2019年高考化学备考百强校小题精练系列专题04阿伏伽德罗常数及定律.doc
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1、- 1 -专题 04 阿伏伽德罗常数及定律(满分 42分 时间 20分钟)姓名:_ 班级:_ 得分:_1设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是A 32 g S 8(分子结构: )中的共价键数目为 NAB 2 g 由 H218O和 2H2O组成的物质中含有的质子数为 NAC 8 g CuO 与足量 H2充分反应生成 Cu,该反应转移的电子数为 0.2NAD 标准状况下,11.2 L Cl 2溶于水,溶液中 Cl 、ClO 和 HClO的微粒数之和为 NA【答案】D【解析】【详解】A、由选项可知 1 mol S8中所含共价键为数目为 8NA,32gS 8为 0.125mol,所含共价键数
2、目为 NA,2设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 25时,1LpH=1 的 H2SO4溶液中含有的 H+数为 0.2NAB 将 4mL 5.0mol/LNa2SiO3制得的硅酸胶体中,所含胶体粒子数为 0.02NAC NaH 与 H2O反应生成氢气,每生成 0.6g氢气转移电子数为 0. 6NAD 将 0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中 NH4+的数目为 0.2NA【答案】D【解析】A. 25时,1LpH=1 的 H2SO4溶液中含有的 H+数为 0.1NA,A 项错误;B. 将 4mL 5.0mol/LNa2SiO3制得的 0.02mol的硅酸分子,但胶体
3、粒子是多个硅酸分子的聚合体,所以含胶体粒子数小于 0.02NA,B 项错误; C. NaH与 H2O反应的方程式为:NaH+H2O=NaOH+H2,每生成 0.6g氢气,即 0.3mol,转移电子数为 0. 3NA,C 项错误;D. 将 0.2molNH4NO3溶于稀氨水,根据电荷守恒可知:c(NH 4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-),溶液呈中性,c(H +)= c(OH-),即 c(NH4+)=c(NO3-)=0.2mol,故溶液中 NH4+的数目为 0.2NA,D- 2 -项正确。答案选 D。3设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 71gCl 2溶于足量水,所得溶
4、液中 Cl2、Cl -、HClO 和 C1O-三种微粒总数为 NAB 标准状况下,22.4LH 2O2中含有 3NA共价键C 常温下,将 5.6g铁块投人足量浓硝酸中,转移 0.3NA电子D 用电解法精炼铜时,若电路中转移 2mol电子.阳极质量减轻 64g【答案】C点睛:运用原子守恒规律解答。例 A选项加入 1mol氯气,产生 2mol氯原子。运用电子守恒,通过判断转移的电子数来确定物质的变化。如 D选项就是用电子守恒来解答。4设 NA为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是( )A 常温常压下,1.8g 甲基(CD 3)中含有的中子数为 NAB lmolSO 2和 0.5mo1O2在 VL的
5、密闭容器中充分反应,生成 SO3的分子数目为 NAC 1molFe 与足量氯气反应时转移的电子数为 3NAD 常温下,1L pH=9 的 CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为 1109 NA【答案】C【解析】1.8g 甲基(CD 3)的物质的量为 0.1mol,1 个甲基(CD 3)中含有 9个中子,故 1.8g甲基(CD 3)中含有的中子数为 0.9NA,A 项错误;SO 2和 O2反应属于可逆反应,不能完全进行到底,故 lmolSO2和 0.5mo1O2在 VL的密闭容器中充分反应,生成 SO3的分子数目小于 NA,B 项错误;Fe 与氯气反应生成 FeCl3,故 1molFe与足
6、量氯气反应时转移的电子数为 3NA,C 项正确;CH 3COONa为强碱弱酸盐,能发生水解,将会促进水的电离,故常温下,1L pH=9的 CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为 1105 NA,D 项错误。 5设 NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是A 7g C nH2n中含有 NA个碳氢共价键B 标准状况下,22.4 L CHCl 3中含有 3NA个氯原子C 含 0.3 mol NH4NO3与 a mol NH3H2O的中性溶液中含 0.3NA个 NH4+D 1mol Na 与 O2反应生成 Na2O和 Na2O2的混合物的过程中失去 NA个电子- 3 -【答案】B【解析】A、
7、 7g CnH2n中含有 =NA个碳氢共价键,故 A正确;B. 标准状况下,CHCl 3是液6设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 0.1molO 2完全反应时,转移的电子数一定为 0:4NAB 在标准状况下,1molSO 3体积约为 22.4 LC 含 1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为 NAD 1mol 葡萄糖与足量的钠反应能产生 2.5molH2【答案】D【解析】A、氧气反应后的价态可能为-2 价,还可能为-1 价,故 0.1mol氧气反应后转移的电子数不一定是 0.4NA个,还可能为 0.2NA个,故 A错误;B、标况下三氧化硫为固体,故不能根据气体摩尔体积
8、来计算其体积,故 B错误;C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故含 1mol氯化铁所生成的胶粒个数小于 NA个,故 C错误;D、葡萄糖是多羟基的醛,结构中含有 5个-OH,故 1mol葡萄糖能和 5mol金属钠反应生成 2.5mol氢气,故 D正确;故选 D。7已知 NA 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A 8.4g NaHCO 3晶体中含有 0.1 NA 个 CO32-B 通常状况下,4.48 LClCH=CH 2含有 0.2 NA 个 ClC pH=2 的 Fe2(SO4)3中由水电离出的 H+ 为 0.01 NAD 铅蓄电池工作时,当电路中通过的 e- 为 0.2 NA 时
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