 pH 小于 y的 pH,说明 x 的碱性强于 y 的碱性,则 x 的浓度小于 y 的浓度,完全中和 x、 y 溶液、消耗同浓度稀硫酸的体积 V(x)c(H+)=c(OH-) (2)5.710 -10 (3)逆向 取少量氨水于试H+4管中,滴加 23 滴酚酞试液,再加入少量醋酸铵固体,充分振荡后溶液红色变浅,证明NH3H2O 是弱电解质(或其他合理答案)【解析】 (1)CH 3COOH 溶液中 c(H+)= molL-Kac(CH3COOH) 1.7510-50.11=1.31 molL-1,故溶液的 pH=-lg (1.310-3)

37、=2.9。0.1 molL-1的 CH3COOH 溶液与0-30.1 molL-1的氨水等体积混合后得到 CH3COONH4溶液,根据 Ka(CH3COOH)、 Kb(NH3H2O)的值知,CH3COO-和 N 的水解程度相等,溶液呈中性,故所得溶液中离子浓度的大小关系为H+4c(CH3COO-)=c(N )c(OH-)=c(H+)。(2)25 时,N 水解反应的平衡常数 Kh=H+4 H+4= = = 5.710 -10。(3)加入少量c(NH3H2O)c(H+)c(NH+4) c(NH3H2O)c(H+)c(OH-)c(NH+4)c(OH-) KwKb(NH3H2O) 10-141.7510-5NH4Cl 固体, c(N )增大,电离平衡向逆反应方向移动。选择溶液呈中性的醋酸铵固体加入H+412滴有酚酞的氨水中,通过溶液红色变浅,说明电离平衡向逆反应方向移动,从而证明NH3H2O 为弱电解质。