安徽省安庆市五校联盟2019届高三化学下学期开学考试试卷.doc

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1、- 1 -安徽省安庆市五校联盟 2019届高三化学下学期开学考试试卷注意事项： 1. 答第 I卷前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在本试卷上，否则无效。第卷(42 分)可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, O-16, Na-23, Mg-24, N-14,Cl-35.5,Fe-56,Cu-64,Ca-40,S-32一、单项选择题（本题共 7小题，每小题 6分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 ）7. 化学与生活密切相关。下列说

2、法不正确的是（ ）A. 75%的酒精溶液可作消毒剂 B催化转化器可有效降低汽车尾气中 CO、NO x等的排放C. 铁粉放在食品袋中作抗氧化剂 D.蓝矾可作饮用水的净水剂8.用 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )ANA. 72gCa02与 KHS的混合物中含有的阴离子的数目为 ANB.足量的 Mg与 0.1molCO2充分反应，转移的电子数目为 0.4C. 25时，pH=2 的 H2S04,溶液中含有的 H+数目为 0.01 AD.标准状况下 22.4 L氩气含有的质子数为 18 AN9分子式为 C4H10O的醇与分子式为 C4H8O2的羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑

3、立体异构）( )A. 4种 B. 6 种 C. 8 种 D. 10 种10下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是选项操作和现象 结论A向盛有 2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中，先滴几滴 0.1mol/LKCl溶液，再滴加 0.1mol/LKI溶液。试管先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)- 2 -B 向装有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀 H2SO4溶液，溶液颜色基本不变 Fe(NO3)2与 H2SO4不反应C在 KI溶液中滴加少量氯水，再加入 CCl4，充分振荡，液体分层，下层溶液呈紫红色氯的非金属性比碘强D用 pH试纸测定同浓度的 N

4、aClO溶液和 CH3COONa溶液的 pH，pH(NaClO)pH(CH3COONa)弱酸的酸性：HClOZRB. X2Z2的电子式为：C. X2Z的沸点比 X2W的沸点高D. Y元素最高价氧化物的水化物浓溶液可以用铝制容器盛装13常温下，向 1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入固体 NaOH后，NH 4+与 NH3H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发） 。下列说法不正确的是- 3 -A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小B. 在 M点时，n(OH -)-n(H+)=(a-0.05)molC. 随着 NaOH的加入， 不断增大4cHND. 当 n(Na0H)0.1m

5、ol 时，c(Na +)=c(NH4+)+c(NH3H2O)26 （14 分）亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点64.5，沸点 5.5，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由 NO与 Cl2在常温常压下合成。（1）实验室制备原料气 NO和 Cl2的装置如下图所示：实验室制 Cl2时，装置 A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_。装置 B中盛放的试剂为_，其作用为_。 （3 分）（2）将上述收集到的 Cl2充入 D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。NOCl 分子中各原子均满足 8电子稳定结构，则 NOCl的电子式为_。 （1 分）装置 D中发生的反应方程式为_（2 分） 。

6、如果不用装置 E会引起什么后果_。 （2 分）某同学认为装置 F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为_，为了充分吸收尾气，可将尾气与_同时通入氢氧化钠溶液中。 （2 分）- 4 -（3）工业上可用间接电化学法除去 NO，其原理如下图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O42+H2ON 2+HSO3吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_。 （2 分）阴极的电极反应式为_。 （2 分）27 （15 分）NiCl 2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含 Fe、Ca、Mg 等杂质)为原料生产 NiCl2，继而生产 Ni2O3的工艺流程如下：流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的

7、 pH如下表所示：氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2开始沉淀的 pH 1.1 6.5 7.1沉淀完全的 pH 3.2 9.7 9.2(1) 为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：适当升高温度；搅拌；_等。 （2 分）(2) 加入 H2O2时发生主要反应的离子方程式为_。 （3 分）(3) “除铁”时，控制溶液 pH的范围为_。 （2 分）(4) 滤渣 B的主要成分的化学式为_。 （2 分）(5) 已知： Ksp(NiCO3)1.4210 7 。为确保沉镍完全(即溶液中 c(Ni2 )_molL1 。 （3 分）(6) “氧化”生成 Ni2O3的离子方程式为_

8、。 （3 分）28 （14 分）工业上可用甲烷和氧气按 9：1 的体积比混合，在 200和 10MPa的条件下，通过铜制管道反应制得甲醇：2CH 4+O2=2CH3COH。 - 5 -（1）已知一定条件下，CH 4和 CH3COH燃烧的热化学方程式分别为：CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=-802kJ/lmol CH3OH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-677kJ/mol 则 2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) H=_ （1 分）（2）甲烷固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，是一种在中高温下直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能

9、高效、环境友好地转化成电能的全固态化学发电装置。其工作原理如下图所示。a 是电池的_极（填“正”或“负”) ，b 极的电极反应式为_。 （3 分）（3）工业上合成甲醇的另一种方法为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H-90kJ/mol T时，将 2mol CO 和 4molH2充入 1L 的密闭容器中，测得 H2的物质的量随时间变化如下图实线所示。 能用于判断反应已达化学平衡状态的是_。 （2 分）A气体的总压强不再改变B. H2与 CH3OH的体积比不再改变C气体的密度不再改变D单位时间内消耗 1mol CO,同时生成 1mol CH3OH 请计算出 T 时反应的平衡常数 K=_

10、。 （2 分） 仅改变某一实验条件再进行两次实验测得 H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线对应的实验条件改变是：_；曲线对应的实验条件改变是_。 （4 分） a、b、c 三点逆反应速率由大到小排列的顺序是_。 （2 分）- 6 -35甲醇（CH 3OH）有很多用途。回答下列问题：（15 分）I甲醇可用于制取甲醛（HCHO） 。（1）甲醇的沸点为 64 ，甲醛的沸点为-21 ，甲醇的沸点较高的原因是_。 （2 分）（2）甲醇分子中采用 sp3杂化的原子有_(填元素符号)；甲醛分子中 键与 键之比为_。 （4 分）II直接甲醇燃料电池(DMFC)因其具有质量轻、体积小、结构简单、比能量密度

11、高、低温操作等优点，DMFC 阳极普遍采用以铂（Pt）为基础 的二元催化剂，如 Pt-Cr合金等。（3）基态 Cr原子的未成对电子数为_。 （2 分）（4）与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是_。 （填元素符号） （2 分）（5）已知金属铂晶胞结构如右图所示。催化剂的 XRD图谱分析认为：当铂中掺入 Cr原子后，Cr替代了晶胞面心位置上的 Pt，该催化剂的化学式为_，晶体中与 1个 Pt原子相紧邻的 Cr原子有_个。 （3 分）（6）若铂原子半径为 r pm，铂摩尔质量为 M gmol1 ，铂晶体的密度为 gcm3 ，则阿伏加德罗常数 NA为_mol 1 （用有关字母

12、列出计算式即可） 。 （2 分）36从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分:(15 分)（1）B、C 中互不相同官能团的名称分别为：_、_ (各 2分)（2）有关 A、B、C 三种物质的说法正确的是_ (填序号)（2 分）a均能发生加聚反应 b只有 B能与 FeCl3发生显色反应c均不能与碳酸钠溶液反应 d只有 C能发生银镜反应（3）A 中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为_ （2 分）（4）0.5mol B与足量的溴水充分反应，消耗 _ mol单质溴，其反应类型为：- 7 -_、_ （3 分） 。（5）己知: R 1CH=CHR2 R1COOH+R2COOH有机物 C9H8O发生如下

13、反应：C9H8O则 C9H8O的结构简式为_。 （2 分）（6）写出 A与 B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：_（2 分）- 8 -化学科答案7.D 8.C9. 【答案】C【解析】分子式为 C4H10O的醇的同分异构体由 C4H9-决定，丁基-C 4H9可能的结构有：-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH 3)CH2CH3、-CH 2CH(CH3)2、-C(CH 3)3，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，则丁醇的可能结构有 4种，分别为：CH 3CH2CH2CH2OH、CH 3CH2CH(CH3)OH、(CH 3)2CHCH2OH、C(CH 3)3OH，C 4H8O2的羧

14、酸共有 2种同分异构体：丁酸、2-甲基丙酸，则所形成的酯有 24=8种，故选 C10. 【答案】C11. 【答案】C【解析】A、Li 是活泼的金属，因此组装该电池应当在无水、无氧的条件下进行，A 正确；B、整个过程的能量转化涉及化学能转化为电能以及化学能和热能之间的转化，B 正确；C、放电时正极发生得电子的还原反应，即正极反应式为 xLi+LiV3O8+xe-Li 1+xV3O8，C 错误；D、放电时 Cl移向负极，移向锂电极，因此充电时 Cl移向 LiV3O8电极，D 正确，答案选 C。12. 【答案】B13. 【答案】C【解析】AM 点是向 1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入

15、NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，A 正确；B在 M点时溶液中存在电荷守恒，- 9 -n（OH -）+n（Cl -）=n（H +）+n（Na +）+n（NH 4+） ，n(OH -)-n(H+)=0.05+n（Na +）-n（Cl -）=（a-0.05）mol，B 正确；C铵根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析，c(H +)c (NH3H2O)/c(NH4+)c(NH3H2O)=Kh/c(NH3H2O)，随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增大，平衡常数不变，则 c(H

16、+)/c(NH4+)减小，C 错误；D向 1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入 NaOH固体后，当 n（NaOH）=0.1mol 时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，根据物料守恒可知溶液中 c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3H2O)，D 正确；答案选 C。26. 【答案】 MnO 2 + 4HCl MnCl2+Cl2+H 2O 饱和食盐水 除去 Cl 2 中 HCl 气体 2NO + Cl2 = 2NOCl F 中的水蒸气进入 D 装置中，会导致产品水解 NO O 2 1:1 2HSO 3 + 2H+ + 2e= S2O42 + 2H2O27. 【答案】 增大盐酸的浓度(或将镍废

17、料研成粉末或延长浸泡时间等) 2Fe 2 H 2O22H =2Fe3 2H 2O 3.27.1 MgF 2、CaF 2 0.142 2Ni 2 ClO 4OH =Ni2O3Cl 2H 2O- 10 -28. 【答案】 -250KJ/mol 正 CH 4+4O2-8e-=CO2+2H2O AB 3(mol/L) 2 升高温度 增大压强（或增大 CO的浓度） bca35. 【答案】 甲醇分子间存在着氢键 C、O 31 6 - 11 - K、Cu PtCr 3或 Cr3Pt 12 （或其它合理答案）1042rM36. 【答案】 羟基 醛基 abd 3 2 加成 取代 (6)- 12 -知: R1CH=CHR2 R1COOH+R2COOH有机物 C9H8O发生如下反应：C 9H8O，C 9H8O中有一个碳以碳碳双键与苯环相连，C 9H8O的不饱和度为 6，苯环为 4，碳碳双键为 1，余下的一个碳上还有一个不饱和键，为醛基，则 C9H8O的结构简式为 ；（6）A 与 B在一定条件下相互反应，实质上是不同的烯单体之间的聚合，生成高分子化合物的化学方程式：点睛：本题考查了有机物结构与性质，难度不大，注意掌握常见有机物的结构与性质，明确常见有机物官