湖南省醴陵市第一中学2018_2019学年高二化学上学期入学考试试题（含解析）.doc

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1、- 1 -湖南省醴陵市第一中学 2018-2019 学年高二上学期入学考试化学试题1.下列说法中，正确的是( )A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C. 生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，H 0D. H 的大小与热化学方程式的化学计量数无关【答案】C【解析】A、在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，A 错误；B、破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应，B 错误；C、生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应

2、吸热，H0，C 正确；D、H 的大小与热化学方程式的化学计量数有关系，D 错误，答案选 C。2.在 2AB 3C4D 中，表示该反应速率最快的是（ ）A. (A) = 0.5molL 1 s1 B. (B) = 0.3 molL 1 min1C. (C) = 0.8molL 1 s1 D. (D)= 1 molL 1 s1【答案】C【解析】【分析】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。【详解】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快，A、v（A）=0.5molL -1s1 ，A 的化学计量数为

3、2，故 =0.25 mol/（Ls） ；B、v（B）=0.2molL -1min-1，B 的化学计量数为 1，故=0.15molL-1min-1=0.025molL-1s-1；C、v（C）=0.8molL 1 s1 ，C 的化学计量数为 3， =0.267molL-1s-1；D、v（D）=1 molL-1min-1，D 的化学计量数为 4，故- 2 -=0.25molL-1min-1；所以反应速率 v（C）v（A）=v（D）v（B） ，答案选 C。【点睛】本题考查化学反应速率快慢的比较，难度不大，比较反应速率常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率

4、，再较小比较；（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。比较反应速率时注意（1）反应速率的单位要相同（2）单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的。3.一定温度下，浓度均为 1 mol/L 的 A2和 B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体 C，反应达平衡后，测得：c(A 2)0.58 mol/L，c(B 2)0.16 mol/L，c(C)0.84 mol/L，则该反应的正确表达式为（ ）A. 2A2B 2 2A2B B. A2B 2 2ABC. A2B 2 A2B2 D. A22B 2

5、 2AB2【答案】D【解析】试题分析：开始 A2和 B2两种气体的浓度均为 1mol/L，在密闭容器内反应生成气体 C，达平衡后，测得：c（A 2）=0.58mol/L，c（B 2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，故c（A 2）=1mol/L-0.58mol/L=0.42mol/L，c（B 2）=1mol/L-0.16mol/L=0.84mol/L，c（C）=0.84mol/L，故 A2、B 2、C 的化学计量数之比为 0.42mol/L：0.84mol/L：0.84mol/L=1：2：2，故该反应可表示为 A2+2B22C，根据原子守恒可知，C 为 AB2，即表达式为 A

6、2+2B22AB2，故选 D。考点：考查化学反应速率与化学计量数之间的关系4.下列各组变化中，前者小于后者的是( )CH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H 1CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H 22H 2(g)O 2(g)2H 2O(l) H 1H2(g) O2(g)=H2O(l) H 2t 时，在一定条件下，将 1 mol SO2和 1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时分别反应放出的热量CaCO 3(s)=CaO(s)CO 2(g) H 1- 3 -CaO(s)H 2O(l)=Ca(OH)2(s) H 2A. B

7、. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：甲烷燃烧生成液体水放热大于甲烷反应生成气体水；焓变包含负号比较；H1H 2；氢气和氧气反应相同条件下量不同反应热不同；焓变包含负号比较H 1H2；恒容容器中反应进行过程中压强减小，恒压容器中反应过程中压强比恒容容器中大反应物转化率大；H 1H 2；碳酸钙吸热，氧化钙和水反应放热；焓变包含负号比较；H1H 2；综上所述：符合；故选 A。考点：考查了反应热和焓变的相关知识。5.通过以下反应均可获取 H2下列有关说法正确的是（ ）太阳光催化分解水制氢：2H 2O（l）2H 2（g）+O 2（g）H 1=+571.6kJmol-1焦炭与水反应制氢：C（s）+

8、H 2O（g）CO（g）+H 2（g）H 2=+131.3kJmol-1甲烷与水反应制氢：CH 4（g）+H 2O（g）CO（g）+3H 2（g）H 3=+206.1kJmol-1A. 反应中电能转化为化学能B. 反应为放热反应C. 反应使用催化剂，H 3减小D. 反应 CH4（g）C（s）+2 H 2（g）的H=+74.8kJmol -1【答案】D【解析】太阳光催化分解水制氢，太阳能转化为化学能，故 A 错误；焦炭与水反应制氢 H20，反应吸热，故 B 错误；使用催化剂， H3不变，故 C 错误；根据盖斯定律，得CH4（g）= C（s）+2H 2（g）的 H3= +74.8 kJmol1，故

9、 D 正确。视频6.镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)22Ni(OH) 2 Cd2NiO(OH)2H 2O，由此可知，该电池放电时的负极材料是( )A. Cd(OH)2 B. Ni(OH)2 C. Cd D. NiO(OH)【答案】C- 4 -【解析】试题分析：总反应式是 Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2，由方程式可知，放电时，Cd元素化合价升高，被氧化，在原电池负极上发生氧化反应，则 Cd 为原电池的负极，故选 C。考点：考查原电池反应7.对可逆反应 4NH3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g)

10、，下列叙述正确的是( )A. 达到化学平衡时 4v 正 (O2)5v 逆 (NO)B. 若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系：2v 正 (NH3)3v 正 (H2O)【答案】A【解析】根据化学方程式有 4v 正 (O2)=5v 正 (NO)，故 4v 正 (O2)=5v 逆 (NO)表示 v 正 (NO)=v 逆 (NO)，所以 A项正确。生成 NO 和消耗 NH3均为正反应的变化，叙述中未提及逆反应的情况，所以 B 项错误。由于反应物、生成物均为气体

11、，故增大容器容积，正、逆反应速率都减小，所以 C 项错误。v 正 (NH3)v 正 (H2O)=23，即 3v 正 (NH3)=2v 正 (H2O)，所以 D 项错误。8.断开 1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分解生成气态 A 原子和气态 B 原子时所吸收的能量称为 AB 键的键能。已在 HH 键的键能为 436 kJmol1 ，HN 键的键能为 391 kJmol1 ，根据热化学方程式 N2(g)3H 2(g)=2NH3(g) H92 kJmol 1 ，推求NN 键的键能是( )A. 431 kJmol1 B. 946 kJmol1C. 649 kJmol1 D. 1130 kJm

12、ol【答案】B【解析】已知：HH 键能为 436kJ/mol，HN 键能为 391kJ/mol，令 NN 的键能为 x，对于反应 N2（g）+3H 2（g）=2NH 3（g）H=92kJ/mol，反应热=反应物的总键能生成物的总键能，故x+3436kJ/mol23391kJ/mol=92kJ/mol解得：x=“946“ kJ/mol，故选 B9.电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3的含量，其工作原理如图所示，其中 NH3被氧化- 5 -为常见无毒物质。下列说法错误的是( )A. 溶液中 OH 向电极 a 移动B. 电极 b 上发生还原反应C. 负极的电极反应式为 2NH36e 6OH =N

13、26H 2OD. 理论上反应消耗的 NH3与 O2的物质的量之比为 34【答案】D【解析】NH3被氧化为常见无毒物质即 N2，则氨气在负极失去电子，电极反应式为：2NH 3-6e-+6OH-=N2+6H2O，在正极氧气得电子，电极反应式为：O 2+4e-+2H2O=4OH_，氢氧根离子在正极产生，在负极消耗，则溶液中 OH-向电极 a 移动，A 正确；电极 b 上发生还原反应，B 正确；负极的电极反应式为：2NH 3-6e-+6OH-=N2+6H2O，C 正确；由得失电子守恒计算，理论上反应消耗的NH3与 O2的物质的量之比为 4：3，D 错误。答案选 D。10.已知：2CO(g)O 2(g)

14、=2CO2(g) H566 kJmol 1Na2O2(s)CO 2(g)=Na2CO3(s) O2(g) H226 kJmol 1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )A. CO 的燃烧热为 283 kJB. 下图可表示由 CO 生成 CO2的反应过程和能量关系- 6 -C. 2Na2O2(s)2CO 2(s)=2Na2CO3(s)O 2(g) H452 kJmol 1D. CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.021023【答案】C【解析】【详解】A、CO 的燃烧热为 283 kJ/mol，选项 A 不正确；B、题中图只能表示能量关系，不表

15、示反应过程，选项 B 不正确；C、CO 2由固态到气态需吸收能量，所以反应 2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3(s)+O2(g)可知放出的能量小于 2262 kJ，即 H-452 kJ/mol，选项 C 正确；D、由已知热化学方程式可得 CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s),H=-509 kJ/mol，当该反应放出 509 kJ 热量时，电子转移 2 mol，即 26.021023，选项 D 不正确。答案选 C。11.乙醇的燃烧热为 H 1，甲醇的燃烧热为 H 2，且 H 10.3) (5). 1.5 (6). 小于 (7). 等于【解析】【分析】（1）平衡时生成物

16、的浓度幂之积之反应物浓度的幂之积；（2）由图可知反应体系反应物和生成物的物质的量都增加；（3）依据化学反应达到平衡的过程分析和反应速率变化判断，达到平衡状态反应是可逆反应，正逆反应速率相同，速率之比等于化学方程式计量数之比；（4）由提供的数据可知，与表格中 20 分钟时各物质的浓度完全相同时，所以生成 D、E 的量为 0.5-0.2=0.3mol，A 的量要够转化所以 A 的量不小于 0.3mol；（5）温度不变平衡常数不变，来求 a 的值；（6）最高点达平衡状态，温度升高 B 的转化率减小，所以正反应是放热反应。【详解】 （1）由表可知 40 分钟达平衡状态，结合平衡浓度和平衡常数概念计算，

17、所以 K=- 16 -=0.25；（2）30nim 后，BDE 都增加，由图可知反应体系反应物和生成物的物质的量都增加，可能增大反应物 B 的量，平衡正向移动，导致反应物和生成的物质的量都增加，或按变化量同时改变反应物和生成物，a通入一定量的 B 平衡正向进行，BDE 增大，故 a 符合；b加入一定量的固体 A 不影响平衡移动，BDE 不变，故 b 不符合；c反应前后气体体积不变，适当缩小容器的体积，平衡不动，故 c 不符合；d反应是吸热反应，升高反应体系温度，平衡正向进行，B 减小，故 d 不符合；e同时加入 0.2molB、0.1molD、0.1molE，BDE浓度增大，故 e 符合；故选

18、：ae；（3）A（s）+2B（g） D（g）+E（g）H=QkJ/mol；反应前后气体体积不变；B 的反应速率不能为 0；B 的反应速率和 DE 反应速率达到平衡状态不能相同；DE 变化速率 相同，图象不符；DE 速率相同，图象表示的是逆向进行，B 反应速率增大，DE 反应速率减小，故正确；故答案为：；（4）由提供的数据可知，与表格中 20 分钟时各物质的浓度完全相同时，所以生成 D、E 的量为 0.5-0.2=0.3mol，A 的量要够转化所以 A 的量不小于 0.3mol，大于等于 0.3mol；（5） A（s）+2B（g） D（g）+E（g）起始量 3.0mol amol 0mol平衡量 3-0.52 a+0.50 0.50mol=0.25，解得 a=1.5；（6）最高点达平衡状态，温度升高 B 的转化率减小，所以正反应是放热反应，即 Q 小于 0，故答案为：小于；等于。【点睛】本题是一题综合考查题，涉及化学平衡常数的计算、化学反应的转化、根据平衡常数求解以及图象问题，难度较大。