天津市第一中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题.doc

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1、1：6天津市第一中学 2018-2019 学年高一化学下学期期中试题本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分 ，考试用时 90分钟。请考生注意务必将答案涂写在规定的位置上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利!第 I 卷（选择题，请将答案填涂到答题卡上）用到的相对原子质量：Cu:6 4 Fe:56一、不定项选择题（每题有 1 或 2 个答案可选，每题 2 分，共 60 分）1. 下列关于第 A 族和第 A 族元素的说法正确的是（ ） 第 A 族元素都是金属元素 第 A 族元素都能形成 +1 价的离 子 第 A 族元素原子和第 A 族元素原子形成的化学键可

2、能是离子键或共价键 随着核电荷数的递增，第 A 族元素简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱 第 A 族元素的最高正价都为 +7A. B. C. D. 2. 下列化学用语表示正确的是（ ）A. 氯化铵的电子式 B. 的电子式：C. 小苏打的 电离方程为：NaHCO 3=Na+ + H+ + CO32-D. 中子数为 7 的碳原子： 13 C3. U 是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关 注下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（ ）A. 143 B. 92 C.51 D. 2354. 有 A、 B、 C、 D 四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原

3、电池 A、 B 相连 时， A 为负极； C、 D 相连时，电流由 D 流到 C； A、 C 相连时， C 极上有大量气泡；2B、D 相连时，D 极发生氧化反应据此判断四种金属的活动性顺序是（ ）A. B. C. D. 5. 下列说法正确的是（ ）A最外层都只有 2 个电 子的 X、Y 原子，化学性质一定相似 B质子数相同的粒子不一定属于同种元素 C重水、超重水都是水的同位素 D酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能6. 化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）A. 图 1 所示 的装置能将化学能转变为电能B. 图 2 可表 示中和反应的能量变化

4、情况C. 化学反应 中的能量变化都表现为热量的变化D. 化学反应中能量变化的主因是化学键的断裂与生成7. 下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是（ ）A. 烧碱、生石灰、消石灰 B. HBr、 CS2、 NH3C. CaCl2、HCl 、H 2O D. Na2O、Na 2S2、K 2S8. 用 H2 和 N2 直接合成氨 ： N2+3H2 2NH3，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快 的是 升高温度； 加入正催化剂； 增大反应物浓度； 增大压强（ ）A. 都可以 B. 只有 C. 只有 D. 只有 9. 已知 H-H 键 、 Cl-Cl 键和 H-Cl 键的键能分别为 436kJmol-1、

5、 243kJmol-1 和 431kJmol-1，则由 Cl2（ g）和 H2（ g）反应生成 1molHCl（ g）时的能量变化是（ ）A. 放热 183kJ B. 放热 91.5kJ C. 吸热 183kJ D. 吸热 91.5kJ3W X YZ10. 下列说法中错误的是（ ） 化学性质相似的有机物是同系物 分子组成相差一个或几个 CH2 的有机物是同系物 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物 沸点由高到低的顺序为：戊烷 2-甲基丁烷 2， 2-二甲基丙烷正丁烷 2-甲基丙 烷 互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 相对分子质量相同分子结构不同的有机物互

6、为同分异构体 C4H10 和 C6H14 一定互为 同系物A. B. C. D.11. 下列事实，不能用氢键知识解释的是（ ）A. 氟化氢的沸点高于氯化氢 B. 水和乙醇 可以完全互溶C. 水比硫化 氢稳定 D. 冰的密度比液态水的密度小12. 图 1 是铜锌 原电池示意图，图 2 中 ， x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量。下 列说法不正确的是（ ）A. 溶液中的 SO42-向锌电 极移动B. 在锌电极 上也可观察到气泡产生C. 电子可由 锌电极经溶液流向铜电极D. 图 2 中 y 轴表示的可能是 c(H+)13. X、 Y、 Z、 W 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，

7、这四种元素原子 的最外层电子数 之和为 20下列判 断正确的是（ ）A. Z、 X、 Y 形成的简单气态氢化物稳定性依次减弱B. 四种元素 中形成的化合物种类最多的是 W 元素C. 四种元素 的原子半径：D. 最高氧化物对应的水化物酸性414. 如图是保护埋在土壤中的铁管的常用方法，下列说法正确的是（ ）A. 铁管表面的电子通过导线传递到锌块上B. 锌块改变 了铁管的组成和结构C. 锌块作正 极，随着电子沿导线的流出而逐渐消耗D. 若土壤呈酸性，则 向铁管移动15. 在恒温、体积为 2L 的密 闭容器中加入 1molCO2 和 3molH2，发生如下的反应：CO2（ g） +3H2（ g） C

8、H3OH（ g） +H2O（ g），该 反应正向放热可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（ ）A. 容器中 CO2、 H2、 CH3OH、 H2O 的 物质的量之比为 1： 3： 1： 1B. v 正 （CO 2）= 3v 逆 （H 2）C. 容器内混 合气体平均相对分子质量保持不变D. 容器中 CO2、 H2、 CH3OH、 H2O 的 物质的量浓度都相等16. 已知： 2N2O5（ g） 4NO2（ g） +O2（ g）该反应消耗 2mol N2O5 需吸收 Q kJ 能量。某 温度下，向 2L 的密闭容器中通入 N2O5，部分实验数据见表：时间/s 0 500 1000 1

9、500n（N 2O5）/ mol 10.0 7.0 5.0 5.0下列说法正确的是（ ）17. 等质量的两份锌粉 a、 b，分别加入过量的稀硫酸，同时向 a 中加入少量的 CuSO4 溶液，如图表示产生 H2 的体积（ V）与时间（ t）的关系，其中正确的是（ ）5A. B. C. D.18. 有 X、 Y、 Z、 W、 M 五种原子序数依次增大的前 20 号元素 ，其中 X、 M 同主族， M 原子有 4 个 电子层； Z2+与 Y2-具有相 同的电子层结构， W 是地壳中含量最多的金属，X 与 M 的原子序数之和等于 Y 与 Z 的原子序数之和。下列叙述不正确的是（ ） A. 简单离子半径

10、大小： M 的离子 Z 的离子 W 的离子 Y 的离子B. W 的氧化 物可与 M 的 氧化物的水化物反应C. 由 Y 组成 的物质不存在同素异形体D.含 M 元素物质的焰色反应（透过蓝色钴玻璃）为紫色19. 短周期元素 A、 B、 C、 D 的原子序数依次增大， X、 Y、 Z、 W 是由这四种元素中的两 种元素组成的常见化合物， X 为有刺激性气味的气体， Y 为淡黄色固体，甲是由 C 元 素形成的气体单质，乙为红棕色气体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分反应 物或生成物省略）。下列说法正确的是（ ）A原子半径大小顺序： D C B A B最简单气态氢化物的稳定性：BC C图示转化关系

11、涉及的反应均为氧化还原反应 D元素 C、D 形成的化合物中一定只含离子键20. 一定温度下，向容积为 2L 的密闭容器中通入两种气体发生化 学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应 的推断合理的是（ ）A. 该反应的化学方程式为B. 反应进 行到 1 s 时，6C. 反应进 行到 5 s 时， B 的平均反应速率为D. 反应进 行到 5 s 时，二、填空题： (含 5 个小题，共 40 分 。请将答案填写在答题纸上 )21. （共 3 分）下列物质中：HCl NaOH Cl 2 H2O NH4Cl MgCl2 NH3H2O Na2O2 HClO CaO（ 1）只存在 离子键的是：

12、（请用序号回答）（2 ）既存在 离子键又存在共价键的是： （请用序 号回答）（ 3）试写出 的电子式： .22. （共 7 分）短周期元素 X、 Y、 Z 组 成的化合物 Y2X 和 ZX2 Y2X 溶于水形成的溶液能与 ZX2 反应生成一种化合物 Y2ZX3已知三种 元素原子的质子总数为 25，且 Z 和 Y的原子序数之和比 X 的原子序数 2 倍还多 1， Z 原子有 2 个 电子层，最外层电子数是 核外电子数的 倍，试回答：（ 1） Y 元素在元素周期表中的位置 .（2 ） Y2X 对应水化物的电子式 .（3 ） X 的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因 .（ 4） Z 元素

13、的最简单氢化物与 X 单质可形成一种原电池，如果以氢氧化钠溶液为电解质，则该原电池负极电极反应方程式为： .（ 5） X、 Y 两种元素还可以形成另外一种化合物，试用电子式表示该物质的形成过程： ，该化合物 与 1mol ZX2 完全反应，则反应中电子转移的数目为 .23. （ 共 7 分 ）工业合成氨反应： N2+3H22NH3 是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂（ 1）已知 1mol N2 完全反应生成 NH3 可放出 92kJ 热量如果将 1mol N2 和 3mol H2 混 合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是 7（2 ）实验室 模拟工业

14、合成氨时，在容积为 2L 的 密闭容器内，反应经过 10min 后，生成 10mol NH3，则用 N2 表示的化学反应速率为 （ 3）一定条 件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是 a正反应速率和逆反应速率相等 b正反应 速率最大，逆反应速率为 0 c该条件下， N2 的转化率达到最大值 d N2 和 H2 的浓度相等e N2、 H2 和 NH3 的体积分数相等 f恒容时 体系密度保持不变（ 4）在四个 不同容器中，不同条件下进行合成氨反应根据在相同时间内测定的结 果，判断该反应的速率由大到小的顺序是 （用编号填 写） Av （NH 3）=0.45molL-1-min-1 Bv

15、 （H 2）= 0.5molL-1-min-1Cv （N 2）= 0.25molL-1-min-1 Dv （H 2）= 0.01molL-1-s-1（ 5）如图所 示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是 24. （共 11 分） 某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验：（1）将钠、钾、镁、铝各 1mol 分别投入到 足量的同浓度的盐酸中，试预测实验 结 果 ： _ _与 盐 酸 反 应 最 剧 烈 。 （ 2） 向 Na2S 溶 液 中 通 入 氯 气 出 现 黄 色 浑 浊 ，可 证明 Cl 的非金 属性比 S 强，反应的离子方程式为 .（ 3）资料显 示

16、：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。NaH 是离子化合物，能与水反应生成 H2； NaAlH4 是一种良好的储氢材料，与水反应 也能产生氢气，其化学反应方程式为 .为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用如图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）8打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓 盐酸。 当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。（ 4） A 中发生反应生成氯气，请写出该反应的离子方程式： .（5 ）B、C 管口“ 浸有 NaOH 溶液的棉花”的作用是 .（ 6）为验证 溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是（ 7）过

17、程 实验的目的是 .（ 8）请运用 原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：.25. （共 12 分）I：（1 ） 已知：反应 aA（g ）+bB （g ）c C（g ），某温 度下，在 2L 的密闭容器中投入一定量的 A、B，两种气体的物质的量浓度随 时间变化的曲线如图所示。经测定前 4s 内 v（C）= 0.05molL-1s-1，则 该反应的化学方程9式为 .：（2 ） 锌与盐酸反应过程中，如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢 气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是 （填字母）ACH 3COONa B NaNO3 溶液 CKCl 溶液 D.Na2

18、CO3 溶液：（3 ） 为了验证 Fe3+与 Cu2+氧化 性强弱，下列装置能达到实验目的是 （填序 号）写出该装置正极的电极反应 。若 构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过 0.05 mol 电子时，两个电极的质量差为 。（4 ）氢氧燃 料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用 KOH 做电解质）和 酸性（用硫酸做电解质）氢氧燃料电池，如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是： 如果是酸性燃料电池则正极反应方程式是： 104 3 21.B 2.D 3.C 4.A 5.B 6.BD 7.B 8.D 9.B 10.C11.C 12.C 13.B 14.D 15.C 16.AC 17.A

19、 18.AC 19.C 20.C21.(1) （2）（3 ）22.（ 1） 第三周期第 IA 族（2 ）Na + H-（3 ）水分子 间存在氢键（4 ） CH 8e 10OH CO2 7H O（5）Na : + + + :Na Na+ 2 Na+ 6.02102323. （1 ）N 2 与 H2 化合生成 NH3 的反应是可 逆 反应，不 能 进行到底（2）0.25mol/(Lm in)（3）ac（4） C A D B（5）B D24.I（ 1） 钾（2） Cl2+S2-=2Cl-+S（3）N aAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 2II（ 4） 2MnO4 10Cl 16H 5Cl2 2Mnn 8H2 O（5）吸 收 Cl2，防止污 染空气（6）打 开 活塞 b，将 少量 C 溶 液 滴入 D 中 ， 关闭 b，再 将 D 充分 振 荡后静置 ， 液体分层 ， 看一下层 溶 液呈紫红 色 。（7）确 认 C 的黄色 溶 液中无 Cl2,排除 Cl2 对 Br2 置换 I2 实验的干 扰1125.I（1 ）3A(g)+B(g) 2C(g)II（2 ）AC（ 3） ， 2Fe3 2e 2Fe2（ 约 分 亦 给 分 ） ， 3g（4 ）2 H2-4e-+4OH-=4H2O (约分亦给分)O 2+4e-+4H+=2H2O