2018_2019学年高中化学专题3溶液中的离子反应第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡课后达标检测苏教版选修420190121469.doc

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1、1第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡课后达标检测基础巩固1下列说法不正确的是( )A Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于 Ksp(ZnS) Ksp(CuS)，所以 ZnS 沉淀在一定条件下可转化为 CuS 沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时， Ksp不变D两种难溶电解质作比较时， Ksp小的溶解度一定小解析：选 D。相同温度下不同的难溶电解质，溶度积常数不同，这是由物质本身的性质决定的，对同一难溶电解质来说，温度不同， Ksp不同， Ksp不受其他因素的影响。同种类型的难溶电解质 Ksp越小，溶解度越小。2一定温度下，在 Ba(OH)2的悬浊液中，存在 Ba(OH)2固体与其电离的离子

2、间的溶解平衡关系：Ba(OH) 2(s)Ba 2 2OH ，向此体系中再加入少量的 BaO 粉末，如果保持温度不变，则下列说法正确的是( )A c(Ba2 )增大 B溶液中 Ba2 数目减少C溶液 pH 减小 D溶液 pH 增大解析：选 B。一定温度下，在 Ba(OH)2的悬浊液中，存在 Ba(OH)2固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH) 2(s)Ba 2 2OH ，加入少量的 BaO 粉末，BaO 与 H2O 反应消耗了水，溶液中有部分沉淀析出，且溶液仍为饱和溶液， c(Ba2 )、 c(OH )、pH 均不变。3已知 Ksp(AgCl)1.5610 10 ， Ksp(AgBr)

3、7.710 13 ， Ksp(Ag2CrO4)9.010 12 。某溶液中含有 Cl 、Br 和 CrO ，浓度均为 0.010 molL1 ，向该溶液24中逐滴加入 0.010 molL1 的 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )ACl 、Br 、CrO BCrO 、Br 、Cl 24 24CBr 、Cl 、CrO DBr 、CrO 、Cl 24 24解析：选 C。利用沉淀溶解平衡原理，当 QcKsp时，有沉淀析出。溶液中Cl 、Br 、CrO 的浓度均为 0.010 molL1 ，向该溶液中逐滴加入 0.010 molL1 的24AgNO3溶液时，溶解度小的先满足 QcK

4、sp，有沉淀析出。比较 Ksp，AgBr、AgCl 同类型，溶解度：AgBr molL1 。故溶解度顺序为39.010 124 1.5610 10AgBr7.421011 时，也可以生成 MgF2沉淀，即由 Mg(OH)2转化为 MgF2，故 D 项错误。10难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡。例如：AgCl(s)Ag (aq)Cl (aq)。已知 Ksp(AgCl)1.810 10 (1)向 50 mL 0.018 mol/L 的 AgNO3溶液中加入 50 mL 0.02 mol/L 的盐酸，沉淀生成后溶液中 c(Ag )是_mol/L。(2)如果向生成沉淀后的溶液中再加入 50 mL 0

5、.001 mol/L 的盐酸，是否产生沉淀？_(填“是”或“否”)。解析：(1)由 Ag Cl =AgCl，可知沉淀后 c(Cl )(0.020.018)50/(5050)0.001(mol/L)，所以 c(Ag )1.810 10 /0.0011.810 7 (mol/L)。(2)再加入 50 mL 盐酸后 c(Ag )1.810 7 100/(10050)1.210 7 (mol/L)，c(Cl )0.001 mol/L， c(Ag )c(Cl )1.210 7 103 1.210 10 1.810 10 ，5所以不产生沉淀。答案：(1)1.810 7 (2)否11已知常温下，AgBr 的

6、 Ksp4.910 13 、AgI 的 Ksp8.310 17 。(1)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与 AgBr、AgI 无关)，有以下叙述，其中正确的是_。A两种难溶盐电解质，其中 Ksp小的溶解度一定小B向含有 AgCl 固体的溶液中加入适量的水使 AgCl 溶解又达到平衡时，AgCl 的溶度积不变，其溶解度也不变C将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则 Ksp小的一定先生成沉淀E难溶盐电解质的 Ksp和温度有关F加入与原难溶电解质具有相同离子的物质，使难溶电解质的溶解度变小，也使 Ksp变小(2)

7、现向含有 NaBr、KI 均为 0.002 mol/L 的溶液中加入等体积的浓度为 4103 mol/L AgNO3溶液，则产生的沉淀是_(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI 固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为_。解析：(1)A 项中只有相同类型的难溶电解质， Ksp越小时，溶解度会越小，不同类型的难溶电解质，不能根据 Ksp判断溶解度的大小，A 错误；B 项中因温度不变，故再次达到平衡时， Ksp与溶解度均不变，B 正确；C 项中 Ksp是各离子浓度的幂之积，C 错误；D 项中生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，D 错误；F 项中加入与原难溶电解质具有相同离子的物质不会改变难溶电解

8、质的 Ksp，F 错误。(2)等体积混合后 c(Br ) c(I )0.001 mol/L， c(Ag )210 3 mol/L。因Ksp(AgI)4.91013 ，所以有 AgBr 沉淀生成；而再向其中加入适量 NaI 固体时，会有 AgBr 转化为 AgI。答案：(1)BE(2)AgI、AgBr AgBrI =AgIBr 能力提升12工业上制备 BaCl2的工艺流程图如图所示：6某研究小组在实验室用重晶石(主要成分为 BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得：BaSO4(s)4C(s)4CO(g) BaS(s) H1571.2 kJmol 1 BaSO4(s)2C(s)2CO 2(g)B

9、aS(s) H2226.2 kJmol 1 (1)反应生成的气体用过量 NaOH 溶液吸收，得到 Na2S。Na 2S 水解的离子方程式为_。(2)向 BaCl2溶液中加入 AgNO3和 KBr，当两种沉淀共存时，_。 Ksp(AgBr)5.410 13 ， Ksp(AgCl)2.010 10 c（ Br ）c（ Cl ）(3)反应 C(s)CO 2(g)2CO(g) 的 H_kJmol 1 。(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_。解析：(1)Na 2S 水解以第一步为主，S 2 H 2OHS OH ，关键是“” 和“产物是 HS 而不是 H2S”；(2)所谓沉淀共存

10、，就是 AgCl、AgBr 都有，即AgClBr AgBr Cl 这个反应达到平衡，所以 c（ Br ）c（ Cl ） Ksp（ AgBr）Ksp（ AgCl）2.710 3 ；(3)由 ()，得 C(s)CO 2(g)2CO(g) ，所以5.410 132.010 10 12 H(571.2226.2)/2 kJmol1 ，即 H172.5 kJmol1 ；(4)过量炭的使用一方面为了提高 BaSO4的转化率，另一方面为了与空气反应产生热量，使反应得以顺利进行。答案：(1)S 2 H 2OHS OH 、HS H 2OH 2SOH (第二步水解可不写)(2)2.7103 (3)172.5(4)

11、使 BaSO4得到充分的还原(或提高 BaS 的产量)；均为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温13金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的 pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同 pH 下的溶解度( S/molL1 )如图所示。7(1)pH3 时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去 CuCl2溶液中的少量 Fe3 ，应该控制溶液的 pH_。A1 B4 左右 C6(3)在 Ni(NO3)2溶液中含有少量的 Co2 杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液 pH 的方法来除去，理由是_。(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质 FeS

12、MnS CuSKsp 6.31018 2.51013 1.31035物质 PbS HgS ZnSKsp 3.41028 6.41033 1.61024为除去某工业废水中含有的 Cu2 、Pb 2 、Hg 2 杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_。ANaOH BFeS CNa 2S解析：(1)由图可知，在 pH3 时溶液中不会出现 Cu(OH)2 沉淀，铜元素以 Cu2 形式存在。(2)要除去 Fe3 的同时必须保证 Cu2 不能沉淀，因此 pH 应保持在 4 左右。(3)从图示关系可看出，Co 2 和 Ni2 沉淀的 pH 范围相差太小，不能通过调节溶液 pH而除去 Ni(NO3)2溶液中的 Co2 。(4)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的 FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。答案：(1)Cu 2 (2)B (3)不能 Co 2 和 Ni2 沉淀的 pH 范围相差太小 (4)B