九年级化学下册9.3“溶液的浓度”知识归纳检测题（新版）新人教版.docx

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1、19.3“溶液的浓度”知识归纳检测题一、单选题1.有关下图试剂的描述正确的是（ ）A. 溶质为胆矾 B. 溶液呈蓝色 C. CuSO4的摩尔质量为 160 D. 溶质与溶剂的质量比是 1:202.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线下列有关说法错误的是（ ） A. 丙物质的溶解度随温度的升高而降低B. T1时三种物质的饱和溶液，乙的溶质质量分数最大C. P 点表示 T2时甲、乙两物质的溶解度相等，均为 50%D. 保持溶质质量分数不变的情况下，使处于 Q 点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法3.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线下列叙述正确的是（ ）A. t1时，等质量的甲、乙溶液

2、中所含溶质的质量为乙甲 B. t2时，20g 丙能溶解于 50g 水中形成 70g 溶液C. 若要将 N 点的甲溶液转变为 M 点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法D. 分别将三种物质的饱和溶液从 t3降温至 t2时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲=丙4.如图表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A. t2时，甲、乙溶液中溶质质量分数一定相等B. 乙中含有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙C. t3时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 t1，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙丙甲D. t2时，100g 甲的饱和溶液中加入 400g 水，得到 10%的甲溶液5.实验

3、室配制 50g 6%的氯化钠溶液的部分操作如下，其中错误的是（ ）A. 取 NaCl B. 称量 3gNaCl 2C. 量取 47mL D. 溶解6.依据下列 20时的实验和数据回答 1011 题。已知 20时，NaCl 和 NaNO3的溶解度分别为 36g 和 88g。下列关于所得溶液的说法错误的是（ ）A. 溶质质量： B. 溶液质量：C. 溶质质量分数：= D. 中溶质与溶剂的质量比为9:107.下列做法对配制 10%的氯化钠溶液，不会有影响（ ） A. 使用的氯化钠晶体不纯 B. 配制溶液的烧杯未干燥C. 量筒量取水时俯视读数 D. 将配好的溶液移入试剂瓶时，有少量溶液溅出8.将 10

4、%的氯化钠溶液稀释至 5%时，所使用的仪器中通常不包括（ ）A. 酒精灯 B. 量筒 C. 烧杯 D. 玻璃棒9.由 Mg（OH） 2和 MgO 组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为 48%取该混合物 5g，将其投入115g 的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）A. 5% B. 15% C. 10% D. 20%10.下列有关溶液的说法正确的是（ ） A. 形成溶液的溶质都是固态物质 B. 饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大C. 溶液具有均一性和稳定性 D. 所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量11.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示下列叙述正确的是（ ）

5、A. 甲的溶解度比乙的大B. 将 t2时甲、乙饱和溶液降温到 t1，析出甲的质量大C. t2时，等质量甲和乙的饱和溶液中所含溶剂的质量甲乙D. 将 t1时甲、乙饱和溶液升温的 t2，溶液的溶质质量分数相等12.t2时，将甲和乙的饱和溶液分别降温到 t1（如图所示），对所得溶液的叙述正确的（ ）A. 甲析出的固体比乙多3B. 甲的溶解度比乙的溶解度大C. t2时，甲、乙所含溶质相等D. t1时，甲溶液的溶质质量分数小于乙溶液的溶质质量分数13.抗生素“先锋”为粉末状固体，每瓶含“先锋”0.5g，注射时应配成质量分数不高于 20的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水质量是 ( )A. 1g B. 2

6、 g C. 3g D. 4 g14.对 10%的食盐溶液含义的解释，错误的是（ ） A. 100g 水中溶解了 10g 食盐 B. 100g 食盐溶液中溶解了 10g食盐C. 将 10g 食盐溶解于 90g 水中所得溶液 D. 将食盐与水按 1：9 的质量比配成的溶液15.实验室配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（ ）A. 实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶存放B. 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率C. 把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签D. 量取水时，用规格为 50mL 的量筒量取 42.5mL 蒸馏水1

7、6.25时向氯化钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（ ） A. 仍为饱和溶液 B. 溶质的溶解度不变 C. 溶液的质量不变 D. 溶质的质量分数不变17.关于如图所示的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A. t1时，甲、乙两种物质的溶液，溶质质量分数相等B. t2时甲物质的饱和溶液，升高温度溶质质量分数增大C. t2时甲物质的饱和溶液，降温至 t1析出晶体（ba）gD. 甲、乙两种物质的溶解度均随温度的升高而增大18.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，请根据图示判断，下列选项中不正确的是（ ）A. t1时，甲、乙溶解度相同B. t2时甲、乙饱和溶液降温到 t1后，甲

8、的溶液浓度比乙的溶液浓度大C. t2时，等质量甲、乙溶液中甲含的溶剂多D. 要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲晶体，通过采用降温结晶的方式19.20时，KNO 3的溶解度为 31.6g，向 100g KNO3饱和溶液中再加 5 克 KNO3晶体后，在温度不变的条件下，其溶液的溶质质量分数为（ ）4A. 27.6% B. 24.0% C. 31.6% D. 34.9%20.欲配制 100g 质量分数为 10%的氯化钠溶液下列说法中不正确的是（ ）A. 用托盘天平称取 10.0g 氯化钠 B. 实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒C. 氯化钠不能直接放在托盘上称量 D. 将配好的溶液装入试剂瓶中，

9、塞好瓶塞并贴上标签二、填空题21.某同学用提取的精盐配制 100g 质量分数为 11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：计算：氯化钠的质量为_g，水为_g。称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在_（填“左盘”或“右盘”）。溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为 1g/cm3），量筒的规格是_（从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的_保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是_。反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 22.如下左图是某输液瓶标签上的部分内容葡萄糖由_种元素组成

10、，其中碳元素的质量分数为_，要把 10g 这种葡萄糖溶液稀释为 2%的溶液， 需要水的质量为_ 23.某同学设计了如上右图所示的探究 Ca（OH） 2溶解度随温度变化的实验（1）向 U 形管中注入新配制的饱和澄清石灰水，用酒精灯对 U 形管的右侧加热，左管无明显变化，而右管中明显出现_ ， 这种现象称之为_ （填“结晶”或“蒸馏”），此时右管中溶液的溶质质量分数_ （填“增加”、“减小”或“不变”）；停止加热冷却至常温，能观察到右管中的_ 消失，通过对比有效地证实了 Ca（OH） 2的溶解度随温度的_ 的事实（2）上述 U 形管若敞口长期放置，澄清的石灰水表面会出现一层白膜，试写出有关反应的化

11、学方程式_ 24. 同学们在探究碱溶液与酚酞溶液作用的实验时，发现了一个意外现象：向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液（如图），溶液变成了红色，但是一会儿红色就消失了。为此某化学小组的同学进行了如下探究。【提出猜想】甲：可能是酚酞溶液变质的缘故乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故丙：可能是氢氧化钠与酚酞混合后与空气中氧气反应，使红色消失的缘故丁：可能与氢氧化钠溶液的质量分数有关5【查阅资料】酚酞是一种常用酸碱指示剂，遇碱性溶液变红。【讨论分析】（1）甲同学提出猜想后，很快被小组同学否定了，其理由是_ 。（2）经过思考，大家认为乙同学的猜想也不正确，其理由是_ 。【实验设计】（3）为验证丙同

12、学的猜想是否正确，小组同学做了如下实验，请完成表中内容。实验步骤 实验目的 现象结论用煮沸过的蒸馏水配制某氢氧化钠溶液。 _ 。取少量上述氢氧化钠溶液，滴入酚酞，然后在上方滴一些植物油。_ 。溶液先变成红色，一会儿红色又消失。丙同学的猜想不正确。（4）为验证丁同学的猜想是否正确，小组同学进行了如下实验探究，请回答有关问题。实验方法 观察到的现象和结论方案一：分别配制不同质量分数的氢氧化钠溶液，然后各取少量并滴加 2 滴酚酞溶液。质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色会消失，则证明_ 。方案二：_ 。 出现红色且不褪去，结论同上。【知识拓展】（5）若将质量分数为 10%和 20%的

13、氢氧化钠溶液等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数是_ 。A10% B15% C20% D30% 25.配制一瓶如图的溶液需氯化钠_ g；配制 50g 6%的氯化钠溶液，量筒量取水时仰视读数（其他操作正确），所得溶液的质量分数_ 6%（填“”、“”或“=”）26.请根据图中 A、B 两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题（l）在_ 时，A、B 两种物质溶解度相同（2）t 2时，100g 水中溶解 _ gA 物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 _ ，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为 10%的溶液，应加水_ g（3）将 t2时 A、B 两种物质的饱和溶液降温至 t1（其它条件不变），溶质

14、的质量分数保持不变的是_ 627.1mL 98%的浓硫酸（密度为 1.84gcm3 ）跟 5mL 水混合，所得稀硫酸溶液溶质的质量分数为 _ 28.化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液请回答：（1）实验室配制质量分数 4%的氯化钠溶液 50g需要固体氯化钠的质量为_ g，水为_ mL（水的密度 1g/cm3）（2）若用质量分数为 8%的氯化钠溶液配制 50g 质量分数为 4%的氯化钠溶液需要 8%的氯化钠溶液的质量为_ g该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是_ 29.化学知识重在应用，下列生活中的问题会用到你学到的化学知识，打开汽水瓶盖时汽水会自动冒出来，这说明气

15、体在水中的溶解度 与_有关，喝了汽水会打嗝，这说明气体的溶解度还与_有关一块土壤的酸性太强，不利于种苹果树，可用（写化学式）_降低土壤的酸性。热水瓶装水时间长了，会沉积一些水垢，水垢的主要成分是 Mg(OH)2、CaCO 3 ， 在家中可以用食醋除去，写出其中发生的中和反应的化学方程式_去年入秋以来，我市干旱少雨。在农业生产上，用 0.1%的氯化钙溶液以 11 浸种 56 小时后播种，可以提高种子在干旱条件下的出芽率。欲配制 20kg 0.1%的氯化钙溶液浸种，需要氯化钙_kg。30.80 克质量分数为 15%的硝酸钠溶液里有硝酸钠_克，在这种硝酸钠溶液中加入 20 克水后，所得溶液中溶质的质

16、量分数为_ 三、计算题31.某化学兴趣小组同学们与老师一起探究铝的化学性质时发现， 铝还能与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：2Al+ 2NaOH+ 2H 2O=2NaAlO2 +3H2。现取某氢氧化钠溶液样品 50g 例入烧杯中，再向其中放入足量打磨好的铝片，生成气体质量与加入铝片质量的变化关系如图所示。 试回答下列问题:（1）反应完成后生成氢气的质量为_g。 （2）求原氢氧化钠溶液中氢氧化纳的质量分数为多少。(请写出计算过程) 32.已知烧杯中装有 200g 硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜 48g。向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示。当恰好完全

17、反应时，所得的溶液为不饱和溶液。 7（提示： ）请计算：（1）m=_g。 （2）原混合溶液中 H2SO4的质量分数。 （3）若取恰好完全反应时所得溶液 10g 配制成 20%的硫酸铜溶液，需要 30%的硫酸铜溶液多少克？ 33.实验室中有一瓶未知浓度的硫酸铜溶液，为了得知它的溶质质量分数，同学们进行了以下实验操作：向盛有 100g 溶质质量分数为 15%的氢氧化钠溶液的烧杯中加入几滴酚酞溶液，随后向其中加入 100g 待测硫酸铜溶液反应结束后，烧杯中的溶液为无色，并产生了蓝色沉淀求： （1）判断此时两种溶液是否完全反应，并说明理由 （2）待测硫酸铜溶液的溶质质量分数 四、实验探究题34.R 是

18、硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图 1 所示.某化学兴趣小组的同学进行了如图 2 所示实验。（1）t 1时，氯化铵的济解度为_g。 （2）的溶液中溶质质量分数为_。 （3）根据以上信息可推出 R 是_（写名称或化学式均可）。 （4）关于图 2 中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有_。 A. 、中，只有中上层清液是饱和溶液 B. 若使中的固体溶解，可采用加水或升温的方法C. 和的溶液中,溶质质量相等 D. 的溶液中溶质质量分数一定比的上层清液中溶质质量分数小。35.如右图所示，有人制作了一个家庭制氧装置。该制氧装置由 2 个可乐瓶、2 根软管连接而成。制氧时，先在甲瓶中加入

19、20 g 的水，再往甲瓶中加入 157 g 过氧碳酸钠(化学式为 2Na2CO33H2O2 ， 相对分子质量为 314)和少量二氧化锰，产生的气体通过软管从乙瓶导出，即可供人吸氧。在甲瓶中发生的化学反8应方程式为：（1）这包总质量为 157 g 的过氧碳酸钠完全反应，理论上可生成多少克氧气? 多少克 H2O?（2）完全反应后，甲瓶溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到 0.1%)36.气体的制法、性质和用途等是中学化学研究的重要内容 （1）请从图 1 中选择适当的仪器组装实验装置实验室制取二氧化碳，应选择上面仪器中的_（填字母代号）若用高锰酸钾制取氧气，还需要补充的一种仪器是_（填名称），反应

20、的化学方程式为_（2）小明同学采用如图 2 装置进行趣味实验若 A 中是碳酸氢钠和稀盐酸，B 中是紫色石蕊溶液，A 中反应的化学方程式为_，B 中可观察到的现象为_若换一组药品，用所得干燥气体充气球，气球在空中上升，则 A，B 中应分别盛放_、_（写一组即可）（3）某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该同学取 50g 过氧化氢溶液和 1g 二氧化锰混合，完全反应后，称量剩余物质的质量为 49.4g试计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数 9参考答案及解析部分一、单选题1.【答案】 B 2.【答案】C 3.【答案】 C 4.【答案】C 5.【答案】 C 6.【答案】 D 7.【答案】D 8.【答案

21、】 A 9.【答案】C 10.【答案】C 11.【答案】D 12.【答案】D 13.【答案】B 14.【答案】 A 15.【答案】C 16.【答案】 B 17.【答案】D 18.【答案】C 19.【答案】B 20.【答案】 B 二、填空题21.【答案】11.7；88.3；左盘；100 mL；凹液面最低处；搅拌（加速溶解）；偏小 22.【答案】三；40%；15g 23.【答案】溶液变浑浊；结晶；减小；白色固体；升高而减小；Ca（OH） 2+CO2=CaCO3+H 2O 24.【答案】若酚酞试剂变质，就不可能出现遇氢氧化钠溶液变红的现象；碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞溶液变红；排出水中溶解的氧气；隔

22、绝空气；与氢氧化钠溶液质量分数有关；将滴有酚酞溶液且质量分数大的氢氧化钠溶液加水稀释；或取质量分数大的 NaOH 溶液加水稀释后，滴入酚酞溶液；B 25.【答案】4.5；26.【答案】 t 1；25；20%；125；B27.【答案】26.4% 28.【答案】2；48；25；烧杯29.【答案】压强 ；温度；Ca(OH) 2 ；Mg(OH) 2+2CH3COOH=(CH3COOH)2Mg+2H2O；0.0230.【答案】12；12% 三、计算题31.【答案】（1）0.6（2）解设原氢氧化钠溶液中氢氧化纳的质量分数为 x2Al+ 2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2 + 3H280 650gx 0

23、.6g ，x16%。答：原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为 16%32.【答案】 （1）8（2）49%（3）20.8g 33.【答案】（1）完全反应，若氢氧化钠有剩余，则溶液为红色；若硫酸铜有剩余，则溶液为蓝色（2）33.3% 四、实验探究题34.【答案】（1）40（2）25%（3）硝酸钾（4）B,C 35.【答案】（1）24g 氧气，27gH 2O （2）69.3%1036.【答案】（1）ABE；试管；2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2（2）NaHCO 3+HClNaCl+H 2O+CO2；溶液变红；锌和稀硫酸；浓硫酸（3）解：设产生 1.6g 氧气需要 H2O2的质量为 x2H2O2 2H2O+O268 32x 1.6gx=3.4g所用过氧化氢溶液的溶质质量分数= 100%=6.8%答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是 6.8%