山东省藁城市第一中学2017_2018学年高二化学上学期第三次月考试题（无答案）.doc

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1、- 1 -2017-2018 学年高二上学期第三次月考化学试卷用到相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl-35.5 Zn 65 Ba137一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 2分，总分 60分）1、最近科学杂志评出十大科技突破，其中“火星上找到水的影子”排名第一。下列关于水的说法中正确的是（ ）A.水的电离是放热的过程 B.加入电解质一定会破坏水的电离平衡C.水的电离和电解都需要电 D.水、乙酸和硫酸钡均属于电解质2、常温下，下列离子能使纯水中的 H+离子数目增加的是 （ ）AS 2 BCO 32 CNH 4+ DBr 3、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：

2、 （ ）ACH 3COO + H2O CH3COOH + OH BNH 4+ + H2O NH4OH + H+ CCH 3COOH + NaOH CH3COONa + H2O DNaCl + H 2O NaOH + HCl4、用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为 H2和 O2的是 ( )A稀 HCl溶液 B稀 Na2SO4溶液 CCuCl 2溶液 D AgNO 3溶液5、常温下，某溶液中由水电离出的 c(H+)=110-30 molL-1，该溶液中溶质不可能是（ ）A.KHSO4 B.Fe2(SO4)3 C.KOH D.HNO36、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：

3、盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应 c (NH 4+) = c(Cl ) c (NH 4+) c(Cl ) 正确的是 （ ）A B C D7、随着人们生活质量不断提高，废电池集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （ ） A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极8、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） A B C DlNH4 34HON4HSON42SO)(N9、用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物（括号内的物质） ，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是

4、 （ ）- 2 -abXcAAgNO 3（AgNO 3) BNaOH（NaOH)CNaCl（NaCl） DCuCl 2（CuCl 2)10原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（ ）A由 Al、Cu、稀 H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al3eAl 3+B由 Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e4OHAlO 22H 2OC由 Fe、Cu、FeCl 3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu 2+D由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu 2+11、下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) 12.

5、 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe 3+Fe=3 Fe2+，能实现该反应的原电池是（ ）A正极为铜，负极为铁，电解质溶液为 FeCl2溶液B正极为 C，负极为铁，电解质溶液为 Fe(NO3)3溶液C正极为铁，负极为锌，电解质溶液为 Fe2(SO4)3D正极为银，负极为铁，电解质溶液为 CuSO4溶液13依据氧化还原反应：2Ag +(aq)Cu(s)Cu 2+(aq)2Ag(s)设计的原电池如右图所示。下列说法正确的是（ ）A银电极为负极 BX 电极是锌电极C去掉盐桥电流计指针仍偏转 DY 溶液为 AgNO3溶液14、在 0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3CO

6、OH CH3COO H +对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量 NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量 0.1 molL1 HCl溶液，溶液中 c(H+)减小D.加入少量 CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动15右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H +Zn 2+H2。下列说法错误的是（ ）Aa、b 不可能是同种材料的电极- 3 -BX 为电流计，c 为稀盐酸，该装置为原电池CX 为直流电源，c 为稀硫酸，该装置为电解池DX 为电流计，c 为稀硫酸，a 可能为铜电极，b 可能为锌电极16. 25时，水的电离达到平衡：H 2OH+O

7、H；H0，下列叙述正确的是（ ）A将纯水加热到 95，K W变大，PH 不变，水仍呈中性B向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH )降低C向纯水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增 大，K W不变，影响水的电离平衡D向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，K W不变17、把 Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH) 2（s）Ca2+（aq）+2OH （aq） 向悬浊液中加少量生石灰，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ） A溶液中 Ca2+数目增多 B溶液中 c(Ca2+)增大 C溶液 pH值不变 D溶液 pH值增大18. 锌铜原电池装置如图所示，其中

8、阳离子交换膜只允许阳 离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）A电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加B电池工作一段时间后，甲池的 c（SO 42）减小C铜电极上发生氧化反应D阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡19、常温下，用 0.10 molL-1的 HCl溶液滴定 20ml 0.10molL-1氨水，滴定曲线如图。下列说法正确的是（ ）A a 点对应的溶液中，c（Cl -）c（NH 4+ ）c（OH - ）c（H + ）B c 点对应的溶液中，c（H +）= c（NH 3H2O）+ c（OH - ）C b 点对应的溶液中，c（NH 4+）c（Cl -） ，c

9、（OH - ）=c（H + ）D滴定过程中可能出现： c（NH 4+ ）c（OH - ）c（H + ）c（Cl -）20在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(500)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ） A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸铜 D高锰酸钾 21下列方程式书写正确的是（ ）- 4 -A碳酸的电离方程式：H 2CO3 2H+ + CO32B向氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca 2+ + CO2 + H2O = CaCO3 + 2H +C往 AgI悬浊液中滴加 Na2S饱和溶液：2Ag + (aq)+ S2 (aq) = Ag2S(s)D明矾水解：Al 3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H

10、+2225时，在浓度均为 1 molL-1的 NH4Cl 、(NH 4)2CO3 、N H4HSO4 的溶液中，测得其中 c(NH4 )分别为 a、b、c（molL -1） ，则下列判断正确的是( )Aabc Bbca Ccab Da cb23、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）A用装置精炼铜，则 a极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4溶液B用装置进行电镀，镀件接在 b极上C装置的总反应是：Cu+2Fe 3+Cu 2+2Fe2+D装置中的铁钉几乎没被腐蚀24对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项 现象或事实 解释A 用热的纯碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应B 漂白粉在空气中

11、久置变质 漂白粉中的 CaCl2与空气中的 CO2反应生成 CaCO3C 向 Mg(OH)2悬浊液中滴加 CuSO4溶液，生成蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小，Mg(OH)2转化为 Cu(OH)2D 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与 NH4Cl混合使用K2CO3与 NH4 CI反应会损失钾肥25.下列装置中，Fe 腐蚀由快到慢的顺序为( )A- 5 - B C D26. 25 时，在 10ml浓度均为 0.1molL -1NaOH和 NH3H2O混合溶液中，滴加 0. 1molL-1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）A未加盐酸时：c(OH )c(N

12、a+)=c(NH3H2O) B加入 10mL盐酸时：c(NH 4+)+c(H+)=c(OH)C加入盐酸至溶液 pH=7时：c(Cl )=c(Na+) D加入 20mL盐酸时：c(Cl )= c(NH4+)+ c(Na+)27室温下，0.1 mol/LNa 2CO3溶液加适量水稀释，下列各项随着加水量的增大而减小的是（ ）An(OH -) B溶液的 pH Cn(H+)c(OH-) D. 28、为了除去 MgCl2溶液中的少量 Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入少量稀盐酸，该试剂可以是（ ）A. NH3H2O B.MgCO3 C. Na2CO3 D.CaCO329. M

13、g-AgCl电池是是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式：2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag+2Cl。有关该电池的说法正确的是（ ）AMg 为电池的正极 B负极反应为 AgCl+e-=Ag+ ClC不能被 KCl溶液激活 D可用于海上应急照明供电30已知 Ksp(AgCl)1.810 10 ， Ksp(AgI)1.510 16 ， Ksp(Ag2CrO4)2.010 12 ，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag 浓度大小顺序正确的是( )AAgClAgIAg 2CrO4 BAgClAg 2CrO4AgICAg 2CrO4AgClAgI DAg 2CrO4AgIAgCl二、填空题：（

14、共 4小题，共 40分）31.（10 分） （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中 c(Na ) c(CH3COO )（填“ ” 或“”或“” 或“”或“” ）。（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”）.32、 （10 分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入 CH4和 O2，电- 6 -解质为 KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：（1）甲烷燃料电池负极

15、的电极反应为：_。（2）b 电极上得到的气体是_，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 _ _ 。（3）若甲烷通入量为 1 L(标准状况)，且反应完全，则最多能产生的氯气体积为_L(标准状况)。（4）以甲醇（CH 3OH）为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，则负极的电极反应为： _ 。33(10 分)某课外活动小组用如图 1装置进行实验，试回答下列问题：（1）若开始时开关 K与 a连接，则 B极的电极反应为 （2）若开始时开关 K与 b连接，则 B极的电极反应为 ，总反应的离子方程 式为 （3）若开始时开关 K与 b连接，有关该实验下列说法正确的是 A溶液中 Na+向 A极移动B从 A极处逸出的气体能

16、使湿润的 KI淀粉试纸变蓝C反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度D若标准状况下 B极产生 2.24L气体，则溶液中转移 0.2mol电子- 7 -（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可设想用如图 2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾该电解槽的阳极反应为 此时通过阴离子交换膜的离子数 （填“大于”“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数 制得的氢氧化钾溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”） 导出电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因 34.(本题 10分)下表是 25 时某些弱酸的电离平衡常数。化学式 CH3COO

17、H HClO H2CO3 H2C2O4Ka Ka1.810 5 Ka3.010 8Ka14.110 7Ka25.610 11Ka15.910 2Ka26.410 5(1)H2C2O4与含等物质的量的 KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(2)向 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中滴加 NaOH溶液至 c(CH3COOH) c(CH3COO )59，此时溶液 pH_。(3)向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为_。(4)若 0.1molL1 CH3COOH溶液与 0.1molL1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化） ，测得混合溶液的 pH8，则 c(Na+)-c(CH3COO )= molL1 (填精确计算结果)。(5) 将 CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下 44.8L气体全部通入到 2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。