河北省邯郸市永年县一中2017_2018学年高二化学上学期9月第二次半月考试题.doc
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1、1河北省邯郸市永年县一中 2017-2018 学年高二化学上学期 9 月第二次半月考试题注意:1.本试卷分 I 卷 II 卷,时间 90 分钟,满分 100 分2.可能用到的相对原子质量:H1,C12, N14,O16,Al27,Cu64,Ca-40第 I 卷(选择题,共 40 分)一选择题(每题只有一个正确选项,本题包含 20 题,每题 2 分,共 40 分)1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )A明矾水解形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物,可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率CMgO 的熔点很高,可用于制作耐高温材料D电解 Mg
2、Cl2饱和溶液,可制得金属镁2. 如图是反应 CO(g)2H 2(g)=CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是( ) A该反应是吸热反应B使用催化剂后反应热减小C热化学方程式为 CO(g)2H 2(g)=CH3OH(g) H510 kJmol 1D曲线 a 表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线 b 表示使用催化剂后的能量变化3. 下列叙述正确的是( )A纯锌与稀硫酸反应时,加入少量 CuSO4溶液,可使反应速率加快B甲醇和氧气以及 KOH 溶液构成的新型燃料电池中,其负极上发生的反应为:CH 3OH6OH 6e =CO25H 2OC在铁上镀铜时,金属铜作阴极D电解精炼
3、铜时,电解质溶液中铜离子浓度不变4. 关于中和热测定实验的下列说法不正确的是( ) A烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又避免损坏温度计C向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D测酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度5.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJmol1 ,则 1 mol 硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为 114.6 kJB.H2(g)的燃烧热 285.8 kJmol1 ,则 2H2O(l)=2H2(g)O 2(g)反应的 H571.6 kJmol12C放热反应比吸热反应容易发生D1 mol
4、 丙烷燃烧生成水蒸汽和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热6.对于:2C 4H10(g)13O 2(g)=8CO2(g)10H 2O(l) H5800 kJmol1 的叙述错误的是( )A该反应的反应热为 H5800 kJmol1,是放热反应B该反应的 H 与各物质的状态有关,与化学计量数也有关C该式的含义为:25 、101 kPa 下,2 mol C4H10气体完全燃烧生成 CO2和液态水时放出热量 5800 kJD该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为 5800 kJmol17. 某小组为研究电化学原理,设计如图所示装置。下列叙述不正确的是( )Aa 和 b 不连接时,铁片上
5、会有金属铜析出Ba 和 b 用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu 2 2e =CuC无论 a 和 b 是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da 和 b 分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu 2 向铜电极移动8. 下列说法不正确的是( )A增大浓度能增大单位体积活化分子数 B升高温度增大了活化分子百分数C活化分子的碰撞为有效碰撞 D增大压强能提高活化分子的浓度9. 把 0.6 mol X 气体和 0.6 mol Y 气体混合于 2 L 的容器中,使它们发生如下反应:3X(g)Y(g) nI(g)2W(g),5 min 末生成 0.2 mol W,若测得以 I 的浓度变化表
6、示的平均反应速率为 0.01 molL1 min1 ,则化学反应方程式中的 n 值为( ) A4 B3 C2 D110. 下列方法对 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)的反应速率没有影响的是( )A加入 SO3 B容积不变,充入 N2C压强不变,充入 N2 D降低温度11.根据下列热化学方程式:C(s)O 2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol 1H 2(g)O 2(g)=H2O(l) H2285.8 kJmol 1CH 3COOH(l)2O 2(g)=2CO2(g)2H 2O(l) H3870.3 kJmol 1可以计算出 2C(s)2H 2(g)O 2(g)=CH3CO
7、OH(l)的反应热为( )A H244.1 kJmol 1 B H488.3 kJmol 1C H996.6 kJmol 1 D H996.6 kJmol 112. 某同学设计了一种电解法制取 Fe(OH)2 的实验装置,如下图所示,通电后,B 极表面有气泡产生,且溶液中产生大量的白色沉淀,较长时间不变色。下列说法正确的是( )A电源 a 是负极B电解质溶液一定是 NaOH 溶液CA、B 两端都必须用铁做电极DB 极附近溶液 pH 增大13. 通常人们把拆开 1 mol 某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡3量化学键的强弱,也可以估计化学反应的反应热( H),化学反应的 H
8、等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能:化学键 CH CF HF FF键能/kJmol1 414 489 565 155根据键能数据估算反应 CH4(g)4F 2(g)=CF4(g)4HF(g)的反应热 H 为( )A1 940 kJmol1 B1 940 kJmol1 C485 kJmol1 D485 kJmol114. 已知:2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol 1CO(g)1/2O 2(g)=CO2(g) H282.8 kJmol 1现有 CO、H 2、CO 2组成的混合气体 67.2L(标准状况),经完全
9、燃烧后放出的总热量为 710.0 kJ,并生成 18 g 液态水,则燃烧前混合气体中 CO 的体积分数为( )A80% B50% C60% D20%15. 在一定温度时,将 1 mol A 和 2 mol B 放入容积为 5 L 的某密闭容器中发生如下反应:A(s)2B(g) C(g)2D(g),经 5 min 后,测得容器内 B 的浓度减少了 0.2 molL1 。下列叙述中不正确的是( )A在 5 min 内该反应用 C 的浓度变化表示的反应速率为 0.02 molL1 min1B5 min 时,容器内 D 的浓度为 0.2 molL1C该可逆反应随着反应的进行,容器内压强逐渐增大D5 m
10、in 时容器内气体总的物质的量为 3 mol16. Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 ( )A.负极反应式为 Mg-2e- Mg2+ B.正极反应式为 Ag+e- AgC.电池放电时 Cl-由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应 Mg+2H2O Mg(OH)2+H217. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中,正确的是( )A燃料电池工作时,正极反应为 O22H 2O4e =4OHB此装置用于铁表面镀铜时,a 为铁Ca 极是粗铜,b 极是纯铜时,a 极逐渐溶解,b 极上有铜析出Da、b 两极均是石墨时,在相同条件下,a
11、极产生的气体与电池中消耗的 H2体积相等18. 为了探究金属腐蚀的条件和快慢,某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内,并将这些装置在相同的环境中放置相同的4一段时间,下列对实验结果的描述不正确的是( )A实验结束时,装置甲左侧的液面一定会下降B实验结束时,装置甲左侧的液面一定比装置乙的低C实验结束时,铁钉 b 腐蚀最严重D实验结束时,铁钉 c 几乎没有被腐蚀19. 如图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为负极:Li xC6 xe =C6 xLi (LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)正极:Li 1 xMnO
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