(全国通用版)2018_2019版高中化学第一章物质结构元素周期律第1节元素周期表第2课时学案新人教版必修2.doc
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1、1第 2 课时 元素的性质与原子结构课后篇巩固提升基础巩固1.根据元素性质的递变规律,在下图中四种演示金属钾与水反应的实验装置,最好的是( )解析 根据元素性质的递变规律,钾比钠要活泼,钾与 H2O 反应比钠与水反应更剧烈,能使产生的 H2燃烧并发生轻微爆炸,为防止液体溅出,需在反应器口部盖上玻璃片。答案 B2.碱金属是典型的活泼金属,其根本原因是( )A.碱金属单质的密度小,熔点和沸点低B.碱金属在常温下易被氧化C.碱金属原子最外电子层上都只有 1 个电子,容易失去D.碱金属原子的核电荷数比较小解析 物质的活泼性是由其原子是否易得、失电子这一根本性质决定的。答案 C3.下列说法中不正确的是(
2、 )A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性:KNaLi,故 K 可以从 NaCl 溶液中置换出金属钠C.熔、沸点:LiNaKD.原子半径:LiNaLi,但 K 不能置换出 NaCl 溶液中的钠,而是先与 H2O 反应,故 B 项错误;碱金属元素从 Li 到 Cs,熔、沸点逐渐降低,即 LiNaKRbCs,所以 C 项正确;原子半径:LiS,错;熔、沸点是物理性质,不是判断非金属性强弱的依据,错。答案 C8.三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示,下列说法正确的是( )A.无法确定 X、Y、Z 各为何种元素B.均为非金属元素C.Y 为氯元素D.X 元素形成的单质有很强的氧化性解析 由于第
3、一周期只有两种元素,故 X 为 He,Y 为 F,Z 为 S,均为非金属元素。答案 B9.短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中 W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( )A.W 的单质是典型的半导体材料B.最高价氧化物对应水化物的酸性:XWC.最简单气态氢化物的热稳定性:XWD.非金属性:XW解析 根据元素在周期表中的相对位置可判断 W 是第三周期元素,W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍,则 W 只能是 P,所以 Z 是 Si,X 是 N,Y 是 O。W 是 P,Z 是硅,硅属于典型的半导体材料,A 项错误;非金属性越强,最高价氧化物对应
4、水化物的酸性越强,则最高价氧化物对应水化物的酸性:XW,B 项正确;非金属性越强,氢化物的稳定性越强,则最简单气态氢化物3的热稳定性:XW,C 项正确;X、W 为第A 族元素,非金属性:XW,D 项正确。答案 A10.下表为元素周期表的一部分。族周期 AAAA A A A一 二 三 四(1)表中元素 的非金属性最强;元素 的金属性最强;元素 的单质室温下呈液态(填写元素符号)。 (2)表中元素的原子结构示意图为 。 (3)表中元素的氢化物的稳定性顺序为 (填写化学式,下同)。 (4)表中元素和 的最高价氧化物对应水化物的酸性: 。 (5)表中元素和的最高价氧化物对应水化物的碱性: 。 答案 (
5、1)F K Br (2) (3)HF HCl (4)HClO 4 HBrO 4(5)NaOH LiOH11.已知元素 aA、 bB、 cC、 dD、 eE 的原子结构示意图分别为请回答下列问题:(1)属于同周期的元素是 (填元素符号,下同),属于同主族的元素是 。 (2)金属性最强的元素是 ,非金属性最强的元素是 。 (3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 。 解析 (1)需弄清原子结构示意图与元素在周期表中的位置关系,即电子层数与周期数相等,所以 A、B、C 同周期。主族元素的族序数与最外层电子数相等,所以 B、D、E 同主族。(2)同周期从左到右金属性减弱,非金属性增强;同主
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