2019高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用——物质的量课时作业2物质的量在化学实验中的应用新人教版.doc

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1、1课时作业 2 物质的量在化学实验中的应用一、选择题1下列溶液中，物质的量浓度为 1 molL1 的是( )A将 40 g NaOH 溶解在 1 L 水中B将 22.4 L HCl 气体溶解于 1 L 水配成溶液C将 1 L 10 molL1 的浓盐酸加入 9 L 水中D将 10 g NaOH 固体溶解在少量水中后，定容成 250 mL 溶液解析：物质的量浓度是以单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。A、B 中将溶剂的体积理解为溶液的体积；C 中将溶液的体积理解为溶剂的体积和溶质的体积之和，只有 D 符合要求。答案：D2下列说法错误的是( )A从 1 L 1 molL1

2、 的 NaCl 溶液中取出 10 mL，其浓度仍是 1 molL1B配制 0.5 L 10 molL1 的盐酸，需要氯化氢气体 112 L(标准状况)C0.5 L 2 molL 1 BaCl2溶液中，Ba 2 和 Cl 总数为 3NAD10 g 98%的硫酸(密度为 1.84 gcm3 )与 10 mL 18.4 molL1 硫酸的浓度是不同的解析：溶液是均一稳定的，所取溶液与原溶液的浓度相同，A 正确；0.5 L10 molL1 5 mol，5 mol22.4 Lmol1 112 L，B 正确； N(Ba2 ) N(Cl )(0.520.522) NA3 NA，C 正确；98%的硫酸密度为

3、1.84 gcm3 ，其物质的量浓度为 c molL1 18.4 molL 1 ，D 不正确。1 000 wM 1 0001.8498%98答案：D3下列计算结果正确的是( )A用硫酸铜晶体配制 500 mL 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为 8 gB把 W g NaOH 溶于水中配成 V mL 溶液，这种溶液中 c(OH )为 molL1W40VC将 5 mol/L 的 Mg(NO3)2溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO 的物质的量浓 3度为 mol/L5ab2D200 mL 0.3 molL1 的盐酸和 100 mL 0.6 molL1 的盐酸混合

4、后，其物质的量浓度约是 0.4 mol/L解析：A 项， n(CuSO45H2O)0.1 molL1 0.5 L 0.05 mol， m(CuSO45H2O)0.05 mol250 gmol 112.5 g。B 项， n(NaOH) mol， V(NaOH)W g40 g/mol W40L，所以 c(NaOH) c(OH ) mol/L。C 项， a mL5 mol/L2 c(NOV1 000W40 molV1 000 L 25WV)b mL，得 c(NO ) mol/L。D 项，混合前后溶液中 HCl 的总物质的量不变，据此 3 310ab可以列出等量关系式。 c(HCl)0.4 mol/L

5、。200 mL0.3 molL 1 100 mL0.6 molL 1200 mL 100 mL答案：D4下列叙述正确的是( )A含 1 mol 溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B用 Na2CO3配制 0.10 molL1 Na2CO3(aq)，若称量操作如图所示，最终配制溶液的浓度偏高C体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D1 L 0.5 molL 1 CaCl2溶液中，Ca 2 与 Cl 的物质的量浓度都是 0.5 molL1解析：A 选项未指明溶液的体积，故 A 选项错误。B 选项中，称量 Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，不然会

6、使称量的 Na2CO3偏少，配制成的溶液浓度偏低，故 B 选项错误。C 选项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故 C 选项正确。D 选项中，CaCl 2是强电解质，溶于水电离成 Ca2 和 Cl ，在 1 L 0.5 molL1 CaCl2溶液中，Ca 2 和 Cl 的物质的量浓度分别是 0.5 molL1 和 1 molL1 ，故 D 选项错误。答案：C5下列实验操作正确的是( )3A含 NA个 Na 的 Na2O 溶解于 1 L 水中，Na 的物质的量浓度为 1 molL1B100 g 硫酸溶液的物质的量浓度为 18.4 molL1

7、，用水稀释到物质的量浓度为9.2 molL1 ，需要水 100 gC配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到 1 000 mL 的容量瓶中，加水 1 000 mL 溶解，振荡摇匀D将 10 g CuSO4溶解在 90 g 水中，配制质量分数为 10%的 CuSO4溶液解析：A 选项，1 L 为水的体积，无法计算溶液的体积，故 A 选项错误。B 选项，稀释前后溶质的物质的量相等，则有： 18.4 9.2，整理得： m 水100 1 100 m 水 2 100。因为 2 2，则混合后溶液的质量分数为 w(H2SO4)100% 100%49%，故 D 错误。V 198%

8、V 1 V 2 198% 1 2答案：C11 V L 浓度为 0.5 molL1 的盐酸，欲使其浓度增大 1 倍，采取的措施合理的是( )A通入标准状况下的 HCl 气体 11.2V LB加入 10 molL1 的盐酸 0.1V L，再稀释至 1.5V LC将溶液加热浓缩到 0.5V LD加入 V L 1.5 molL1 的盐酸混合均匀解析：标准状况下的 HCl 气体 11.2V L 物质的量是 0.5V mol，向溶液中通入 0.5V mol HCl，该溶液体积不会是 V L，所以溶液浓度不是 1 molL1 ，A 错误； V L 浓度为 0.5 molL1 的盐酸中溶质的物质的量是 0.5

9、V mol,0.1V L 10 molL1 的盐酸中溶质的物质的量是 V mol，再稀释至 1.5V L，所以 c 1 c1V1 c2V2V 0.5V mol V mol1.5V LmolL1 ，B 正确；加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发，C 错误；浓、稀盐酸混合后，溶液的6体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的 2 倍，D 错误。答案：B二、非选择题12配制 480 mL 0.5 molL1 的 NaOH 溶液，试回答下列问题：(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到 0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_等。(2)计算。需要 NaOH 固体的质量为_。(3

10、)称量。称量过程中 NaOH 固体应放于小烧杯中并放在天平的_(填“左盘”或“右盘”)。某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量_(填“大于”或“小于”)右边。假定最终称得小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请用“”表示在托盘上放上砝码， “”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在下图中标尺上画出游码的位置(画“”表示)。砝码质量/g 50 20 20 10 5称量(取用砝码过程)标尺：(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，洗涤烧杯

11、 23 次是为了_。(6)定容、摇匀。定容的操作是_。(7)某学生实际配制 NaOH 溶液的浓度为 0.48 molL1 ，原因可能是_(填字母)。A使用滤纸称量氢氧化钠固体B容量瓶中原来存有少量蒸馏水C溶解后的烧杯未经多次洗涤(8)定容时，某学生观察液面情况如图所示，对所配溶液的浓度有无影响？_。结果如何？_。7(9)若改用 5 molL1 的 NaOH 溶液配制该溶液，需要 5 molL1 的 NaOH 溶液的体积是_。答案：(1)胶头滴管 500 mL 容量瓶(2)10.0 g (3)左盘 小于 32.6 g砝码质量/g 50 20 20 10 5称量(取用砝码过程) (4)搅拌，加速溶

12、解(5)玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中(6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线 12 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切(7)AC(8)有影响 定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，结果浓度偏低(9)50 mL13根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度” ，试判断并求解。(1)设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液 V L 中含有 N 个 OH ，则可求出此溶液中_为_。(2)已知某氢氧化钠溶液中 Na 与 H2O 的个数之比为 1 a，则可求出此溶液中_为_。(3)已知标准状况下 1 体积水能溶解 500 体积的氯

13、化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中_为_。(4)已知将 100 mL 氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体 b g，则可求出原氯化铝溶液中_为_。解析：(1) n c 。NNA nV8(2)1 a m(NaOH) m(H2O) w m(NaOH) m(NaOH) m(H2O)。(3)V(HCl) m(HCl) w m(HCl) m(HCl) m(H2O)。(4)b g Al2O3 n(AlCl3) c。答案：(1)溶质的物质的量浓度 mol/LNVNA(2)溶质的质量分数 100%4018a 40(3)溶质的质量分数 44.9%(4)溶质的物质的量浓度 mol/L10b5114已知

14、某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84 消毒液”的物质的量浓度约为_molL 1 。84消 毒 液有 效 成 分 NaClO规 格 1 000 mL质 量 分 数 25%密 度 1.19 gcm 3(2)某同学取 100 mL 该“84 消毒液” ，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na )_molL 1 。(3)该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法正确的是_(填字母)。A如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还

15、需要一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D需要称量 NaClO 固体的质量为 143.0 g(4)“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%(密度为1.84 gcm3 )的浓硫酸配制 2 L 2.3 molL1 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H 的物质的量浓度为_molL 1 。需用浓硫酸的体积为_mL。9解析：(1)由 c 得， c(NaClO) molL1 4.0 1 000 wM 1 0001.1925%74.5molL1 。(2)稀释前后溶液中

16、NaClO 的物质的量不变，则有：100 mL103 LmL1 4.0 molL1 100 mL100103 LmL1 c(NaClO)，解得稀释后 c(NaClO)0.04 molL1 ， c(Na ) c(NaClO)0.04 molL 1。(3)选项 A，需用托盘天平称量NaClO 固体，需用烧杯来溶解 NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示中的 A、B 不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管；选项 B，配制过程中需要加水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；选项 C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项 D，应选取 500

17、 mL 的容量瓶进行配制，然后取出 480 mL 即可，所以需要 NaClO 的质量为 0.5 L4.0 molL1 74.5 gmol1 149.0 g。(4)根据 H2SO4的组成可知，溶液中 c(H )2 c(H2SO4)4.6 molL1 。2 L 2.3 molL1 的稀硫酸中溶质的物质的量为 2 L2.3 molL1 4.6 mol，设需要 98%(密度为 1.84 gcm3 )的浓硫酸的体积为 V，则有4.6 mol，解得 V250 mL。V1.84 gcm 398%98 gmol 1答案：(1)4.0 (2)0.04 (3)C (4)4.6 25015在标准状况下，将 224

18、L HCl 气体溶于 635 mL 水中，所得盐酸的密度为 1.18 gcm3 。试计算：(1)所得盐酸物质的量浓度是_。(2)取出这种盐酸 10 mL，稀释至 118 mL，所得稀盐酸的物质的量浓度是_。若取 10 mL 盐酸时仰视，其他操作均正确，则稀盐酸浓度 _(填“偏大” “不变”或“偏小”)。(3)在 40.0 mL 0.065 molL1 Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生 CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_mL。解析：(1) n(HCl) 10 mol， m(HCl) 10 mol36.5 gmol1 365 224 L22.4 L

19、mol 1g，盐酸的质量分数 w 100%36.5%， c(HCl) 365 g365 g 635 g 1 000 wMmolL1 11.8 molL 1。(2)根据 c(浓) V(浓) c(稀)1 0001.1836.5%36.5V(稀)，可知 c(稀)11.8 molL1 0.01 L0.118 L1 molL1 ；若取 10 mL 盐酸时仰视，则取出的盐酸大于 10 mL，所配溶液浓度偏大。(3) n(Na2CO3)0.040 L0.065 molL1 0.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过 x mL，则 n(HCl)1 molL1 0.001x L0.001 x mol，根据反应 Na2CO3HCl= =NaHCO3NaCl，可得 0.002 60.001 x，解得 x2.6。答案：(1)11.8 molL 1 (2)1 molL 1 偏大10(3)2.6