（浙江选考）2019高考化学二轮增分优选练选择题满分练速练14“NA”的广泛应用.doc

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1、1速练 14 “ NA”的广泛应用类型一 判断正误，正确的打“” ，错误的打“”一、气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态(1)标准状况下，5.6 L CO 2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.25NA( )(2)标准状况下，2.24 L 三氯甲烷中含有的氯原子数目为 0.3NA( )(3)常温下，22.4 L 甲烷中含有的电子数为 10NA( )(4)用惰性电极电解食盐水，若电路中通过 NA个电子，则阳极产生气体 11.2 L( )答案 (1) (2) (3) (4)名师揭秘 只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，都不能用气体摩尔体积计算。所以求解时

2、，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用 22.4 Lmol1 (标准状况下气体的摩尔体积)求 n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得 n，如 CCl4、水、液溴、SO 3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。二、物质的量或质量与状况(1)在常温常压下，46 g NO 2和 N2O4混合气体中含氧原子的数目为 2NA( )(2)在 20 ，1 大气压下，40 g SO 3中所含氧原子数目为 1.5NA( )(3)在标准状况下，1 mol HF 中所含氢氟键的数目为 NA( )(4)在常温常压下，28 g CO、N 2和 C2H4的混合气

3、体中所含原子数目为 2NA( )答案 (1) (2) (3) (4)名师揭秘 给出非标准状况下物质的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。三、物质的微观结构(1)2.0 g H218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA( )2(2)30 g 甲醛中含共用电子对总数为 4NA( )(3)标准状况下，22.4 L 氦气与 22.4 L 氟气所含原子数均为 2NA( )(4)标准状况下，2.24 L 己烷分子中含有 1.9NA对共用电子( )(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4NA( )(6)1

4、2 g 金刚石中含有的共价键数为 2NA( )(7)1 mol 氢氧化铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为 NA( )(8)31 g 白磷中含有的共价键数为 1.5NA( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8)名师揭秘 此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne 等单原子分子，Cl 2、N 2、O 2、H 2等双原子分子，及O3、P 4、 18O2、D 2O、Na 2O2、CH 4、CO 2等特殊物质。四、电解质溶液中粒子数目的判断(1)在 1 L 0.1 m

5、olL1 碳酸钠溶液中，阴离子总数大于 0.1NA ( )(2)1 L 0.1 molL1 的 NaHCO3溶液中 HCO 和 CO 离子数之和为 0.1NA( ) 3 23(3)0.1 molL1 的 NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为 0.2NA( )(4)室温下，1 L pH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH 离子数目为 0.1NA( )答案 (1) (2) (3) (4)名 师 揭 秘 突 破 此 类 题 目 的 陷 阱 ， 在 审 题 过 程 中 注 意 ： 是 否 有 弱 离 子 的 水 解 ； 是 否 指 明 了溶 液 的 体 积 ； 所 给 条 件 是 否 与 电

6、 解 质 的 组 成 有 关 ， 如 pH 1 的 H2SO4溶 液 c(H ) 0.1 molL1 ，与电解质的组成无关；0.05 molL1 的 Ba(OH)2溶液， c(OH )0.1 molL1 ，与电解质的组成有关。五、阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”(1)一定条件下，0.1 mol SO 2与足量氧气反应生成 SO3，转移电子数为 0.2NA( )(2)标准状况下，44.8 L NO 与 22.4 L O2混合后气体中分子总数为 3NA( )(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的 NH3分子数为 NA( )(4)标准状况下，0.1 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为

7、0.1NA( )答案 (1) (2) (3) (4)名师揭秘 解决此类题目的关键是注意一些“隐含反应” ，如：2SO 2O 2 2SO3,2NO2N2O4，N 23H 2 2NH3；Cl 2H 2OHClHClO；NH催 化 剂 高 温 、 高 压 催 化 剂3H 2ONH3H2ONH OH 。 4六、氧化还原反应中电子转移数目的判断(1)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3NA( )3(2)1 mol Fe2 与足量的 H2O2溶液反应，转移 2NA个电子( )(3)0.1 mol N2与足量的 H2反应，转移的电子数是 0.6NA( )(4)过氧化钠与水反应时，生成 0.1

8、 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA( )(5)向 FeI2溶液中通入适量 Cl2，当有 1 mol Fe2 被氧化时，共转移的电子的数目为 NA( )(6)1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为 2NA( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6)名师揭秘 氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱” ，突破“陷阱”的关键：(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。Cl 2和 Fe、Cu 等反应，Cl 2只作氧化剂，而 Cl2和 NaOH 反应，Cl 2既作氧化剂，又作还原剂。Na 2O2与 CO2或 H2O 反应，Na 2O2既作氧化剂，又作还原剂，而

9、 Na2O2与 SO2反应，Na 2O2只作氧化剂。(2)量不同，所表现的化合价不同。如 Fe 和 HNO3反应，Fe 不足，生成 Fe3 ，Fe 过量，生成Fe2 。(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如 Cu 和 Cl2反应生成 CuCl2，而 Cu 和 S 反应生成 Cu2S。(4)注意氧化还原的顺序。如向 FeI2溶液中，通入 Cl2，首先氧化 I ，再氧化 Fe2 ，所以上述题(5)中转移的电子数目大于 NA。类型二 综合练1设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A25 ，1 L pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0.1NAB常温常压下，17

10、 g 甲基( 14CH3)所含的中子数为 9NAC标准状况下，1 L 己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 NA622.4D1 mol 乙酸(忽略挥发损失)与足量的 C2H518OH 在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成 NA个 CH3CO18OC2H5分子答案 A解析 25 ，1 L pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0.1NA，A 正确；常温常压下，17 g 甲基( 14CH3)是 1 mol，所含的中子数为 8NA，B 错误；标准状况下己烷不是气态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，C 错误；酯化反应是可逆反应，1 mol 乙酸(忽略挥发损失)与足量的 C2H518OH

11、 在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成 CH3CO18OC2H5分子的个数小于NA个，D 错误。2设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移的电子数大于 0.2NAB25 时，pH3 的醋酸溶液 1 L，溶液中含 H 的数目小于 0.001NA4C任意条件下，1 mol 苯中含 CH 键的数目一定为 6NAD a mol R2 (R 的核内中子数为 N，质量数为 A)的核外电子数为 a(A N2) NA答案 B解 析 0.2 mol H2SO4与 镁 反 应 ， 若 生 成 氢 气 ， 转 移 0.4 mol 电 子 ， 若

12、 生 成 二 氧 化 硫 ， 转 移 0.2 mol 电子，因此含 0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移的电子数一定大于0.2NA，故 A 正确；25 时，1 L pH3 的醋酸溶液中 c(H )0.001 molL1 ，溶液中含H 的数目等于 0.001NA，故 B 错误；苯的化学式为 C6H6,1 mol 苯中含有 CH 键的数目一定为 6NA，故 C 正确；R 2 (R 的核内中子数为 N，质量数为 A)的核外电子数为 A N2，则 a mol 的 R2 的核外电子数为 a(A N2) NA，故 D 正确。3设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A6

13、.8 g 熔融的 KHSO4中含有的离子数为 0.15NAB标准状况下，11.2 L 乙酸中含有的碳碳键数为 0.5NACN 2(g)3H 2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1 ，当转移的电子数为 6NA时，该反应放出 92.4 kJ 的热量D常温常压下，4.4 g CO 2和 N2O 混合气体中含有的原子总数为 0.6NA答案 C解析 熔融的 KHSO4中含有钾离子和硫酸氢根离子，6.8 g 熔融的 KHSO4(即 0.05 mol)中含有的离子数为 0.052NA0.1 NA，A 项错误；乙酸在标况下为固态，无法用气体摩尔体积进行计算，B 项错误；根据 N2(g)3H 2(g)

14、2NH3(g) H92.4 kJmol1 可知，当反应转移 6NA电子时，反应放出的热量为 92.4 kJ，C 项正确；4.4 g CO2气体的物质的量为0.1 mol，含 有 原 子 总 数 为 0.3NA,4.4 g N2O 气 体 的 物 质 的 量 为 0.1 mol， 含 有 原 子 总 数 为0.3NA， 所 以 4.4 g CO2和 N2O 混合气体中含有的原子总数为 0.3NA，D 项错误。4(2018余姚中学高三选考模拟)设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A标准状况下，11.2 L CHCl 3所含的原子总数为 2.5NAB1 L 0.1 molL 1 硫

15、酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.4NAC常温常压下，56 g C 4H8(烯烃)中含有的共价单键总数为 10NAD78 g Na 2O2固体中含有阴、阳离子总数为 4NA答案 C解析 标况下，CHCl 3为液态，不能用气体摩尔体积计算，故 A 错误；硫酸钠溶液中含有的氧原子包含了硫酸钠中的氧和水中的氧，故 B 错误；56 g C4H8物质的量为 1 mol，1 个 C4H8 (烯烃)包含了 10 个单键，所以单键总数为 10NA，故 C 正确；78 g Na2O2固体中包含了 2 mol Na 和 1 mol O ，故 D 错误。225(2017诸暨市牌头中学高二下学期期中考试)设 NA表示阿

16、伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )5A100 g 质量分数为 98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为 4NAB足量的 Fe 与 6.72 L Cl2反应转移的电子数为 0.6NAC密闭容器中 1 mol N2与 3 mol H2反应生成的 NH3分子数小于 2NAD3 g 乙烷含有共用电子对为 0.6NA答案 C解析 浓硫酸中除了硫酸外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数多于 4NA，A 错误；氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，B 错误；合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个数小于 2NA，C 正确；3 g 乙烷的物质的量为 0.1 mol，而乙烷中含 7 对共

17、用电子对，故 0.1 mol 乙烷中含 0.7NA对共用电子对，D 错误。6(2017温州市共美联盟高一下学期期末)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，4.48 L 重水(D 2O)中含有的中子数为 2NAB工业上用 Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，每反应 1 mol Cl2则转移电子数为 NAC分子数为 NA的 CO 和 CO2混合气体的体积约为 22.4 LD0.3 molL 1 的 CuSO4溶液中含有 SO 的数目为 0.3NA24答案 B解析 标准状况下重水是液体，不能利用气体摩尔体积计算 4.48 L 重水(D 2O)中含有的中子数，A 错误；工业上用

18、Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，反应中氯气既是氧化剂，也是还原剂，氯元素化合价从 0 价降低到1 价或升高到1 价，则每反应 1 mol Cl2则转移电子数为 NA，B 正 确 ； 分 子 数 为 NA的 CO 和 CO2混 合 气 体 的 物 质 的 量 是 1 mol， 但 其 体 积 不 一 定 约 为22.4 L，C 错误；0.3 molL 1 CuSO4溶液的体积未知，不能计算出其中含有 SO 的数目，24D 错误。7设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A18 g D 2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NAB含 2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的

19、 Cu 反应可生成 NA个 SO2分子C标准状况下，22.4 L N 2和 H2混合气中含 4NA个原子D过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA答案 D解析 重水的摩尔质量为 20 gmol1 ，故 18 g 重水的物质的量为 0.9 mol，含有 9 mol 质子即 9NA个，故 A 项错误；随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸后，与铜不再反应，生成的SO2分子数少于 NA个，故 B 项错误；由于氮气和氢气均是双原子分子，所以标准状况下 22.4 L N2和 H2的混合气为 1 mol，含有 2 mol 原子即 2NA个，故 C 项错误；过氧化钠和水反应时，氧元素由1 价变为 0 价，故当生成 0.1 mol 氧气时转移 0.2NA个电子，故 D 项正确。