2019版高考化学大二轮优选习题专题三元素及其化合物专题突破练11常见非金属及其重要化合物.doc

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1、1专题突破练 11 常见非金属及其重要化合物一、选择题(本题包括 7个小题,每小题 8分,共 56分)1.(2018湖南 H11教育联盟高三联考)关于 C、N、Si、S 等非金属元素及其化合物的下列说法正确的是( )A.它们都能以游离态存在于自然界中B.浓硫酸可用于干燥 H2、H 2S等气体,但不能用于干燥氨气C.SO2、氮氧化物的排放会造成酸雨,酸雨的 pH5.6D.它们的最高价氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐答案 D解析 硅是亲氧元素,硅元素在自然界中以硅酸盐、二氧化硅的形式存在,故 A项错误;H 2S具有还原性,能被浓硫酸氧化,故 B项错误;SO 2、氮氧化物的排放会造成酸雨,酸雨的 p

2、HI-2-3Cl-)。酒样 气体 溶液 数据处理下列说法不正确的是( )A.若试剂 A选择氯水,则试剂 B可选择 NaOH标准溶液B.通入 N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C.葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化,利用了亚硫酸盐的还原性D.若试剂 A选择碱液,调节吸收后溶液为中性,则试剂 B可选择 I2标准溶液答案 A解析 二氧化硫具有还原性,可以被氯水氧化为硫酸,但是氯水也可以和氢氧化钠溶液反应,所以此时不能选择 NaOH标准溶液,故 A项错误;氮气不溶于水,可将溶液中的气体赶出,以减少实验误差,故B项正确;亚硫酸根离子易被空气中的氧气氧化为硫酸根,葡萄酒中加亚硫酸盐的主

3、要目的是防止葡萄酒被氧化,利用了亚硫酸盐的还原性,故 C项正确;若试剂 A选择碱液,可以和二氧化硫反应得到亚硫酸盐或是亚硫酸氢盐,该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐,试剂 B可选择 I2标准溶液,故 D项正确。5.(2018湖南郴州高三质量检测)甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物,它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法错误的是( )A.若戊为一种强碱且焰色反应为黄色,则反应可能都属于氧化还原反应3B.常温下,若丙为无色气体,戊为红棕色气体,则甲、乙可能是铜和稀硝酸C.若甲为硫黄燃烧产物,丁为水,则戊不可用于干燥甲D.若甲为浓盐酸,乙为 MnO2,则戊可能使品红溶液褪色答案 C

4、解析 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色,则戊为 NaOH,此时甲、乙可能为 Na和 O2、丙为Na2O2,Na2O2与水反应生成 NaOH,故 A项正确;若丙为无色气体,戊为红棕色气体,则丙为 NO、戊为NO2,铜和稀硝酸反应可生成 NO,故 B项正确;若甲为硫黄燃烧产物(SO 2),丁为水,则乙为 O2、丙为SO3、戊为 H2SO4,浓硫酸可用于干燥 SO2,故 C项错误;若甲为浓盐酸,乙为 MnO2,则丙为 Cl2,Cl2可与水或者碱反应产生具有漂白性的 HClO或者次氯酸盐,故 D项正确。6.碳跟浓硫酸共热产生的气体 X与铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如

5、图),下列说法正确的是( )A.洗气瓶中产生的沉淀是 BaCO3B.在 Z导管出来的气体中无 CO2C.洗气瓶中产生的沉淀是 BaSO3D.在 Z导管口有红棕色气体出现答案 D解析 碳跟浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体,铜跟硝酸反应生成二氧化氮气体,同时通入氯化钡溶液中,二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,硝酸可以氧化二氧化硫生成硫酸,再与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,二氧化碳不反应,所以沉淀为硫酸钡,不是碳酸钡,导管出来的气体有二氧化碳和一氧化氮,一氧化氮遇到空气,和氧气反应生成红棕色的二氧化氮。7.(2018陕西汉中上学期第一次质量检测)合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如下:下列

6、说法不正确的是( )A.反应、均属于氧化还原反应B.上述转化中包含了氨气、硝酸、硝酸铵、小苏打、纯碱的工业生产方法C.反应和中的部分产物可在上述流程中循环利用D.反应是先向饱和氯化钠溶液中通 CO2至饱和,再通入 NH3答案 D解析 反应是 N2+3H2 2NH3,反应是 4NH3+5O2 4NO+6H2O,反应是 2NO+O2 2NO2,反应是 3NO2+H2O 2HNO3+NO,都属于氧化还原反应,故 A项正确;反应是合成氨、反应生成硝酸,硝酸与氨气生成硝酸铵,反应生成碳酸氢钠,反应生成纯碱,故 B项正确;反应中生成的4NO和反应中生成的二氧化碳可在上述流程中循环利用,故 C项正确;反应应

7、是先向饱和氯化钠溶液中通氨气,再通二氧化碳,故 D项错误。二、非选择题(本题包括 3个小题,共 44分)8.(2018天成大联考高三第二次考试)(14 分)某校合作学习小组的同学设计实验验证 Na2SO4与焦炭高温加热后的产物。回答下列问题。(1)Na2SO4与焦炭反应的实验装置如下图所示:先通入 N2,然后加热,直至反应结束,整个过程中 N2的作用是 。 装置 B的作用是 。 (2)该同学认为气体产物中可能含有 CO2、CO 及 SO2,并进行验证,选用上述实验中的装置 A、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。实验装置连接的合理顺序为 A、B、 。装置 H中黑色粉末是 。 能证

8、明产物中有 CO的现象是 。 若含有 SO2,E装置的作用是 (用化学方程式说明)。 (3)某同学利用右图装置验证固态产物,能证明固态产物中含有 Na2S的现象是 。若实验中发现固态产物完全反应后,锥形瓶底部还产生少量黄色沉淀,说明固体产物中除含 Na2S还含有少量的 (填一种可能的物质)。 答案 (1)排出装置中的空气并将生成的气体吹出 安全瓶(2)FEFCDGHC CuO H 中黑色粉末变为红色,其后的 C中澄清石灰水变浑浊 5SO 2+2KMnO4+2H2O K2SO4+2MnSO4+2H2SO4(3)试管中有黑色沉淀 Na 2SO3(或 Na2S2O3等其他合理答案)解析 (1)碳能够

9、与空气中的氧气反应生成碳的氧化物,为了防止氧气对实验的干扰,先通入 N2,然后加热,直至反应结束。因此 N2的作用是排出装置中的空气并将生成的气体吹出;Na 2SO4与焦炭5高温加热后的产物中可能含有二氧化硫等易溶于水的气体,装置 B可以防止因二氧化硫等气体的吸收造成的倒吸;(2)气体中可能含有 CO2、CO 及 SO2,由于二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊,需要首先检验二氧化硫,然后除去二氧化硫后(一般还应检验 SO2是否除尽)再检验二氧化碳,最后除去二氧化碳后检验一氧化碳,检验 CO之前要对气体进行干燥,实验装置连接的合理顺序为A、B、F、E、F、C、D、G、H、C;一氧化碳具有还原性,可以

10、使金属氧化物还原,装置 H中黑色粉末可以是氧化铜;H 中黑色粉末变为红色,其后的 C中澄清石灰水变浑浊,即可证明产物中有 CO;二氧化硫能够使高锰酸钾溶液褪色,反应的化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O K2SO4+2MnSO4+2H2SO4;(3)Na2S能够与硫酸反应生成硫化氢气体,硫化氢与硫酸铜溶液反应生成黑色的硫化铜沉淀;实验中发现固态产物完全反应后,锥形瓶底部还产生少量黄色沉淀,该黄色沉淀应该是硫化氢与二氧化硫反应生成的硫,说明固态产物中除含有 Na2S外,还含有少量的 Na2SO3或 Na2S2O3等。9.(2018北京石景山区高三期末)(15 分)某实验小组欲探究浓硝酸的

11、性质。.木炭与浓硝酸反应:(1)甲同学设计了图 1装置,认为若有红棕色气体产生就说明木炭与浓硝酸发生了反应。写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式: 。 (2)乙同学认为红棕色气体不能作为木炭与浓硝酸反应的证据,其理由是 。 (3)乙同学设计了图 2装置实验,木炭能燃烧,并产生红棕色气体。针对该实验现象,乙同学做出如下假设:假设 a: ; 假设 b:红热木炭使 HNO3分解产生 NO2,NO2可能具有助燃性,木炭燃烧;假设 c:红热木炭使 HNO3分解产生 O2,木炭与 O2反应而燃烧;假设 d:红热木炭使 HNO3分解产生 NO2和 O2,共同促进木炭的燃烧;(4)设计实验证明假设 b成立,请将实

12、验方案补充完整。实验方法: 。 实验现象:木炭在该气体中持续燃烧,火焰迅速变亮,集气瓶中气体颜色变浅直至无色,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,且遇空气不变色。根据实验现象写出木炭与此气体反应的化学方程式: 。 .设计硝酸在不同条件下分解的实验,方案见下表:装置6操作及现象先点燃处酒精灯,溶液沸腾后没有观察到红棕色气体产生。然后撤走处酒精灯,点燃处酒精灯并加热试管中部,很快看到大量红棕色气体产生光照 8小时,溶液不变黄光照几分钟后看到液面上方出现红棕色,溶液变黄(5)分析上述现象,得出使硝酸成功分解的关键是 。 答案 .(1)C+4HNO 3(浓) CO2+4NO 2+2H 2O(2)硝酸分解也

13、能产生红棕色 NO2气体(3)红热木炭直接和硝酸蒸气反应(4)将红热的木炭伸入盛有 NO2气体的集气瓶中2NO 2+2C N2+2CO2.(5)光照或加热硝酸蒸气(或硝酸分子)分解解析 (1)木炭与浓硝酸反应产生红棕色气体二氧化氮,同时碳被氧化生成二氧化碳,反应的化学方程式为 C+4HNO3(浓) CO2+4NO 2+2H 2O;(2)硝酸分解也能产生红棕色 NO2气体,故红棕色气体不能作为木炭与浓硝酸反应的证据;(3)加热浓硝酸,硝酸上面的红热木炭能燃烧,并产生红棕色气体。故可能为红热木炭直接与硝酸蒸气反应;红热木炭使 HNO3分解产生 NO2,NO2可能具有助燃性,木炭燃烧;红热木炭使 H

14、NO3分解产生 O2,木炭与 O2反应燃烧;红热木炭使 HNO3分解产生 NO2和 O2,共同促进木炭的燃烧;(4)实验方法:将红热的木炭伸入盛有 NO2气体的集气瓶中;实验现象:木炭在该气体中持续燃烧,火焰迅速变亮,集气瓶中气体颜色变浅直至无色,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,且遇空气不变色。据此可知反应的化学方程式为 2NO2+2C N2+2CO2;(5)根据设计实验加热硝酸溶液沸腾后,点燃处酒精灯并加热试管中部,很快看到大量红棕色气体产生,应该是加热硝酸蒸气或硝酸分子分解;光照一段时间,试管充满硝酸蒸气,再光照几分钟后看到液面上方出现红棕色,溶液变黄。综上可得光照或加热硝酸蒸气(或硝酸分

15、子)可使硝酸成功分解。10.(2018江西抚州临川一中期中)(15 分)硫酰氯(SO 2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等。其部分性质如表:物质 熔点/ 沸点/ 其他性质SO2Cl2-54.1 69.1易水解,产生大量白雾易分解:SO 2Cl2SO2+Cl 2回答下列问题:.实验室合成硫酰氯要先制取干燥的氯气。制备干燥纯净的氯气所用仪器如图 1:7图 1图 2(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 。 (2)上述图 1中制备 Cl2的仪器的连接顺序是:e 接 , 接 , 接 , 接 (按气流方向,用小写字母表示)。 .催化合成硫酰氯的实验装置如图 2(夹持仪器已省略

16、):(3)仪器 B冷却水的进口为 (填“a”或“b”),活性炭的作用是 。 (4)装置 D除干燥气体外,另一作用是 。若缺少 D,则硫酰氯会水解,该反应的化学方程式为 。 (5)某同学建议将收集器 A放在冰水中冷却,你认为该同学的建议是否合理,为什么? 。 答案 (1)MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H 2O(2)d c a b i h g (3)a 催化剂(4)通过观察气泡控制气体流速 SO 2Cl2+2H2O H2SO4+2HCl (5)合理,防止硫酰氯分解解析 .(1)圆底烧瓶中发生的反应为二氧化锰氧化氯化氢生成氯气的反应,反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl- Mn2+

17、Cl2+2H 2O;(2)实验室由二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气,制得的氯气中混有水蒸气和 HCl气体,用饱和食盐水吸收氯化氢气体,用浓硫酸吸收水蒸气,为充分吸收杂质气体,导气管应长进短出,用排空气法收集氯气,氯气密度比空气大,收集氯气时导气管要长进短出,最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气,防止污染空气。则连接顺序为 e接 d,c接 a,b接 i,h接 g;.(3)根据采用逆流的冷凝效果好,所以冷凝管中的冷却水进口为 a,活性炭的作用是催化剂;(4)D 装置中的浓硫酸用来干燥气体,防止硫酰氯水解,同时还可以通过观察气泡控制气体流速;若缺少 D,硫酰氯会水解为硫酸和盐酸,反应的化学方程式为 SO2Cl2+2H2O H2SO4+2HCl;(5)硫酰氯受热易分解,因此可将收集器 A放在冰水中冷却。