吉林省长春外国语学校2019届高三化学上学期期末考试试题.doc

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1、1吉林省长春外国语学校 2019 届高三化学上学期期末考试试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 4 页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的原子量：N 14 0 16 S 32 Fe 56 H 1 Na

2、 23第卷（共 42 分）一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 molL 1 AlCl3溶液中含有的 Al3 数目小于 NA B标准状况下，11 g 3H O 中含有的质子数目为 6NA162C1 mol Li 2O 和 Na2O2的混合物中含有的离子总数大于 3NAD常温常压下，4.6 g NO 2所含的氮原子数目为 0.1NA2、用下列装置完成相关实验，合理的是A图：验证 H2CO3的酸性强于 H2SiO3 B图：收集 CO2或 NH3C图：分离 Na2CO3溶液

3、与 CH3COOC2H5 D图：分离 CH3CH2OH 与 CH3COOC2H53、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅 B “地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油2C硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂D铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单4、下列实验对应的解释或结论正确的是 选项 实验 解释或结论A室温下，向含少量 FeCl3的 CuCl2溶液中加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝色溶液除去杂质 FeCl3得到纯净的 CuCl2溶液B向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体

4、浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成 C、SO 2和 CO2等CH2O2、SO 2分别加入或通入酸性高锰酸钾溶液，溶液均褪色前者表现还原性，后者表现漂白性D在少量无水乙醇中加入金属钠，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH 是弱电解质5、常温下，向 20 mL 某浓度的硫酸中滴入 0.1 molL1 氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列分析正确的是A该硫酸的浓度为 1 molL1 Bb 点所示溶液中： c(NH )2 c(SO ) 4 24C V40 Dc 点所示溶液中： c(H ) c(OH ) c(NH3H2O)6、 “分子机器设计和合成”有着巨大的

5、研究潜力。人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强，如图是蒽醌套索醚电控开关。下列说法错误的是A物质的分子式是 C25H28O8 B反应a是氧化反应C1 mol 物质可与 8 mol H2发生加成反应 D物质的所有原子不可能共平面7、已知：锂硫电池的总反应为 2Li xS=Li2Sx。以锂硫电池为电源，通过电解含(NH 4)2SO4 的废水制备硫酸和化肥的示意图如图 (不考虑其他杂质离子的反应)。下列3说法正确的是Ab 为电源的正极 B每消耗 32 g 硫，理论上导线中一定通过 2 mol e CSO 通过阴膜由原料室移向 M 室 24DN 室的电极反应式为 2H2O4e =

6、O24H 第卷（58 分）二、填空题：本题共 4 小题。8、(15 分)以硫铁矿烧渣(主要成分是 Fe3O4、Fe 2O3、FeO 和二氧化硅等)制备绿矾(FeSO47H2O)的流程图如下：请回答下列问题：(1)为加快烧渣的酸溶速率可采取的措施是_(答两点即可)。 (2)Fe3O4的俗名是_，写出酸溶时 Fe2O3溶解的离子方程式 _。(3)检验“反应”已经完全反应的最佳试剂为_(填序号)。a酸性 KMnO4溶液 b氨水 c硫氰化钾溶液 d铁氰化钾溶液(4)为测量所得绿矾中铁元素的质量分数，某实验小组进行了以下实验：取 W g 绿矾配制成 100mL 溶液，用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管从

7、中取出 20.00 mL溶液放入锥形瓶中待用，滴定时，用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装标准 K2Cr2O7溶液，滴定时，左手_，右手_，眼睛注视_，当达到滴定终点时，消耗 0.010molL1 的 K2Cr2O7 23.20 mL，发生反应的离子方程式是_，铁元素的质量分数为_(用含有W 的式子表示)。如果配制绿矾溶液时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成所测铁元素 的质量分数_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)，滴定前读取盛有标准 K2Cr2O7溶液的滴定管数据正确，滴定终点时，仰视读数，造成所测铁元素的质量分4数_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。9、 (14 分)研究碳、氮及其化合物

8、的转化对于环境的改善有重大意义。(1)氧化还原法消除 NOx的转化如下：NO NO2 N2 O3 反 应 CO NH2 2 反 应 已知：NO(g)O 3(g)=NO2(g)O 2(g) H200.9 kJmol 12NO(g)O 2(g)=2NO2(g) H116.2 kJmol 1则反应的热化学方程式为_。(2)有人设想将 CO 按下列反应除去：2CO(g)= =2C(s)O 2(g) H0，请你分析该设想能否实现？_(填“能”或“否”)，依据是_。(3)一定条件下，CO 可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数 Ka1.7010 4 。甲酸钠的水溶液呈碱性，请用

9、离子方程式表示其原因_。向 20 mL 0.1 molL1 的甲酸钠溶液中滴加 10 mL 0.1 molL1 的盐酸，混合液呈_(填“酸”或“碱”)性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为_。(4)活性炭也可用于处理汽车尾气中的 NO。在 2 L 恒容密闭容器中加入 0.100 0 mol NO 和 2.030mol 固体活性炭，生成 A、B 两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表所示：温度 固体活性炭/mol NO/mol A/mol B/mol200 2.000 0.040 0 0.030 0 0.030 0335 2.005 0.050 0 0.025 0 0.025 0该

10、反应的正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。200 时，平衡后向恒容容器中再充入 0.1 mol NO，再次平衡后，NO 的百分含量将_(填“增大” “减小”或“不变”)。计算反应在 335 时的平衡常数为_。510、(14 分)某化学兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行有关探究实验。实验.制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水(1)写出装置 A 实验室制取 Cl2的化学方程式_ _。(2)制取实验结束后，取出装置 B 中试管，冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、_、_。为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，在实验 装置中还需要改进的是_。(3)装置 C 中反应

11、需要在冰水浴中进行，其原因是_。(4)装置 D 中的实验现象是溶液先变红后褪色，最后又变为_色。实验.尾气处理实验小组利用刚吸收过少量 SO2的 NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。(5)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在 Cl 、OH 和 SO 。请设计实24验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中 CO2的影响)。提出合理假设假设 1：只存在 SO ；假设 2：即不存在 SO ，也不存在 ClO ；假设23 233：_。设计实验方案，进行实验。请完成下列表格，写出相应的实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 molL 1 H2SO4、1 molL 1 NaOH

12、 溶液、0.01 molL 1酸性 KMnO4溶液、淀粉 KI 溶液。实验步骤 预期现象和结论步骤 1：取少量吸收液分置于 A、B 试管中步骤 2：向 A 试管中滴加 0.01 molL1 酸性 KMnO4溶液(1)若溶液褪色，则假设 1 成立6(2)若溶液不褪色，则假设 2 或 3 成立步骤 3：11、(15 分)【化学选修 5：有机化学基础】A 可发生如下转化(部分反应条件和试剂略)：2 个 G 分子间可脱水形成六元环状酯。回答下列问题：(1)C 的名称是_，D 含有的官能团名称是_。(2)由 E 生成 F 的反应类型是_，由 F 生成 G 的反应类型是_。(3)A 的结构简式为_，F 的

13、结构简式为_。(4)G 形成六元环状酯的化学方程式为_。(5)含有相同官能团的 H 的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且强度比为 3111 的结构简式为_。(6)写出用 为原料(其他无机试剂任选)制备 G 的合成路线： _。7化学答案1、D 2、B 3、B 4、B 5、D 6、B 7、C8：(1)将硫铁矿烧渣粉碎、适当升高温度、增大硫酸浓度等(任答两条，答案合理即可)(2)磁性氧化铁(或其他正确答案即可) Fe 2O36H =2Fe3 3H 2O(3)c (4)酸式 酸式 控制酸式滴定管活塞 摇动锥形瓶 锥形瓶内溶液颜色的变化6Fe2 Cr 2O 14H =6Fe3 2Cr 3 7

14、H 2O 100% 偏小 偏大270.39W9：(1)3NO(g)O 3(g)=3NO2(g) H317.1 kJmol1 (2)否 该反应是焓增、熵减的反应，根据 G H T S， G0(3)HCOO H 2O HCOOHOH 酸 c(Na )c(HCOO )c(Cl )c(H )c(OH )(4)放热 不变 0.2510：(1) MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O (2)漏斗 玻璃棒 在= = = = = 装置 A、B 之间添加盛有饱和食盐水的洗气装置 (3)温度高会生成氯酸钠 (4)黄绿(或黄) (5)只存在 ClO步骤 3：向 B 试管中滴加淀粉KI 溶液(1)若溶液变蓝色，则假设 3 成立(2)若溶液不变蓝色，结合步骤 2 中的(2)，则假设 2 成立(或其他合理答案)11：(1)丙醛 羧基 (2)消去反应 加成反应 (3)CH 2=C(CH3)COOCH2CH2CH3CH2=CHCOOH(4) 2H 2O(5)2 CH 3CH=CHCOOH8