(浙江选考)2019高考化学二轮增分优选练选择题满分练速练14“NA”的广泛应用.doc
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1、1速练 14 “ NA”的广泛应用类型一 判断正误,正确的打“” ,错误的打“”一、气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态(1)标准状况下,5.6 L CO 2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.25NA( )(2)标准状况下,2.24 L 三氯甲烷中含有的氯原子数目为 0.3NA( )(3)常温下,22.4 L 甲烷中含有的电子数为 10NA( )(4)用惰性电极电解食盐水,若电路中通过 NA个电子,则阳极产生气体 11.2 L( )答案 (1) (2) (3) (4)名师揭秘 只给出物质的体积,而不指明物质的状态,或者标准状况下物质的状态不为气体,都不能用气体摩尔体积计算。所以求解时
2、,一要看是否为标准状况下,不为标准状况无法直接用 22.4 Lmol1 (标准状况下气体的摩尔体积)求 n;二要看物质在标准状况下是否为气态,若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得 n,如 CCl4、水、液溴、SO 3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。二、物质的量或质量与状况(1)在常温常压下,46 g NO 2和 N2O4混合气体中含氧原子的数目为 2NA( )(2)在 20 ,1 大气压下,40 g SO 3中所含氧原子数目为 1.5NA( )(3)在标准状况下,1 mol HF 中所含氢氟键的数目为 NA( )(4)在常温常压下,28 g CO、N 2和 C2H4的混合气
3、体中所含原子数目为 2NA( )答案 (1) (2) (3) (4)名师揭秘 给出非标准状况下物质的物质的量或质量,干扰学生正确判断,误以为无法求解物质所含的粒子数,实际上,此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。三、物质的微观结构(1)2.0 g H218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA( )2(2)30 g 甲醛中含共用电子对总数为 4NA( )(3)标准状况下,22.4 L 氦气与 22.4 L 氟气所含原子数均为 2NA( )(4)标准状况下,2.24 L 己烷分子中含有 1.9NA对共用电子( )(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4NA( )(6)1
4、2 g 金刚石中含有的共价键数为 2NA( )(7)1 mol 氢氧化铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为 NA( )(8)31 g 白磷中含有的共价键数为 1.5NA( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8)名师揭秘 此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉,弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne 等单原子分子,Cl 2、N 2、O 2、H 2等双原子分子,及O3、P 4、 18O2、D 2O、Na 2O2、CH 4、CO 2等特殊物质。四、电解质溶液中粒子数目的判断(1)在 1 L 0.1 m
5、olL1 碳酸钠溶液中,阴离子总数大于 0.1NA ( )(2)1 L 0.1 molL1 的 NaHCO3溶液中 HCO 和 CO 离子数之和为 0.1NA( ) 3 23(3)0.1 molL1 的 NaHSO4溶液中,阳离子的数目之和为 0.2NA( )(4)室温下,1 L pH13 的 NaOH 溶液中,由水电离的 OH 离子数目为 0.1NA( )答案 (1) (2) (3) (4)名 师 揭 秘 突 破 此 类 题 目 的 陷 阱 , 在 审 题 过 程 中 注 意 : 是 否 有 弱 离 子 的 水 解 ; 是 否 指 明 了溶 液 的 体 积 ; 所 给 条 件 是 否 与 电
6、 解 质 的 组 成 有 关 , 如 pH 1 的 H2SO4溶 液 c(H ) 0.1 molL1 ,与电解质的组成无关;0.05 molL1 的 Ba(OH)2溶液, c(OH )0.1 molL1 ,与电解质的组成有关。五、阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”(1)一定条件下,0.1 mol SO 2与足量氧气反应生成 SO3,转移电子数为 0.2NA( )(2)标准状况下,44.8 L NO 与 22.4 L O2混合后气体中分子总数为 3NA( )(3)100 g 17%的氨水,溶液中含有的 NH3分子数为 NA( )(4)标准状况下,0.1 mol Cl 2溶于水,转移的电子数目为
7、0.1NA( )答案 (1) (2) (3) (4)名师揭秘 解决此类题目的关键是注意一些“隐含反应” ,如:2SO 2O 2 2SO3,2NO2N2O4,N 23H 2 2NH3;Cl 2H 2OHClHClO;NH催 化 剂 高 温 、 高 压 催 化 剂3H 2ONH3H2ONH OH 。 4六、氧化还原反应中电子转移数目的判断(1)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3NA( )3(2)1 mol Fe2 与足量的 H2O2溶液反应,转移 2NA个电子( )(3)0.1 mol N2与足量的 H2反应,转移的电子数是 0.6NA( )(4)过氧化钠与水反应时,生成 0.1
8、 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA( )(5)向 FeI2溶液中通入适量 Cl2,当有 1 mol Fe2 被氧化时,共转移的电子的数目为 NA( )(6)1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为 2NA( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6)名师揭秘 氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱” ,突破“陷阱”的关键:(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。Cl 2和 Fe、Cu 等反应,Cl 2只作氧化剂,而 Cl2和 NaOH 反应,Cl 2既作氧化剂,又作还原剂。Na 2O2与 CO2或 H2O 反应,Na 2O2既作氧化剂,又作还原剂,而
9、 Na2O2与 SO2反应,Na 2O2只作氧化剂。(2)量不同,所表现的化合价不同。如 Fe 和 HNO3反应,Fe 不足,生成 Fe3 ,Fe 过量,生成Fe2 。(3)氧化剂或还原剂不同,所表现的化合价不同。如 Cu 和 Cl2反应生成 CuCl2,而 Cu 和 S 反应生成 Cu2S。(4)注意氧化还原的顺序。如向 FeI2溶液中,通入 Cl2,首先氧化 I ,再氧化 Fe2 ,所以上述题(5)中转移的电子数目大于 NA。类型二 综合练1设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A25 ,1 L pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0.1NAB常温常压下,17
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