湖南省邵东县创新实验学校2018_2019学年高一化学上学期“创高杯”试题.doc

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1、12018 年下学期邵东创新学校高一创高杯考试化学试卷考试时间：90 分钟；满分：100 分可能用到的相对原质量：H：1 C:12 O:16 Na:23 Mg：24 Al：27 S:32 Ca：40 Fe:56一、 选择题（每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意）1.宋代著名的医学家宋慈洗冤集录中有“银针验毒”的记载， “银针验毒”的原理是：4Ag + 2H2S + O2 2Ag2S（黑色）+ 2H 2O，下列说法中，不正确的是( )A银针验毒时，空气中的氧气得到电子 B反应中 Ag 和 H2S 均为还原剂C氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1: 4 D每生成 1molAg2S

2、，反应转移 2mole-2.下列实验操作中错误的是 （ ） A. 提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不互溶。B. 蒸发操作时，加热到有较多固体析出时，即可停止加热。C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。D. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水方向应由上往下。3下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（如温度、反应物用量比） ，化学反应的产物并不改变的是 （ ） A NaHCO3 和 HCl BCO 2 和 NaOH CNa 和 O2 D木炭（C）和 O24甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关

3、系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是( )选项 甲 乙 丙 丁A NaOH NaHCO3 Na2CO3 CO2B Fe Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 HNO32C C CO2 CO O2D Al NaAlO2 Al(OH)3 NaOH 5下列的 8 句话中，其中正确的有几句（ ）擦去铝表面的氧化膜的铝箔，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝会滴落下来选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用 10mL 的量简量取 8.80mL 稀硫酸 可以用铝制器皿长时间盛放酸性、碱性或咸的食物二氧化硅可做光导纤维，是因为二氧化硅能导电Na 2O2是淡黄色固体，Na 2O

4、 是白色固体，二者与水反应都能生成 NaOHCO 2能和 Na2O2发生反应生成 O2，Na 2O2既是氧化剂，又是还原剂“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属 Na 需要立即放回原瓶。A 6 B 5 C 3 D 26设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A 5.6 g Fe 和足量的盐酸完全反应失去电子数为 0.3 NAB 常温常压下，200 g 质量分数为 17% 的 H2O2溶液中含氧原子数目为 2NAC 足量过氧化钠与一定量的二氧化碳反应，固体增重 14g，则反应过程中转移电子0.5molD 标况下，4.48L 的水

5、中含有 H2O 分子的数目为 0.2NA7朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是( )A空气中的小水滴颗粒直径大小约为 1100 nm B空气中的小水滴颗粒的布朗运动C雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 D发生丁达尔效应8本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。 ”文中涉及的操作方法是( )3A蒸馏 B升华 C干馏 D萃取9常温下，物质的量都为 0.2mol 的 Na、Mg、Al 三种金属， 分别投入

6、 100mL1mol/L 的盐酸溶液中，则产生的气体体积比为（相同状况下）： （ ） A1:1:1 B2:1:1 C1:2:3 D9:12:23101L 1mol/L KOH 溶液吸收 0.8mol CO2，所得溶液中 CO32与 HCO3的物质的量浓度之比为（ ）A32 B21 C23 D1311在酸性条件下，可发生如下反应：ClO 2M 3 4H 2O=M2O Cl 8H ，M 2O 3 n7中 M 的化合价是( )n7A6 B7 C4 D512化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是( )选项 现象或事实 解释A Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的

7、供氧剂 Na2O2与 CO2反应产生 O2B Al2O3常用作耐火材料 Al2O3熔点高C FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板FeCl3与 Cu 发生反应2Fe3 Cu=2Fe 2 Cu 2D Al(OH)3可作为治疗胃酸过多的内服药 这是利用氢氧化铝的两性13下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量( Y)与加入试剂的量( X)之间的关系图，则其中正确的是（ ）4A B C DA 向 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量且边滴边振荡B 向 NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C 向 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量D 向等物质的量浓度的

8、NaOH、Ba(OH) 2、NaAlO 2的混合溶液中逐渐通入 CO2至过量14有 0.4 g 铁的氧化物，用足量 CO 在高温下将其还原，把生成的气体全部通入石灰水中，得到 0.75 g 固体沉淀物。这种铁的氧化物是( )AFeO B Fe 2O3 CFe 3O4 D无法确15月球上有丰富的绿柱石（绿宝石）矿藏，其主要化学成分为Be nAl2Si6O18，也可用氧化物形式表示为nBeOAl 2O36SiO2，其n值为（ ）A1 B2 C3 D416某溶液加入铝可以产生 H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是（ ）A - K+、Cl -、Na +、SO 42- B. Na+、Fe 3+、S

9、CN -、 Cl -C K +、Fe 2+、Cl -、NO 3- D Na +、HCO 3-、Al 3+、Cl -17向一定量的 Fe、FeO、Fe 2O3、Fe 3O4的混合物中加入 200mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出 22.4mL（标准状况）气体，所得溶液加入 KSCN 溶液不变红色。用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为（ ）A 2.8g B 11.2g C 5.6g D 8.418.在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决下，列反应先后顺序判断正确的是（ ） A. 在含等物质的量的 FeBr2、FeI 2的溶液中缓慢通入 Cl

10、2：I 、Br 、Fe 2+B. 在含等物质的量的 Fe3+、Cu 2+、H +的溶液中加入 Zn：Fe 3+、Cu 2+、H +、Fe 2+C. 在含等物质的量的 Ba（OH） 2、KOH 的溶液中通入 CO2：KOH、Ba（OH） 2、BaCO 3、K 2CO3D. 在含等物质的量的 AlO2 、OH 、CO 32 溶液中逐滴加入盐酸：AlO 2 、Al（OH）3、OH 、CO 32-5二、非择题(五道题，除说明外，每空 2 分，共计 46 分)19 （9 分）某无色透明溶液中可能大量存在 K+、Ag +、Al 3+、Cu 2+、Fe 3+，MnO 4 中的几种，请按要求填空：（1）不做任

11、何实验就可确定原溶液中不存在的离子是 ；（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，过滤后，在滤液中加入过量的氨水（NH 3H2O） ，出现白色沉淀，则原溶液肯定有 ；（3）若要验证溶液中还可能存在的离子可以用 （填实验方法） （1 分）（4）原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的 ；ACl - BOH - CCO 32- D. SO42- ENO 3-(5) 上述实验加过量氨水时所发生反应的离子方程式为 。20(9 分)完成下了各小题：（1）科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素 C 容易中毒。这是因为对人体无害的+5 价砷类化合物在维生素

12、 C 的作用下，能够转化为有毒的+3 价的含砷化合物。通过以上信息填空：维生素 C 具有 性；（1 分）（2）今有五种物质：铜线 熔化的 NaCl NaOH 晶体 稀硫酸 液态氯化氢 。其中能导电且是电解质为 ；(写序号)（3）所含氧元素质量相等的 SO2 和 SO3 其质量比是 ；( 4) 写出除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3时的离子方程式 ；（5）把一小块镁铝合金溶于 50mL 盐酸中，然后向其中滴入 2 mol/LNaOH 溶液，生成沉淀的质量和加入 NaOH 溶液的体积如下图所示。M则原合金中镁、铝的质量之比为 。21(9 分)已知铝土矿的主要成分是 Al2O3，含有杂质 Si

13、O2、Fe 2O3、MgO。工业上从铝土矿6中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题： （1） 溶液 A 转化为溶液 D 发生的离子方程式为 ；(2)溶液 D 中通入过量 CO2生成沉淀 F 的离子方程式为 (3)沉淀 C 的成份是_ （1 分） ，(4)沉淀 B 与 HF 反应的化学方程式为: ；（5）在 100 mL 0.1 mol/L 的 Al2(SO4)3溶液中加入一定体积 1mol/L 的 KOH 溶液，充分反应后所得沉淀的质量为 0.78g,则所加 NaOH 溶液的体积为_ mL。22、(9 分) 已知 A 为淡黄色固体，R 是地壳中含量最多的金属元素的单质，D 是具有磁性的黑色

14、晶体，C、F 是无色无味的气体，H 是白色沉淀，W 溶液中滴加 KSCN 溶液出现血红色。（1） A 和水反应生成 B 和 C 的离子方程式为_；生成标准状况下的气体 C 33.6L 时，该反应中转移电子数目为_；（2） B 和 R 在溶液中反应生成 F 的离子方程式为_ ；（3）H 在潮湿空气中变成 M 的实验现象是_ (1 分)（4）D 与盐酸反应的化学方程式为_；723(10 分) 现有 NaHCO3和 Na2CO3xH2O 的混合物，为了测定 x 的值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl 2、碱石灰均足量)。(1)C 装置的作用是_；（1 分）(2)B 装置的作用是_；（1 分

15、）(3)若在装置 A 的试管中装入 NaHCO3和 Na2CO3xH2O 的混合物 7.4 g，用酒精灯加热到反应完全，此时 B 管增重 3.78 g，C 管增重 0.44g，则 x 的值为_；(4)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进？_；(5) 取上述 7.4 g 该固体混合物与一定质量的 Na2O2置于一密闭容器中，加热充分反应后，所得的固体中只含一种物质，则 Na2O2的质量最多为_g, 此时容器中所得的气体中一定有_(该条件下 H2O 为蒸汽)高一化学试卷答案一、选择题（每小题 3 分，共 54 分）二、非选择题(除说明外，每空 2 分，共 46 分)19. (1) C

16、u2+、Fe 3+，MnO 4 (2) Ag+、Al 3+ (错写不给分，漏写一个扣 1 分扣完为止) (3) 焰色反应 （1 分） (4) E 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B D A D C C A B B D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 来答案 A D C B C A C B8（5）Al 3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+20. (1) 还原 (1 分) (2) (3) 6:5(4) 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ (5) 4:921. (1) Al3+4OH-=AlO2-+2H2O (2) AlO2-+CO2

17、+2H2O=Al（OH） 3+HCO 3- (3) Mg(OH)2 Fe(OH)3 (1 分) （写错或不完整不计分） (4) SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H 2O (5) 30 或 70 (做对一种 1 分)22 (1) 2Na 2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2 3 N A（2）2Al + 2OH - + 2H2O=2AlO2- + 3H2（3） 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 （1 分）(4) Fe3O4+ 8HCl = 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H2O23. (1) 吸收反应中生成的 CO2 （2） 吸收反应中生成的水（3） 10 （4）在 C 装置后再加一个装有碱石灰的 U 形管或球形干燥管（5）0.78 H 2O 与 O2 (答完整才计分)