内蒙古东联现代中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）.doc

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1、- 1 -内蒙古东联现代中学 2018-2019 学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）考试时间：90 分钟；满分 100 分I 卷一、单选题(共 18 小题,每小题 3.0 分,共 54 分) 1.常温下，向浓度为 0.1 molL-1、体积为 VL 的氨水中逐滴加入 0.1 molL-1的盐酸，下列各选项中数值变大的有（ ）A B C D2.下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（ ）A 向 0.1 molL-1、pH=1 的 NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：HA -+OH-=A2-+H2OB. 标准状况下，将 1.12 L CO2气体通入 1 L 0.1 molL-1的 N

2、aAlO2溶液CO2+2H2O+A1O =A1(OH)3+HCOC 由水电离出的 c(H+)=110-12molL-1的溶液中可能大量存在 K+、I -、Mg 2+、NOD 向 NH4Al(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH) 2溶液使 SO 完全沉淀：NH +Al3+2SO +2Ba2+4OH-=NH3H2O+Al(OH)3+2BaSO 43.对室温下 pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）A 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大B 使温度都升高 20后，两溶液的 pH 均不变C 加水稀释 2 倍后，两溶液的 pH 均减小D 加足量的锌充分反应

3、后，盐酸中产生的氢气速率快4.室温下，用 0.100 molL1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 molL1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )- 2 -A 表示的是滴定醋酸的曲线B pH7 时，滴定醋酸消耗的 V(NaOH)小于 20.00 mLC V(NaOH) 20.00 mL 时，两份溶液中 c(Cl ) c(CH3COO )D V(NaOH) 10.00 mL 时，醋酸溶液中 c(Na ) c(CH3COO ) c(H ) c(OH )5.下列关于物质分类的说法正确的是( )稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体 氯水、次氯酸都属于弱电解质Na

4、2O、MgO、Al 2O3均属于碱性氧化物 明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物电解熔融的 Al2O3、 12C 转化为 14C 都属于化学变化 葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A B C D6.下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有几个( )明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性MgO、Al 2O3的熔点很高，可制作耐高温材料NaHCO 3能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂Al 具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品A

5、2 个 B3 个 C4 个 D5 个7.已知 HF、CH 3COOH 均为弱酸，酸性强弱顺序为 HFCH 3COOH。下列说法不正确的是( )A浓度均为 0.1 molL-1的 NaF、CH 3COONa 溶液相比较，CH 3COONa 溶液碱性较强B0.1 molL -1CH3COOH 溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小CNaF 溶液中含有 Na+、F -、H +、OH -、H 2O、HF 六种微粒DNaF 溶液中加入少量 NaOH 固体，溶液中 c（F -）变大8.某酸性溶液中只有 Na+、CH 3COO-、H +、OH -四种离子。下列描述正确的是（ ）A该溶液可能由等物质的量浓度

6、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成B该溶液可能由 pH=3 的 CH3COOH 与 pH= 11 的 NaOH 溶液等体积混合而成- 3 -C加入适量 NaOH,溶液中离子浓度为 c(CH3COO-) c(Na+) c(OH-) c(H+)D加入适量氨水， c(CH3COO-)一定大于 c(Na+)、 c(NH )之和9.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A浓度均为 0.1 molL1 的氨水和盐酸等体积混合后： c(H ) c(OH ) c(NH3H2O)B等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后： c(CO ) c(HCO )C在 NaHB 溶液中一定有： c(

7、Na ) c(HB )2 c(B2 )DNa 2CO3溶液中：2 c(Na ) c(CO ) c(HCO ) c(H2CO3)10.已知 25 时，Mg(OH) 2的 Ksp5.610 -12，MgF 2的 Ksp7.410 -11。下列说法正确的是( )A25 时，在 Mg（OH） 2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体， c（Mg 2+）增大B25 时，饱和 Mg（OH） 2溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者 c（Mg 2+）大C25 时，Mg(OH) 2固体在同体积同浓度的氨水和 NH4Cl 溶液中的 Ksp比较，前者小D25 时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和 NaF 溶液后，

8、Mg(OH) 2不可能转化成 MgF211.如图表示的是难溶氢氧化物在不同 pH 下的溶解度( S)，下列说法正确的是( )ApH3 时溶液中铁元素的主要存在形式是 Fe3B若 Ni(NO3)2溶液中含有少量的 Co2 杂质，可通过调节溶液 pH 的方法除去C若要分离溶液中的 Fe3 和 Cu2 ，可调节溶液的 pH 为 4D若向含有 Cu2 和 Ni2 的溶液中加入烧碱，Ni(OH) 2优先沉淀12.在 t时，Ag 2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 AgCl 的Ksp1.810 10 。下列说法不正确的是( )- 4 -A t时，Ag 2CrO4的 Ksp为 1

9、108B饱和 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4不能使溶液由 Y 点变为 X 点C t时， Y 点和 Z 点时 Ag2CrO4的 Ksp相等D t时，将 0.01 molL1 AgNO3溶液滴入 20 mL 0.01 molL1 KCl 和 0.01 molL1 K2CrO4的混合溶液中，Cl 先沉淀13.下列叙述正确的是（ ）A如图 1 所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作负极B如图 2 所示，当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu 2O 生成C基于绿色化学理念设计的制取 Cu 2O 的电解池如图 2 所示，铜电极发生还原反应D若图 3 所示的装置中发生 Cu

10、+2Fe3+=Cu2+2Fe2+的反应，则 X 极是负极，Y 极的材料可 以是铜14.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中正确的是（ ）A燃料电池工作时，正极反应为 O 2+2H2O+4e-=4OH-Ba 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出Ca 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出Da、b 两极均是石墨时，在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H 2体积相等15.各物质能量变化关系如图所示，则下列热化学方程式正确的是( )- 5 -AC(金刚石，s)O 2(g)=CO2(g) H1 akJmol1 (a0)CCO

11、 2=CO2(g) H3 ckJmol1 (c0)16.下列热化学方程式正确的是( )A甲烷的燃烧热为 890.3 kJmol1 ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H890.3 kJmol 1B500 、30 MPa 下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol 1C已知在 120 、101 kPa 下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出 121 kJ 热量，其热化学方程式为H2(g)

12、O2(g)=H2O(g) H242 kJmol 1D25 、101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJmol1 ，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为 H2SO4(aq)2KOH(aq)=K 2SO4(aq)2H 2O(l) H57.3 kJmol 117.在体积一定的密闭容器中给定物质 A、B、C 的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡： aA（g）+ bB（g） xC（g），符合如图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物 C 的百分含量， T 表示温度， p 表示压强）。在图中， Y 轴是指（ ）A反应物 A 的百分含量 B平衡混合气体中物质 B 的

13、百分含量C平衡混合气体的密度 D平衡混合气体的平均摩尔质量18.下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）- 6 -恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快 使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 3 molL 1 s1 的反应速率一定比 1 molL1 s1 的反应速率大升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多催化剂不参与反应，但能

14、降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率A B C DII 卷2、填空题 19.现有反应 aA(g) bB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中 C 的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应是_热反应，且 a b_p(填“”“”或“”)。（2）减压时，A 的质量分数_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率_，逆反应速率_。（3）若加入 B(体积不变)，则 A 的转化率_，B 的转化率_。（4）若升高温度，则平衡时，B、C 的浓度之比 将_。 20.已知：25 时，CH 3COOH 和 NH3H2O 的电离常数相等。（1）2

15、5 时，取 10 mL 0.1 molL-1醋酸溶液测得其 pH3。将上述（1）溶液加水稀释至 1 000 mL，溶液 pH 数值范围为_，溶液中_（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。25 时，0.1 molL-1氨水（NH 3H2O 溶液）的 pH_。用 pH 试纸测定该氨水 pH 的操作方法为_。氨水（NH 3H2O 溶液）电离平衡常数表达式 Kb_，25 时，氨水电离平衡常数约为_。（2）25 时，现向 10 mL 0.1 molL-1氨水中滴加相同浓度的 CH3COOH 溶液，在滴加过程- 7 -中 _（填序号）。a始终减小 b始终增大 c先减小再增大 d先增大后减小（3）某

16、温度下，向 V1mL 0.1 molL-1NaOH 溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中 pOH与 pH 的变化关系如图。已知：pOH- lg c(OH-)。图中 M、Q、N 三点所示溶液呈中性的点是_（填字母，下同）。21.如图 X 是直流电源。Y 池中 c、d 为石墨棒，Z 池中 e、f 是质量相同的铜棒。接通电路后，发现 d 附近显红色。(1)电源上 b 为_极(填“正”“负”“阴”或“阳”，下同)。Z 池中 e 为_极。(2)写出 c 极上反应的电极反应式：_写出 Y 池中总反应的化学方程式：_写出 Z 池中 e 极上反应的电极反应式：_22.在某温度时按 n(N2) n(H2)13

17、 的比例将混合气体投入密闭容器中发生反应：N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H”“Q22Q123.某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：- 9 -（1）酸浸后加入 H2O2的目的是_，调 pH 的最适宜范围为_。（2）调 pH 过程中加入的试剂最好是_。ANaOH BCuO CNH 3H2O DCu 2(OH)2CO3（3）煮沸 CuSO4溶液的原因是_。向 CuSO4溶液中加入一定量的 NaCl、Na 2SO3，可以生成白色的 CuCl 沉淀，写出该反应的化学方程式_。（4）过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子，为得到纯净产物，需要进行洗涤，确定沉淀洗涤干净的操作及现象是_。（5）称取所制备的 CuCl 样品 0.250 0 g 置于一定量的 0.5 molL -1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水 20 mL,用 0.100 0 molL -1的 Ce(SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗 Ce(SO4)2溶液 25.00 mL。有关的化学反应为 Fe3+CuCl=Fe2+Cu2+Cl-, Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+。计算该 CuCl 样品的质量分数_。