（浙江选考）2019高考化学二轮增分优选练选择题满分练速练15离子、物质的推断.doc

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1、1速练 15 离子、物质的推断1已知还原性 SO I 。某溶液中可能含有23Na 、NH 、Fe 2 、K 、I 、SO 、SO ，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液 4 23 24中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是( )A肯定不含 IB肯定含有 NaC肯定不含 SO 、肯定含有 SO24 23D不能肯定是否含有 SO24答案 C解析 向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，说明溶液一定不含 Fe2 ，但一定要含有 还 原 性 离 子 ， 因 为 还 原 性 SO I ， 所 以 可 能 含 有 I ， 一 定 含 有 SO ， 所 有 离 子 物23 23质

2、的 量 浓 度 相 等 ， 根 据 电 荷 守 恒 ， 肯 定 不 含 SO ， 至 少 含 Na 、 NH 、 K 的 两 种 ， B 错 误 ，24 4C 正 确。2某含 Na 的溶液中可能含有 NH 、Fe 3 、Br 、CO 、I 、SO 。取样，滴加足量氯 4 23 23水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加 BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有( )A取样，滴加硫氰化钾溶液B取样，加氯水和 CCl4，振荡C取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体D取样，加足量的熟石灰加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体答案 D解析 滴加足量氯水，有气泡产生，因

3、此含有碳酸根离子，产生的气体是 CO2，则一定不存在铁离子。溶液呈橙色，有溴单质生成，即含有溴离子。向橙色溶液中加 BaCl2溶液或淀粉2均无现象，这说明没有硫酸根和单质碘生成，即一定不存在碘离子和亚硫酸根离子，所以不能确定的是铵根离子，则只需要检验铵根离子即可，实验操作是取样，加足量的熟石灰加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体即可，答案选 D。3某溶液可能含 Na 、Fe 3 、Al 3 、SiO 、HCO 、SO 、Cl 中的几种离子。为了确23 3 24定其成分，设计了如下实验：取少量溶液于试管中，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液；在反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀下

4、列推断正确的是( )A溶液中一定含 Na 、Cl B溶液中可能含 SO 、Fe 324C溶液中一定含 HCO 、Cl 3D溶液中一定不含 SiO 、Al 3 、Fe 323答案 D解析 取少量溶液于试管中，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液，因此不存在 SiO ，一定存在 HCO ，则一定不存在 Fe3 、Al 3 ；在反应后的溶液中滴加硝23 3酸银溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸银。根据溶液显电中性可知溶液中一定含 Na 、不一定含有 Cl ，A 项错误；溶液中可能含 SO ，一定不存在 Fe3 ，B 项错24误；溶液中一定含 HCO ，不一定含有 Cl ，C 项错

5、误；溶液中一定不含 3SiO 、Al 3 、Fe 3 ，D 项正确。234(2018温州市共美联盟高三调研)某溶液可能含有 K 、NH 、Ca 2 、Cl 、SO 、CO 4 24中的若干种。为了确定该溶液的组成，取 100 mL 上述溶液进行了如下实验：(所加试剂23均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是( )A原溶液中一定存在 SO 、CO 和 NH24 23 4B原溶液中一定不存在 Ca2 ，无法判断 Cl 是否存在C要确定 Cl 是否存在，可取少许溶液 2 加入硝酸银和稀硝酸检验D原溶液中 c(K )0.1 mol L 1答案 C解析 加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或硫酸根

6、中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO 3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是 BaSO4、BaCO 3的混合物，一定存在 SO 、CO ，硫酸钡沉淀是 2.33 g，硫酸根离子物质的量是 2.33 g233 24 233gmol1 0.01 mol，碳酸根离子的物质的量是(4.302.33) g197 gmol1 0.01 mol，硫酸根、碳酸根和钙离子不共存，一定不存在 Ca2 ，所得到的滤液中加入氢氧化钠，生成气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是 0.672 L22.4 Lmol1 0.03 mol，钾 离 子 和 氯 离 子 需 要 根 据

7、电 荷 守 恒 进 行 判 断 ， 以 此 解 答 该 题 。由 以 上 分 析 可 知 原 溶 液 一 定 存 在 SO 、CO 和 NH ，A 正确；根据以上分析可知原溶液24 23 4中一定不存在 Ca2 ，无法判断 Cl 是否存在，B 正确；由于前面加入了氯化钡溶液，因此取少许溶液 2 加入硝酸银和稀硝酸无法检验原溶液中是否含有氯离子，C 错误；阳离子所带正电荷的物质的量之和为 0.03 mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和0.01 mol20.01 mol20.04 mol，由电荷守恒可知一定含有钾离子，若不含 Cl ，钾离子的物质的量为0.04 mol0.03 mol0.01 m

8、ol(阴离子和阳离子电荷之差)，若含有氯离子，则原溶液中 c(K )0.01 mol0.1 L0.1 mol L 1 ，D 正确。5某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K 、Na 、Fe 2 、Fe 3 、SO 、I 、CO24，现取三份 20 mL 该溶液进行如下实验：23第一份加入足量盐酸，无任何气体产生 第二份加入足量 NaOH 溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到 x g 固体 第三份滴加 0.10 molL1 酸性 KMnO4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为 V mL 另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色根据上述实验，以下说法正确的是( )A原混合

9、溶液中只存在 Na 、Fe 3 、SO ，不可能存在 K 、CO24 23B由实验可推断原混合溶液中是否含有 SO24C由实验可判定原混合溶液中是否含有 Fe3D由实验可判定原混合溶液中存在 I答案 C解析 根据实验可知，溶液中不存在 CO ，根据实验可知，溶液中 Fe2 和 Fe3 至少23含有一种；根据实验可知，溶液中可能含有 Fe2 和 I ，而 Fe3 和 I 不能共存，则根据实验和中量的关系可判定原溶液中是否含有 Fe3 ；根据实验可知，溶液中含有Na ，但 K 不能确定。6(2018余姚中学高三选考模拟)溶液 X 可能含有 Na 、Fe 3 、Ca 2 、SO 、 CO 24 23

10、、Cl 、I 中的几种离子。为确定其组成，设计并完成以下实验：根据上述实验，以下推测合理的是( )A溶液 X 中是否存在 Na 还需要通过焰色反应进步确认B溶液 X 中一定不含 Fe3 、Ca 2 、SO 244C为确定溶液 X 中是否含有 Cl ，可取溶液 2 加入 CCl4充分萃取后，再取上层液体加入AgNO3溶液D溶液 X 的溶质为 Na2CO3和 NaI答案 B解析 溶液 X 与足量硝酸钡反应生成白色沉淀，白色沉淀完全溶解在稀盐酸中，说明全是碳酸钡，一定含有碳酸根，则一定不存在 SO 、Fe 3 、Ca 2 ；溶液 1 中加入新制氯水，得到24棕黄色溶液 2，说明有单质碘生成，含有碘离

11、子，根据溶液的电中性可判断一定含有钠离子，氯离子不能确定，A 错误、B 正确；因为前期加入了氯水，溶液 2 一定存在氯离子，不能据此判断，C 错误；由于不能确定氯离子，则溶液 X 的溶质不一定为 Na2CO3和 NaI，D 错误。7 今 有 一 混 合 物 的 水 溶 液 ， 只 可 能 含 有 以 下 离 子 中 的 若 干 种 ：K 、 Fe2 、 Mg2 、 Ba2 、 Cl 、CO 、SO ，现取三份 100 mL 溶液作为试液，分别进行如23 24下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：根据实验，以下推测不正确的是( )A溶液中一定存在 Mg2 和 SO24B一定不存在 Fe2 、Ba

12、 2 和 CO23CCl 可能存在D必须通过焰色反应来确定溶液中是否存在 K答案 D解 析 加 入 氢 氧 化 钠 溶 液 ， 且 露 置 在 空 气 中 生 成 0.58 g 白 色 沉 淀 ， 为 Mg(OH)2， 一 定 不 含Fe2 ，一定含有 Mg2 ，且 n(Mg2 )0.58 g58 gmol1 0.01 mol，则不含 CO ；加23入足量的氯化钡溶液生成 4.66 g 白色沉淀，为 BaSO4，说明含有 SO ，且 n(SO )24 244.66 g233 gmol1 0.02 mol，则一定不含 Ba2 。由以上分析可知溶液中一定存在Mg2 和 SO ，A 正确；一定不存在 Fe2 、Ba 2 和 CO ，B 正确；因含有硫酸根离子，可24 23生成硫酸银沉淀，不能确定是否含有氯离子，C 正确； n(SO )0.02 mol， n(Mg2 )240.01 mol，由溶液的电荷守恒可知一定含有钾离子，D 错误。