湖南省长沙市第一中学2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）.doc

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1、- 1 -长沙市第一中学 2018-2019 学年度高一第一学期期末考试化学可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 Na23 S32 Fe56 Cu64一、选择题(本题包括 16 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分)1.下列名词中，属于基本物理量的是( )A. 速度 B. 千克C. 摩尔 D. 时间【答案】A【解析】【详解】基本物理量有七个:质量、时间、长度、电流强度、物质的量、热力学温度、光强度，故 A 正确，B、C、D 均为相应物理量的单位，错误，故选：A。【点睛】解决本题的关键是知道七个基本物理量，长度、时间、质量、电流强度、物质的量、热力学温度、光强度

2、2.分类是一种重要的学习方法。氢化物是指只由两种元素组成且其中一种元素是氢元素的化合物。下列物质中不属于氢化物的是( )A. H2SO4 B. H2O2C. NaH D. NH3【答案】A【解析】【详解】A、由 H、O、S 三种元素组成的化合物，不属于氢化物，故 A 正确；B、由 H、O 元素组成的化合物，其中一种元素为氢元素，属于氢化物，故 B 错误；C、由 H、Na 元素组成的化合物，其中一种元素为氢元素，属于氢化物，故 C 错误；D、由 H、N 元素组成的化合物，其中一种元素为氢元素，属于氢化物，故 D 错误；故选：A3.“舌尖上的安全”成为 2018 年网络热搜词之一。下列做法符合食品

3、安全要求的是( )A. 用亚硝酸钠代替食盐烹调食物B. 用碳酸氢钠作发酵粉C. 用霉变油菜籽生成食用油D. 工业酒精勾兑饮用白酒- 2 -【答案】B【解析】【详解】A、亚硝酸钠对人体有害，食用亚硝酸钠烹饪的食品，会危害身体健康，该做法不符合食品安全要求，故 A 错误；B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，用小苏打制作糕点时，能使制作的糕点疏松多孔，不会危害身体健康，该做法符合食品安全要求，故 B 正确；C、霉变油菜籽中含有霉菌毒素，霉菌毒素对人体有害，食用霉变油菜籽压榨的食用油，会危害身体健康，该做法不符合食品安全要求，故 C 错误；D、工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒，饮用工业酒精勾兑的白酒会使人双目失明

4、，甚至使人死亡，该做法不符合食品安全要求，故 D 错误故选：B4.物质的量浓度是化学试剂浓度的常用表示方法。下列溶液中 Cl-的物质的量浓度最小的是( )A. 200 mL 2mol/ L MgCl2溶液B. 250 mL 1mol/L AlCl3溶液C. 300 mL 5mol/ LKCl 溶液D. 1000 mL 2.5mol/ L NaCl 溶液【答案】D【解析】【详解】A、Cl 的物质的量浓度是 22 mol/L =4mol/L；B、Cl 的物质的量浓度是 13 mol/L=3 mol/L； C、Cl 的物质的量浓度是 15mol/L=5mol/L；D、Cl 的物质的量浓度是 12.5

5、mol/L=2.5mol/L。故选：D5.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A. Cl-、SO 32-、Fe 2+、H +B. K+、Fe 3+、NO 3-、SCN -C. NH4+、Ba 2+、Br、CO 32-D. K+、Na +、SO 42-、MnO 4-【答案】D- 3 -【解析】【详解】A、SO 32-、H +结合生成水和气体，不能大量共存，故 A 错误；B、Fe 3+、SCN -生成络合物，不能大量共存，故 B 错误；C、Ba 2+、CO 32-结合生成沉淀，不能大量共存，故 C 错误；D、该组离子之间不反应，可大量共存，故 D 正确。故选：D【点睛】离子之间不反应生成气体

6、、沉淀、弱电解质、络合物或发生氧化还原反应、双水解反应的就能共存。6.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的 FeSO4 和 Fe2(SO4)3的溶液混合再滴入稍过量的 NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子 的直径为 5.536 nm 的磁流体。下列说法中正确的是( )A. 该磁流体可以通过过滤的方法分离B. 用一束光照射该磁流体时，可以观察到一条光亮的“通路”C. 将该磁流体接入直流电源形成闭合回路，可以观察到有一极黑色加深，说明该磁流体带电D. 该磁流体与氯化钠溶液为同种分散系【答案】B【解析】【详解】A、该磁流体中

7、分散质粒子的直径为 5.536 nm，属于胶体，具有胶体性质，胶体中分散质能够透过滤纸，不能用过滤的方法分离，故 A 错误；B、该磁流体属于胶体，具有丁达尔效应，故 B 正确；C、胶体不带电，是胶体中的粒子带电，故 C 错误；D、该磁流体是胶体，与氯化钠溶液不是同种分散系，故 D 错误；故选：B7.下列离子方程式正确的是( )A. 氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应：Ba 2+ SO42-= BaSO4B. 将 SO2通入澄清的石灰水：SO 2+2OH- =SO32-+ H2OC. 在 AlCl3溶液中加入过量氨水：Al 3+3OH- =Al(OH)3D. 在 NaOH 溶液中通入 Cl 2:Cl2+2

8、OH-=Cl-+ ClO-+H2O【答案】D- 4 -【解析】【详解】A、还有氢氧化铜生成，离子方程式为 Ba2+Cu2+2OH-+SO42-BaSO 4+Cu（OH）2，故 A 错误；B、将 SO2通入澄清的石灰水：Ca 2+ + 2OH- + SO2 = CaSO3 + H 2O，故 B 错误；C、弱电解质写化学式，离子方程式为：Al 3+3NH3H2OAl（OH） 3+3NH 4+，故 C 错误；D、在 NaOH 溶液中通入 Cl 2：Cl 2+2OH-=Cl-+ ClO-+H2O，故 D 正确故选：D。8.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A. 标准状况下，22.4

9、 LCCl 4含有的分子数为 NAB. 标准状况下，aL 氧气和氮气的混合气体含有的分子数约为C. 46g NO2和 N2O4的混合气体中含有的原子数为 6NAD. 56gFe 与足量的盐酸反应，转移的电子数为 3NA【答案】B【解析】【详解】A、标准状况下，CCl 4为非气态，所以 22.4LCCl4含有的分子数为大于 NA，故 A 错误；B、标准状况下，aL 氧气和氮气的混合物含有的分子数=物质的量阿伏加德罗常数（N A）=个，故 B 正确；C、因为 NO2和 N2O4中 N 和 O 原子数量之比都是 1：2，二者无论比例如何，混合气体中，N和 O 原子数量之比也总是 1：2，所以原子总数

10、是 3NA，故 C 错误；D、56gFe 的物质的量为 1 mol，与足量的盐酸反应生成 1 mol 亚铁离子，失去 2mol 电子，转移的电子数为 2NA，故 D 错误故选：B【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，易错点铁与盐酸反应生成的是亚铁离子，不是三价铁。9.纯铁的熔点为 1535，而高炉炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在 1200左右就熔化了，这是因为( )A. 铁的纯度越高熔点越低- 5 -B. 生铁是铁碳合金，熔点比纯铁低C. 合金的熔点比其各成分金属的熔点高D. 生铁在高炉中熔化时发生了化学反应【答案】B【解析】【详解】A、纯铁的熔点为 1535，生铁(含碳量较高的铁

11、合金) 熔点为 1200左右，说明铁的纯度越高熔点越高，故 A 错误；B、合金的熔点低于其成分物质的熔点，生铁的熔点低是因为 Fe 和 C 形成了合金，故 B 正确；C、合金的熔点低于其成分物质的熔点，故 C 错误；D、生铁在高炉中熔化时没有发生化学反应，只发生了物理变化，故 D 错误；故选：B10.下列有关电解质的叙述正确的是( )A. 液态 HCl 不导电，所以 HCl 是非电解质B. NH3的水溶液能够导电，所以 NH3是电解质C. 液态 Cl2不导电，所以 Cl2是非电解质D. 熔融 NaCl 可以导电，所以 NaCl 是电解质【答案】D【解析】【详解】A 、虽然液态 HCl 不导电，

12、但是 HCl 溶于水能导电，所以 HCl 是电解质，故 A 错误；B、NH 3的水溶液能够导电是因为氨气和水反应生成了一水合氨，一水和氨是电解质，NH 3是非电解质，故 B 错误；C、Cl 2是单质，不属于非电解质，故 C 错误；D、熔融 NaCl 可以导电，所以 NaCl 是电解质，故 D 正确故选：D11.实验室用下图所示装置收集并干燥的气体是( )- 6 -A. SO2B. NH3C. H2D. NO【答案】C【解析】【详解】A、SO 2气体密度比空气大，不能用向下排空气法收集，故 A 错误；B、NH 3为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故 B 错误；C、H 2可用浓硫酸来干燥，密度小于空气

13、，可以用向下排空气法收集，故 C 正确；D、NO 与 O2接触，迅速反应生成红棕色的 NO2，所以只能用排水法，故 D 错误；故选：C12.物质的性质不同，其存放的方法也不同。下列物质的存放方法正确的是( )A. 浓硫酸可敞口保存在细口瓶中B. 液溴存放在加有少量水的棕色试剂瓶中C. 氢氟酸密封保存在细口玻璃瓶中D. 金属钠密封保存在装有水的试剂瓶中【答案】B【解析】【详解】A、浓硫酸有吸水性，因此它敞口放置在空气中一段时间后质量变大，故 A 错误；B、液溴易挥发，存放在加有少量水的棕色试剂瓶中，可形成一层饱和溴水,和液溴分为两层,饱和溴水比液溴轻,在液溴的上面，溴水的挥发性比液溴低的多,可有

14、效降低液溴的挥发,起到液封的作用，故 B 正确；C、氢氟酸与玻璃中的 SiO2反应而腐蚀玻璃瓶，应保存在塑料瓶中，故 C 错误；D、金属钠易与空气中的氧气反应、易与水反应，不能保存在装有水的试剂瓶中，应保存在- 7 -煤油中，故 D 错误；故选：B13.下列离子检验的方法正确的是( )A. 检验 CO32-:取样后加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体B. 检验 SO42-:取样后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解C. 检验 Cu2+:取样后加入氢氧化钠溶液，生成蓝色絮状沉淀D. 检验 NH4+:取样后加入氢氧化钠溶液，产生使红色石蕊试纸变蓝色的气体【答案】C【解析】【详解】A

15、 、能使澄清石灰水变浑浊的不只是 CO2,还有 SO2，其次,与盐酸反应生成 CO2的不只是 CO32-，还有 HCO3-，所以,溶液中可能存在的离子有 CO32-、HCO 3-、SO 32-等，故 A 错误；B、先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解，原溶液中可能含有硫酸根离子或银离子，故 B 错误；C、铜离子与氢氧根离子发生反应，生成难溶的氢氧化铜蓝色沉淀，故 C 正确；D、加入 NaOH 溶液，加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成的气体一定为氨气，故 D 错误；故选：C14.已知 K2Cr2O7在酸性溶液中易被还原成 Cr3+。PbO 2、K 2Cr2O7

16、、Cl 2、FeCl 3、Cu 2+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A. Cu+2Fe3+= Cu2+2Fe2+B. PbO2+ 2Cl-+4H+= Pb2+ Cl2+2H 2OC. 6C1-+ K2Cr2O7+14H+=2Cr3+3Cl2+7H 2OD. 3Pb2+Cr2O72-+2H+= 3PbO2+2Cr3+H2O【答案】D【解析】【详解】A、该反应中，Cu 被 Fe3+氧化成 Cu2+，故氧化剂为 Fe3+，氧化产物为 Cu2+，故氧化性Fe3+强于 Cu2+，与题干所给氧化性强弱相符，反应可以发生，故 A 不符合题意；B、该反应中，PbO 2被 Cl-氧化成

17、Pb2+，故氧化剂为 Cl-，氧化产物为 Pb2+，故氧化性 Cl-强于Cu2+，与题干所给氧化性强弱相符，反应可以发生，故 B 不符合题意；C、该反应中，C1 -被 Cr2O72-氧化成 Cl2，故氧化剂为 Cr2O72-，氧化产物为 Cl2，故氧化性- 8 -Cr2O72-强于 Cl2，与题干所给氧化性强弱相符，反应可以发生，故 C 不符合题意；D、该反应中，Pb 2+被 Cr2O72-氧化成 PbO2，故氧化剂为 Cr2O72-，氧化产物为 PbO2，故氧化性Cr2O72-强于 PbO2，与题干所给氧化性强弱不符，反应不可以发生，故 D 符合题意；故选：D【点睛】在氧化还原反应中，氧化剂

18、的氧化性比氧化产物的氧化性强，根据题干氧化性来分析选项反应是否能发生。15.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH4+、Ba 2+、Mg 2+、H +、OH -、Cl -、SO 42-、HCO 3-中的不同阳离 子和阴离子各一种构成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为( )A. Ba(HCO3)2 B. Ba(OH)2C. Mg(HCO3)2 D. MgSO4【答案】B【解析】【详解】八种离子 NH4+、Ba 2+、Mg 2+、H +、OH -、Cl -、SO 42-、HCO 3-中能够形成白色沉淀只有BaSO4、BaCO 3、Mg(OH) 2，而甲溶液分别

19、与其他三种物质的溶液混合均有沉淀生成，所以甲中一定含有 Ba2+、OH -，即甲为 Ba(OH)2故选：B16.用 CuSO4溶液和“某种物质”在 4050时反应可产生 CuH。CuH 是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧， 也能与酸反应产生气体。下列有关叙述错误的是( )A. 材料中的“某种物质”具有强还原性B. CuH 与盐酸反应，可能产生 Cl2C. CuH 与足量的稀硝酸反应：CuH+3H +NO3-=Cu2+NO+2H 2OD. CuH 在氯气中燃烧：2CuH+3Cl 2 2CuCl2+ 2HCl【答案】B【解析】【详解】A、因在该反应中，铜的化合价降低，则“某物质”中元素的化合价必升高

20、，体现了还原性，故 A 正确；B、因 CuH 中-1 价的 H 可以与盐酸中+1 价氢发生归中反应，CuH+HCl=CuCl+H 2，故 B 错误；C、因 CuH 具有还原性，与硝酸发生氧化还原反应：CuH+3H +NO3-=Cu2+NO+2H 2O，故 C 正确；- 9 -D、因氯气具有强氧化性，能将+1 价的铜氧化成+2 价：2CuH+3Cl 2 2CuCl2+ 2HCl，故 D错误；故选：B二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分)17.请按要求回答问题。(1)标准状况下，112mL 的 H2和 N2的混合气体，所含原子个数为_。(2)将 1000mL0.1mol L-1BaCl2

21、溶液和 100mL 0.8mol L -1AgNO3溶液充分混合后又加入 1000mL0.06mol L-1ZnSO4溶液，最后溶液中浓度最大的离子是_。(3)将过量 CO2通入氨水的离子方程式 为_。请配平以下化学方程式： _.氧化产物为_。生成 1 molN2转移电子_mol。【答案】 (1). 0.01NA (2). Cl- (3). CO2+ NH3 H2O = NH4+HCO3- (4). 10Al+ 6NaNO3+4NaOH =10NaAlO2+3N2+2H 2O (5). NaAlO2 (6). 10【解析】【详解】(1)、标准状况下，112mL 气体为 0.005mol，无论是

22、 N2还是 H2，0.005mol 都含有0.01mol 的原子，因此 112mL N2与 H2以任意比例混合的时候都含有原子 0.01NA个，故本题答案：0.01N A；(2)、1000mL 0.1mol L -1BaCl2溶液中 n(Ba2+)=0.1 mol, n(Cl-)=0.2 mol；100mL 0.8mol L-1AgNO3溶液中 n(Ag+)=0.08 mol，n(NO 3-)=0.08 mol；BaCl 2溶液和 AgNO3溶液混合，首先发生反应: Ag + Cl-=AgCl，氯离子有剩余，反应后溶液中 n(Cl-)=0.2 mol -0.08 mol=0.12 mol，n(

23、Ba 2+)=0.1 mol，n(NO 3-)=0.08 mol；充分混合后又加入 1000mL0.06mol L -1ZnSO4溶液，n(Zn 2+)=0.06 mol, n(SO42-)=0.06 mol；发生反应：Ba 2+ SO42-=BaSO4，Ba 2+有剩余，故溶液中 n(Ba2+)=0.1 mol -0.06mol=0.04mol，n(Zn 2+)=0.06 mol，n(NO 3-)=0.08 mol，n(Cl -)=0.12 mol，故溶液中 Cl-浓度最大。故本题答案：Cl -(3) 将过量 CO2通入氨水的离子方程式为：CO 2+ NH3 H2O = NH4+HCO3-，

24、故本题答案：CO 2+ - 10 -NH3 H2O = NH4+HCO3-；根据得失电子守恒和原子守恒，配平得 10Al+ 6NaNO3+4NaOH =10NaAlO2+3N2+2H 2O，故本题答案：10Al+ 6NaNO 3+4NaOH =10NaAlO2+3N2+2H 2O；Al 为还原剂，则氧化产物为：NaAlO 2；N 元素化合价从+5 价降低到 0 价，则生成 1 molN2转移电子：10mol。18.某化学兴趣小组为探究 Fe2+、Fe 3+的性质进行了一系列试验。请回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1molL-1的溶液。在 FeCl2溶液中需加

25、入少量铁屑， 其目的是_。(2)甲组同学取 2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明氯水可将 Fe2+氧 化。FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组同学的实验不够严谨，请你改进一下，并简述实验方案：(可选用药品：01mol L-1 FeCl2溶液、氯水、KSCN 溶液、煤油)_。(4)丙组同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_。(5)丁组同学取 10mL 0.1mol L-1 KI 溶液，加入 6mL0.1mol L-1 FeCl3溶液，充分反应。取1mL 反

26、应后溶液加入 1mLCCl4充分振荡、静置，观察到的现象是_。(6)四个小组的同学通过实验探究，得出结论：Fe 2+有_性；Fe 3+、Cl 2、I 2的氧化性由大到小的顺序是_。【答案】 (1). 防止 FeCl2被氧化 (2). 2Fe2+ Cl2= 2Fe3+2Cl- (3). 取 2mL 01mol L-1 FeCl2溶液，先加入几滴煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液 (4). 2Fe2+ H2O2+2H+=2Fe3+2H2O (5). 溶液分层，上层溶液呈浅绿色，下层 CC14层呈紫红色 (6). 还原性 (7). Cl 2Fe 3+I 2【解析】【详解】 （

27、1） 、铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在 FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化，故本题答案为：防止氯化亚铁被氧化；（2） 、氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为 Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl- 11 -，故本题答案为：Cl 2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-；（3） 、因为煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响，所以取 2mL 01mol L-1 FeCl2溶液，先加入几滴煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液，故本题答案为：取 2mL 01mol L-1 FeCl2溶液，先加入几滴煤油，

28、再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液；（4） 、向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe 2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故本题答案为：2Fe 2+ H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；（5） 、铁离子可以将碘离子氧化成单质碘，加入 1mL CCl4充分振荡、静置，溶液分层，上层溶液呈浅绿色，下层 CC14层呈紫红色。故本题答案：溶液分层，上层溶液呈浅绿色，下层 CC14层呈紫红色；（6） 、四个小组的同学通过实验探究，得出结论：Fe 2+有还原性；Fe 3+、Cl 2、

29、I 2的氧化性由大到小的顺序是 Cl2Fe 3+I 2故本题答案：还原性；Cl 2Fe 3+I 219.如图所示为常见仪器的部分结构。(1)仪器 A 的名称为_；仪器 B 的名称为_。(2)现用 98%的浓 H 2SO4(密度为 1.84g/cm 3)来配制 480mL0.2 mol/L 的稀 H 2SO4。应用量筒量取的浓硫酸体积是_mL。实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有_。(3)将所配制的稀 H2SO4进行测定，发现其实际浓度大于 0.2mol/L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大_(填字母代号)。A.用量筒量取浓硫酸时仰视量筒的刻度- 12 -B.容量瓶未

30、干燥即用来配制溶液C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，进行定容D.往容量瓶转移时，有少量液体溅出E.烧杯未进行洗涤F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线(4)取配好的稀硫酸 100 mL，加入块状固体 FeS，产生一种无色、有臭鸡蛋气味的气体。写出产生该气体的离子反应方程式：_。这个反应中稀硫酸能否用浓硫酸代替?试判断并说明理由_。【答案】 (1). 量筒 (2). 容量瓶 (3). 5.4mL (4). 500mL 容量瓶 (5). ACF (6). FeS+2H+=Fe2+ H2S (7). 不能用浓硫酸替代

31、，因为浓硫酸就有强氧化性，能将硫化氢氧化【解析】【分析】（1）根据 c=1000/M 计算该浓硫酸的浓度；稀释过程中溶质的物质的量不变，所以根据稀释定律 c1V1=c2V2计算需要浓硫酸的体积；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作选择合适仪器，注意量筒、容量瓶规格的选择；（3）依据浓硫酸稀释的正确操作方法解答；（4）根据 c=n/V，通过判断不当操作对溶质的物质的量 n 和溶液体积 V 的影响来分析误差【详解】(1)仪器 A 的名称为量筒；仪器 B 的名称为容量瓶。故本题答案：量筒；容量瓶；(2) 98%的浓 H2SO4（密度为 1.84g/cm3）

32、物质的量浓度 c=(10001.8498%/98)mol/L=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为 V，则依据溶液稀释规律得：18.4mol/LV=500mL0.2mol/L，解得 V=5.4mL；故本题答案为：5.4；实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有 500mL 容量瓶，故本题答案：500mL 容量瓶；(3)、A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质- 13 -的量偏大，溶液浓度偏大，故选；B容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液体积、溶质的物质的量都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；C浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立刻转移的容量瓶中

33、，并进行定容，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故选；D往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故不选；E烧杯未进行洗涤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故不选；F在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故选；故本题答案：ACF；(4)、在酸性条件下，加入 FeS 固体，产生一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，说明有 H2S 气体产生，离子反应方程式 FeS+2H+=Fe2+ H2S，故本题答案：FeS+2H +=Fe2+ H2S；这个反应中稀硫酸不能用浓硫酸替代，因为浓硫酸具有强氧化性，能将硫化氢氧化

34、。20.某工厂的工业度水中含有大量的 Al2(SO4)3、较多的 Cu2+和少量的 Na+。从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂 X、Y、Z 均过量)。(1)试剂 X 为_，试剂 Z 为_。(2)操作，相同的操作有_(填序号)。(3)溶液 2 中含有的溶质有_(填化学式)。(4)写出操作的化学反应方程式_。(5)金属铜可溶于浓硝酸，产生的红棕色气体为_(填化学式)。【答案】 (1). Al (2). NH 3H2O (3). (4). Al 2(SO4)3、H 2SO4 (5).2Al2O3 4Al+ 3O2 (6). NO 2- 14 -【解析】【分析】工业废水中含大量硫

35、酸铝、Cu 2+和少量的 Na+，从该废水中回收金属铝和金属铜，结合流程可知，加入铝粉，可置换出铜，同时生成硫酸铝，操作为过滤，溶液 1 中主要含硫酸铝，不溶性物质中含 Cu、Al，加入 Y 为 H2SO4，操作为过滤，金属为 Cu，溶液 2 主要含硫酸铝，加入试剂 Z 为氨水，得到氢氧化铝，加热生成氧化铝，电解得金属铝。【详解】(1)、工业废水中含有大量的 Al2(SO4)3、较多的 Cu2+和少量的 Na+，在不引入新的杂质条件下，金属性顺序表中铝排在铜之前，硫酸铜也溶于水，符合反应发生的条件，所以能发生置换反应。反应的化学方程式为： 2Al+ 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3

36、Cu 所以试剂 X 为 Al，操作为过滤，不溶物质为过量的试剂 X 为 Al 和置换出来的单质 Cu，溶液 2 中含有Al2(SO4)3和过量的 H2SO4，操作这一步需要除去 H2SO4，且使 Al3+转为沉淀，所以过量试剂 Z 为碱，这里选 NH3H2O，本题答案： Al；NH 3H2O；(2)、将废水分为不溶性物质和溶液，为过滤操作；分离得到固体 Cu 和溶液，这是过滤操作；操作将 Al3+转为沉淀，过滤得到固体；操作将 Al (OH)3加热分解为 Al2O3；电解 Al2O3制得 Al。本题答案：；(3)、溶液 2 中含有 Al2(SO4)3和过量的 H2SO4，操作这一步需要除去 H2SO4，所以试剂 Z 为碱，这里选氨水，因生成的氢氧化铝不溶于氨水，本题答案：Al 2(SO4)3、H 2SO4；(4)、要使 Al2O3得到单质铝，操作的化学反应方程式：2Al 2O3 4Al+ 3O2，操作为通电。故本题答案：2Al 2O3 4Al+ 3O2；(5)、金属铜可溶于浓硝酸，产生的红棕色气体为 NO2，故本题答案：NO 2。- 15 - 16 -