(全国通用版)2018_2019版高中化学第一章物质结构元素周期律第1节元素周期表第3课时学案新人教版必修2.doc
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1、1第 3 课时 核素课后篇巩固提升基础巩固1.简单原子的原子结构可用下图形象地表示。其中, 表示质子或核外电子, 表示中子,则下列有关的叙述正确的是( )A.互为同位素B.属于不同的元素C.是三种化学性质不同的粒子D.具有相同的质量数解析由图示可知表示 H,表示 H,表示 H,三者互为同位素,化学性质几乎完全相同。答案 A2.为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫,人们把第 101 号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为 Md,该原子所含中子的数目为( )A.56 B.157 C.258 D.101解析中子数=质量数-质子数=258-101=157。答案 B
2、3.已知质量数为 A 的某阳离子 Rn+,核外有 x 个电子,则核内中子数为( )A.A-x B.A-x-nC.A-x+n D.A+x-n解析 R 失去 n 个电子后,还有 x 个电子,则 R 原子可表示为 R。答案 B4.下表中对“2”的含义解释正确的一组是( )选项 H 2He 2Cl Ba2+A 质量数 中子数 质子数 电荷数B 质量数 质子数 原子个数 电荷数C 质子数 中子数 原子个数 电荷数D 质量数 质子数 中子数 电荷数解析元素符号左上角的数字表示质量数,左下角的数字表示质子数,右上角的数字表示所带电荷数,前面的数字表示微粒个数。答案 B5.张青莲是我国著名的化学家,1991
3、年他准确测得 In 的相对原子质量为 114.818,被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于 In 的说法中,错误的是( )2A In 原子核外有 49 个电子B In 原子核内有 49 个中子C. In 原子核内质子数和中子数之和等于其质量数,为 115D In 是 In 元素的一种核素解析根据核素的表示方法,In 的质子数为 49,质量数为 115,则中子数为 66,B 项错误。答案 B6. 导学号 66474015 最近,我国某物理研究所取得重大科技成果,研制出由18O 所构成的单质气体。 18O 是一种稳定的同位素,称
4、为重氧。下列有关说法不正确的是( )A.1.8 g 18O2气体的物质的量是 0.05 molB.0.1 mol 重氧水 O 所含的中子数约为 6.021023C.0.2 mol 18O2气体的体积约为 4.48 LD.18O2气体的摩尔质量为 36 gmol-1解析 A 中 1.8g18O2的物质的量为 =0.05mol;B 中 O 中所含的中子数为 18-8=10,所以,0.1mol O 的中子数为 0.110NA=NA;C 中 0.2mol18O2气体在标准状况下才能为 4.48L;D 中 18O2的摩尔质量为 36gmol-1。答案 C7.16O 和 18O 是氧元素的两种核素, NA
5、表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.16O2与 18O2互为同位素B.16O 与 18O 核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相互转化D.标准状况下,1.12 L 16O2和 1.12 L 18O2均含 0.1NA个氧原子解析同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子,A 项错误; 16O 和 18O 互为同位素,质子数相同,电子数相同,所以两者的核外电子排布方式相同,B 项错误; 16O 和 18O 都是氧原子,而化学变化中的最小微粒是原子,所以化学变化不能实现 16O 和 18O 间的转化,C项错误;标准状况下,1.12L 16O2和
6、1.12L18O2的物质的量均为 0.05mol,则所含氧原子均为0.1mol,D 项正确。答案 D8.1919 年,科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素。这个核反应如下He O H。下列叙述正确的是( )A O 原子核内有 9 个质子B H 原子核内有 1 个中子C.O2和 O3互为同位素D.通常情况下,He 和 N2化学性质都很稳定3解析 O 原子核内质子数是 8,A 错误 H 原子核内中子数是 1-1=0,B 错误;O 2和 O3互为同素异形体,C 错误;通常情况下,He 和 N2化学性质都很稳定,D 正确。答案 D9. 导学号 66474016 医学研究证明,用放射性 I 治疗
7、肿瘤可收到一定疗效,下列有关 I 叙述正确的是( )A I 是碘的一种同素异形体B I 是一种新发现的元素C I 位于元素周期表中第四周期A 族D I 核内的中子数与核外电子数之差为 29解析 I 是碘的一种同位素,早已存在,核内有 53 个质子,82 个中子,中子数与电子数之差为 29,它位于第五周期。答案 D10.科学家们发现氢元素有三种同位素原子。(1)分别写出它们的名称: 、 、 。写出用做制造氢弹原料的同位素原子 。 (2)已知氯有 2 种常见同位素原子 35Cl、 37Cl,氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有 种。 (3)质量相同的 O 和 O 所含质子数之比为 ,中子数之
8、比为 。 解析(2)氯化氢有 H35Cl、H 37Cl、D 35Cl、D 37Cl、T 35Cl、T 37Cl6 种;但 H37Cl 与 T35Cl 的相对分子质量相同,所以相对分子质量有 5 种。(3)设质量都为 1g, O 与 O 的质子数之比为 =109,中子数之比为( 8)( 10)=89 。答案(1)氕 氘 氚 H(或 D、T)(2)5 (3)109 89能力提升1. 导学号 66474017 科学家发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素” 。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是( )A.该粒子不显电性B.该粒子质量数为 4C.在元素周期表中
9、与氢元素占同一位置4D.该粒子质量比氢原子大解析因中子显电中性,所以“四中子”不显电性,A 项正确;质量数为质子数与中子数的和,所以“四中子”的质量数为 4,B 项正确;该粒子的质子数为零,所以在周期表中该粒子与氢元素不在同一位置,C 项错误;“四中子”质量数为 4,氢原子质量数为 1,D 项正确。答案 C2.无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”,在陆地生态系统研究中,2H、 13C、 15N、 18O、 34S 等常作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是( )A.34S 原子核内中子数为 16B.2H+的酸性比 1H+的酸性更强C.16O 与 18O 的化学性质几乎完全
10、相同D.13C 和 15N 原子核内的质子数相差 2解析 34S 原子核内中子数为 34-16=18,A 项错误;酸性强弱只与 H+的浓度有关,而与质量数或中子数无关,B 项错误;原子的化学性质取决于最外层电子数,与质量数无关,C 项正确;C、N的质子数分别为 6 和 7,故相差 1,D 项错误。答案 C3.有 X 和 X+两种粒子,下列叙述正确的是( )A.一定都是由质子、中子、电子构成的B.化学性质几乎完全相同C.质子数一定相等,质量数和中子数一定不相等D.核电荷数和核外电子数一定相等解析由题意知 X 和 X+分别为同种元素的原子和离子,即两者质子数相等,中子数不等,电子数不等 X 的中子
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