（全国通用版）2019版高考化学大二轮复习选择题专项训练七化学反应中的能量变化.doc

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1、1选择题专项训练七 化学反应中的能量变化1.下列说法中不正确的是( )A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多B.从 C(石墨,s) C(金刚石,s) H=+1.9 kJmol-1,可知石墨比金刚石更稳定C.在稀溶液中:H +(aq)+OH-(aq) H2O(l) H=-57.3 kJmol-1,若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与 1 mol NaOH 溶液混合,放出的热量大于 57.3 kJD.反应 H2(g)+F2(g) 2HF(g) H=-270 kJmol-1,说明在相同条件下,1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于 2 mol 氟化氢气体的能量2

2、.在 25 、101 kPa 时一些烷烃的燃烧热如下表:化合物 燃烧热 H/(kJmol-1) 化合物 燃烧热 H/(kJmol-1)甲烷 -890.31 正丁烷 -2 878.0乙烷 -1 559.8 异丁烷 -2 869.6丙烷 -2 219.9 异戊烷 -3 531.3下列说法正确的是( )A.热稳定性:正丁烷异丁烷B.正戊烷的燃烧热 H 大约是-3 540 kJmol -1C.乙烷燃烧的热化学方程式为 2C2H6(g)+7O2(g) 4CO2(g)+6H2O(g) H=-1 559.8 kJmol-1D.在 25 、101 kPa 下,1 g 甲烷完全燃烧放出的热量为 890.31 k

3、J3.已知下列两个热化学方程式:2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) H=-2 220 kJmol-1实验测得氢气和丙烷的混合气体共 0.5 mol,完全燃烧时放出热量 723.2 kJ,则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为( )A.13 B.23 C.32 D.314.在一定条件下,已知:CH 3OH(g)+ O2(g) CO2(g)+2H2O(g) H=a kJmol-1 CH 4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H=b kJmol-1则下列叙述正确的是( )A.CH 键键长小于

4、 HH 键B.甲烷的燃烧热 H=b kJmol-1C.2CH3OH(g) 2CH4(g)+O2(g) H=2(a-b) kJmol-1D.相同条件下,当甲醇和甲烷物质的量之比为 12 时,其完全燃烧生成 CO2和 H2O(g)时,放出的热量为 c kJ,则该混合物中甲醇的物质的量为 mol2+25.标准状况下,气态分子断开 1 mol 化学键所消耗的能量称为键能。已知 HH、HO 和 O O 键的键能分别为 436 kJmol-1、463 kJmol -1和 495 kJmol-1。下列热化学方程式正确的是( )A.H2O(g) H2(g)+ O2(g) H=-485 kJmol-12B.H2

5、O(g) H2(g)+ O2(g) H=+485 kJmol-1C.2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H=+485 kJmol-1D.2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H=-485 kJmol-16.下列各组热化学方程式中,化学反应的 H 前者大于后者的是( )C(s)+O 2(g) CO2(g) H1C(s)+ O2(g) CO(g) H2S(s)+O 2(g) SO2(g) H3S(g)+O2(g) SO2(g) H4H 2(g)+ O2(g) H2O(l) H52H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H6CaCO 3(s) CaO(s)+CO2(g) H7CaO(s)+

6、H2O(l) Ca(OH)2(s) H8A. B. C. D.7.已知 2H2O2(l) 2H2O(l)+ O2(g),反应过程中的能量变化曲线如图所示,下列说法不正确的是( )A.途径与途径相比,可能是加入了二氧化锰B.2 mol H2O2(l)的能量高于 2 mol H2O(l)的能量C.其他条件相同,产生相同量氧气时放出的热量:途径大于途径D.其他条件相同,产生相同量氧气耗时:途径大于途径8.(2018 云南昆明模拟)已知:C(s)+O 2(g) CO2(g) H1=-394 kJmol-1H 2(g)+ O2(g) H2O(g) H2=-242 kJmol-12C 2H2(g)+5O2

7、(g) 4CO2(g)+2H2O(g) H3=-2 510 kJmol-12C(s)+H 2(g) C2H2(g) H4下列说法正确的是( )A.反应放出 197 kJ 的热量,转移 4 mol 电子B.由反应可知 1 mol 液态水分解所吸收的热量为 242 kJC.反应表示 C2H2燃烧热的热化学方程式D. H4=2 H1+ H2- H3参考答案3选择题专项训练七 化学反应中的能量变化1.A 解析 等质量的硫蒸气转化为硫固体的过程放出热量,硫蒸气完全燃烧放出的热量更多,A 项错误;石墨转化为金刚石为吸热反应,石墨能量较低更稳定,B 项正确;浓硫酸溶于水时会放出大量的热,C项正确;H 2(g

8、)+F2(g) 2HF(g)为放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,D 项正确。2.B 解析 由表格中的数据可知,异丁烷的燃烧热数值比正丁烷的小,则异丁烷的能量低,即热稳定性为正丁烷0 且 H3= H4+ H, H3、 H4小于 0,故 H3 H4,正确;H 2(g)+ O2(g) H2O(l) H52H2(g)+O2(g) 2H2O (l) H6, H5= H6,且两者小于 0,故 H5 H6,正确; H70, H80,故前者大于后者,正确。7.C 解析 加入催化剂降低反应所需的活化能,A 项正确;从图中可得 2H2O2(l) 2H2O(l)+O2(g) H0 为放热反应,2 mol H 2O2(l)的总能量高于 2 mol H2O(l)和 1 mol O2(g)的总能量,B 项正确;加入催化剂能加快反应速率,不改变反应的热效应,C 项错误,D 项正确。8.D 解析 1 mol C 参与反应,放出热量 394 kJ,转移电子 4 mol,故放出 197 kJ 热量时,转移 2 mol 电子,A 项错误;由热化学方程式可知,1 mol 气态水分解需要吸收 242 kJ 的热量,B 项错误;表示燃烧热的热化学方程式中,可燃物的化学计量数必须为 1,且生成物应为稳定的氧化物,H 2O 的稳定状态应是液态,而不是气态,C 项错误;根据盖斯定律,2+-=,D 项正确。