2019年高考化学二轮复习专题03阿伏加德罗常数考点突破.doc

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1、1专题 03 阿伏加德罗常数1. 设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A. 常温常压下,3gCO 和 25gN2组成的混合气体中所含原子总数为 2NAB. 标准状况下 11.2LCCl4中所含共价键数目为 2NAC. 在 100mL1mol/L 的 Na2CO3溶液中,含有的 CO32-数目为 0.1 NA D. 2molSO2、1molO 2充分反应后,转移电子数为 4NA 【答案】A2. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.质量均为 32g 的氧气和臭氧含有分子数均为 NAB.1 L1molL-1NaOH 水溶液 中含有氧原子数为 NAC.标准状况下，0

2、224L 辛烷完全燃烧生成的 CO2分子数为 008N AD.含 04molHNO 3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数大于 0.2NA【答案】D【解析】32g 氧气物质的量为 1mol，含分子数 NA，32g 臭氧物质的量为 2/3mol，含有分子数为 2/3NA，故A 错误；水、氢氧化钠中都含氧原子，所以 1 L1molL-1NaOH 水溶液中含有氧原子数大于 NA，故 B 错误；标准状况下辛烷是液体，故 C 错误；浓硝酸与铜反应生成 NO2、稀硝酸与铜反应生成 NO，含 04molHNO 3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数大于 0.2NA，故 D 正确。3. 设 NA为阿伏加德罗常数的

3、值。下列有关叙述正确的是A. 0.1mol 苯乙烯中含有碳碳双键的数目为 0.4NAB. 25，1LpH=7 的 NH4Cl 和 NH3H2O 的混合溶液中，含 OH-的数目为 10-7NAC. 一定条件下，0.1molSO 2与足量氧气反应生成 SO3，转移电子数为 0.2NA D. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为 0.2NA时，阳极质量减少 6.4g2【答案】B【解析】A苯环中无双键，故 0.1mol 苯乙烯中含 0.1mol 碳碳双键，故 A 错误；B、25，1L pH=7 的NH4Cl 和 NH3H2O 的混合溶液中 c(OH-)=10-7mol/L，氢氧根的个数为 10-7NA

4、，故 B 正确；CSO 2与足量氧气反应生成 SO3的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子数小于 0.2NA，故 C 错误；D电解精炼铜时，若阳极质量减少 6.4g，由于阳极有铁杂质存在，铁的摩尔质量小于铜的，所以阳极减少 6.4g，转移的电子的物质的量不是 0.2mol，故 D 错误；故选 B。 9. NA为阿伏 加德罗常数的值。下列说法正确的是 A: 标准状况下，2.24LC 6H14中所含碳碳单键数目为 0.5NAB: 25时，1L0.1mol/LCH 3COOH 溶液中所含的 H+数目为 0.1NA C: 常温常压下，1.4gN 2与 CO 的混合气体中所含原子总数为 0.1NA

5、D:50mL12mol/L 的浓盐酸与足量 MnO2反应，转移的电子数为 0.3NA 【答案】C10. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A18g D 2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NAB2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的氢离子离子数为 2NAC: 过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NA D: 密闭容器中 2molNO 与 1molO2充分反应，产物的分子数为 2NA 【答案】C【解析】A 项，核素 D 和 H 的质子数相同，中子数不同，质量数不同，则 18g D2O 和 18gH2O 的物质的量不同，所以含有的质子数不同，故

6、A 项错误；B 项，亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于 2NA，故 B 项错 误；C 项，过氧化钠与水反应生成氧气，氧气来源于过氧化钠中-1 价的氧元素，所以生成 0.1mol 氧气时转移电子 0.2NA ，故 C 项正确； 3D 项，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮会可逆生成四氧化二氮，所以产物的分子数小于 2NA ，故 D 项错误。11. 设 N A为阿伏加德罗常数 的值。下列有关叙述正确的是A: 标准状况下，22.4L 己烷含有的共价键总数为 19NAB:1molCu 与足量 FeCl3溶液反应，转移的电子数为 2NAC:1L0.1mol/Na2

7、CO3溶液中 CO32-和 HCO3-离子数之和为 0.1NA D: 密闭容器中 1.5molH2与 0.5molN2充分反应 ，得到 NH3的分子数为 NA 【答案】B12.设 NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是A:18gNH4+中所含的电子数为 11NAB: 常温下，1LpH=1 的 H2SO4溶液中含有的氢离子的数目为 0.2NAC: 标准状况下，22.4Cl 2完全溶于水时形成氯水时，转移电子数为 NAD: 常温常压下，3.4 g H202含有极性键的数目为 0.2 NA 【答案】D【解析】A 项，1 个 NH4+含有 10 个电子，18gNH 4+的物质的量为 1mol，

8、则 18gNH4+中含有的电子的数目为10NA，故 A 项错误；B 项，常温下，pH=1 的溶液中，H +的浓度为 0.1mol/L，则 1LpH=1 的溶液中氢离子的数目为 0.1NA，故 B 项错误；C 项，标况下，22.4Cl 2的物质的量为 1mol，完全溶于水：Cl 2+H2O HCl+HClO，氯水中含有 Cl2单质，转移的电子的数目小于 NA，故 C 项错误。 D 项，3.4g H 202的物质的量为 0.1mol，1 个 H202分子中含有 2 个 H-O 极性键，所以 3.4g H202含有的极性键的数目为 0.2 NA，故 D 项正确；413.NA为阿伏加德罗常数的值。 下

9、列说法正确的是A.1 L 0.1 molL-1H3PO4溶液中含 数目大于 0.3NAB.1 mol NH4ClO4晶体 中含 NH4+数目小于 NAC.1 mol N2和 4 mol H2在一定条件下反应转移电子数为 6NAD.在标准状况下,11.2 L 一氯甲烷含极性键的数目为 2NA 【答案】D【解析】A 项,磷酸不能完全电离,错误;B 项,NH 4ClO4晶体中铵根离子没有水解,错误; C 项,合成氨反应是可逆反应,1 mol N 2不能完全消耗,错误;D 项,在标准状况下,一氯甲烷呈气态,1 个一氯甲烷分子中含 4 个极性键,则 11.2 L(0.5 mol)一氯甲烷含 2NA个极性

10、键,正确。14. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1mol 固体氯化氨中存在离子数小于 2NAB.标准状况下,22.4L 己烷中共价键的数目为 19NAC 标况下的 NO2气体 22.4L,其中含有的氮原子数为 NAD.常温常压下,3.0g 含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NA【答案】D15. 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A:1L0.1mol/LNH4Cl 溶液中含有 0.1NA个 NH4+B: 常温常压下，18gH 2O 含有 10NA个电子C: 1molCu 与足量浓硫酸反应产生 2NA个 SO2分子D: 常温常压下，11.2L 的 CO 含

11、有 NA个原子【答案】B516. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.24gNaH 中阴离子所含电子总数为 NAB.标准状况下,22.4L 苯中含有 C-H 键数目为 6NA C.CO2通过 Na2O2使其增重 ag 时,反应中转移的电子数为 aNA/28D.常温常压下,14.9gKCl 与 NaClO 的固体混合物中阴离子的数目为 0.15NA【答案】C【解析】A.24gNaH 的物质的量 1mol,而 1molH-中含 2mol 电子,即 2NA个阴离子,故 A 错误; B.标准状况下苯不是气体, 22.4L 苯物质的量不是 1mol ,故 B 错误; C.将 CO 2通过

12、 Na2O2中,2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,固体增重的是 CO 的质量,即当 1m0l 二氧化碳参与反应时,增重 1molCO 的质量即 28g,故当固体质量增重 28g 时,参加反应的二氧化碳的物质的量为 1mol,生成0.5molO2,氧元素化合价-1 价变化为 0 价和+2 价,电子转移总数为 NA个, CO 2通过 Na2O2使其增重 a g 时,反应中转移的电子数为 aNA/28,所以 C 选项是正确的; D.KCl 与 NaClO 摩尔质量都为 74.5g/mol,物质的量 0.2mol；KCl 与 NaClO 中都含一个阴离子,0.2mol 固体混合物中阴离子的数目为 0.12 NA ,故 D 错误;