（浙江选考）2019高考化学二轮增分优选练选择题满分练速练12溶液的酸碱性弱电解质的电离平衡.doc

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1、1速练 12 溶液的酸碱性 弱电解质的电离平衡1(2017杭州第二中学高三上学期选考模拟)下列物质的水溶液因水解而显酸性的是( )AKNO 3 BFe 2(SO4)3CNa 2CO3 DH 2SO4答案 B2下列物质的水溶液因水解呈酸性的是( )AAlCl 3 BNa 2CO3CNaCl DK 2SO4答案 A3下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是( )ANa 2CO3 BAl 2(SO4)3CK 2SO4 DH 2SO4答案 D4常温下，某溶液由水电离的 c(OH )110 13 molL1 ，对于该溶液的叙述正确的是( )A溶液一定显酸性B溶液一定显碱性C溶液可能显中性D溶液可能

2、是 pH13 的溶液答案 D解析 水电离出的 c(OH )10 13 molL1 107 molL1 ，此溶质对水的电离起抑制作用，溶质可能是酸也可能是碱，故选项 D 正确。5下列水溶液一定呈中性的是( )2ApH7 的溶液B c(H )1.010 7 molL1 的溶液C c(H ) c(OH )DpH3 的酸与 pH11 的碱等体积混合后的溶液答案 C6在 CH3COOHH CH 3COO 的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是( )A加入 NaOH B加入纯醋酸C加水 D降低温度答案 B解析 加入 NaOH 消耗氢离子，平衡向电离方向进行，但氢离子浓度减小，A 错

3、误；加入纯醋酸，醋酸浓度增大，平衡向电离方向进行，氢离子浓度增大，B 正确；加水稀释促进电离，但氢离子浓度减小，C 错误；电离吸热，降低温度，平衡逆向进行，D 错误。7下列事实可以证明 MOH 是弱碱的有( )0.1 molL 1 MCl 溶液呈酸性常温下，0.1 molL 1 MOH 溶液的 pH120.1 molL 1 MOH 溶液的导电性比 0.1 molL1 NaOH 溶液弱等体积的 0.1 molL1 MOH 溶液与 0.1 molL1 HCl 溶液恰好完全反应A BC D答案 A解析 0.1 molL1 MCl 溶液呈酸性，说明其为强酸弱碱盐，能证明 MOH 是弱电解质，正确；常温

4、下，0.1 molL1 MOH 溶液的 pH12，溶液中 c(OH )0.01 molL1 ，说明MOH 不完全电离，MOH 是弱碱，正确；溶液的导电性与离子浓度成正比，0.1 molL1 MOH 溶液的导电性比 0.1 molL1 NaOH 溶液弱，说明 MOH 溶液中离子浓度较小，说明 MOH部分电离，正确；无论是强碱还是弱碱，等体积的 0.1 molL1 MOH 溶液与 0.1 molL1 HCl，都恰好完全反应，错误。8下列事实一定能说明 HF 是弱酸的是( )常温下 NaF 溶液的 pH 大于 7；用 HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗；HF 与 NaCl 不能发生反应；常温下 0.1

5、 molL1 的 HF 溶液的 pH 为 2.3HF 能与 Na2CO3溶液反应，产生 CO2气体HF 与水能以任意比混溶31 molL 1 的 HF 水溶液能使紫色石蕊溶液变红A B C D答案 D解析 常温下 NaF 溶液的 pH 大于 7，说明 NaF 是强碱弱酸盐，HF 是弱酸，正确；用 HF溶液做导电性实验，灯泡很暗，没做对比试验，不能说明 HF 是弱酸，错误；强酸与氯化钠也不反应，HF 与 NaCl 不能发生反应，不能说明 HF 是弱酸，错误；常温下 0.1 molL1 的 HF 溶液的 pH 为 2.3，说明 HF 发生部分电离，HF 是弱酸，正确；HF 能与Na2CO3溶液反应

6、，产生 CO2气体，说明 HF 的酸性大于碳酸，不能说明 HF 是弱酸，错误；酸性与溶解性无关，HF 与水能以任意比混溶，不能说明 HF 是弱酸，错误；1 molL1的 HF 水溶液能使紫色石蕊溶液变红，只能说明显酸性，不能说明 HF 是弱酸，错误，故 D项正确。9(2017余姚中学高二下学期期中考试)下列说法不正确的是( )A1 L 浓度为 0.1 molL1 的 NH4Cl 溶液阳离子数目多于氯离子数目B比较浓度均为 0.1 molL1 的 HI 和醋酸溶液的导电能力可判断 HI 为强酸C常温下，pH3 的醋酸溶液加水稀释 1 000 倍后溶液的 pH6D常温下，同体积的 pH9 的 Na

7、ClO 溶液和 pH5 的 NH4Cl 溶液水电离的 OH 数相同答案 B解析 铵根离子水解生成 NH3H2O 和氢离子，溶液显酸性， c(H ) c(OH )，根据电荷守恒，c(H ) c(NH ) c(OH ) c(Cl )，因此 c(H ) c(NH ) c(Cl )，故 A 正确；HI 和醋 4 4酸均为一元酸，比较浓度均为 0.1 molL1 的 HI 和醋酸溶液的导电能力可判断 HI 和醋酸的酸性的相对强弱，但不能判断 HI 为强酸，故 B 错误；醋酸为弱酸，加水稀释促进醋酸的电离，常温下，pH3 的醋酸溶液加水稀释 1 000 倍后溶液中 c(H )10 6 molL1 ，溶液的

8、 pH6，故 C 正确；能够水解的盐均促进水的电离，常温下，同体积的 pH9 的 NaClO溶液和 pH5 的 NH4Cl 溶液中的 c(OH ) c(H )，对水的电离的促进程度相同，水电离的OH 数相同，故 D 正确。10在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入某一元酸 HA，两种溶液的体积和 pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，则下列事实或叙述能说明一元酸 HA 是弱酸的是( )A两烧杯中参加反应的锌粒等量 B反应开始时产生 H2的速率相等 C反应开始后乙烧杯中的 c(H )始终比甲烧杯中的 c(H )大D甲烧杯中放入锌的质量一定比乙烧杯中放入锌的质量大答案

9、 C解析 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入某一元酸 HA，两种溶液的体积和 pH 都相等，若4HA 是弱酸，则盐酸的物质的量小于 HA，两烧杯中参加反应的锌粒等量，放出的氢气相等，不能说明 HA 是弱酸，A 项错误；反应开始时，溶液中的氢离子浓度相等，产生 H2的速率相等，不能说明 HA 是弱酸，B 项错误；若 HA 是弱酸，反应开始后，未电离的 HA 继续电离，乙烧杯中的 c(H )始终比甲烧杯中的 c(H )大，C 项正确；反应结束后得到等量的氢气则反应的锌相等，由于盐酸的物质的量小于 HA；甲烧杯中放入锌的质量可能大于乙烧杯中放入锌的质量，D 项错误。11有体积相同、pH 相等的烧碱溶液

10、和氨水，下列叙述中正确的是( )A两溶液物质的量浓度相同B用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C两溶液中 OH 浓度相同D加入等体积的水稀释后，pH 仍相等答案 C解析 NaOH 是强电解质，一水合氨是弱电解质，一水合氨存在电离平衡，pH 相等的 NaOH 溶液和氨水，氨水浓度大于 NaOH 的浓度，A 错误；用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比，pH 相等、体积相等的氢氧化钠溶液和氨水，NH 3H2O 的物质的量大于 NaOH，所以氨水消耗的盐酸多，B 错误；pH 相等的氨水和氢氧化钠溶液，两种溶液中OH 浓度相同，C 正确；加水稀释促进弱电解质一水合氨电离，氢氧化钠完全电离，所以稀释相同的倍数后，氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液中的，D 错误。