甘肃省武威市2019届高考化学第一轮复习精选练习（二十一）.doc

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1、- 1 -精选（二十一）一、选择题1、化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法 中正确的是（ ）A.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶B.用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的磁性物质是 Fe3O4C.节日燃放的烟花，是碱金属、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩D.SiO2具有很好的导电性，可用于制取光导纤维2、设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A15 g CH 3( 甲基 )含有中子数为 6 NAB5.6 g Fe 粉完全溶于 HCl 和 H2SO4的混合稀溶液，生成气体分子的数目为 0.1 NAC标准状况下，2.24 L N

2、O 2与 N2O4的混合气体中含有氮原子的数目为 0.1 NA D在过氧化钠与 CO2的反应中，每生成 0.1 mol 氧气，转移电子的数目为 0.2NA3、下列实验操作中正确的是 （ ）A蒸发结晶操作时，不会用到玻璃棒。B蒸馏操作时，应使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混合物中C用 CCl4萃取 I2水中的 I2时，所提取的物质应从分液漏斗下口放出D粗盐提纯的过程中，可依次向粗盐的溶液中加入过量的 Na2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl 2溶液以除去粗盐中的 Ca2+、Mg 2+、SO 42-。4、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ） 根据硫酸氢钠溶于

3、水呈酸性，硫酸氢钠既属于盐，又属于酸。 根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液- 2 - 根据反应中是否有离子参与，将反应分为离子反应和非离子反应A B C D5、关于蒸馏和萃取，下列说法正确的是（ ）A将温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液体中 B冷水从冷凝管下口进入，上口流出C碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出6、用 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.0.2NA个 CO 分子在标准状况下的体积约是 4.48 LB.0.1mo

4、l/L BaCl2溶液中 Cl 数目是 0.2 NAC.标准状况时，22.4 L 水中含有的电子数目为 10NA个D.将 0.1mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒 0.1NA7、下列说法正确的是（ ）A用惰性电极电解含酚酞的饱和食盐水，阳极附近溶液先变红B铜的电解精炼过程中，有 0.2 mol 电子发生转移时，阳极一定有 6.4 g 铜溶解C将地下钢管与直流电源的正极相连，称为外加电源的阴极保护法D在中性环境中，每生成 35.6 g 铁锈(Fe 2O3H2O)，消耗的氧气为 6.72 L(标准状况)8、下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）A在 pH=3 的溶液中，Na +、Cl

5、 、Fe 2+、ClO 可以大量共存BpH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C常温下，pH=7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中：c（Cl ）c（NH 4+）c（H +）=c（OH ）D向 0.1molL1 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 c（OH ）/c（NH 3H2O）增大- 3 -9、下列有关说法正确的是( )A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀B.2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的 H0C.加热 0.1 molL-1 Na2CO3溶液,C 的水解程度和溶液的 pH

6、 均增大D.对于乙酸与乙醇的酯化反应( H0 B温度升高，该反应的平衡常数减小 C到达平衡时，n(B) = 0.5 mol D平衡后，增加 D 的量，平衡逆向移动11、在火星上工作的美国“勇气号” “机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关 Fe2O3及硫酸盐的信息,以证明火星上存在或曾经存在过 H2O。以下叙述正确的是( )A.硫酸盐都易溶于水B.检验红砖中的红色物质是否是 Fe2O3的操作步骤为:样品 粉碎 加水溶解 过滤向滤液中滴加 KSCN 溶液C.分别还原 a mol Fe2O3所需 H2、Al、CO 物质的量之比为 323D.明矾含有结晶水,是混合物12、在由水电离的 c(H+)

7、= 10-12mol/L 的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是（ ）- 4 -ANa +、K +、Cl、NO 3 BK +、Na +、ClO、SO 42-CAl 3+、Cu 2 、Cl、S 2- DNa +、Fe 2 、NO 3 、Cl 13、将 51.2gCu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（N 2O、N 2O4、NO 2）的混合物，这些气体恰好能被 500mL、2mol/LNaOH 溶液完全吸收，生成 NaNO3和 NaNO2两种盐溶液，其中NaNO2的浓度为（ ）A0.4 mol/L B1.2 mol/L C1.6mol/L D2.0 mol/L14、乙烯的相关转化关系如图。下

8、列有关说法正确的是（ ）A. 聚乙烯是纯净物 B. X 为 Cl2CCH 3OCH3与甲互为同分异构体 D. 甲乙反应类型为取代反应15、已知三个氧化还原反应:2FeCl 3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl 2+Cl2 2FeCl3，2KMnO 4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 。若某溶液中有 Fe2+、I -、 Cl-共存，要将 I-氧化除去而不氧化Fe2+和 Cl-，则可加入的试剂是（ ）A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl16、钠、镁、铝与足量盐酸反应生成氢气的体积与金属的物质的量的关系如图所示,下列对a、b、c 所代表金

9、属的判断正确的是（ ）- 5 -A.Al、Mg、Na B.Mg、Al、Na C.Na、Mg、Al D.Na、Al、Mg17、如图所示，下列说法不正确的是（ ）A.图表示向 NaOH 溶液中滴加 AlCl3溶液至过量且边滴边振荡B.图表示向 AlCl3溶液中滴加氨水至过量C.图表示向 NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡D.图表示向 NaAlO2溶液中缓慢通入二氧化碳至过量18、把铁粉、铜粉置于 FeCl3溶液中，充分反应后溶液中仍有红色粉末存 在，则关于反应后溶液中的金属阳离子的判断正确的是（ ）A.一定有 Fe2+和 Cu2+ B.一定有 Fe2+，Cu 2+，可能有 Fe3+C.

10、一定有 Fe2+，可能有 Cu2+ D.只有 Fe2+19、现有一瓶 A 和 B 的混合物，已知它们的性质如下表。物质 熔点/ 沸点/ 密度/gcm 3 溶解性A 11.5 198 1.11B 17.9 290 1.26A、B 互溶，且均易溶于水据此分析，将 A 和 B 相互分离的常用方法是（ ）A蒸馏 B蒸发 C分液 D 过滤20、分别完全沉淀等物质的量浓度的 KCl、CaCl 2和 AlCl3溶液中的 Cl ，消耗相同物质的量- 6 -浓度为 AgNO3溶液的体积之比为 3：2：1，则 KCl、CaCl 2、AlCl 3溶液的体积之比为（ ）A6：3：2 B9：3：1 C1：1：1 D3：

11、2：121、PbO 2、KMnO 4、Cl 2、FeCl 3、Cu 2+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A. Cu+2Fe3+=Cu2+ + Fe2+ B. 10Cl- +2KMnO4- +16H+=2Mn2+ +5Cl2+8H 2OC. 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl- D. 5Pb2+ +2MnO4- +2H2O=5PbO2+2Mn2+ +4H+22、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A. 氢氧化钠与硫酸；氢氧化钾与醋酸B. BaCl2溶液与 Na2SO4溶液；Ba(OH) 2溶液与 H2SO4溶液C. 氢氧化钠与硝酸；氢

12、氧化钡与盐酸D. Na2CO3溶液与硝酸溶液；NaHCO 3溶液与硝酸溶液23、已知下列反应：Co 2O3+6HCl（浓）2CoCl 2+Cl2+3H 2O （I）5Cl 2+I2+6H2O10HCl+2HIO3 （II）下列说法正确的是（ ）A. 反应中 Cl2发生氧化反应 B. 反应 I 中 HCl 是氧化剂C. 还原性：CoCl 2HCl I 2 D. 氧化性：Co 2O3Cl 2HIO 3 24、配制 250 mL 0.1 molL1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（ ）A. 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B. 定容时仰视刻度线C. 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低

13、点低于刻度线，再补几滴蒸馏水D. 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒 23 次，洗涤液倒入烧杯中25、下列判断合理的是( )硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物- 7 -能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐金属氧化物一定是碱性氧化物根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应稀释浓 H2SO4时，将水慢慢倒入浓 H2SO4中，并不断搅拌A只有 B只有 C只有 D只有26、下列说法正确的是（ ）物质的量既可以表示物质的质量，又可以表示物质的数量。3molNH 3中含有 3molN，9m

14、olH。 1molH 2中含有 6.0210 23个 H 原子。1molO 2的质量为 32g/mol。 标准状况下，1molH 2O 所占体积是 22.4L。标准状况下，0.4molN 2和 0.6molH2的混合气体的体积是 22.4L。从 1mol/LNaCl 溶液中取出 100mL，其物质的量浓度为 1mol/L。A B C D27、金属加工后的废切削液中含有 2%5%的 NaNO2，它是一种环境污染物。人们用 NH4Cl 液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO 2 + NH4Cl=NaCl + NH4NO2 ； 第二步：NH 4NO2=N2

15、+ 2H 2O下列对上述反应的叙述正确的是：NH 4NO2仅是氧化剂；NH 4NO2仅是还原剂；NH 4NO2发生了分解反应；第二步中氮元素的化合价发生了变化；NH 4NO2既是氧化剂又是还原剂；两个反应都是氧化还原反应A B C D - 8 -28、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H +=2Ag+H2 B铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag +=Cu2+AgC氢氧化钠和醋酸反应：Na +OH- +CH3COO- +H+= CH3COONa+H2OD氧化铁与稀盐酸混合：Fe 2O3+6H+=2Fe3+3H2O二、填空题29、NaOH、FeCl 3、AlCl

16、3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生 1.07g 沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入 1mol/L HCl 溶液，加入 HCl 溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示.试回答：(1)A 点沉淀为 ，(填化学式)B 点沉淀为 .(填化学式)(2)原固体混合物中各物质的物质的量分别是多少？(3)C 点处的盐酸的体积是多少毫升？ 30、I.实验室可用 KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。2KMnO416HCl(浓) 2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O (1)用单线桥标出电子转移的方向和数目。(2)将上述配平的化学方程式改写为离子方程式 。(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_只有还原性 还原性和酸性

17、只有氧化性 氧化性和酸性(4)若产生 0.5molCl2，则被氧化的 HCl mol，转移的电子的数目约为 。II根据反应 Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H 2O，回答下列问题:还原产物是 。- 9 -氧化剂与氧化产物的物质的量之比是 。31、按要求填空：（1）0.5 mol Cu 的质量为 。（2）0.01 mol 某物质的质量是 1.08 克，此物质的摩尔质量为 。（3）标况下，44.8 L N 2的物质的量是 ，所含 N2分子数是 。（4）500 mL 0.2 mol/L 的 Al2(SO4)3溶液中，c(Al 3 )为 ，c(SO 42 )为 。32、NaCl、

18、NaOH、Na 2CO3和 NaHCO3均是重要的化工原料，相互间可以发生转化，请回答以下问题：(1)粗盐经溶解、过滤和蒸发操作后，仍含有 MgCl2及 Na2SO4等可溶性杂质，请写出检验其中是否含有 SO42-的离 子方程式：_。(2)实验室要配制 480mL0.2molL 的 NaOH 溶液，需要称量 NaOH 固体的质量为_g。(3)如图，实验一是为了比较 Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性，则试管 A 中所盛的药品为_(填化学式)，能证明热稳定性强弱的现象为_，试管中发生反应的化学方程式为_。(4)实验二是为了探究 Na2O2与 CO2的反应，写出该反应的化学方程式_。(5)向饱

19、和的 Na2CO3溶液中通入 CO2的现象为_，写出发生反应的离子方程式_。- 10 -33、实验室配制 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液 500 mL，有以下仪器：烧杯 、玻璃棒、胶头滴管 （1）配制时，还缺少的仪器是_。（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：_、_。（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_。A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，不经干燥直接配制溶液C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线 12cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至

20、刻度线 12cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（4）根据计算用托盘天平称取的质量为_g。（5）在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_。（填“偏高” 、 “偏低” 、 “无影响” ，下同） 。若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，则所得溶液浓度_ ，应该_。34、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量 实验步骤 配制 100mL 待测白醋溶液：用 _填仪器名称量取 市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 _填仪器名称中定容，摇匀即得待测白醋溶液用酸式滴定管取待测白醋溶液 于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴 _

21、作指示剂读取盛装 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数如果液面位置如图所示，则此时的读数为 _ mL- 11 -滴定当 _ 时，停止滴定，并记录 NaOH 溶液的终读数重复滴定 3 次实验记录 滴定次数实验数据 1 2 3 4样品消耗数据处理与讨论 （5）按实验所得数据，可得 市售白醋 _ ；市售白醋总酸量 _ （6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 _ (填写序号a.碱式滴定管在滴定时未用标准 NaOH 溶液润洗 b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出35、已知 A 为淡黄色

22、固体，T、R 为两种常见的用途很广的金属单质，D 是具有磁性的黑色晶体，C 是无色无味的气体，H 是白色沉淀，W 溶液中加入 KSCN 出现血红色。- 12 -(1)写出下列物质的化学式：D_ N_(2)B 与 E 混和得到 H 并在潮湿空气中变成 M 的过程中，可能观察到的现象：_； H 在潮湿空气中变成 M 的过程中发生的化学方程式为：_。(3)按要求写方程式： B 和 R 反应生成 N 的离子方程式：_。MW 的离子方程式：_。36、A、B、C、D 为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是 Ba2 、Ag 、Na 、Cu 2 中的某一种，阴离子分别可能是 NO3 、SO 42 、Cl 、

23、CO 32 中的一种。(离子在物质中不重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色；- 13 -若向的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断：(1)A 的化学式_，B 的化学式_。(2) 写出过量盐酸与 D 反应的离子方程式： 。(3) 写出 C 与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： 。(4)C 溶液中阴离子的检验方法： 。参考答案一、选择题1、B2、C3、C4、B5、B6、A7、D8、B- 14 -9、C10、B11、C12、A13、C14、C15、C16、A17、B18、C19、A20、B21

24、、D22、C23、D24、D25、D26、B27、A28、D二、填空题- 15 -29、 (1)A 点沉淀为 Fe(OH)3，B 点沉淀为 Al(OH)3，Fe(OH) 3(2)原混合物中 n(AlCl3)=0.03mol、 n(FeCl3)=0.01mol、 n(NaOH)=0.17mol；(3) C 点处的盐酸的体积为 170mL.30、 （1）单线桥略 （2）2MnO 4-16H +10Cl- 2Mn2+5Cl 28H 2O（3） (4)1; 6.021023 NO2 1：131、 （1）32g。 （2）108g/mol。 （3）2mol，2NA（1.20410 24） 。 （4）0.4

25、mol/L，0.6mol/L。32、(1) Ba2+ SO4 2- BaSO4 (2) 4.0(3) NaHCO3, 烧杯 I 中无现象，烧杯中 II 中有浑浊出现，2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2(4) 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2有白色晶体析出，CO 2 + CO32-+ H2O 2HCO3-33、 （1）500mL 容量瓶。 （2）搅拌、引流。（3）CD。 （4）10.0g。 （5）偏高，偏低，重新配制溶液。34、 （1）酸式滴定管；100ml 容量瓶；（2）酚酞；（3） ；（4）溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；（5） ； ；（6）ab35、 (1)D 为 Fe3O4 N 为 NaAlO2，(2)溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3(3)2Al+2OH+2H2O 2ALO2-+3H2； Fe(OH) 3+3H+ Fe3+3H2O；36、 （1）A：BaCl 2 C:CuSO4 （2）CO 32-+ 2H+= CO2 + H 2O（3）Cu 2+ +2OH- +Ba2+ +SO42- =Cu(OH)2 + BaSO 4- 1 -（4）取 C 中溶液少量置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸， 再向其中滴入 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明为 SO42-。