河北省辛集中学2019届高三化学9月月考试题.doc

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1、1河北省辛集中学 2019 届高三化学 9 月月考试题注意：1、本试卷共 33 题，考试时间 90 分钟，分值 100 分。2、可能用到相对原子质量为：H：1 C：12 N:14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Zn:65 Cu:64 第卷 选择题（共 60 分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题 2 分，共 60 分）1、我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是A.生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100% B.CH4CH 3COOH 过程中，有 CH 键发生断裂

2、C.放出能量并形成了 CC 键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率2、近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期B 族的钇( 39Y)，它们被称为“工业味精” 。它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是 A.它们的原子核外均有 5 个电子层 B.它们的原子最外层均含有 3 个电子C.它们均是金属元素 D.76Y、 80Y 中子数不同，化学性质完全不同3、下列说法不正确的是 A.CO2、SiO 2的晶体结构类型不同B.HCl、NaCl 溶于水，破坏的化学键类型相同C.NaOH

3、，NH 4Cl 晶体中既有离子键又有共价键D.加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同24、我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 NaCO2二次电池。将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO 2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是A.放电时，ClO 4 向负极移动 B.充电时释放 CO2，放电时吸收 CO2C.充电时，阳极反应为：Na +eNa D.放电时，正极反应为：3CO 2+4e 2CO 32 +C5、在水溶液中，YO 3n 和 S2 发生如下反应：YO 3n +3S2 +6H+=Y +3S+3H 2O，则 YO3n

4、 中 Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为 A.+5、7 B.+7、7 C.+4、6 D.+5、56、科学家从化肥厂生产的(NH 4)2SO4中检验出组成为 N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以 SO 和 N2H 两种离子形式存在，植物的根系极易吸收 N4H ，24 44 44但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的 N4分子。N 4分子不能被植物吸收。下列有关说法不正确的是A.N4和 N2互为同素异形体 B.14N 与 14C 互为同位素C.N4H4(SO4)2不能与草木灰混合使用D.8NH34C 5OH=N44C 5NH26H 24H 2O，此反应中每生成 5.6 g

5、N4时转移 1.2 mol 电子7、下列分子中各原子都满足 8 电子稳定结构的化合物是A. N2 B. HCN C. C6H6 D. CO28、 “神舟 7 号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的 MCPC 型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾，已知该电池的总反应为 2H2O 2=2H2O，负极反应为 H2CO 2e =CO2H 2O，则下列推断23中正确的是A.电池放电时，CO 向负极移动23B.电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极C.正极的电极反应：4OH 4e =O22H 2OD.通氧气的电极为阳极，发生氧化反应

6、39、W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW 的溶液。下列说法正确的是A.原子半径大小为 WXYZ B.标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同C.Y2W2与 ZW2均含有非极性共价键 D.X 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的10、磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是 A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、LiC.上

7、述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠D.“沉淀”反应的金属离子为 Fe3+ 11、若 NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子 Rn 的原子核中，中子数为 A x n，其中 A 为原子的质量数，则 m g Rn 中电子总数为A. B. C. D.mA xNAA mA nNAA A x nNAA m mxNAA12、如图所示，a、b、c 均为非金属单质，d、e 均为含有 10 个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f 为离子化合物。则下列说法错误的是A.常温下，单质 a 呈气态 B.单质 c 具有强氧化性C.稳定性：de D.f 受热易分解为 d 和 e13、短周期元素 X、Y 可以形成化合物

8、 XY2。下列有关叙述正确的是 A.若 XY2是共价化合物，则 X 与 Y 的原子序数不能相差 1B.若 XY2是离子化合物，则 X 与 Y 的原子序数可能相差 8C.若 X 与 Y 的原子序数相差 5，则离子化合物 XY2不溶于水4D.若 X 与 Y 的原子序数相差 6，则共价化合物 XY2可溶于强碱溶液14、某同学按下图所示的装置进行实验。A、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当 K 闭合时，Y 极上产生黄绿色气体。下列分析正确的是A.反应初期，X 电极周围出现白色胶状沉淀 B.B 极的电极反应：B2e =B2C.Y 电极上有 Cl2产生，发生还原反应 D.溶液中 c(A2 )减小

9、15、原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是 A.Na、Al、Cl 的原子半径依次减小，Na +、Al 3+、Cl 的离子半径也依次减小B.在第A 族元素的氢化物（H 2R）中，热稳定性最强的其沸点也一定最高C.第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D.非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强16、下列关于反应能量的说法正确的是A.Zn(s)CuSO 4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s) H216 kJmol 1 ，则反应物总能量生成物总能量B.相同条件下，如果 1 mol 氢原子所具有的能量为 E1，1 mol 氢分子的能量为 E2，则2E1E 2C

10、.101 kPa 时 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l)H=572 kJmol 1 ，则 H2燃烧热为572 kJmol1D.H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol 1 ，含 1 mol NaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出 57.3 kJ 的热量17、下列说法正确的是A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快反应C.4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应D.3 mol H2与 1 mol N2混合反应生成 NH3，转移电子的数目小于

11、 66.02102318、H 2O2(l)在有 MnO2条件下和无 MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确是5A.有 MnO2 条件下的反应曲线是 a 曲线B.该反应能量变化类型与 CaCO3分解反应相同C.加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小D.b 曲线的热化学方程式为：H 2O2(l)=H2O(l) +1/2O2(g) H=( E 1 - E2 )KJ mol-119、硼化钒（VB 2）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下。该电池工作时的反应为 4VB211O 2=4B2O32V 2O5。下列说法正确的是A.电极 a 为电池负极B.反应过程中溶液的 pH 升

12、高C.VB2极的电极反应式为：2VB 2+22OH-22e=V2O5+2B2O3+11H2O D.电池连续反应过程中，选择性透过膜采用阳离子选择性膜20、煤燃烧排放的烟气含有 SO2和 NOx,会污染大气。采用 NaClO、Ca(C1O) 2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行税硫、脱硝，下列说法正确的是SO 2(g)+2OH-(aq) SO32-(aq)+H2O(l) H1=a KJ/molClO -(aq)+SO32-(aq) SO42-(aq)+Cl-(aq) H2=b KJ/molCaSO 4(s) Ca2+(aq)+ SO42- (aq) H3=c KJ/molSO 2(g)+Ca2+(a

13、q)+ClO-(aq)+2OH-(aq) CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq) H4=dKJ/molA.随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的 pH 逐渐减小B.反应、均为氧化还原反应C.反应 Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的 H=-ckJ/molD.d=a+b+c21、联氨（N 2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是 2O 2(g)N 2(g)N 2O4(l) H16 N 2(g)2H 2(g)N 2H4(l) H2 O 2(g)2H 2(g)2H 2O(g) H32N 2H4(l)N 2O4(l)3N 2(g)4H 2

14、O(g) H4=1048.9 kJmol 1A. H42 H32 H2 H1B.O2(g)2H 2(g)2H 2O(l) H5， H5 H3C.1 mol O2(g) 和 2 mol H2(g)具有的总能量高于 2 mol H2O(g)D.联氨和 N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热22、化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列关于描述正确的是A.电池工作时 H 移向负极B.该电池用的电解质溶液是 KOH 溶液C.甲电极反应式：CO(NH 2)2H 2O6e =CO2N 26H D.

15、电池工作时，理论每净化 1 mol CO(NH2)2，消耗 33.6 L O223、2017 年中国首次海域可燃冰（CH 4nH2O，密度 1 gcm3 ）试开采成功。若以辛烷代表汽油（密度 2 gcm3 ）的组成，下列说法不正确的是 CH 4(g) + 2O2(g) CO 2(g) + 2H2O(l) H1 = a kJmol1 2C 8H18(l) + 25O2(g) 16CO 2 (g) + 18H2O(l) H 2 = b kJmol1A.可燃冰适宜保存在低温，高压的环境中B.1 m3可燃冰可释放出标准状况下 m3的 CH4C.汽油的燃烧热约为 0.5b kJmol1D.1m3可燃冰释

16、放出的甲烷燃烧放出的热量约为等体积汽油的 倍24、用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的 pH 依次为升高、不变、降低的是A.KCl Na 2SO4 CuSO 4 B.AgNO3 CuCl 2 Cu(NO 3)2C.CaCl2 KOH NaNO 3 D.HCl HNO 3 K 2SO4725、臭氧是常见的强氧化剂,广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如图所示，下列有关说法不正确的是 A.高压放电法,反应的原理为 3O2 2O3B.电解水时，H +由电极 a 经聚合电解质薄膜流向电极 b C.高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧

17、化物D.电解纯水时，电极 b 周围发生的电极反应有 6OH-6e-=O3+3H 2O 和 4OH-4e-=O2+2H 2O26、按如图所示的装置进行电解实验。A 极是铜锌合金，B 极为纯铜，电解质溶液为硫酸铜溶液(足量)。通电一段时间后，A 极恰好全部溶解，此时 B 极质量增加 7.68 g，溶液质量增加 0.03 g，则 A 合金中铜、锌原子个数比为A.41 B.31 C.21 D.任意比27、2SO 2(g)十 O2(g) 2SO3(g) H = -198kJmol -1，在 V2O5存在时，该反应机理为:：V 2O5+ SO22VO 2 +SO3(快) : 4VO 2+O22V 2O5(

18、慢)，下列说法正确的是A.反应速率主要取决于步反应B.该反应逆反应的活化能大于 198kJ/molC.2molSO2和 1molO2在一定条件下充分反应能放出 198KJ 的热量D.恒温、恒容下，达到平衡后再加入少量 SO3平衡将正向移动，所以 SO3的体积百分数增大28、电解 NaB(OH)4溶液制备 H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是8A.N 室中：a” “r(S)r(O) ，Cl 22OH =Cl ClO H 2O(3)(4)2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g) H196.6 kJmol 1(5)离子键、共价键 ， c(NO )c(NH )c(H )c(OH ) 3 432.答案：(1)M (2)(3)2Cl2(g)2H 2O(g)C(s)= =4HCl(g)CO 2(g) H290 kJmol 1(4)98 kJ33.答案：（1）FeCu 2 =Fe2 Cu；0.2（2）2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl ； 2Fe3 3Cl 28H 2O=2FeO42 6Cl 16H （3）O 22H 2O4e =4OH ；阴；2Cl 2e =Cl2（4）金属铬的活动性比铜的强且能和稀硫酸反应生成 H2；金属铬易被稀硝酸钝化