甘肃省武威市2019届高考化学第一轮复习精选练习（二十）.doc

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1、- 1 -精选（二十）一、选择题1、设 NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）A.2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为 0.001NAB.标准状况下，3.36LSO 3含有的电子数为 6NAC.铁和水蒸气反应生成 22.4L 氢气，转移电子数为 2NAD将含有 3NA个离子的过氧化钠固体溶于水配成 1L 溶液，所得溶液中 Na+的浓度为 2mol/L 2、表示下列反应的离子方程式正确的是( )A.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2+4H+ NO 3- 3Fe3+NO+3H 2OB.用浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气：MnO 2+

2、2H+2CI- Mn2+Cl2+2H 2OC.向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3：AlO 2-+CO2+2H2O Al(OH)3+HCO 3-D.在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4： 3ClO-+2Fe(OH)3 2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+3、下列说法正确的是（ ）A等质量的铝分别与足量 Fe2O3或 Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等B质量分数分别为 40%和 60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为 50%C金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸4、某气体的摩尔质量为

3、M g.mol-1，N A表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为 VL 的该气体中所含有的分子数为 X 个。则 表示的是（ ）A以 g 为单位 VL 该气体的质量 B以 g 为单位 1L 该气体的质量- 2 -C1L 该气体中所含的分子数 D以 L 为单位 1mol 该气体的体积5、300mLFe 2（SO 4） 3溶液中，含 SO42-为 11.52g，在该溶液中加入 0.1 mol/L Ba（OH） 2溶液300mL，反应后溶液中 Fe3+的物质的量浓度约为（ ）A0.1mol/L B0.2mol/L C0.3mol/L D0.4mol/L6、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下

4、列判断正确的是（ ）A2gH 2中含氢原子数为 NA个B1mol/LBaCI 2溶液中含有的氯离子数为 2NA个C标准状况下，18g H 2O 所含的原子数为 3NA个D常温常压下，N A个 CO 分子的体积为 22.4L7、同温同压下，ag 甲气体和 2ag 乙气体所占的体积之比为 1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（ ）A同温同压下甲和乙的密度之比为 1:1B甲与乙的相对分子质量之比为 1:1C同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 1:1D等质量的甲和乙中的原子数之比为 1:18、下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是 1 molL1 的是（ ）A10g NaOH 固体溶解在

5、水中配成 250mL 溶液B将 80g SO3溶于水并配成 1L 的溶液C将 0.5molL1 的 NaNO3溶液 100mL 加热蒸发掉 50g 水的溶液D标况下，将 22.4L 氯化氢气体溶于水配成 1L 溶液- 3 -9、下列说法中正确的是（ ）A摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B常温常压下，48 g O 2所占的体积是 33.6 LC阿伏加德罗常数的数值就是 0.012 kg 12C 中含有的碳原子数目D氧气的摩尔质量是 16 g/mol10、某溶液中含有较大量的 Cl-、CO 32-、OH -三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正

6、确的是（ ）滴加足量的 Mg（NO 3） 2溶液 过滤 滴加适量的 AgNO3溶液 滴加足量的 Ba（NO 3） 2溶液A B C D11、如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签，小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质小明的推测中合理的是（ ）A修正液的成分对纸张具有强腐蚀性B修正液中不含有化学物质C修正液是一种胶体，均一、稳定D修正液的溶剂易挥发、易燃- 4 -12、 太平惠民和剂局方中对精制蜡过程有如下记载: 先将蜡六两熔化作汁，以重绵滤去滓，以好酒一升，于银石器内煮蜡熔，数沸倾出，候酒冷，其蜡自浮，取蜡称用。 ”文中涉及的操作方法是（ ）A蒸馏 B升华 C

7、干馏 D蒸发13、某 100 mL 稀溶液中只含有 Fe3+、Cu 2+、H +、NO 3-四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中不正确的是（ ）A. 原溶液的 c(H+)=4 molL-1 B. 若 a=3，则原溶液中 c(Cu2+)=1 molL-1 C. 原溶液中的 c(NO3-)=7 molL-1 D. BC 段发生反应的离子方程式为 Cu2+Fe Fe2+Cu 14、标准状况下有0.112 L 水；3.0110 23个氯化氢分子；13.6 g H2S 气体； 0.2 mol NH3，下列对

8、这四种物质的关系由小到大排列正确的是（ ）A. 体积： B. 密度：C. 质量： D. 氢原子数：15、下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是（ ）- 5 -金属钠投入 FeCl2溶液中过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合 少量 Ca(OH)2投入过量 NaHCO3溶液中 向 NaAlO2溶液中通入少量 CO2 向饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2A. B. C. D. 16、工业上用盐酸酸化的 FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质， 反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）A. 加入过量 CuO: Fe3+、H +、Cu 2+、Cl

9、-B. 加入过量 NaOH 溶液: Na +、Fe 2+、 OH -、Cl -C. 通入过量 Cl2: Fe3+、H +、Cu 2+、Cl -D. 通入过量 SO2: Fe3+、H +、Cu 2+、SO 42-、Cl -17、下列说法正确的有( )1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为 2NANa 2O2分别与水及 CO2反应产生等量氧气时，消耗水和 CO2的物质的量相等无色溶液中可能大量存在 Al3+、NH 4+、Cl -、S 2-Na 2O2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色2 L 0.5 molL -1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NA在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫

10、气体：Ca 2+2ClO-+SO2+H2OCaSO 3+2HClOA.1 B.2 C.3 D.418、已知：SO 2+2H2O+I2=H2SO4+2HI; 向含 SO32-、Fe 2 、Br 、I 各 0.1 mol 的溶液中通入- 6 -标准状况下的 Cl2，通入 Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（ ）A. A B. B C. C D. D 19、用 NaCl 固体配制 0.1mo/L 的 NaCl 溶液 1000mL，下列操作或说法正确的是（ ）A. 将 5.85gNaCl 固体溶于 IL 水中可配成 0.1mol/L 的 NaCl 溶液B. 称量时，将固体 NaCl

11、 直接放在天平左盘上C. 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果20、取少量 MgO、Al 2O3、SiO 2、Fe 2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀 X 和滤液 Y。下列叙述中正确的是（ ）A. 上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH) 3酸性最强 B. 向沉淀 X 中加入氢氟酸，沉淀 X 不溶解 C. 溶液 Y 中的阳离子主要是 Mg2 、Al 3 、Fe 3 、H D. 溶液 Y 中加入过量氨水，所得沉淀为 Fe(OH)3和 Mg(OH)2 21、甲、乙两烧杯中各盛有 100m

12、L 3mol/L 的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为 V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉质量为（ ）A.2.7g B.3.6g C.5.4g D 1.8g- 7 -22、向 100 mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L 的盐酸，产生 CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是（ ）A. 原 NaOH 溶液的浓度为 0.1 mol/L B. 通入 CO2的体积为 448 mL C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaHCO3):n(Na2CO3

13、)=2:1D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaOH):n(Na2CO3)=1:323、下表中所列出的物质，属于贴错了包装标签的是( )选项 A B C D物质的化学式 HNO3(浓) CCl4 P4 KClO3危险警告标识A A B B C C D D24、量取 100 mL 碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入 4 mL 四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为( )A 液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B 液体分层，上层为水层，紫色C 液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 D 液体分层，下层为水层，黄色- 8 -25、从饱和食盐水中提取氯化钠需用的一组实验仪器是( )A 烧杯、

14、铁架台、漏斗、玻璃棒B 酒精灯、泥三角、蒸发皿、玻璃棒C 坩埚、铁架台、酒精灯、玻璃棒D 酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒26、SO 2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO 22Fe 3 2H 2O=SO42-2Fe 2 4H ；Cr 2O72-6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O。下列有关说法不正确的是（ ）ASO 2发生氧化反应 B氧化性：SO 42- Fe3 Cr2O72-C每 0.2 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为 1.2NAD若有 13.44 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗

15、0.4mol K2Cr2O7二、填空题27、回答下列问题：(1)在 FeSO4溶液中滴加少量 NaOH 溶液，现象为_，所发生反应的化学方程式为_，_ (2)在 AlCl3溶液中滴加过量氨水溶液，所发生反应的离子方程式为_28、现有下列十种物质：0.1mol/L 硫酸、小苏打、纯碱、二氧化碳、葡萄糖、- 9 -0.1mol/LNaOH 溶液、氢氧化铁胶体、氨水、Al 2O3、硫酸铁溶液（1）上述十种物质中，属于非电解质的有_（填序号） 。（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H +OH-=H2O，这两种物质的序号是_（填序号） 。（3）既能跟盐酸反应又能跟 NaOH 溶液反应的是

16、_（填序号） 。（4）现有 100mL溶液中含 Fe3+5.6g，则溶液中 c(SO42-)=_（5）标准状况下，_L 中含有 0.4 mol 氧原子。29、 （1）同温同压下，含氧元素质量相同的二氧化硫和三氧化硫的质量比为：_。（2）25时，质量比为 8:11 的 O2和 CO2，体积之比为 1:2，则这两种气体的压强之比为_。（3）标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为 1：2.5，则该气体的摩尔质量为_。（4）在 200ml 某硫酸盐溶液中含有 1.5NA个硫酸根离子（N A为阿伏伽德罗常数） ，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为_30、实验室现要配制浓度约 480

17、mL、2 molL -1 的 NaOH 溶液:（1）需要 NaOH 固体质量是_g。（2）配制该溶液时，应选用_mL 的容量瓶。（3）在容量瓶上无需标记的是（_） A温度 B刻度线 C浓度 D容积（4）在配制过程需要用到的仪器有_。（5）在称取 NaOH 固体后，进行了下列操作：往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距刻度线 12cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹- 10 -液面的最低处与刻度线相切；将容量瓶塞紧，并充分摇匀；将 NaOH 固体于烧杯中溶解，待其溶液冷却后，沿玻璃棒注入容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作步骤中，正确的顺序是_。 （填序号

18、）（6）在实验过程中共有_次用到玻璃棒？作用分别是什么？_（7）若实验过程中出现了如下情况，应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线：_向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面：_。31、把 NaOH、MgCl 2、AlCl 3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生 1.16 g 白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入 1.00 molL1 HCl 溶液，加入 HCl 溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。- 11 -试回答：(1)A 点沉淀的化学式为_，(2)写出 A 点至 B 点发生反应的离子方程式_。(3)求原混合物中 AlCl3的质量 和 NaOH 的物质的量 。32、信 息时代产生的大量

19、电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量 Au、Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：回答下列问题：（1）第步 Cu 与酸反应的离子方程式为 ；得到滤渣 1 的主要成分为 。（2）第步加入 H2O2的作用是 ，使用 H2O2的优点是 ；调节 pH 的目的是使 生成沉淀。（3）用第步所得 CuSO45H2O 制备无水 CuSO4的方法是 。（4）由滤渣 2 制取 Al2(SO4)318H2O，探究小组设计了三种方案：- 12 -上述三种方案中， 方案不可行 。 33、分工业上常用含少

20、量 SiO2、Al 2O3的铬铁矿(FeOCr 2O3)冶炼铬，简要流程如下：（1）完成下列化学方程式(在横线上填写物质的化学式及计量数)：2FeOCr2O34Na 2CO37NaNO 3 4Na2CrO4Fe 2O34CO 2 （2）操作包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是_；操作可选用的装置(部分夹持装置略去)是_(填序号)。（3）写出能够完成操作的相关反应的化学方程式：_（4）化学需氧量(COD)可度量水遭受有机物污染的程度。在强酸并加热的条件下，用 K2Cr2O7作强氧化剂处理水样，并测定消耗的 K2Cr2O7的量，然后换算成相当于 O2的含量称为化学需氧量(以 mgL1 计

21、)。化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量(COD)过程如下：a取 a mL 水样置于锥形瓶中，加入 10.00 mL 0.2500 molL1 的 K2Cr2O7溶液。b.c加指示剂，用 c molL1 的硫酸亚铁铵(NH 4)2Fe(SO4)2溶液滴定，终点时消耗 b mL(此- 13 -步骤的目的是用 Fe2 把多余的 Cr2O72-转化为 Cr3 )。计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去 1 mol Cr2O72-需消耗_ mol Fe2 ，1 mol Cr2O72-相当于_mol O 2。参考答案一、选择题- 14 -1、D2、C3、A4、B5、A6、C7、D8、C9、C10、

22、B11、D12、A13、C14、D15、D16、C17、B18、C19、D20、C21、C22、C- 15 -23、B24、C25、D26、D二、填空题27、 (1) 生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 FeSO 4+ 2NaOH Fe(OH)2+Na 2SO4 4Fe(OH) 2+ O2+ 2H2O 4Fe(OH)3(2) Al3 3NH 3H2O Al(OH)3+3 NH 428、(1) (2) (3) (4) 1.5mol/L(5) 4.48 29、：65 21 80g/mol 2.5 molL -130、 （1）40.0（2） 500 （3） C （4） 托盘天平、500ml

23、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 （5） （6）未用玻璃棒引流 使用 100ml 的容量瓶不符合规格 （7） 重新配制 重新配制- 16 -31、 （1）Mg(OH) 2（2） AlO 2 H H 2O=Al(OH)3（3） 2.67 g ; 0.13mol32、(1) Cu4H 2NO 3 Cu2 2NO 22H 2O 或3Cu8H 2NO 3 3Cu2 2NO4H 2OAu Pt(2) 把 Fe2 氧化为 Fe3 ；该氧化剂的优点是不 引入杂质，产物对环境无污染；Fe3 和 Al3(3) 加热脱水(4) 甲33、(1)7NaNO 2 (2)向过滤器中加入蒸馏水至浸没固体，让液体自由流下，重复 23 次 ； D(3) Cr2O3 + 2Al 2Cr +Al2O3（电解 Cr2O3 也可） (4) 6 ； 1.5