2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题13实验方案的设计与评价（热点难点突破）（含解析）.doc

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1、1实验方案的设计与评价1 Cu 2SO3CuSO32H2O 是一种深红色固体(以下用 M 表示)。某学习小组拟测定胆矾样品的纯度，并以其为原料制备 M。已知：M 不溶于水和乙醇，100时发生分解反应；M 可由胆矾和 SO2为原料制备，反应原理为3Cu2 6H 2O3SO 2 Cu2SO3CuSO32H2O8H SO 。= = = = =60 80 24.测定胆矾样品的纯度。(1)取 w g 胆矾样品溶于蒸馏水配制成 250 mL 溶液，从中取 25.00 mL 于锥形瓶中，加入指示剂，用 c molL1 EDTA(简写成 Na4Y)标准溶液滴定至终点(滴定原理：Cu 2 Y 4 =CuY2 )

2、，测得消耗了 V mL EDTA标准溶液。则该胆矾样品的纯度为_%(用含 c、 V、 w 的代数式表示)。如果滴定管装液前没有用EDTA 标准溶液润洗，测得的结果会_ (填“偏高” “偏低”或“无影响”)。.制备 M 实验装置如下图所示：(2)实验室用 70%硫酸与亚硫酸钠粉末在常温下制备 SO2。上图 A 处的气体发生装置可从下图装置中选择，最合适的是_(填字母)。(3)装置 D 中的试剂是_。装置 B 中水浴加热的优点是_。(4)实验完毕冷却至室温后，从锥形瓶中分离产品的操作包括：_、水洗、乙醇洗、常温干燥，得产品 Cu2SO3CuSO32H2O。检验产品已水洗完全的操作是_。解析 (1)

3、Cu 2 Y 4 ，故胆矾样品的纯度 100% %。如果滴定管cV1 000 mol250 gmol 1w g25.00 mL250 mL 250cVw2装液前没有用 EDTA 标准溶液润洗，EDTA 标准溶液在滴定管中会被稀释，使滴定消耗的 EDTA 标准溶液体积偏大，结果偏高。答案 (1) 偏高 (2)a250cVw(3)NaOH 溶液(其他合理答案也可) 受热均匀，容易控制温度范围，可防止温度过高导致产品分解(4)过滤 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，若无沉淀生成，则产品已水洗完全(也可检验最后一次洗涤液中的 H ，2 分) 答案 (1) MnO 2固体 分

4、液漏斗(2) O24I 4H =2I22H 2O(3)酸性环境 使用不同浓度的稀硫酸作对比实验(4)AD (5) 100%63b40a4乙酰氯为无色发烟液体，有强烈刺激性气味，易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。常作为有机合成原料，用于生产农药、医药、新型电镀络合剂、羧酸发生氯化反应的催化剂、乙酰化试剂，以及其他多种精细有机合成的中间体。实验室可用冰醋酸与三氯化磷反应制得乙酰氯。主要反应：3CH 3COOHPCl 3 3CH 3COClH 3PO3易发生副反应：CH 3COOHPCl 3 CH 3COOPCl2HCl已知：物质 沸点/密度/(gmL1 )水中溶解性 醋酸中溶解性醋酸 76 1

5、.05 互溶 乙酰氯 51 1.11 水解 互溶H3PO3 200(分解) 1.65 溶于水 溶3CH3COOPCl2 固体 1.53 水解分解(产生HCl)H3PO3和 CH3COCl 不互溶。实验装置(夹持装置略)：实验步骤：.制备：将 34.3 mL 冰醋酸加入反应器 B 中，于室温下在 1015 min 内滴加 13.5 mL(约 0.20 mol)三氯化磷。加热，保持 4050 反应 0.5 h 左右，反应停止。然后升高温度，将上层液体完全蒸出，停止加热。利用 E 装置可以回收稀盐酸。.提纯：将盛有粗 CH3COCl 的装置 C 作为蒸馏器，加入 2 滴冰醋酸和几粒沸石蒸馏，收集馏分

6、。(1)装置 B、C 的名称为_。(2)制备实验中，保持 4050 反应的方法最好为_，如何判断反应已经停止_。(3)双球干燥管 D 装置中盛放的药品为_，双球干燥管的作用是_。(4)粗品提纯时，某学生常用下列装置：上述装置中存在的错误之处有_，_，_。加入 2 滴冰醋酸的主要作用是_。(5)若最终得到产品为 29.7 mL，则本实验乙酰氯的产率为_。4错误之处有温度计的水银球插入液面以下；加热蒸馏烧瓶没垫石棉网；F 锥形瓶直接与空气相通，产品在空气中易水解。加入 2 滴冰醋酸的主要作用是除去多余的 PCl3，提高 CH3COCl 的产率。(5)因为最初加入的 CH3COOH 的物质的量为 0

7、.60 mol， n(CH3COOH) n(PCl3)34.3 mL1.05 gmol 160 gmol 10.600.2031，故完全反应理论上生成产品为 0.60 mol，而实际得到 n(CH3COCl)0.42 mol，则乙酰氯的产率为 100%70%。 F 锥形瓶直接与空29.7 mL1.11 gmL 178.5 gmol 1 0.42 mol0.60 mol气相通，产品在空气中易水解 除去多余 PCl3，提高 CH3COCl 的产率(5)70%5某小组在验证反应“Fe2Ag =Fe2 2Ag”的实验中检测到 Fe3 ，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的 0.05 molL1 硝酸银溶液

8、(pH2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。(1)检验产物取少量黑色固体，洗涤后，_(填操作和现象)， 证明黑色固体中含有 Ag。取上层清液，滴加 K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_。(2)针对“溶液呈黄色” ，甲认为溶液中有 Fe3 ，乙认为铁粉过量时不可能有 Fe3 ，乙依据的原理是_(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加 KSCN 溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号 取样时间/min 现象 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 30 产生白

9、色沉淀；较 3 min 时量少；溶液红色较 3 min 时加深 120 产生白色沉淀；较 30 min 时量少；溶液红色较 30 min 时变5浅(资料：Ag 与 SCN 生成白色沉淀 AgSCN)对 Fe3 产生的原因作出如下假设：假设 a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生 Fe3 ；假设 b：空气中存在 O2，由于_(用离子方程式表示)，可能产生 Fe3 ；假设 c：酸性溶液中 NO 具有氧化性，可产生 Fe3 ； 3假设 d：根据_现象，判断溶液中存在 Ag ，可产生 Fe3 。下列实验可证实假设 a、b、c 不是产生 Fe3 的主要原因。实验可证实假设 d 成立。实验：向硝酸酸化的_溶液

10、(pH2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN 溶液，3 min 时溶液呈浅红色，30 min 后溶液几乎无色。实验：装置如图，其中甲溶液是_，操作及现象是_。(3)根据实验现象，结合方程式推测实验中 Fe3 浓度变化的原因：_。6(3)中溶液呈红色，且烧杯中有黑色固体，说明发生反应Ag Fe 2 Fe3 Ag、Fe 3 3SCN Fe(SCN)3；中反应正向进行， c(Fe3 )增大，c(Ag )减小，平衡正向移动，红色加深；中由于铁粉过量，2Fe 3 Fe= =3Fe2 ，120 min 后 c(Fe3 )减小，平衡逆向移动，溶液红色变浅。答案 (1)加入过量的稀盐酸

11、，黑色固体部分溶解(其他答案合理均可)Fe 2(2)2Fe3 Fe= =3Fe24Fe 2 O 24H =4Fe3 2H 2O 溶液产生白色沉淀，且随时间变长，白色沉淀减少，红色加深0.017 mol/L Fe(NO 3)3 Fe(NO 3)2溶液和 KSCN 溶液 如图连接装置，电流计指针偏转，左烧杯中溶液变红色，右烧杯中银棒上出现黑色固体 答案 (1)增大与空气的接触面积，加快反 应速率，且充分燃烧 酸式(2)BD(3)偏低 2SO 2O 22H 2O=2H2SO4、O 24I 4H =2I22H 2O(4)使反应生成的 SO2全部进入 d 中，使测定结果准确(5)80%(6)反应速率快，

12、用水吸收 SO2不充分，H 2SO3被过量的 O2氧化7无水 MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水 MgBr2，装置如图 1，主要步骤如下：图 1步骤 1 三颈瓶中装入 10 g 镁屑和 150 mL 无水乙醚；装置 B 中加入 15 mL 液溴。步骤 2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。步骤 3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至 0 ，析出晶体，再过7滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤 4 室温下用苯溶解粗品，冷却至 0 ，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至 160 分解得无水 MgBr2产品。已知：Mg 与 Br2反应剧烈

13、放热；MgBr 2具有强吸水性。MgBr 23C 2H5OC2H5=MgBr23C2H5OC2H5。请回答：(1)仪器 A 的名称是_。实验中不能用干燥的空气代替干燥的 N2，原因是_。(2)如将装置 B 改为装置 C(图 2)，可能会导致的后果是_。图 2(3)步骤 3 中，第一次过滤除去的物质是_。(4)有关步骤 4 的说法，正确的是_。A可用 95%的乙醇代替苯溶解粗品B洗涤晶体可选用 0 的苯C加热至 160 的主要目的是除去苯D该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴(5)为测定产品的纯度，可用 EDTA(简写为 Y4 )标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg 2 Y 4 =MgY2滴定前

14、润洗滴定管的操作方法是_。测定时，先称取 0.250 0 g 无水 MgBr2产品，溶解后，用 0.050 0 molL1 的 EDTA 标准溶液滴定至终点，消耗 EDTA 标准溶液 26.50 mL，则测得无水 MgBr2产品的纯度是_(以质量分数表示)。答案 (1)干燥管 防止镁屑与氧气反应，生成的 MgO 阻碍 Mg 与 Br2的反应8(2)会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患(3)镁屑 (4)BD(5)从滴定管上口加入少量待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复23 次 答案 (1)冷凝管(或冷凝器) b(2)MnO24H 2Cl Mn2 Cl

15、22H 2O(或= = = = = 2MnO 16H 10Cl =2Mn2 5Cl 28H 2O) 氯气通入的速率(或流量) 4(3)吸收多余的 Cl2，防止污染环境(4)排净装置中的空气，防止 O2和水与 PCl3反应(5)93.9% 偏大(6)向碘水中加入 PCl3，碘水褪色9肼(N 2H4)是一种高能燃料，在生产和研究中用途广泛。化学小组同学在实验中用过量 NH3和 NaClO 溶液反应制取 N2H4(液)并探究其性质。回答下列问题：(1)肼的制备用上图装置制取肼，其连接顺序为_(按气流方向，用小写字母表示)。装置 A 中发生反应的化学方程式为_，装置 D 的作用是_。(2)探究：N 2

16、H4和 AgNO3溶液的反应将制得的肼分离提纯后，进行如下实验：9证明黑色沉淀已洗涤干净的操作是_。查阅资料N 2H4水溶液的碱性弱于氨水；N 2H4有强还原性。AgOH 在溶液中不稳定易分解生成 Ag2O；Ag 2O 和粉末状的 Ag 均为黑色；Ag 2O 可溶于氨水。提出假设假设 1：黑色固体可能是 Ag；假设 2：黑色固体可能是_；假设 3：黑色固体可能是 Ag 和 Ag2O。实验验证该同学基于上述假设，设计如下方案，进行实验，请完成下表中的空白部分。实验编号 操作 现象 实验结论1 取少量黑色固体于试管，_黑色固体不溶解假设 1成立2 操作同实验 1黑色固体完全溶解假设 2成立3取少量

17、黑色固体于试管中，加入适量氨水，振荡，静置，取上层清液于洁净试管中，加入几滴乙醛，水浴加热。取少量黑 色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡。_；_假设 3成立根据实验现象，假设 1 成立，则 N2H4与 AgNO3溶液反应的离子方程式为_。10答案 (1)defabc(ef 顺序可互换) NaClO2NH 3=N2H4NaClH 2O 防止倒 吸(或安全瓶)(2)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加 NaCl 溶液，无白色沉淀生成说明沉淀已洗涤干净假设 2：Ag 2O实验 1：加入足量氨水，振荡实验 3：试管内壁有银镜生成固体完全溶解，并有气体产生 (2)蒸馏烧瓶 防止凝华的 AlCl3堵塞 D

18、、E 之间的导气管(3)取少量 AlCl3溶液，用 pH 试纸测其 pH，pH7做 AlCl3熔融状态下的导电实验，熔融氯化铝不导电，说明 AlCl3为共价化合物.11高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO 2KClO 36KOH 3K2MnO4KCl3H 2O；= = = = =熔 融 K2MnO4歧化：3K 2MnO42CO 2=2KMnO4MnO 22K 2CO3。已知 K2MnO4溶液显绿色。请回答下列问题：(1)MnO2熔融氧化应放在_中加热。(填仪器编号)烧杯 瓷坩埚 蒸发皿 铁坩埚(2)在 MnO2熔融氧化所得产物的

19、热浸取液中通入 CO2气体，使 K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E 为旋塞，F、G 为气囊，H 为带套管的玻璃棒。为了能充分利用 CO2，装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞11B、E，微开旋塞 A，打开旋塞 C、D，往热 K2MnO4溶液中通入 CO2气体，未反应的 CO2被收集到气囊 F 中。待气囊 F 收集到较多气体时，关闭旋塞_，打开旋塞_，轻轻挤压气囊 F，使 CO2气体缓缓地压入 K2MnO4溶液中再次反应，未反应的 CO2气体又被收集在气囊 G 中。然后将气囊 G 中的气体挤压入气囊 F 中，如此反复，直至 K2MnO4完全反

20、应。检验 K2MnO4歧化完全的实验操作是_。(3)将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至_，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体。本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是_。(4)利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO 5C 2O 16H =2Mn2 10CO 28H 2O 4 24现称取制得的高锰酸钾产品 7.245 g，配成 500 mL 溶液，用移液管量取 25.00 mL 待测液，用 0.100 0 molL1 草酸钠标准溶液进行滴定，终点时消耗标准溶液的体积为 50.00 mL(不考虑杂质的反应)，则高锰酸钾产品的纯度为_保留 4

21、位有效数字，已知 M(KMnO4)158 gmol 1 。若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将_(填“偏大” 、 “偏小”或“不变”)。答案 (1)(2)AC BDE 用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，则表明反应已歧化完全(3)溶液表面出现晶膜为止 高锰酸钾晶体受热易分解(4)87.23% 偏小12某实验小组的同学为了探究 CuSO4溶液与 Na2CO3溶液的反应原理并验证产物，进行如下实验。实验：将 CuSO4溶液与 Na2CO3溶液混合，一定温度下充分反应至不产生气泡为止，过滤、冷水洗涤、低温干燥，得到蓝绿色固体。该小组同学猜

22、想此固体为 xCuCO3yCu(OH)2。12(1)为了验证猜想，先进行定性实验。实验序号 实验步骤 实验现象 结论实验取适量蓝绿色固体，加入足量稀硫酸固体溶解，生成蓝色溶液及_蓝绿色固体中含有CO23(2)为进一步确定蓝绿色固体的组成，使用如下装置再进行定量实验。实验：称取 5.190 g 样品，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置 C 和 D中。装置 C 中盛放的试剂是_，装置 E 的作用是_，反应结束时要通入适量的空气，其作用是_。实验结束后，测得装置 C 增重 0.270 g，装置 D 增重 1.320 g。则该蓝绿色固体的化学式为_。(3)若 x y1，写出 C

23、uSO4溶液与 Na2CO3溶液混合时反应的化学方程式：_。(4)已知 20 时溶解度数据： SCa(OH)20.16 g， SBa(OH)23.89 g。有同学据此提出可将装置 D中的澄清石灰水换成等体积的饱和 Ba(OH)2溶液，其可能的依据之一是_。(5)有同学为了降低实验误差，提出如下建议，其中合理的是_(填字母序号)。A加热装置 B 前，先通空气一段时间后再称量 C、D 的初始质量B将 D 换为盛有碱石灰的 U 形管C将 C、D 颠倒并省去 E 装置13答案 (1)产生无色气体 (2)无水氯化钙 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置 D 中 使分解产生的气体全部进入装置 C 和 D

24、中 2CuCO 3Cu(OH)2(3)2CuSO42Na 2CO3H 2O=CuCO3Cu(OH)2CO 22Na 2SO4 (4)Ba(OH) 2的溶解度大于 Ca(OH)2，相同体积的饱和 Ba(OH)2溶液吸收 CO2的量更多(答案合理即可) (5)AB13某同学用 Na2SO3粉末与浓 H2SO4反应制备并收集 SO2，用盛有 NaOH 溶液的烧杯吸收多余的 SO2，实验结束后烧杯中溶液无明显现象，现对其成分进行探究。(1)仪器 A 的名称是_，选择合适的仪器按气流方向连接组成的顺序是_。(2)假设溶液中同时存在 Na2SO3和 NaOH，设计实验方案，进行成分检验。在下列空白处写出实

25、验步骤、预期现象和结论。仪器任选。限选试剂：稀盐酸、稀硝酸、铁丝、铜丝、CaCl 2溶液、品红溶液、酚酞试液、甲基橙实验步骤 预期现象和结论步骤 火焰呈黄色，证明原溶液中存在 Na141：_步骤2：_，证明原溶液中存在大量的 OH步骤 3：另取少量原溶液于试管中，_，证明原溶液中存在 SO23(3)若溶液中同时存在 Na2SO3和 NaHSO3，为了准确测定溶液的浓度，进行如下实验：原理：SO I 2H 2O=SO 2I 2H 23 24HSO I 2H 2O=SO 2I 3H 3 24步骤：准确量取 10.00 mL 溶液于锥形瓶中，滴加_作指示剂，用 0.100 0 molL1 标准碘溶液

26、滴定至终点时的现象是_，读出此时消耗碘溶液的体积；再用 0.200 0 molL1 NaOH 溶液滴定生成的酸，读出消耗 NaOH 溶液的体积再进行计算。解析 Na 2SO3为粉末状固体，用简易启普发生器不易控制反应速率，又因产生的 SO2易溶于 NaOH 溶液，因此要采用防倒吸装置，而不能直接通入 NaOH 溶液中。SO 2的密度大于空气密度，因此要用向上排空气法收集。用碘溶液作标准液时，常用淀粉溶液作指示剂。 答案 (1)分液漏斗 (2)实验步骤 预期现象和结论步骤 1：用洁净的铁丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色，证明原溶液中存在 Na步骤 2：取少量原溶液于试管中，加入过量CaC

27、l2溶液，充分反应后静置，取少量上层清液于试管中，向试管中滴加几滴酚酞试液，振荡溶液变为红色，证明原溶液中存在大量的 OH步骤 3：另取少量原溶液于试管中，滴入几滴品红溶液，再加入过量稀盐酸，振荡品红溶液褪色，证明原溶液中存在 SO23(3)几滴淀粉溶液 溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色14碱式碳酸钴用作催化剂及制钴盐原料，陶瓷工业着色剂，电子、磁性材料的添加剂。利用以下装置测定碱式碳酸钴Co x(OH)y(CO3)zH2O的化学组成。15已知：碱式碳酸钴中钴为2 价，受热时可分解生成三种氧化物。请回答下列问题：(1)选用以上装置测定碱式碳酸钴Co x(OH)y(CO3)zH2O的化学组成

28、，其正确的连接顺序为ab_(按气流方向，用小写字母表示)。(2)样品分解完，打开活塞 K，缓缓通入氮气数分钟，通入氮气的目的是_。(3)取碱式碳酸钴样品 34.9 g，通过实验测得分解生成的水和二氧化碳的质量分别为 3.6 g、8.8 g，则该碱式碳酸钴的化学式为_。(4)某兴趣小组以含钴废料(含少量 Fe、Al 等杂质)制取 CoCl26H2O 的一种实验设计流程如下：已知：25 时，部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的 pH 见下表：沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3开始沉淀(pH) 1.9 7.0 7.6 3.4完全沉淀(pH) 3.2 9.0 9.

29、2 4.7操作用到的玻璃仪器主要有_；加盐酸调整 pH 为 23 的目的为_；操作的过程为_、洗涤、干燥。16(4)操作为过滤，用到的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒。加盐酸调整 pH 为 23 的目的为抑制 CoCl2的水解。从溶液中得到 CoCl26H2O 晶体需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。答案 (1)jkcd(或 dc)e(2)将装置中生成的 CO2和 H2O(g)全部排入乙、戊装置中(3)Co3(OH)2(CO3)2H2O(4)烧杯、漏斗、玻璃棒 抑制 CoCl2的水解 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤15某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。实验：将 Fe3 转化为 Fe2

30、(1)Fe3 与 Cu 粉发生反应的离子方程式为_。(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：实验方案 现象 结论步骤 1：取 4 mL_ molL1 CuSO4溶液，向其中滴加 3 滴 0.1 molL1 KSCN 溶液产生白色沉淀步骤 2：取_无明显现象CuSO4溶液与 KSCN 溶液反应产生了白色沉淀查阅资料：已知：SCN 的化学性质与 I 相似。2Cu 2 4I =2CuII 2。17Cu2 与 SCN 反应的离子方程式为_。实验：将 Fe2 转化为 Fe3实验方案 现象向 3 mL 0.1 molL1 FeSO4溶液中加入1 mL 稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶

31、液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe 2 NOFe(NO) 2 (棕色)(3)用离子方程式解释 NO 产生的原因_。(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应：Fe 2 与 HNO3反应；反应：Fe 2 与 NO 反应。依据实验现象，可推知反应的速率比反应_(填“快”或“慢”)。反应是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_。请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_。答案：(1)2Fe 3 Cu= =2Fe2 Cu 218(2)0.1 4 mL 0.2 molL 1 FeSO4溶液，向其中滴加 3 滴 0.1 molL1 KSCN 溶液 2Cu2 4S

32、CN =2CuSCN (SCN)2(3)3Fe2 4H NO =3Fe3 NO2H 2O 3(4)慢 取少量反应的溶液于试管中，向其中加入几滴 K3Fe(CN)6溶液，溶液无明显变化，说明反应是一个不可逆反应 Fe 2 被硝酸氧化为 Fe3 ，溶液中 Fe2 浓度降低，导致平衡Fe2 NOFe(NO) 2 逆向移动，最终 Fe(NO)2 完全转化为 Fe3 ，溶液由棕色变为黄色16蛋白质是生命的物质基础。某学习小组通过实验探究一种蛋白质的元素组成。.确定该蛋白质中的某些组成元素(1)为确定该蛋白质中含氮元素，将样品中有机氮转化成铵盐，能证明铵盐存在的实验方法是_。(2)为确定该蛋白质中含碳、氢

33、、硫三种元素，采用如图装置进行探究，通入氧气使样品在装置 A 中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过其余装置。装置 B 中的试剂是_。装置 D 的作用是_。当装置 B、C、E、F 依次出现下列现象：_，品红溶液褪色，_，出现白色浑浊；可证明燃烧产物中含有 H2O、SO 2、CO 2。结论：该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。.为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，小组取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。已知：2S 2O I 2=S4O 2I 。23 26(3)写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式：_。(4)测定终点的现象为_。(5)取蛋

34、白质样品 m g 进行测定，采用 C1 molL1 的碘水 V1 mL 进行吸收，滴定过量的碘水时消耗 C2 molL1 硫代硫酸钠溶液 V2 mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数为_。(6)若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。19数为( C1V10.5 C2V2)103 mol32 gmol1 m g100% %。(6)若燃烧时3.2 C1V1 0.5C2V2m过量氧气进入吸收液中，会发生反应：2SO 2O 22H 2O=2H2SO4，导致硫元素的质量分数测定值偏小。答案：(1)注入氢氧化钠溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(2)无水硫酸铜 除去 SO2，避免对 CO2的检验造成干扰 粉末由白色变为蓝色 不褪色(或仍显红色)(3)I2SO 22H 2O=H2SO4 2HI(4)当滴入最后一滴 Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色(5) %3.2 C1V1 0.5C2V2m(6)偏小20