2019年高考化学专题15水的电离和溶液pH考点专练.doc

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1、1专题 15 水的电离和溶液 pH1在常温下，将 的 溶液与 的 溶液等体积混合后，溶液的 最接近于（已知）A9.3 B9.7 C10.7 D10.3【答案】C【解析】常温下，pH=9 的 NaOH 溶液中 c(OH )=105 molL1 ，pH=11 的 NaOH 溶液中 c(OH )=103 molL1 ，假设体积氢氧化钠的体积为 1L，等体积混合后，溶液中 n(OH )=(1L105 molL1 1L10 3 molL1 )10 3 mol，则 c(OH )=103 mol/2L=5104 molL1 ，根据水的离子积，推出 c(H )=1014 /(5104 )=21011 molL

2、1 ，解出 pH=10.7，故 C 正确。2下列物质对水的电离不会产生影响的是A B C D【答案】B3已知：pKa=-lgKa，25时，H2A 的 pKa1=1.85，pKa2=7.19 。常温下，用 0.1 mol/LNaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol/LH2A 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是AA 点所得溶液中：V010 mLBB 点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)CC 点所得溶液中：c(A2-)= c(Na+)-c(HA-)-c(H2A)DD 点所得溶液中 A2-水解平衡常数 Kh1=10-7.19【答案】A【解析】AA 点溶液中 p

3、H=1.85，则溶液中 c(H+)=10-1.85mol/L，H 2A 的一级电离平衡常数为 Ka1=2=10-1.85mol/L，所以 c(H+)=Ka1，表明溶液中 c(NaHA)=c(H2A)，若恰好是 10mLNaOH，反应起始时存在 c(NaHA)=c(H2A)，平衡时 c(H2A)c(NaHA)，因此所加 NaOH 体积需10mL，会得到平衡时 c(NaHA)=c(H2A)，即 V010mL，故 A 错误；BB 点加入 NaOH 溶液的体积为 20mL，此时反应恰好产生 NaHA，为第一个滴定终点，溶液中存在质子守恒，c(H 2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)，故 B

4、错误；CC 点溶液为 NaHA 和Na2A，溶液中存在电荷守恒，即 2c(A2-)+ c(HA-)+c(OH-)= c(Na+)+c(H+)，此时溶液 pH=7，则 2c(A2-)+ c(HA-)= c(Na+)，若 c(A2-)= c(Na+)-c(HA-)-c(H2A)成立，即得 c(A2-)= c(H2A)，显然(A 2-) c(H2A)，故 C错误；DD 点为加入 NaOH 溶液 40mL，此时溶液中恰好生成 Na2A，为第二个滴定终点，此时 Na2A 水解使溶液显碱性，溶液的 pH 为 9.85，发生水解的方程式为 A2-+H2OHA-+OH-，则 A2-水解平衡常数 Khl= =

5、=10-6.81，故 D 错误。 7用水稀释 0.1mol/L 的氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是Ac(H+)/c(NH4+) Bc(NH3H2O)/ c(OH-)Cc(NH4+) c(OH-)/c(NH3H2O) Dc(H+)c(OH-)【答案】B【解析】氨水中存在：NH 3H2O NH4 OH ，加水稀释促进 NH3H2O 的电离，但 v(NH4 )、c(OH )降低，A、根据水的离子积，c(OH )减小，c(H )增大，c(H )/c(NH4 )增大，故 A 不符合题意；B、同溶液中，体积相同，c(NH 3H2O)/c(OH )=n(NH3H2O)/n(OH )，加水稀释促进电离，O

6、H 物质的量增大，NH3H2O 物质的量减小，即该比值随水量增加而减小，故 B 符合题意；C、该比值等于 Kb，Kb 只受温度的影响，即该比值保持不变，故 C 不符合题意；D、Kw=c(H )c(OH )，Kw 只受温度的影响，即 Kw 保持不变，故 D 不符合题意。8常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( )pH0 的盐酸 0.1 molL1 的盐酸0.01 molL1 的 NaOH 溶液 pH11 的 NaOH 溶液A1000100101 B1101001 000C14131211 D11121314【答案】B39常温下，某无色溶液中由水电离出来的 c(H)=110-12

7、molL-1，该溶液中一定能大量存在的离子组是ANa+、K+、MnO4、SO42BMg2+、NH4+、SO42-、ClCNa+、Cl、NO3、SO42DNa+、K+、CO32、NO3 【答案】C 【解析】A. 含有 MnO4 溶液是紫红色的，A 项排除；B如是碱性溶液，Mg 2+、NH 4+将不能大量存在；C.带入大量 H+或 OH-进行校验，与所给的四种离子均能共存，四种离子间也不发 生反应，C 项正确；D如是酸性溶液，C O32 将不能大量存在，D 项错误。 11常温下，用 0.1000 molL1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 molL1HA 溶液，滴定曲线如图。下列

8、说法不正确的是A常温下，HA 电离常数为 1.010-6B点所示溶液中：c(Na) c(A) c(OH)c(H)D从点到点的滴定过程中，水的电离程度不变【答案】D412用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，以下操作会导致测得的 NaOH 溶液浓度偏高的是( )A滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失B碱式滴定管量取 NaOH 溶液时，未进行润洗操作C滴定达到滴定终点时俯视读数D锥形瓶在取用 NaOH 待测液前用少量水洗涤【答案】A【解析】A.滴定前，没有逐出酸式滴定管尖嘴处的气泡，滴定终点时气泡消失，造成 V（标准） 偏大，根据c（待测） =V(标准) c(标准) /V(待测) 分析，

9、可以知道 c（待测） 偏大，故 A 正确；B.碱式滴定管量取 NaOH 溶液时，未进行润洗操作，导致 NaOH 溶液浓度降低，故 B 错误；C.滴定达到终点时，俯视读数，导致 V（标准） 偏小，根据 c（待测） =V(标准) c(标准) /V(待测) 分析，测定结果偏低，故 C 错误；D.锥形瓶在取用 NaOH 待测液前用少量水洗涤,对结果无影响，故 D 错误。 17室温下，甲、乙两烧杯均盛有 5 mL pH3 的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至 pH4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述不正确的是溶液的体积：10V 甲V 乙 水电离出的 OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙若分别用等浓度的 N

10、aOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲乙若分别与 5 mL pH11 的 NaOH 溶液反应，所得溶液的 pH：甲乙A B C D【答案】B5pH=3 的酸中，氢氧根离子全部由水电离产生，c(OH -)甲 =Kw/c(H+)=10-11mol/L，pH=4 的酸中，氢氧根离子全部由水电离产生，c(OH -)乙 = Kw/c(H+)=10-10mol/L，则 10c(OH-)甲 =c(OH-)乙 ，故错误；稀释前后甲乙两个烧杯中所含的一元酸的物质的量相等，依据酸碱中和反应可知，消耗氢氧化钠的物质的量相等，生成的盐的浓度甲大于乙，若酸为强酸则二者 pH 相等，若酸为弱酸，则甲的 pH 大于乙，

11、故错误；若酸是强酸，分别与 5mL pH=11 的 NaOH 溶液反应，恰好发生酸碱中和，生成强酸强碱盐，pH 相等，若为弱酸，则反应后酸有剩余，甲中剩余酸浓度大，酸性强，pH 小，所得溶液的 pH：甲乙，故正确；结合以上分析可知，错误，本题选 B。18某温度下，pH11 的氨水和 NaOH 溶液分别加水稀释 100 倍，溶液的 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是( )Aa 值一定大于 9B为 NaOH 溶液稀释时溶液的 pH 变化曲线C完全中和相同体积的稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀 H2SO4 的体积 V(NaOH)40 mL)。7(4)滴定至终点时，消耗

12、NaOH 溶液 25.00 mL，该葡萄酒中 SO2 含量为_gL1。(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_。【答案】冷凝管(或冷凝器) b SO2H 2O2=H2SO4 酚酞 0.24 原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响 (4) 根据 2NaOHH 2SO4SO 2可知 SO2的物质的量为 n(SO2)=1/2n(NaOH)=1/2(0.0900mol/L0.025L)=0.001125mol，其质量是 m(SO2)=0.001125mol64g/mol=0.072g，该葡萄酒中的二氧化硫

13、含量为：0.072g 0.3L=0.24g/L；(5)盐酸是挥发性酸，挥发的盐酸会消耗氢氧化钠，使得反应过程中消耗的氢氧化钠溶液体积增大，导致测定结果偏高；故改进的措施为：用不挥发的强酸，如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，排除盐酸挥发的影响。 24硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O，M=248gmol-1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：(1)利用 K2Cr2O7 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取 1.2000g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水配制成 100mL 溶液。滴定：取 0.00950mol/L 的 K2Cr2O7 标

14、准溶液 20.00mL，硫酸酸化后加入过量 KI，写出发生反应的离子方程式：_。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32-=S4O62-+ 2I-。加入_作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定 3 次，样品溶液的平均用量为 24.80mL，则样品纯度为8_%(保留 1 位小数)。(2)该实验中应该用_式滴定管装 K2Cr2O7 标准溶液；开始时，滴定管尖嘴处无气泡，结束后发现尖嘴处有气泡出现，则测定结果_(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。(3)Na2S2O3 还原性较强，在溶液中易被 Cl2 氧化成 SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。

15、【答案】Cr 2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3+7H2O 淀粉溶液 蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复 95.0% 酸 偏高 S 2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl +10H+ （2）K 2Cr2O7溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，应用酸式滴定管盛放 K2Cr2O7；开始时滴定管尖嘴处无气泡，结束后发现尖嘴处有气泡，末读数偏小，则相当于样品溶液用量偏小，样品溶液的浓度偏大，即 100mL 溶液中 Na2S2O3物质的量或质量增大，测定结果（样品纯度）偏高；（3）Cl 2作氧化剂，被还原成 Cl ，S 2O32 被氧化成 SO42 ，根据化合价升降法进行配平，离子方程式为

16、S2O32 +4Cl2+5H2O=2SO42 +8Cl +10H 。25某化学学习小组用酸性 KMnO4 溶液与 H2C2O4(K1 = 5.4 10-2)的反应(此反应为放热反应)进行如下实验：、探究“条件对化学反应速率的影响” ，并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 molL-1 H2C2O4 溶液、0.010 molL-1 KMnO4 溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽物理量 V(H2C2O4 溶液)/mL V(蒸馏水)/mL V(KMnO4 溶液)/mL T/ 乙 2.0 0 4.0 50 2.0 0 4.0 259 2.0

17、a 4.0 25(1)完成该反应的实验原理： + MnO4- + = CO2 + Mn2+ + H2O_(2)上述实验、是探究_对化学反应速率的影响；若上述实验、是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为_；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_。、测定 H2C2O4xH2O 中 x 值。已知：M(H2C2O4) = 90 gmol-1。称取 1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液； 取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4； 用浓度为 0.05 000 molL-1 的 KMnO4 标准溶液进行滴定。 (1)某学生的滴

18、定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是_(选填 a、b)。由图可知消耗 KMnO4 溶液 体积为_ mL。(2)滴定终点锥形瓶内现象为_。 (3)通过上述数据，求得 x =_。(4)下列操作会造成所测 x 偏大的是_(填字母)。A滴定终点俯视读数B锥形瓶用待测溶液润洗C滴定前有气泡，滴定后没有气泡D配制 100 mL 待测溶液时，有少量溅出【答案】5H 2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O 温度 1.0 t(溶液褪色时间)/s b 20.00 滴最后一滴 KMnO4，溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色 2 AD 10.（1）因为 KMnO4具

19、有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装；滴定前刻度为 0.80ml，滴定后刻度是 20.80ml，所以消耗高锰酸钾的体积为(20.80-0.80)mL=20.00mL；故答案为：b，20.00。（2）可利用 KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加 KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色，故答案为：当滴入最后一滴 KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点。（3）由题给化学方程式及数据可知，1.260g 纯草酸晶体中含 H2C2O4的物质的量为：0.1000mol/L10.00mL10-3L/mL5/2100mL/25mL=0.0100mol，

20、则 1.260gH2C2O4xH2O 中含 H2O 的物质的量为(1.260g-0.0100mol90g/mol)/18g/mol=0.0200mol，所以 n（H 2C2O4）：n（H 2O）=0.0100mol：0.0200mol=1：x，则 x=2。（4）A.若滴定终点时俯视读数，读数偏小，结果偏低，则消耗酸性 KMnO4溶液的体积偏小，由此所得n（H 2C2O4）偏小，则 n（H 2O）偏大，故 A 正确；B.锥形瓶用待测溶液润洗，消耗标准液体积增加，结果偏高，则消耗酸性 KMnO4溶液的体积偏高，由此所得 n（H 2C2O4）偏大，则 n（H 2O）偏小，故 B 错误；C.滴定前有气泡，滴定后没有气泡，消耗标准液体积增加，结果偏高，则消耗酸性 KMnO4溶液的体积偏高，11