（全国通用版）2018_2019版高中化学第一章物质结构元素周期律第2节元素周期律第1课时学案新人教版必修2.doc

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1、1第 1 课时 原子核外电子的排布 元素周期律课后篇巩固提升基础巩固1.下列叙述中不符合原子核外电子排布基本规律的是 ( )A.核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B.K 层是能量最低的电子层C.N 电子层为次外层时,最多可容纳的电子数为 18D.各电子层( n)最多可容纳的电子数为 n2解析第 n 电子层最多可容纳的电子数为 2n2。答案 D2.A、B、C 三种元素的原子序数依次为 a、 b、 c,它们的离子 An+、B n-、C m-具有相同的电子层结构,且 nm,则下列关系正确的是( )A.abc B.acbC.a=b+m+n D.a=c-n-m解析 An+和 Bn-具有相同的电子层结

2、构,则 a-n=b+n,a=b+2n,ab。A n+和 Cm-具有相同的电子层结构,则 a-n=c+m,a=c+m+n,ac。B n-和 Cm-具有相同的电子层结构,且 nm,b+n=c+m,b-c=m-nb,所以 acb,B 项正确。答案 B3.下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是( )A. +9 B. +7C. +14 D. +19解析解答此题时应注意:电子排布遵循能量最低原理。各电子层最多所能容纳的电子数目为 2n2。原子最外层电子数不能超过 8(K 层为最外层时不能超过 2);A 项不符合能量最低原理,应该先排满 K 层再排 L 层,所以 A 项错误;B 项不符合各层最多

3、排 2n2个电子,K 层最多排 2 个电子,所以 B 项错误;D 项不符合最外层最多只能排 8 个电子,所以 D 项错误。答案 C4.下列事实不能用元素周期律解释的只有( )A.热稳定性:Na 2CO3NaHCO3B.酸性:H 2CO3H2SiO3C.碱性:NaOHLiOHD.热稳定性:HFHBr解析 A 项,碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强与元素周期律没有关系,A 错误;B 项,同主族自上而下非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,B 正确;C 项,同主族自上而下金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,C 正确;D 项,同主族自上而下非金属性逐渐减弱,氢化物的热稳定

4、性逐渐减弱,D 正确。答案 A5.下列化合物中阳离子与阴离子半径比值最小的是( )A.NaF B.MgI2 C.KI D.KBr解析根据粒子半径大小比较的规律, r(K+)r(Na+)r(Mg2+),r(I-)r(Br-)r(F-),通过比较可2得知,MgI 2中的阳离子与阴离子半径比值最小。答案 B6.下列说法正确的是( )A.第二周期元素从 C 到 F,非金属性逐渐减弱B.第三周期元素从 Na 到 Cl,原子半径逐渐增大C.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强D.LiOH、NaOH、KOH 的碱性依次增强解析同周期元素从左到右,非金属性逐渐增强,原子半径逐渐减小,A、B 两项错误

5、;同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,而金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,C 项错误,D 项正确。答案 D7. 导学号 66474025 短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示,第三周期中 Z 元素的简单离子半径最小,下列说法不正确的是( )X YZ W QA.Y 元素气态氢化物的稳定性高于 X 元素的气态氢化物B.形成的简单离子半径:WQZXC.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 QD.X 的最高价氧化物对应的水化物和 X 的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键解析第三周期中 Z 元素的简单离子半径最小,则 Z 为

6、 Al,由短周期元素在周期表中位置可知,X为 N 元素、Y 为 O 元素、W 为 S 元素、Q 为 Cl 元素。非金属性:ON,故氢化物稳定性:H2ONH3,A 正确;电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层数越多离子半径越大,故离子半径: r(S2-)r(Cl-)r(N3-)r(Al3+),B 错误;高氯酸是最强的酸,C 正确;X 的最高价氧化物对应的水化物和 X 的氢化物形成的化合物为硝酸铵,含有离子键、共价键,D 正确。答案 B8.已知某粒子的结构示意图为 。试回答:(1)当 x-y=10 时,该粒子为 (填“原子” “阳离子”或“阴离子”)。 (2)当 y=8 时,粒子可能为(

7、填名称) 、 、 、 、 。 (3)写出 y=3 与 y=7 的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式 。 解析(1)当 x-y=10 时, x=10+y,说明核电荷数等于核外电子数,所以该粒子应为原子;(2)当y=8 时,应为有 18 个电子的粒子,所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等;(3)y=3 时为铝原子, y=7 时为氯原子,其最高价氧化物对应水化物分别为 Al(OH)3和 HClO4,反应的离子方程式为 Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O。答案(1)原子 (2)氩原子 氯离子 硫离子 钾离子钙离子 (3)Al(OH) 3+3H+ Al3+3H2O9.下表

8、为元素周期表的一部分,请回答有关问题:A A A A A A A 02 3 4 3(1)和的元素符号分别是 和 。 (2)表中最活泼的金属是 ,非金属性最强的元素是 。(填写元素符号) (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是 ,分别写出该元素的氢氧化物与和最高价氧化物的水化物反应的化学方程式: , 。 (4)请设计一个实验,比较单质氧化性的强弱: 。 解析根据周期表中元素的位置可以确定各种元素,如下表所示:A A A A A A A 02 N F3 Mg Al Si S Cl Ar4 K Br答案(1)Si Ar (2)K F(3)Al 2Al(OH) 3+3H2SO4 Al2(SO4)3+6H

9、2O Al(OH) 3+KOH KAlO2+2H2O(4)取无色溴化钠的水溶液少许,加入新制氯水,溶液变橙红色能力提升1.Mg、Ca、Sr、Ba 是按原子序数由小到大的顺序排列的第A 族元素。已知:Mg(OH) 2难溶于水,而 Ca(OH)2微溶于水;MgSO 4溶于水,而 CaSO4微溶于水。下列推测中,不正确的是( )A.Sr(OH)2溶解于水B.SrSO4易溶于水C.BaSO4不溶于水D.Ba(OH)2比 Ca(OH)2更易溶于水解析说明随原子序数增加对应氢氧化物水溶性逐渐增强,A、D 正确;说明随原子序数增加对应硫酸盐水溶性逐渐减弱,所以 B 错误,C 正确。答案 B2.已知 X、Y

10、均为 118 号之间的元素,X、Y 可形成化合物 X2Y 和 X2Y2,又知 Y 的原子序数小于 X 的原子序数,则两种元素的原子序数之和为( )A.19 B.18 C.27 D.9解析形成 X2Y 和 X2Y2化合物的元素可以是 H 和 O 或 Na 和 O,Y 的原子序数小于 X 的原子序数,所以只能是 Na 和 O,则原子序数之和为 19。答案 A3. 导学号 66474026 短周期的三种元素分别为 X、Y 和 Z,已知 X 元素的原子最外层只有一个电子;Y 元素原子的 M 电子层上的电子数是它 K 层和 L 层电子总数的一半;Z元素原子的 L 电子层上电子数比 Y 元素原子的 L 电

11、子层上电子数少 2 个。则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是( )A.XYZ3 B.X2YZ4 C.X3YZ4 D.X4Y2Z7解析 Y 元素原子的 M 电子层上的电子数是它 K 层和 L 层电子总数的一半,则 M 层有 5 个电子,故Y 为 P 元素,为+3、+5 价等;Z 元素原子的 L 电子层上电子数比 Y 元素原子的 L 电子层上电子数少 2 个,则 Z 元素 L 层有 6 个电子,故 Z 为 O 元素,为-2 价。已知 X 元素的原子最外层只有一个电子,则 X 处于第A 族,为+1 价。A 项,Y 的化合价为+5 价,符合,故 A 可能;B 项,Y 的化合价为+6 价,不符合,

12、故 B 不可能;C 项,Y 的化合价为+5 价,符合,故 C 可能;D 项,Y 的化合价为+5 价,符合,故 D 可能。4答案 B4.X、Y 为同周期元素,如果 X 的原子半径大于 Y 的,则下列判断不正确的是( )A.若 X、Y 均为金属元素,则 X 的金属性强于 Y 的B.若 X、Y 均为金属元素,则 X 的阳离子的氧化性比 Y 的阳离子的氧化性强C.若 X、Y 均为非金属元素,则 Y 的非金属性比 X 的强D.若 X、Y 均为非金属元素,则最高价氧化物对应水化物的酸性 Y 强于 X 的解析 X、Y 为同周期元素,由原子半径:XY,可知原子序数:XY,阳离子的氧化性强弱顺序:XX,C 项正

13、确;若二者均为非金属元素,则最高价氧化物对应水化物的酸性:YX,D 项正确。答案 B5. 导学号 66474027 现有原子序数小于 18 的 A、B、C、D 四种非金属元素,其原子最外层电子数之和为 19。在它们的化合物中,它们所呈现的常见化合价均不止一种,但它们有一种相同的化合价。其部分性质如下:元素 A B C D原子半径/nm 0.102 0.077 0.117 0.075最高正价或最低负价/价 -4 +4下列说法错误的是( )A.四种元素在其各自化合物中具有一种相同的化合价,即+4 价B.高温下 B 的单质可从 C 的氧化物中置换出 C 的单质C.四种元素的氧化物都能与水反应生成酸D

14、.很多含有 D 元素的化合物在农业上经常被用作氮肥解析根据 B、C 的化合价及原子半径可知其分别是 C、Si。二者最外层电子数之和为 8,则 A与 D 原子的最外层电子数之和为 11,分析可知其最外层电子数只能是 5 或 6,即它们为A族或A 族元素。根据化合价信息可知在其各自的化合物中,四种元素都有+4 价,再结合原子半径可知 A、D 分别是 S、N,故 A 项正确。碳可从 SiO2中置换出 Si,B 项正确。CO、NO、SiO 2均不能与水反应,C 项错误。很多含有氮元素的化合物是常用的氮肥,例如铵盐、尿素等,D 项正确。答案 C6. 导学号 66474028 短周期元素 A、B、C 的原

15、子序数依次增大,其族序数之和为 13,且 C 的族序数是 B 的族序数的 3 倍。下列说法正确的是( )A.三种元素的原子半径:B 最小B.最高价氧化物对应水化物:仅 B 呈碱性C.常温下,B 在 A、C 的最高价含氧酸的浓溶液中会发生钝化D.A、B、C 的氧化物都是形成酸雨的罪魁祸首解析三种元素的族序数的平均值 4,由于 C 的族序数是 3 的整数倍,故 C 为第A 族元素,是氧或硫。若 C 为氧,由于 C 的族序数是 B 的 3 倍,则 B 只能是 Be,再根据 A、B、C 的族序数之和为 13 推出 A 是A 族的 N 或 P,此时 A、B、C 不符合原子序数逐渐增大的条件。因此,C只能

16、是硫,B 是 Mg,则 A 是 N。三种元素中,Mg 的原子半径最大,A 项错误。Mg(OH) 2呈碱性,硝酸、硫酸呈酸性,B 项正确。镁在浓硝酸和浓硫酸中不会发生钝化,C 项错误。氧化镁不能形成酸雨,D 项错误。5答案 B7.已知 A、B、C、D 是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如图所示转化关系:(1)如果 A、B、C、D 均是 10 电子的微粒,请写出A 的化学式 ; D 的化学式 。 (2)如果 A 和 C 是 18 电子的微粒,B 和 D 是 10 电子的微粒,请写出 A 与 B 在溶液中反应的离子方程式 。 解析在熟悉 10 电子、18 电子的常见微粒的基础上,观察框图,

17、容易想到 N +OH-NH3+H 2O 的反应,其次应想到 HF+OH- F-+H2O,再联想到 H2S+OH- HS-+H2O 或 HS-+OH- S2-+H2O。答案(1)HF 或 N H 2O (2)H 2S+OH- HS-+H2O(或 HS-+OH- S2-+H2O)8. 导学号 66474029X、Y、Z、M、R、Q 是短周期主族元素,部分信息如下表所示:X Y Z M R Q原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.143主要化合价/价 -4,+4 -2 -1,+7 +3其他 阳离子核外无电子 无机非金属材料的主角 焰色反应呈黄色(1)R 在自然界中有质量数为 35

18、和 37 的两种核素,它们之间的关系是互为 ;R 在元素周期表中的位置是 。 (2)Z 的单质与水反应的化学方程式是 。 (3)Y 与 R 相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是 (选填字母序号)。 A.常温下 Y 的单质呈固态,R 的单质呈气态B.稳定性:XRSi;物质的状态不能作为非金属性强弱的判断依据,而氢化物越稳定,则非金属性越强,Si 和 Cl 形成的化合物中 Si 呈正价,则 Cl 呈负价,说明 Cl 的得电子能力强于 Si 的,其非金6属性也强于 Si 的。(4)同周期元素自左向右原子半径逐渐减小(稀有气体元素原子除外),故 Si 的原子半径应介于 Al 和 Cl 的原子半径之间。答案(1)同位素 第三周期第A 族(2)2Na+2H2O 2NaOH+H2(3)Cl C (4)0.099 nm 0.143 nm