（浙江选考）2020版高考化学一轮复习专题五专项突破二元素推断题的知识贮备和解题方法检测.docx

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1、1专项突破二 元素推断题的知识贮备和解题方法1.X、Y、Z、M、R 为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示,其中 R 元素是短周期中除稀有气体之外原子半径最大的元素。下列说法正确的是( )A.M 元素在周期表中的位置是第二周期A 族B.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性:ZWYB.ZY2和 XY2构成不同类型的晶体C.H2WO3的酸性比 H2ZO3酸性强,因为 W 的得电子能力比 Z 强D.X 可与 Q 形成 X2Q6化合物答案 C X 元素的原子 L 层电子数是 K 层电子数的 2 倍,X 为 C 元素;根据元素在周期表中的位置可知,Z 为 Si 元素;Y 为 O 元素

2、;W 为 S 元素;Q 为 Cl 元素。同周期元素自左而右,其原子半径逐渐减小,同主族元素自上而下,其原子半径逐渐增大,原子半径:ZWY,故 A 正确;二氧化硅为原子晶体,二氧化碳为分子晶体,晶体类型不同,故 B 正确;H 2SO3不是硫元素最高价氧化物对应的水化物,不能说明 S 的得电子能力比 Si 强,故 C 不正确;乙烷分子中的 6 个氢原子被氯原子取代可以得到六氯乙烷,故 D 正确。23.短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为 20。则下列说法不正确的是( )X YW ZA.最高价氧化物对应的水化物的酸性:XY,故 A 错误;Z

3、 的最高价氧化物对应的水化物硫酸为强酸,故 B 正确;a、c 具有3漂白性,分别为 H2O2或 SO2,b 为 H2S,a、b 和 c 两两之间均能发生化学反应,故 C 正确;Y 与 Z 形成的化合物硫化钠是强碱弱酸盐,溶于水能发生水解,可促进水的电离,故 D 正确。5.W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,它们的最外层电子数之和为 22,W 与 Y 同主族,W 2-具有与氖原子相同的电子层结构。下列说法正确的是( )A.简单离子半径:YXWB.单质的氧化性:WYZC.化合物 YW2只具有氧化性D.化合物 Y2Z2中只含共价键答案 D 由题给信息知 W 为氧元素,W 与 Y

4、同主族,则 Y 为硫元素,Z 为氯元素,结合四种元素原子最外层电子数之和为 22,可知 X 为 Al 元素。A 项,简单离子半径:Y(S 2-)W(O2-)X(Al3+),故错误;B 项,单质氧化性:O 2Cl2S,故错误;C 项,化合物 YW2(SO2)具有氧化性和还原性,故错误。6.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,且只有一种元素为金属元素。其中 X、Z 同主族,X、Y、Z 的原子最外层电子数之和为 15。则下列说法错误的是( )A.Y、Z、W 一定同周期B.简单氢化物稳定性:XZC.X、Y 组成的化合物具有两性D.离子半径大小:ZWYX答案 D 据题意可知,X、Y、Z、

5、W 分别为 O、Al、S、Cl 四种元素,则离子半径:S 2-Cl-O2-Al3+(即ZWXY)。7.某短周期元素 X,其原子的电子层数为 n,最外层电子数为 2n+1。下列有关元素 X 的说法中错误的是 ( )A.元素 X 不可能是金属元素B.元素 X 的气态氢化物不一定是电解质C.元素 X 可以形成化学式为 KXO3的含氧酸钾盐D.常温下,元素 X 形成的单质一定能与水发生反应答案 D 利用讨论法确定 X 元素:当 n=1 时,2n+1=3,不符合客观事实;当 n=2 时,2n+1=5,X 为氮元素;当 n=3 时,2n+1=7,X 为氯元素。若 X 为氮元素,常温下,N 2与水不反应,故

6、 D 项错误。8.下表中给出了 X、Y、Z、W 四种短周期主族元素的部分信息,请根据这些信息判断下列说法中正确的是( )4元素 X Y Z W原子半径(nm) 0.102 0.16 0.074 0.071最高正价或最低负价 +6 +2 -2 -1A.HW 是热稳定性最强的氢化物B.Z 与 H 元素形成的化合物中只有极性键C.原子序数:XYZWD.纯净的 X 单质与纯净的 Z 单质反应生成 XZ3答案 A 根据题表中信息,短周期元素中最高正价是+6 价的只有硫元素,所以 X 是 S;Y 的最高正价是+2价,且原子半径比 S 大,Y 是 Mg;Z 的最低负价是-2 价,则 Z 是 O;W 的最低负

7、价是-1 价,原子半径比 O 小,只能是 F。HF 是热稳定性最强的氢化物,A 正确;H 2O2中存在非极性键,B 错误;原子序数:XYWZ,C 错误;硫与氧气反应生成 SO2,不能直接生成 SO3,D 错误。9.如图为元素周期表中短周期的一部分。E 原子的电子层数为 n,最外层电子数为 2n+1。下列叙述中不正确的是( )A B CD EA.A 与 B 形成的阴离子可能有 A 、A 2B2-3 B2-4B.C 的简单氢化物的热稳定性和还原性均比 E 的强C.AD2分子中每个原子的最外层均为 8 电子结构D.A、D、E 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强答案 B 由元素在周期表中的位置可

8、知,A、B、C 位于第二周期,D、E 位于第三周期,E 原子的电子层数为 n,则 n=3,其最外层电子数为 2n+1,故 E 原子最外层电子数为 7,则 E 为 Cl,从而可推知 A 为 C、B 为O、C 为 F、D 为 S。C 与 O 形成的阴离子可能有 C 、C 2 ,故 A 正确;非金属性 FCl,故热稳定性O2-3 O2-4HFHCl,还原性 HFZB.金属活动性:XWD.Y 元素的氧化物不溶于 X 元素最高价氧化物对应水化物的水溶液答案 A 根据题意,设 W、Z 的原子的最外层电子数为 x,则 Y 的最外层电子数为 x-1,2x+x-1=11,x=4,可知 W 为 C 元素,Z 为

9、Si 元素,Y 为 Al 元素,X 原子最外层电子数等于最内层电子数的一半,由原子序数关系可知 X 为 Na 元素。原子半径:YZ,故 A 正确;同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,则金属性:XY,故 B 错误;非金属性:CSi,元素的非金属性越强,对应的简单氢化物越稳定,简单氢化物的热稳定性:ZYXWB.若 X 的单质为常见的非金属导体,则 Y 的简单离子能破坏水的电离平衡C.元素的非金属性:YZD.若 Y、Z 的核电荷数之和为 X 的 4 倍,则 X、Z 的气态氢化物的沸点:XZXW,A 错误;若 X 的单质为常见的非金属导体,则 X是 C 元素,Y 是 Al 元素,铝离子能破坏水的电离平衡

10、,B 正确;元素的非金属性:YrYrZrWrQB.元素 X 与元素 Z 的最高正化合价的代数和等于 8C.Y2-和 Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强答案 B 由短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在周期表中的相对位置可知,X 为 N 元素,Y 为 O 元素,Z 为 Al 元素,W 为 S 元素,Q 为 Cl 元素。原子半径:r ZrWrQrXrY,故 A 选项错误;X 为 N 元素,最高正价为+5 价,Z为 Al 元素,最高正价为+3 价,则元素 X 与元素 Z 的最高正化合价的代数和等于 8,故 B 项正确;Y 2-和 Z3+的核外电

11、子数都为 10,核外都有 2 个电子层,电子层数相同,故 C 错误;同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强,故酸性:HClO 4H2SO4,故 D 错误。14.X、Y、Z、R、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y 和 R 同主族,可组成共价化合物 RY2,Y 和Z 最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相同,25 时,0.1 molL -1 X 和 W 形成的化合物的水溶液的pH=1。下列说法一定正确的是( )A.Z 与 Y、Z 与 W 形成的化合物中的化学键完全相同B.Y 的简单氢化物的沸点高于 R 的简单氢化物的沸点,是因为非金属性 YRC.简单

12、离子的半径:ZRWYD.Y、Z、W 三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性7答案 D 25 时,0.1 molL -1 X 和 W 形成的化合物水溶液的 pH=1,说明该化合物为一元强酸,可知 X为氢元素;Y 和 R 同主族,二者能形成共价化合物 RY2,说明 Y 为氧元素,R 为硫元素;Y 和 Z 的最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相同,可知 Z 为钠元素,W 为氯元素。A 项,Z 与 Y 形成的化合物有Na2O、Na 2O2,Z 与 W 形成的化合物为 NaCl,NaCl 中只含离子键,而 Na2O2中既含离子键又含共价键,错误;B项,沸点 H2OH2S,是因为 H2O 分子间存在氢

13、键,错误;C 项,简单离子的半径:S 2-(R)Cl-(W)O2-(Y)Na+(Z),错误;D 项,NaClO 属于强碱弱酸盐,其水溶液显碱性,正确。15.X、Y、Z、R 是四种短周期元素,原子序数依次增大;Z 的原子半径是同周期元素中最大的;X、Y 的单质均是空气的主要成分;R 是地壳中含量最高的金属元素。请按要求回答下列问题:(1)Y 在周期表中的位置为 ;比 Y 周期数大 2 的 Y 的同主族元素 Q 的原子序数为 。 (2)工业上用惰性电极电解法制备单质 R,阴极电极反应式为 ;取久置于空气中的片状单质 R 于盛有 M 溶液(M 是 Z 的最高价氧化物的水化物)的试管中,片刻后才观察到

14、单质 R 表面有气泡生成,写出该过程中涉及反应的离子方程式: 、 。 (3)在强碱性条件下单质 R 可将饮用水中的 N 转变为 N2,写出该反应的离子方程式: ;但O-3还需除去水中产生的含 R 的化合物,所需试剂的化学式为 (填写一种即可)。 答案 (1)第二周期A 族 34(2)Al3+3e- Al Al 2O3+2OH- 2Al +H2O 2Al+2OH -+2H2O 2Al +3H2O-2 O-2(3)10Al+4OH-+6N 3N2+10Al +2H2O CO 2(答案合理即可 )O-3 O-2解析 X、Y、Z、R 是四种短周期元素,原子序数依次增大,R 是地壳中含量最高的金属元素,

15、则 R 是 Al;Z的原子半径是同周期中最大的,则 Z 是 Na;X、Y 的单质是空气的主要成分,则分别为 N、O。(1)Y 为氧元素,在周期表中位于第二周期A 族。比氧元素周期数大 2 的元素为硒元素,其原子序数为 34。(2)工业上采用电解氧化铝的方法制备铝,因此阴极为铝离子得电子生成铝单质的过程;将在空气中久置的铝片放入氢氧化钠溶液中,首先是铝片表面的氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,然后是铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,由此可写出对应的离子方程式。(3)依题意,铝在强碱性环境中和硝酸根离子反应生成偏铝酸根离子和氮气,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可写出对应的离子方程式。1

16、6.下表为元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,用化学用语回答下列问题:族 A 08周期 1 A A A A A A2 3 (1)画出元素的原子结构示意图 。 (2)元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 (填化学式)。 (3)元素中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物,写出其中一种化合物的化学式: 。 (4)写出元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的化学方程式: ;写出元素的单质与元素最高价含氧酸浓溶液反应的化学方程式: 。 (5)由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应:X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为 。 答案 (1)(2)HNO3H2CO3H2

17、SiO3(3)NaOH(或 NaClO 或 NaClO2或 NaClO3或 NaClO4等)(4)HNO3+NH3 NH4NO3C+2H2SO4(浓) CO2+2SO 2+2H 2O(5)Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3N H+4解析 由元素在周期表中的位置可知,是 H,是 C,是 N,是 O,是 Na,是 Al,是 Si,是S,是 Cl。(1)元素的原子序数是 14,其原子结构示意图为 。(2)元素非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强,非金属性:NCSi,则元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3H2CO3H2SiO3。(3)元素中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化

18、合物,例如 NaOH或 NaClO 或 NaClO2或 NaClO3或 NaClO4等。(4)元素的气态氢化物氨气与其最高价含氧酸硝酸反应的化学方程式为 HNO3+NH3 NH4NO3;元素的单质与元素 最高价含氧酸浓溶液浓硫酸反应的化学方程9式为 C+2H2SO4(浓) CO2+2SO 2+2H 2O。(5)由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生如题图所示转化反应,其中 M 是仅含非金属的盐,所以一定是铵盐;Z 分解得到 N,N 可以转化为铝,可知 N 是氧化铝,电解熔融状态的氧化铝可得到金属铝,氢氧化铝受热分解生成氧化铝,则 Z 为氢氧化铝,所以 X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为 Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3N 。H+4