2019年领军高考化学清除易错点专题03阿伏加德罗常数知识点讲解.doc
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1、- 1 -易错点 03 阿伏加德罗常数瞄准高考1 (2018 课标) NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1 NAB. 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NAC. 92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0NAD. 1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA【答案】B2 (2018 课标) NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温常压下,124 g P 4中所含 PP 键数目为 4NAB. 100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含
2、 Fe3+的数目为 0.1NAC. 标准状况下,11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NAD. 密闭容器中,2 mol SO 2和 1 mol O2催化反应后分子总数为 2NA【答案】C【解析】A. 常温常压下,124 g P4的物质的量是 1mol,由于白磷是正四面体结构,含有 6个 PP 键,因此其中所含 PP 键数目为 6NA,A 错误;B. 铁离子在溶液中水解,所以 100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目小于 0.1NA,B 错误;C. 甲烷和乙烯分子均含有 4个氢原子,标准状况下,11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是 0.5mol,其中含氢原
3、子数目为 2NA,C 正确;D. 反应 2SO2+O2 2SO3是可逆反应,因此密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于 2NA,D 错误。答案选 C。3 (2017 课标)阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是A1L0.1mol 1LNH4Cl 溶液中, 4H的数量为 0.1NAB2.4gMg 与 H2SO4完全反应,转移的电子数为 0.1 NAC标准状况下,2.24LN 2和 O2的混合气体中分子数为 0.2 NA- 2 -D0.1mol H 2和 0.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为 0.2 NA【答案】D2(2017 课标) AN为
4、阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol 的 1B中,含有 0.6个中子BpH=1 的 H3PO4溶液中,含有 A1个 HC2.24L(标准状况)苯在 O2中完全燃烧,得到 A0.6N个 CO2分子D密闭容器中 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl 5(g) ,增加 A个 P-Cl 键【答案】A【解析】A 11B 中含有 6 个中子,0.1mol 11B 含有 6NA个中子,A 正确;B溶液体积未定,不能计算氢离子个数,B 错误;C标准状况下苯是液体,不能利用气体摩尔体积计算 22.4L苯的物质的量,则无法判断其完全燃烧产生的 CO2分子数目,C 错误;DPC
5、l 3与 Cl2反应生成 PCl5的反应是可逆反应,反应物不可能完全转化为生成物,则所 1molPCl3与 1molCl2反应生成的 PCl5小于 1mol,增加的 PCl 键的数目小于 2NA个,D 错误;答案选 A。3 (2016 课标)设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB1 mol N 2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NAC1 mol Fe 溶于过量硝酸,电子转移数为 2NAD标准状况下,2.24 L CCl 4含有的共价键数为 0.4NA【答案】A【解析】A乙烯和丙烯的最简式都是 CH2,14 g 乙
6、烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是 n(CH2)=mM=14 g14 g/mol=1 mol,所以其中含有的氢原子数为 N(H)=1 mol2NA2 NA,正确;BN 2与 H2在一定条件下发生反应生成 NH3,该反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,故 1 mol N2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数小于 2NA,错- 3 -误;C铁是变价金属,硝酸具有强的氧化性,所以 1 mol Fe 溶于过量硝酸生成硝酸铁,反应中电子转移数目为 3NA,错误;D在标准状况下四氯化碳是液态,不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算,错误。锁定考点考查内容 解 题 技 巧 22.4
7、 L/mol“标准状况(0、101kPa) ”气体摩尔体积 22.4 L/mol。干扰因素:(1) 常温常压下:0、101kPa;(2)标准状况下,非气态物质: H2O、苯、CCl 4、CH 2Cl2、CHCl 3、CH 3OH、CH 3CH2OH、溴、HF 及碳原子数大于 4 的烃,均为液体;SO 3为固体。物质结构(1) 稀有气体、臭氧(O 3)、白磷(P 4)分子中的原子数目;(2) 一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目;(3) Na2O2、NaHSO 4中的阴、阳离子个数比;注意物质的存在形态不同,离子的种类、数目不同; (4) 等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、
8、电子或原子数目;(5) H2O、D 2O、T 2O 中子数;(6) 一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环中无碳碳双键),如 C3H8、CH 3OH;(7) 一定物质的量的 SiO2中含 SiO 键、1 mol C(金刚石或石墨 )中含 CC 键、1 mol P4中含 PP 键的数目;(8) 含 NA个 Fe(OH)3的氢氧化铁胶粒数小于 NA。最简式 等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N 2与 CO、NO 2与 N2O4等具有的原子、分子数目。可逆(1) 可逆反应:N 2 + 3H2 2NH3、 2NO2 N2O4、2SO 2O 2 2SO3、Cl2+H2O HCl +HC
9、lO、H 2+I2 2HI 生成的分子数、反应中转移的电子数等;(2) 弱电解质溶液中各微粒数目和浓度,如 CH3COOH、NH 3H2O 溶液中分子和离子数目;(3) 能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度,如 CH3COONa、NH 4Cl、FeCl 3溶液中各微粒数目。(1) 歧化反应:NO 2与水、Na 2O2与 CO2、Na 2O2与 H2O、Cl 2与水、Cl 2与 NaOH(冷稀、浓热)等。高温、高压催化剂高温催化剂- 4 -氧化还原反应(2) 强弱:变价金属(Fe、Cu)与强弱氧化剂(Cl 2/Br2、S/I 2)反应类。(3) 与量有关:足量/不足量 Fe 与稀硝酸、足量/不足量
10、 Fe 与浓硫酸反应类。(4) 浓稀有关: MnO2与浓盐酸反应,Cu 与浓 H2SO4反应,Cu 与浓硝酸反应,均需要考虑浓度的降低对反应的影响,从而判断对转移电子数目的影响。缺少条件(1) 缺少体积,如常温下,pH2 的 H2SO4溶液中含有的 H 数目为 0.02NA;(2) 缺少温度压强,如由 H2O2制得 2.24 L O2,转移的电子数目为 0.2NA;(3) 没有具体反应,如 1mol Cl2参加反应,转移电子数一定为 2NA。小题快练1 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A 常温常压下,11.2L 氦气和氢气的混合气体中含有的分子数为 0.5NAB 标准状况下,33.
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